全國(guó)理綜1卷及答案

1、 .2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)部分）7硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是10

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA11環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過(guò)兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z

3、最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)13最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e-=CO+H2OB協(xié)

4、同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性26（14分）醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由

5、綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是_ ；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺 _。27（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時(shí)，中為_(kāi)溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目

6、的是_。（3）制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)gL1（以SO2計(jì)）。28（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)

7、題：（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)。（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N

8、2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2103(kPamin1)，t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中=2.9 kPa，則此時(shí)的=_kPa，v=_ kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第

9、二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)、_（填標(biāo)號(hào)）。ABCD（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。（3）L

10、iAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_。中心原子的雜化形式為_(kāi)，LiAlH4中，存在_（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵B鍵C鍵D氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其品格能可通過(guò)圖(a)的 bornHaber循環(huán)計(jì)算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為kJmol1，O=O鍵鍵能為kJmol1，Li2O晶格能為kJmol1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)gcm3（列出計(jì)算式）。36化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的

11、化學(xué)名稱為。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是。（3）反應(yīng)所需試劑，條件分別為。（4）G的分子式為。（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是。（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為11）。（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。理科綜合參考答案7D8A9D10B11C12B13C26（14分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓（冰浴）冷卻過(guò)濾（4）敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸27（14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3得到NaHSO3過(guò)飽和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+0.12828（15分）（1）O2（2）53.130.06.0102大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4（3）AC35（15分）（1）DC（2）Li+核電荷數(shù)較大（3）正四面體sp3AB（4）5204982908（5）36（15分）（1）氯