九年級化學上冊《5.2組成燃料的主要元素——碳》（第二課時）教案粵教版

1、5.2 組成燃料的主要元素碳教學目標 1.了解金剛石與石墨的物理性質(zhì)及主要用途。 2.明確物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。 3.知道一種元素可以因結(jié)構(gòu)不同而能組成幾種不同的單質(zhì)。 4.認識碳的燃燒及其產(chǎn)物。 5.了解CO和CO2的性質(zhì)及CO2的用途。 6.初步學會制取CO2，了解實驗室內(nèi)制備氣體的思路和方法。 7.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)，增強環(huán)保意識。 8.認識自然界中的碳循環(huán)。 9.理解碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。教學重點 碳、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)、二氧化碳的實驗室制法、關(guān)注社會與環(huán)境責任感的培養(yǎng)。教學難點 二氧化碳性質(zhì)及制法的探究過程和方法、碳與一些含碳化合物的相互轉(zhuǎn)變。教學課時五課時教學過

2、程第二課時教學目標 1.認識碳的燃燒及其產(chǎn)物。 2.了解碳的還原性。3.了解化學反應(yīng)伴隨能量變化。4. 了解一氧化碳的性質(zhì)、一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)境保護意識。教學重點 1.碳單質(zhì)的可燃性 2.一氧化碳的可燃性。教學難點 碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學反應(yīng)教學過程復習提問1.碳的單質(zhì)有哪些？ 2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都是由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？引入新課通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同，但因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學性質(zhì)。板 書二.碳的化學性質(zhì) 1.常溫下碳的化

3、學性質(zhì)穩(wěn)定講 述舉例說明常溫下碳的穩(wěn)定性。碳受日光照射或跟空氣、水分接觸都不易起變化，但隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。在高溫下，碳能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)，我們在學習氧氣的化學性質(zhì)時已經(jīng)知道，碳在氧氣供給充分時，生成二氧化碳，同時放出大量的熱。在氧氣供給充分時，碳的燃燒是完全燃燒，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，燃燒的熱值為32.8kJ/g。板 書 2.碳的燃燒可燃性 （氧氣充足，碳完全燃燒） 放熱閱 讀P.141氧氣供給不足時會發(fā)生什么情況。講 述在氧氣供給不足時，碳的燃燒是不完全燃燒，產(chǎn)物是一氧化碳，燃燒的熱值為9.2kJ/g，只有完全燃燒的1/3.6。板 書 （氧氣不足，碳不完全燃燒） 放熱討 論燒

4、得很旺的爐子在加新煤后溫度會降低，為什么？板 書 3.碳與某些氧化物的反應(yīng)還原性 吸熱講 述碳除了與二氧化碳反應(yīng)以外，還能跟某些金屬氧化物反應(yīng)。板 書 推廣：單質(zhì)碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)設(shè) 問碳不完全燃燒及碳與二氧化碳反應(yīng)都能生成一氧化碳，那么一氧化碳是什么樣的物質(zhì)呢？板 書三.一氧化碳 1.物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水的氣體。標準狀況下密度為1.250g/L講 述我們常常在煤爐里煤層的上方看到藍色的火焰，這就是一氧化碳在燃燒。我們把一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯扣在一氧化碳燃燒的火焰上方，石灰水變渾濁，說明一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。板 書2.化學性質(zhì)：可燃性（燃料）講 述一氧化碳燃燒時

5、會放出大量的熱，它是許多氣體燃料的主要成分。一氧化碳具有可燃性，它與氧氣（或空氣）混合后點燃可能會發(fā)生爆炸，因此點燃一氧化碳前必須檢驗其純度。（提問：這和我們學過的什么氣體相似？）板 書3.一氧化碳的毒性講 述在通風不良的室內(nèi)使用煤爐時，因空氣不足，會發(fā)生碳的不完燃燒，產(chǎn)生一氧化碳。一氧化碳是有毒的氣體，它跟血液中血紅蛋白結(jié)合的能力很強，使血液失去輸氧能力，發(fā)生煤氣中毒。所以，在室內(nèi)使用煤爐烤火取暖要保證有充分的通風措施，確保安全。討 論有人用爐火取暖，又擔心煤氣中毒，就在臨睡前在爐子上、地上放兩大盆水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？為什么？有人說他年輕，身體好，鼻子靈，等聞到煤氣味就把火爐搬出去，不會煤氣中毒，對嗎？為什么？板 書4.一氧化碳對空氣的污染汽車尾氣、煤的