高考考前回眸一笑

1、2012屆長郡高三化學(xué)考前熱身回眸一笑珍惜你與課本的緣分，那熟悉而誘人的書香撲面而來必修1第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實驗安全 圖1-1一些危險化學(xué)品的標(biāo)志P4二、混合物的分離與提純 過濾和蒸發(fā)：P56圖1-2、圖1-3；蒸餾P7；萃?。篜9圖1-8、圖1-9三、阿伏伽德羅定律 P14 在相同溫度和壓強(qiáng)下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程圖P16五、稀釋定律 P17 c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、氫氧化鐵膠體的制備P26【科學(xué)探究】燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

2、停止加熱，觀察制得的膠體，并與硫酸銅溶液、泥水比較。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl二、離子方程式書寫中，只有易溶而且易電離的物質(zhì)，才寫成離子形式（P32）三、氧化劑與還原劑（P37）第三章 金屬及其化合物一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1鋁與氧氣反應(yīng)：實驗1：用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。現(xiàn)象：鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落。實驗2：取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化現(xiàn)象：鋁箔發(fā)紅卷縮，很快就變暗，失去光澤，熔化的鋁仍不滴落。2Al+ 3O2 2 Al2O32金屬與水反應(yīng)鐵與水：現(xiàn)象：鐵絲保持紅熱，肥皂泡燃燒起來。方程式：3

3、Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23. 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（p51）二、幾種重要的金屬化合物1、過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)（P55）2Na2CO3與NaHCO3比較(P56)溶解性 Na2CO3比NaHCO3易溶堿性 同濃度溶液的堿性Na2CO3比NaHCO3強(qiáng)溶液中微粒種類 相同，均有H2O、H2CO3、Na+、CO32、HCO3、H+、OH等碳酸鈉的水合物有 Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O等。3焰色反應(yīng)火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。做焰色反應(yīng)實驗前，先將鉑絲（或無銹鐵絲）用鹽酸清洗，再灼燒至無色。 做鉀鹽的

4、焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察。藍(lán)色玻璃片能吸收黃光，排除鈉的干擾。4.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性5. 鐵的變價（+2、+3價,P6061）三、合金的硬度和熔點與組分金屬相比（P64），最早使用的合金是青銅，用量最大用途最廣的合金是鋼第四章 非金屬及其化合物1.硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。單質(zhì)硅物理性質(zhì)：帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。 單質(zhì)硅用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件。 化學(xué)性質(zhì)Si+O2 SiO2 2F2+ Si=

5、 SiF4 Si + 4HF= SiF4+2H2（特殊：非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)放出氫氣，只能跟HF這一種酸）Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2（特殊：非金屬單質(zhì)能和堿反應(yīng)放出氫氣，還有Al單質(zhì)）二氧化硅：存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種，含二氧化硅的物質(zhì)：硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子。用途：光導(dǎo)纖維?；瘜W(xué)性質(zhì)SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 Na2SiO3 +2H

6、Cl=2 NaCl+ H2SiO3 Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。 硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等。2氯Cl2+CuCuCl2 3Cl2+2Fe2FeCl32 Cl2+H22HCl Cl2+ H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3硫硫的存

7、在：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層；化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2OSO2H2OH2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+H2O濃硫酸的強(qiáng)氧化性：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中?，F(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，

8、放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2 2H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO24.氮高溫、高壓4催化劑N2 + 3H2 2NH3N2+O22NO 2NO + O2=2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 2NO2N2O4 NH3 + H2O NH3H2ONHOH 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONH4ClNH3+HCl NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)氨的實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2

9、 CaCl2 + 2NH3+2H2O必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表11869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。2原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3元素周期表有7個橫行，叫做周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。各周期元素種類分別是：第一周期2種，第二、三周期8種，第四、五周期18種，第六周期32種。元素周期表有18縱列，分為16個族從左到有依次為A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A

10、、A、A、A、A、0二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)14Li + O2= 2Li 2O。2堿金屬除銫外，其余的都呈銀白色；液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。3金屬的密度呈增大的趨勢，熔沸點逐漸降低。4鹵素單質(zhì)密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。5鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來越難，碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)。6元素的相對原子質(zhì)量，是一個平均值不能用來計算具體的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。第二節(jié) 元素周期律一、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律（一）原子半徑、離子半徑大小比較1先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑一般都大（特例：Li原子的半徑和氯原子的半徑）2若電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)大的

11、半徑小。（二）化合價的周期性變化比較：注意氧和氟沒有最高正價。（三）金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律用實驗證明金屬性：鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷。注意：鎂可以和沸水反應(yīng)。二、元素周期表與元素周期律的應(yīng)用 由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣，就啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。對含有氟、氯、硫、磷區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于找出新品種的農(nóng)藥。在金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料，如硅鍺等；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵；原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵；離子

12、鍵和共價鍵通稱化學(xué)鍵。1非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）2極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）二、氫鍵 某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間。氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點，故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高。第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡單的有機(jī)物 甲烷一、甲烷的結(jié)構(gòu) 1甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分 2甲烷的分子式 、電子式 、結(jié)構(gòu)式 3球棍模型和比例模型二

13、、甲烷的性質(zhì)1取代反應(yīng)實驗的現(xiàn)象：氣體顏色變淺、產(chǎn)生油狀液滴、液面上升、有白霧、溶液中可能會產(chǎn)生晶體。三、同系物和同分異構(gòu)1同系物熔沸點：逐漸升高，碳原子數(shù)小于等于4為常溫下為氣體。2同分異構(gòu)的熔沸點：支鏈越多熔沸點越低。第二節(jié) 來自石油與煤的兩種基本化工原料一、乙烯1實驗3-7 石蠟油分解實驗2乙烯燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。3.乙烯與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象：溶液褪色且分層。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：溶液褪色。4.乙烯的用途：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑 制備塑料二、苯1苯是由英國科學(xué)家法拉第發(fā)現(xiàn)的。2苯的燃燒反應(yīng)現(xiàn)象：明亮了的火焰并帶有濃烈的黑煙。3苯的取代反應(yīng)： 苯與液溴的取代，條件溴化

14、鐵做催化劑。苯與硝酸，在50-60度、濃硫酸的作用下反應(yīng)。第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物一、乙醇1乙醇是無色、有特殊香味的液體，易揮發(fā)。2乙醇與鈉的反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉沉在液面下，產(chǎn)生無色氣泡。3乙醇的氧化反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：銅絲在空氣中加熱變紅，伸入乙醇中，又變紅并產(chǎn)生刺激性氣味。二、乙酸1乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體。熔點為16.6C，當(dāng)溫度低于熔點時，凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。2乙酸的酯化反應(yīng)實驗的裝置與現(xiàn)象： 裝置：用碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，但導(dǎo)氣管管口并不伸入溶液中，防止倒吸。 試劑加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸。 現(xiàn)象：可以看到也面上有透明的油狀液體，并

15、聞到香味。 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的比較慢。所以可以加熱并加濃硫酸來提高速率，其實加熱還可以將產(chǎn)物蒸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動。第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)1食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物的實驗3-6：蔗糖在稀硫酸的作用水浴加熱水解，然后要加氫氧化鈉調(diào)至成堿性，再加新制的氫氧化銅，加熱。3可以根據(jù)葡萄糖的特征反應(yīng)檢測糖尿病。4油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)。第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用加熱加熱1寫出常見金屬的冶煉方法（化學(xué)方程式）：汞 2HgO=2Hg+O2 銀 2Ag2O=4A

16、g+O2 高溫高溫 鐵 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 、 Fe2O3+2Al=2Fe+3Al2O3 高溫 銅 Cu2S+O2=2Cu+SO2 、 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 電解高溫鎂 MgO+C=Mg(g)+CO 、 MgCl2(熔融)=Mg+Cl2 電解電解 鋁 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2 鈉 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2鋁熱反應(yīng)的實驗4-1：鋁熱劑成分為氧化鐵和鋁粉，引發(fā)措施為覆蓋一層氯酸鉀、插上一根鎂條點燃。二、海水資源的開發(fā)利用1海水蒸餾得到淡水2從海水中提取碘、溴、金屬鎂。實驗4-2證明海帶中確實存在碘元素呢？ 先將海帶用刷子刷凈，然后灼燒成灰燼

17、，煮沸溶解、過濾（目的，讓碘元素以碘離子形式存在）。再加雙氧水將其氧化，加入淀粉檢驗。海水提取溴（空氣吹出法）先將海水濃縮酸化，用氯氣置換溴離子成為溴單質(zhì)，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔中，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，最后將其氧化為溴單質(zhì)。：提取鎂：先向海水加入氫氧化鈉過濾得到沉淀氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂溶液，再在HCl的氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂，最后將其加熱成熔融狀進(jìn)行電解。第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)一、煤、石油和天然氣的綜合利用1煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。通過煤的

18、干餾、煤的氣化和液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料，是目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。2煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化。可獲得：焦?fàn)t氣（氫氣、甲烷、乙烯、CO），粗苯（苯、甲苯、二甲苯）等。高溫3煤的氣化主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣C+H2O=CO+H24煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，再在催化劑作用生成甲醇。5石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物。利用原油中各組份沸點的不同進(jìn)行分離的過程叫做分餾。6可以通過催化裂化過程將重油裂化為汽油等，裂化產(chǎn)物中含有烯烴。7以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料（塑料、合成橡膠和

19、合成纖維）。二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。2含氮、磷的大量污水可以導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染。3原子經(jīng)濟(jì)就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子利用率為100%。4CH2=CH2+Cl2+H2O ClCH2CH2OH+HCl OClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2 CH2CH2+CaCl2+2H2OAgO52CH2=CH2+O2 2CH2CH2 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、焓變 反應(yīng)熱 焓變：通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的，反應(yīng)系統(tǒng)的壓力與外界壓力相等，即恒壓條件下進(jìn)行的熱效應(yīng)等于焓變。放熱反應(yīng)（H

20、0）：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)物鍵能之和_105_時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q_K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q_=_K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q_K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為_吸熱_反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為_放熱_反應(yīng)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、自發(fā)過程與判據(jù)科學(xué)視野H TS 0 非自發(fā)進(jìn)行注意：氣體S值最大，討論過程的方向時是指沒有外界干擾，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率

21、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 都是純凈的化合物，判斷依據(jù)是在水溶液中是否電離、電離程度。實驗3-1二、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。電離常數(shù)：H2C2O4HC2O4-H2CO3C6H5OHHCO3-實驗3-2第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1、水的電離 2H2O=H3O+OH-2、水的離子積：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，H+=OH-.常溫下為10-14二、溶液的酸堿性和pH（常溫下）：1、 溶液的酸堿

22、性與c（H+）和c（OH）的關(guān)系：2、溶液的pH：測量方法（pH試紙，pH計，強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能用pH試紙測量pH）（1）定義：pH =-lgc（H+）(2)適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間?？捎胮H試紙來測定溶液的pH值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液，滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH值。三、PH的應(yīng)用 中和滴定 ，滴定終點并非pH一定為7，僅僅是酸堿完全反應(yīng)注意酸堿指示劑變色范圍對滴定終點的影響，3144紅橙黃，58石蕊紅紫藍(lán)，810酚酞逐漸紅注意酸堿中和滴定曲線的突躍實踐活動 實驗測定酸堿滴定曲線第三節(jié) 鹽類的水解C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉，味精)一、探究鹽溶液的酸

23、堿性2、鹽類水解的本質(zhì) 某些鹽類電離的離子與水電離的H+、OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。三、影響鹽類水解的主要因素（有弱才水解、無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性、同強(qiáng)顯中性，水解吸熱，水解微弱，越稀越水解）利用水解制備TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3科學(xué)視野 Kw=Kh*Ka第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識 （1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時H+降至10-7mol/L10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于1

24、0-5mol/L，故均用“=”。 （3）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （4）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （5）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：Ksp越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。 （2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化還原沉淀法： （4）同離子效應(yīng)法 Mg(HC

25、O3)2中滴入NaOH，優(yōu)先生成Mg(OH)24、溶度積規(guī)則QC（離子積） KSP 有沉淀析出QC = KSP 平衡狀態(tài)QC KSP 未飽和，繼續(xù)溶解閃鋅礦ZnS 方鉛礦PbS 銅藍(lán)CuS羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH 牙齒的礦物質(zhì)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池一、原電池實驗探究 Zn放入硫酸銅溶液中，銅離子直接在鋅表面得到電子，相當(dāng)于短路，反應(yīng)時以熱量形式體現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，得不到電流。鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。實驗4-1 鋅銅原電池二、原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。三、原電池的構(gòu)成條件1、

26、活潑性不同的兩電極 2、電解質(zhì)溶液 3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液 4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)四、原電池中的幾個判斷1.正極負(fù)極的判斷 2.離子流向與電子流向的判斷第二節(jié) 化學(xué)電源化學(xué)電池的簡單介紹判斷一種電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)：單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少比能量，（w h）/kg、（w h）/L，或輸出功率大比功率，w/kg w/K）,以及電池的可儲存時間的長短。一、一次電池普通鋅錳干電池，堿性鋅錳干電池、鋅銀電池，鋰電池 電極反應(yīng)P75二、二次電池鉛蓄電池、電極反應(yīng)P76，鎘鎳電池，氫鎳電池，聚合物離子鋰電池三、燃料電池氫氧燃料電池、電極反應(yīng)p77，燃料有

27、氫氣、烴、肼、甲醇、氨氣、煤氣等第三節(jié) 電解池一、 電解原理二、 實驗4-2 CuCl2溶液的電解陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 陰極：Cu2+2e-=Cu(還原) 總方程式：_放電：陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程叫電解。所以電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)便是電解電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。二、電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣： 電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物、陽極產(chǎn)物分別是氯氣，氫氣和氫氧化鈉2.電鍍： 如何進(jìn)行電鍍？精煉

28、銅中硫酸銅的濃度怎樣？3.電冶金： 適用范圍：活潑金屬KAl第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化腐蝕1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?2. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點和不同點是什么?3.電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例) 1.析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液) 負(fù)極: Fe 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負(fù)極: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ +

29、 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3實驗4-3 鐵的吸氧腐蝕實驗二、金屬的防護(hù)1 金屬的防護(hù)（1） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）（2） 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）（3） 電化學(xué)保護(hù) 外加電流陰極保護(hù)法 犧牲陽極陰極保護(hù)法科學(xué)探究 用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章 認(rèn)識有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類1有機(jī)化合物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，環(huán)狀化合物又包括脂環(huán)化合物（如環(huán)己烷）和芳香化合物（如苯）。人們往往又將鏈狀烴稱為脂肪烴。

30、2常見官能團(tuán)：特別注意：醚鍵和羰基；苯環(huán)不是官能團(tuán)。詳見書本第5頁。第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點1一般情況下，C原子接四個原子：sp3雜化，空間四面體構(gòu)型；接三個原子：sp2雜化，平面三角形構(gòu)型；接兩個原子：sp雜化，直線構(gòu)型。2同分異構(gòu)的類別：類別異構(gòu)（官能團(tuán)種類）；位置異構(gòu)（官能團(tuán)位置）；碳鏈異構(gòu)（碳架結(jié)構(gòu)）。第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名1烷烴的系統(tǒng)命名：詳見書本第13-14頁。2烯烴和炔烴的命名：（1）將含有雙鍵或三鍵的最長鏈作為主鏈，稱為某烯或某炔。（2）從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號。（3）用阿拉伯?dāng)?shù)字表明雙鍵或三鍵的位置。用二、三等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。4-甲基-1

31、-戊炔其結(jié)構(gòu)簡式_2苯的同系物的命名：鄰二甲苯也可叫做1,2-二甲苯，間二甲苯也可叫做1,3-二甲苯，對二甲苯也可叫做1,4-二甲苯。第三節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法1分離、提純的方法 提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純液體有機(jī)物常采用蒸餾操作，也可以利用有機(jī)物與雜質(zhì)在某種溶劑中溶解性的差異，用溶劑萃取該有機(jī)物的方法提純。 重結(jié)晶的注意事項：詳見書本第18頁。以及苯甲酸的重結(jié)晶實驗。萃取注意事項：萃取劑的選擇（詳見19頁）2元素的定量分析原理是將一定量的有機(jī)物燃燒，分解為簡單的無機(jī)物，并作定量測定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算出該有機(jī)物分子最簡式。若產(chǎn)物

32、中有二氧化碳和水，若m(C)+m(H)=m(有機(jī)物)，則為烴；若m(C)+m(H)m(有機(jī)物)，則為烴的含氧衍生物。3相對分子質(zhì)量的測定質(zhì)譜法：質(zhì)荷比最大的數(shù)字或分子離子的質(zhì)荷比為相對分子質(zhì)量。4分子結(jié)構(gòu)的鑒定 紅外光譜：能夠反映分子存在的化學(xué)鍵（OH，CH，CO） 核磁共振氫譜：反映有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目。第二章 烴和鹵代烴第一節(jié) 脂肪烴一烴的性質(zhì)1烷烴：與鹵素單質(zhì)光照條件下取代；高溫催化裂化裂解（石油加工）2烯烴：與鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水加成；加聚反應(yīng)；使高錳酸鉀褪色3炔烴：與鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水加成；加聚反應(yīng)；使高錳酸鉀褪色二烴的實驗室制備1乙烯的實驗室制法：（詳見

33、書本51頁，注意生成的氣體先通入到氫氧化鈉溶液中除去過量的乙醇）2乙炔的實驗室制法：（詳見書本32頁，注意生成的氣體先通入到硫酸銅溶液中除去雜質(zhì)氣體硫化氫）三特殊性質(zhì)11,3-丁二烯可發(fā)生1,2加成與1,4加成（詳見30頁）2烯烴的順反異構(gòu)（詳見31頁）四脂肪烴的來源 脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等。通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，而催化重整是獲得芳香烴的主要途徑。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主。通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴。液化石油氣是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產(chǎn)品。第二節(jié) 芳香烴一芳香烴的性質(zhì)1苯：與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)；與

34、濃硝酸在濃硫酸加熱的情況下發(fā)生取代；與氫氣發(fā)生加成；不能使高錳酸鉀溶液褪色2苯的同系物：與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；與鹵素單質(zhì)在光照下取代側(cè)鏈上的氫；與濃硝酸在濃硫酸加熱的情況下發(fā)生取代（三硝基甲苯）；與氫氣發(fā)生加成；能使高錳酸鉀溶液褪色第三節(jié) 鹵代烴一鹵代烴的性質(zhì)1水解反應(yīng)：利用水解反應(yīng)，檢驗鹵素原子：加氫氧化鈉加熱后，必須先加硝酸酸化，再加入硝酸銀。2消去反應(yīng)：寫出溴乙烷的消去方程式：_二科學(xué)探究注意：溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中的消去產(chǎn)物檢驗時，需先通入水中除去揮發(fā)的乙醇。詳見書本42頁第二章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚一醇、酚的命名2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式_ 1,2,3-

35、丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式_苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式_ 鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式_2,4,6-三溴苯酚的結(jié)構(gòu)簡式_二醇、酚的化學(xué)性質(zhì)1醇的化學(xué)性質(zhì)：與鈉反應(yīng)放出氫氣；在濃硫酸加熱（乙醇須寫170）消去；催化氧化成醛（也能被高錳酸鉀；重鉻酸鉀氧化注意其顏色變化）；在濃硫酸加熱的條件下與酸酯化；在濃硫酸加熱條件下分子間脫水生成醚；在加熱的條件下與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。2酚的化學(xué)性質(zhì)： 弱酸性（俗稱石碳酸，但并不是酸）：與氫氧化鈉反應(yīng)；苯酚鈉和鹽酸反應(yīng)；苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)（無論二氧化碳多少都生成碳酸氫鈉）與濃溴水發(fā)生取代 與氯化鐵顯紫色在空氣中就能被氧化成粉紅色三其他知識點1相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點相比，醇遠(yuǎn)遠(yuǎn)

36、高于烷烴，這是由于醇分子中的羥基的氧原子與另一個醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種作用稱為氫鍵。2思考與交流：如何處理剩余的鈉？詳見書本49頁3純凈的苯酚是無色晶體，具有特殊的氣味，在水中的溶解度是9.3g，當(dāng)高于65時，能與水混溶。第二節(jié) 醛一醛的性質(zhì)1乙醛氧化反應(yīng)：_ 乙醛的銀鏡反應(yīng)：_ 乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：_ 銀氨溶液的配制的反應(yīng)：_2與氫氣加成，又稱還原反應(yīng)二其他知識點1甲醛為氣體，其水溶液稱為福爾馬林，桂皮中含有肉桂醛（結(jié)構(gòu)簡式_）；杏仁含苯甲醛（結(jié)構(gòu)簡式_）第三節(jié) 羧酸 酯一羧酸和酯的化學(xué)性質(zhì)1羧酸：具有弱酸性且酸性強(qiáng)于碳酸，所以能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；可以和

37、醇在濃硫酸加熱的條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)，失去羥基，醇失去氫原子。2在酸存在的條件下乙酸乙酯的水解是可逆反應(yīng)；而在堿性條件下由于生成了乙酸鈉，水解反應(yīng)是不可逆的。二其他知識點1生活中常見的酸苯甲酸_ 蟻酸_檸檬酸_ 草酸_2幾個重要實驗 科學(xué)探究1：設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸；碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱。詳見書本60頁。 科學(xué)探究2：探究乙酸乙酯在中性；酸性和堿性溶液中，以及不同溫度下的水解速率。（注意：可以通過觀察酯層消失的時間差異，來判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差別）。 乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？詳

38、見書本63頁。第四節(jié) 有機(jī)合成一列出下列官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法1引入碳碳雙鍵的方法：_；_；_2引入鹵素原子的方法：_；_；_3引入羥基的四種方法：_；_；_；_。第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)第一節(jié) 油脂1常見的高級脂肪酸硬脂酸_ 油酸_軟脂酸_ 亞油酸_2寫出硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)_3寫出油酸甘油酯的硬化的反應(yīng)_第二節(jié) 糖類1糖類的定義為多羥基醛；多羥基酮和它們的脫水縮合物。2葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式_ 果糖的結(jié)構(gòu)簡式_ 葡萄糖是醛糖具有還原性，果糖是酮糖，也具有還原性。3蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖。4淀粉和纖維素是多糖，它們都是由多個葡萄糖分子脫水而形成的，其分子式為(C6

39、H10O5)n，淀粉；纖維素的每個葡萄糖單元仍有三個羥基，所以分子式可以寫成C6H7O2(OH)3n。但在淀粉和纖維素中由于葡萄糖分子間的結(jié)合方式不同，它們所包含的單糖單元數(shù)目，即n指也是不同的。所以它們不是同分異構(gòu)，也不是同系物。第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸1常見的氨基酸甘氨酸（氨基乙酸） 谷氨酸(2-氨基-1,5-戊二酸)_丙氨酸(a-氨基丙酸)_苯丙氨酸(a-氨基苯丙酸)_2氨基酸的性質(zhì)寫出氨基乙酸與鹽酸的反應(yīng)_ 寫出氨基乙酸與氫氧化鈉的反應(yīng)_可以發(fā)生成肽反應(yīng)，縮聚反應(yīng)3蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)；二級結(jié)構(gòu)；三級結(jié)構(gòu)；四級結(jié)構(gòu)（詳見書本88頁） 蛋白質(zhì)即可以跟酸反應(yīng)又可以跟堿反應(yīng)，可以

40、水解，可以發(fā)生鹽析，可以發(fā)生變性，可以發(fā)生顏色反應(yīng)。第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)1酚醛樹脂原料；反應(yīng)類型（詳見書本107頁）2合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為：線型結(jié)構(gòu)；支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。3親水基團(tuán)有羥基；羧酸鈉；科學(xué)探究：聚丙烯酸鈉的吸水性（書本114頁）化學(xué)實驗回眸一、幾種物質(zhì)的制取1.氯氣的實驗室制法實驗原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。實驗裝置：粉末狀固體+液體氣體。操作步驟：檢查裝置的氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時開始收集Cl2；多余的Cl2用NaOH溶液吸

41、收。注意事項：如果實驗室沒有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化劑代替。洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或P2O5固體或CaCl2固體。收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法（含水蒸氣）。檢驗：觀察法（黃綠色氣體）；濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）。尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。2. 氧氣的制法（1）加熱分解法2KClO32KCl+3O2裝置：固+固氣（2）過氧化物法2H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意事項：用加熱法制取O2且用排水法收集時，要先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再撤酒精燈

42、。用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正放在桌子上。3.氨氣的制法（1）銨鹽（氯化銨）與消石灰法實驗原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。實驗裝置：固體氣體，與實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制O2的裝置相同。（2）濃氨水與生石灰（或固體燒堿）NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，NH3的溶解度減小，大量NH3從氨水中揮發(fā)出來。干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、P2O5固體等。收集方法：只能用向下排空氣法。驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口。注意事項

43、：棉花的作用是防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度；不使用NaOH的原因是加熱時NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3反應(yīng)生成CaCl28NH3。4.乙酸乙酯的制備實驗原理：實驗藥品及其加入順序：先加入3mL乙醇，再加入2mL冰醋酸和2mL濃硫酸。實驗現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。注意事項：該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。實驗裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜45（使試管受熱面積大），彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3溶液倒吸入反應(yīng)裝置中）。化學(xué)藥品加入大試管時應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成NaOH溶液，否