九年級化學(xué)上冊 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版

1、課題：質(zhì)量守衡定律教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的概念 2學(xué)生經(jīng)過探究性實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，提高動(dòng)手操作能力，初步鞏固實(shí)驗(yàn)操作技能3初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力能力目標(biāo)：掌握探究性試驗(yàn)的探究方法。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)體意識和合作操作能力。重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：科學(xué)探究 難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)教學(xué)方法： 啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生思維，實(shí)驗(yàn)探討性學(xué)習(xí)法。課類型： 新授理論知識課教學(xué)用具： 儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生

2、活動(dòng)教學(xué)意圖問題引入化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下。思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。演示實(shí)驗(yàn)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。 稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。演示實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定 稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是 克。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是 。培養(yǎng)學(xué)生

3、觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。問題討論化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？思考激疑、探索分組實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生自己動(dòng)手通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰脱芯繂栴}的科學(xué)態(tài)度。引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。板書一、質(zhì)量守恒定律1定義記憶定律內(nèi)容初步記住定

4、律。問題討論（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。投影課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一。做課堂練習(xí)一體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義板書2。幾點(diǎn)說明：（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對定律的理解和認(rèn)識。問題討論為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的

5、質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。投影氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。通過形象的圖示分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析守恒的原因。板書二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。培養(yǎng)學(xué)生閱讀歸納的能力。投影課堂練習(xí)2（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二做課堂練習(xí)二鞏固加深對定律的理解。矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問

6、題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。投影隨堂檢測（見附4） 領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。做隨堂檢測題。了解學(xué)生本節(jié)課是否達(dá)到教學(xué)目的。附1：課堂練習(xí)一1已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（A） 44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克 2已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是（A） 12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（B）24克鎂關(guān)空

7、氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)附2：課堂練習(xí)二 4蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。5根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為 。6要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克。7氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應(yīng)后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是 附3:隨堂檢測1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是 克.2.已知A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一