【步步高】-學(xué)年高一化學(xué)人教版必修1章末訓(xùn)練：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、章末復(fù)習(xí)一、選擇題1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2在無(wú)色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是()AFe3、K、NO、AgBMg2、Na、CO、SOCK、Al3、Cl、NODNa、K、CO、Cl3吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A作還原劑B作氧化劑C既作氧化劑又

2、作還原劑D既不作氧化劑又不作還原劑4下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25在含有CuSO4、MgSO4、H2SO4和FeSO4的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CFe DH26X、Y、Z為三種金屬單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法正確的是()單質(zhì)的氧化性：YZX單質(zhì)的還原性：YZX對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZYA只有 B只有C只有 D7已

3、知I、Fe2、SO2、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IFe2H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I28在反應(yīng)11P15CuSO42H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為()A.mol B.molC.mol D.mol9下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe23H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，

4、碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O正確D硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中可生成硫化銅沉淀：S2Cu2=CuS正確10.某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3和SO的離子個(gè)數(shù)比為()A12 B14C34 D32二、綜合題11一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2，試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。(3)該反應(yīng)中，氧化

5、產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。12實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。13根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問(wèn)題：(1)氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_g，電

6、子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_(kāi)個(gè)。14某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO 6種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。15某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原

7、溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是()ACl BNO CCO DOH章末復(fù)習(xí)1答案A解析在氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)升高和降低的變化，但并不要求所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，所以A正確；在氧化還原反應(yīng)中經(jīng)常是一種元素被氧化，另一種元素被還原，但有時(shí)也可以發(fā)生在同種物質(zhì)中的同種元素之間，如Cl2H2O=HClHClO；也可以發(fā)生在不同種物質(zhì)的同種元素之間，如2H2S

8、SO2=3S2H2O，所以B不正確；非金屬因既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，所以既可以發(fā)生化合價(jià)升高的反應(yīng)，又可以發(fā)生化合價(jià)降低的反應(yīng)，即既可以作還原劑又可以作氧化劑，所以C不正確；物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，由其得失電子的難易決定，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)，所以D不正確。2答案C解析選項(xiàng)A中Fe3有顏色；選項(xiàng)B中Mg2與CO不能大量共存；選項(xiàng)C中加入鹽酸后的能大量共存。3答案A解析“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)而Na2SeO3能將其還原，使其失去強(qiáng)氧化性，故Na2SeO3作還原劑。4答案A解析反應(yīng)中某種元素的價(jià)態(tài)既升又降，則表示氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行。5答案B解析Zn不能置換出鎂，Cu2、F

9、e2、H中，Cu2的氧化性最強(qiáng)，先置換出Cu。6答案B7答案C解析解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳項(xiàng)中SO2Fe2；B項(xiàng)中SO2I；C項(xiàng)中H2O2SO2；D項(xiàng)中IFe2，對(duì)比SO2IFe2H2O2，C項(xiàng)與此相違背，故C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。8答案A解析此題很容易從化學(xué)方程式判斷出：當(dāng)15 mol CuSO4參加氧化還原反應(yīng)時(shí)將生成6 mol H3PO4，所以1 mol CuSO4氧化 mol的P并生成 mol H3PO4，從而錯(cuò)選B。主要是忽視了

10、守恒原理。沒(méi)有注意到H3PO4有一部分是P自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))生成的。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過(guò)程中Cu從2降為1，因此反應(yīng)中共得到15 mol的電子；而充當(dāng)還原劑的P在反應(yīng)中從0升至5價(jià)，1 mol P得到5 mol電子。因此15 mol CuSO4在反應(yīng)中只能氧化3 mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2 mol的P。故選A。9.B10答案A解析電解質(zhì)溶液中陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。設(shè)Al3和SO的離子個(gè)數(shù)比為xy則有：xy2()，xy12。11答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52解析本題考查氧

11、化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷、還原反應(yīng)過(guò)程的分析及有關(guān)計(jì)算。由于H2O2發(fā)生的變化為H222，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑，KO4SO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol電子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol電子，故n(O2)n(MnSO4)52。12答案(1)1(2)CuI0.5解析(1)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是，先確定I元素的負(fù)價(jià)只有1價(jià)，Cu在化合物中只會(huì)有1、2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為1價(jià)，Hg為2價(jià)。(2)反應(yīng)4CuIHg=Cu2HgI42C

12、u中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，即當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol。13答案(1)Cu(NO3)2NO2(2)21(3)326.021023解析在給定的氧化還原反應(yīng)中： (NO3)2銅元素化合價(jià)升高，銅作還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物。HO3O2氮元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物。由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的銅與硝酸的關(guān)系式為Cu4HNO3。因?yàn)樵摲磻?yīng)為部分氧化還原反應(yīng)，硝酸部分被還原(化合價(jià)降低，生成NO2)，硝酸被還原的物質(zhì)的量與未被還原的物質(zhì)的量之比為11，氧化劑(被還原硝酸)與還原劑銅的物質(zhì)的量之比為21，其關(guān)系式為Cu2HNO3。由關(guān)系式Cu4HNO3可得被氧化的銅質(zhì)量是2 mol64 gmol132 g，電子轉(zhuǎn)移2 mol6.021023 mol16.021023。14答案(1)OHClK(2)鐵粉Ag(3)OH、Cl、Ag、Fe3KNO3(或硝酸鉀)解析甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中，由于Cl與Ag不共存，故Cl在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽(yáng)離子只能為K。所以甲廠廢水中含OH、Cl、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入鐵粉回收銀：Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH