2021年弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！2021年弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案 具有極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)(例如局部弱酸、弱堿。水也是弱電解質(zhì))溶于水時(shí)，其分子可以微弱電離出離子。下面是我整理了弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有關(guān)心。 溶液中的離子反響 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教案 目的要求1.理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)構(gòu)造的關(guān)系。3.理解常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。4.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子

2、，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子的化合物。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 (2)na、cl2、nh3、so2、no2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填是或不是)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)naoh、hcl和hclo、nh3h2o、h2so3、hno3。 (3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 試驗(yàn)探究()：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度 試驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別參加等體積的濃度均為

3、1 moll-1的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別參加經(jīng)砂紙打磨過的長(zhǎng)度一樣的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。 試驗(yàn)現(xiàn)象：如下表所示。 1 moll-1hcl 1 moll-1 ch3cooh 對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明 與鎂條反響的速率 快 慢 hcl與鎂的反響速率快，說明同 濃度時(shí)，hcl中c(h+)大 溶液的ph 0 2.4 鹽酸的ph小，說明鹽酸中的 c(h+)大于醋酸中的c(h+) 試驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。 試驗(yàn)探究()：同濃度的naoh溶液與氨水的電離程度 試驗(yàn)步驟：取ph為12的氫氧化鈉和氨水各1 ml于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑

4、，用hcl作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。 試驗(yàn)現(xiàn)象：兩溶液消耗hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水溶液氫氧化鈉溶液。 試驗(yàn)結(jié)論：naoh和nh3h2o的電離程度不同，ph一樣的naoh的濃度小于nh3h2o的濃度，說明naoh完全電離，而nh3h2o只是局部電離。 歸納總結(jié)：(1)依據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能局部電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。 (2)常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽;常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如(ch3coo)2pb等。 二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 1.電離平衡的建

5、立 在肯定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)。 2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫 (1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用 表示。 如：ch3cooh h+ch3coo-， nh3h2o nh+4+oh-。 (2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如h2s電離方程式為h2s h+hs-、 hs- h+s2-。 (3)多元弱堿的電離過程冗雜，中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式，如：cu(oh)2 cu2+2oh- 學(xué)問點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì) 1.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是() a.ch3cooh b.cl2 c.n

6、h4hco3 d.so2 答案d 解析選項(xiàng)中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但緣由有所不同。ch3cooh和nh4hco3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電;cl2和so2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反響cl2+h2o hcl+hclo，so2+h2o?h2so3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，cl2是單質(zhì)，因此只有so2為非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)是() a.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 b.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 c.可溶性鹽類 d.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) 答案b 學(xué)問點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 3.以下關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是() a.碳酸鈣在水

7、中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) b.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) c.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) d.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 答案b 4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是() a.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 b.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 c.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 d.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電力量弱 答案c 學(xué)問點(diǎn)三離子方程式的書寫 5.以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是() a.al2(so4)3

8、2al3+3so2-4 b.hf h+f- c.h2s 2h+s2- d.ca(oh)2 ca2+2oh- 答案b 解析al2(so4)3和ca(oh)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用=連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用 ;而h2s是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離;那么只有b正確。 6.在水溶液中，以下電離方程式正確的選項(xiàng)是() a.ch3cooh ch3coo-+h+ b.nahso4=na+hso-4 c.nahco3=na+h+co2-3 d.h3po4=3h+po3-4 答案a 練根底落實(shí) 1.常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是() a.koh b.ch3oh c.co2 d

9、.khco3 答案d 2.在水溶液中以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是() a.ca(oh)2 ca2+2oh- b.nahco3=na+h+co2-3 c.h2co3?2h+co2-3 d.na2so4=2na+so2-4 答案d 解析ca(oh)2為強(qiáng)電解質(zhì);nahco3電離產(chǎn)生na+與hco-3;h2co3為多元弱酸，分步電離，不行一步完成。 3.以下說法正確的選項(xiàng)是() a.nacl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 b.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 c.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) d.二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 答案c 4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解

10、質(zhì)的組合完全正確的選項(xiàng)是() a b c d 強(qiáng)電解質(zhì) nacl h2so4 caco3 hno3 弱電解質(zhì) hf baso4 hclo hi 非電解質(zhì) cl2 蔗糖 c2h5oh so2 答案c 5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖)中，假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液，那么燈泡由亮變暗，至熄滅后又漸漸變亮的是() a.鹽酸中逐滴參加食鹽溶液 b.硫酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液 c.硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液 d.醋酸中逐滴參加氨水(氨水為弱電解質(zhì)，ch3coonh4為強(qiáng)電解質(zhì)) 答案c 練方法技巧 6.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是() a.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) b.銅絲能導(dǎo)電

11、，所以銅是電解質(zhì) c.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) d.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) 答案c 解析此題考察了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷，解答時(shí)要從討論對(duì)象、導(dǎo)電的條件、導(dǎo)電的本質(zhì)三個(gè)角度分析，而不能錯(cuò)誤的認(rèn)為導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)。a項(xiàng)nacl不導(dǎo)電，是因?yàn)殡m然nacl晶體中有na+、cl-，但不能自由挪動(dòng)，將它溶于水或熔融時(shí)那么可導(dǎo)電，所以nacl是電解質(zhì);b項(xiàng)銅是單質(zhì)不是化合物;d項(xiàng)so3溶于水導(dǎo)電，是生成的h2so4溶液導(dǎo)電，h2so4是電解質(zhì)，而so3不是電解質(zhì)，只有c項(xiàng)正確。 7.以下說法正確的選項(xiàng)是() a.電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)展的 b

12、.在水溶液中和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) c.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化 d.強(qiáng)電解質(zhì)可以電離，弱電解質(zhì)不能電離 答案c 解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以a錯(cuò)，c項(xiàng)對(duì);在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可，并不需要兩個(gè)條件同時(shí)滿足，所以b項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以d項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤。 8.把0.05 mol naoh固體，分別參加以下100 ml溶液中，溶液的導(dǎo)電力量改變不大的是() 自來水0.5 moll-1鹽酸0.5 moll-1醋酸0.5 moll-1nh4cl溶液 a. b. c

13、. d. 答案b 解析離子濃度改變不大，導(dǎo)電力量改變就不大。在h2o中、ch3cooh中參加naoh固體，離子濃度都增大，向hcl中參加naoh固體，自由挪動(dòng)離子數(shù)根本不變，那么離子濃度改變不大，向nh4cl中參加naoh固體，離子濃度根本不變。 練綜合拓展 9.以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是_。 水氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉氫氣醋酸銨 答案 解析強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)分在于其在水溶液中能否完全電離。現(xiàn)針對(duì)有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氨水(nh3的水溶液)、鹽酸(hcl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其

14、中nh3h2o和氯化氫是電解質(zhì);硫酸鋇(baso4)、氯化銀(agcl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的局部完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì);ch3cooh、nh3h2o雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反響的產(chǎn)物醋酸銨(ch3coonh4)由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)。ch3cooh+nh3h2o=ch3coonh4+h2o(中和反響);ch3coonh4=ch3coo-+nh+4。 10.雙氧水(h2o2)和水都是極弱電解質(zhì)，但h2o2比h2o更顯酸性。 (1)假設(shè)把h2o2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式： _ _。 (2)鑒于h2o2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作

15、用形成正鹽，在肯定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出h2o2與ba(oh)2作用形成鹽的化學(xué)方程式： _ _。 (3)水電離生成h3o+和oh-叫作水的自偶電離。同水一樣，h2o2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 _ _。 答案(1)h2o2 h+ho-2、ho-2 h+o2-2 (2)h2o2+ba(oh)2=bao2+2h2o或2h2o2+ba(oh)2=ba(ho2)2+2h2o (3)h2o2+h2o2 h3o+2+ho-2 解析h2o2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即h2o2 h+ho-2，ho-2 h+o2-2。h2o2+ba(oh)2=bao2+2h2o或2h2o2+ba

16、(oh)2=ba(oh2)2+2h2o。依據(jù)h2o+h2o h3o+oh-的自偶電離知h2o2自偶電離的方程式為h2o2+h2o2 h3o+2+ho-2。 11.現(xiàn)有濃度均為0.1 moll-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，答復(fù)以下問題： (1)假設(shè)三種溶液中c(h+)分別為a1 moll-1、a2 moll-1、a3 moll-1，那么它們的大小關(guān)系為_。 (2)等體積的以上三種酸分別與過量的naoh溶液反響，假設(shè)生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，那么它們的大小關(guān)系為_。 (3)分別用以上三種酸中和肯定量的naoh溶液生成正鹽，假設(shè)需要酸的體積分別為v1、v2、

17、v3，其大小關(guān)系為_。 (4)分別與zn反響，開頭時(shí)生成h2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。 答案(1)12a2=a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1=b2=b3 (3)v1=v3=2v2(4)v2v1v3 解析(1)鹽酸中 c(h+)=c(hcl)=0.1 moll-1 硫酸中c(h+)=2c(h2so4)=20.1 moll-1=0.2 moll-1 醋酸中由于存在電離平衡 ch3cooh ch3coo-+h+，ch3cooh局部電離，所以c(h+)0.1 moll-1 (2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，所以與足量naoh溶液反響生成鹽的物質(zhì)的量也一樣。 (3)設(shè)所用n

18、aoh溶液中n(naoh)為1 mol。 hcl+naoh=nacl+h2o 所以消耗鹽酸的體積v1=1 mol0.1 moll-1=10 l h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 消耗硫酸的體積v2=12 mol0.1 moll-1=5 l ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 消耗醋酸的體積v3=1 mol0.1 moll-1=10 l (4)由于開頭時(shí)鹽酸、硫酸、醋酸中c(h+)為0.1 moll-1、0.2 moll-1、小于0.1 moll-1，所以有v2v1v3。 第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡教案 目的要求1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.把握電離常數(shù)及電離度的

19、概念。 一、外界條件對(duì)電離平衡的影響 電離平衡是一個(gè)吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。 1.濃度 增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向挪動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減小。 2.溫度 上升溫度，電離平衡正向挪動(dòng)，電離程度增大;降低溫度，電離平衡逆向挪動(dòng)，電離程度減小。 二、電離常數(shù) 1.表示方法 對(duì)于ab a+b-，k=ca+cb-cab。 2.k的意義 用于比擬弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，k值越大，電解質(zhì)越強(qiáng)。多元弱酸只考慮第一步電離。 3.影響因素 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，上升溫度，k值增大。 4.電離度 (1)弱電解質(zhì)的電離度用表示 那么=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%， 或=已電離的弱電解

20、質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)100%， 或=已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量100%。 (2)影響電離度的因素 溫度 上升溫度，電離平衡向正反響方向挪動(dòng)，電離度增大。 濃度 加水稀釋，電離平衡向正反響方向挪動(dòng)，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。 學(xué)問點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 1.以下說法正確的選項(xiàng)是() a.依據(jù)溶液中有ch3cooh、ch3coo-和h+即可證明ch3cooh到達(dá)電離平衡狀態(tài) b.依據(jù)溶液中ch3coo-和h+的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh到達(dá)電離平衡狀態(tài) c.當(dāng)nh3h2o到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中nh3h2o、nh+4和oh-的

21、濃度相等 d.h2co3是分步電離的，電離程度依次減弱 答案d 解析該題考察了電離平衡的推斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤;依據(jù)ch3cooh ch3coo-+h+知即使ch3cooh電離未到達(dá)平衡狀態(tài)，ch3coo-和h+的濃度也相等，b錯(cuò)誤;nh3h2o到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況nh3h2o電離程度是很小的，絕大多數(shù)以nh3h2o的形式存在，c錯(cuò)誤;h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d正確。 2.以下對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡nh3h2o nh+4+oh-表達(dá)正

22、確的選項(xiàng)是() a.加水后，溶液中n(oh-)增大 b.參加少量濃鹽酸，溶液中c(oh-)增大 c.參加少量濃naoh溶液，電離平衡正向挪動(dòng) d.參加少量nh4cl固體，溶液中c(nh+4)削減 答案a 解析a項(xiàng)，加水使nh3h2o電離平衡右移，n(oh-)增大;b項(xiàng)，參加少量濃鹽酸使c(oh-)減小;c項(xiàng)，參加濃naoh溶液，電離平衡向左挪動(dòng);d項(xiàng)，加nh4cl固體，c(nh+4)增大。 學(xué)問點(diǎn)二電離度 3.在100 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，h+濃度減小，可采納的方法是() a.加熱 b.參加100 ml 0.1 moll-1的醋酸溶液 c.參加少量的0.5 moll-1的硫酸 d.參加少量的1 moll-1的naoh溶液 答案d 解析a項(xiàng)，加熱促進(jìn)電離，h+濃度增大;b項(xiàng)，h+濃度不變;c項(xiàng)，加h2so4抑制電離，但h+濃度增大;d項(xiàng)，參加naoh，oh-與h+反響，平衡向右挪動(dòng)，h+濃度減小。 4.20 時(shí)在0.5 l、0.2 moll-1的ha溶液中，有0.01 moll-1的ha電離成離子，求該溫度