最新高考化學(xué)知識點補救：疑點、誤區(qū)分析(40點)

1、 惠州教研化學(xué)網(wǎng)教學(xué)資源最新高考化學(xué)知識點補救：疑點、誤區(qū)分析40點1、中和熱：稀溶液生成1mol水時放出的熱量2、2h2s+o2=2s+2h2o（硫磺溶膠）3、燃燒熱：1mol可燃物與氧氣完全燃燒最穩(wěn)定氧化物（如：h生成液態(tài)水，c生成co2）時放出的熱量。（通常狀況：在25攝氏度,101 kpa時）區(qū)別燃燒值：每千克可燃物燃料燃燒放出的熱量。單位j/kg4、車用汽油是按照其辛烷值的高低以標(biāo)號來區(qū)分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指標(biāo),它是汽油重要的質(zhì)量指標(biāo)之一5、銀鏡反應(yīng)中生成物nh3可以不用氣體生成符號。6、過濾分離高級脂肪酸鈉和甘油。7、測定物質(zhì)的含量，不能思維定勢，如：測定過氧化鈉和氧化鈉

2、混合物中氧的百分含量，我們可以通過測定鈉的百分含量，進(jìn)而等到氧的含量。8、過氧化鈉通常情況下與干燥的二氧化碳、以及氯化氫氣體反應(yīng)很慢，（例如在一些探究實驗中，通常會遇到在干燥條件下基本檢驗不到氧氣，就是這個道理），一般觀念認(rèn)為，過氧化鈉與二氧化碳以及氯化氫可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣（只不過是隱含了水分這個條件）。9、膠頭滴管使用時必須高于試管口。 這個看法是不全面的,在某些特殊的條件下,比如必須避免過多的空氣雜質(zhì)混入的實驗中,是不需要使膠頭滴管高出試管口的。這種例子在高中的實驗中出現(xiàn)了一個,就是fe(oh)2的制取實驗,為了看到清晰的白色絮狀沉淀,往往是把膠頭滴管深入到液面下. 10、硝酸根離子一定

3、顯示氧化性! 其實no3-只在酸性條件下顯示氧化性,而在堿性條件下基本是不顯示氧化性的。比如 ：問到no3-是否可以與硫離子共存時,答案是肯定的。 11、白磷和紅磷都不溶解于水,而溶解于cs2中! 事實上，紅磷因其復(fù)雜的結(jié)構(gòu)而導(dǎo)致在很多方面(特別是物理性質(zhì))顯示與白磷不同，比如在溶解于有機溶劑的方面，在毒性方面，在保管方面等。紅磷是不溶解于cs2的。 12、放熱反應(yīng)一定要在低溫下進(jìn)行,吸熱反應(yīng)則必須加熱。 一個合適的溫度取決于很多因素，第一是性價比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反應(yīng)的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價比和催化效率，而放熱的與否往往不是考慮的對象。在高中關(guān)于這個的例子最

4、突出的就是氨氣的制取，n2和o2的反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產(chǎn)溫度。 13、一定要更強的酸(堿)才可以制取較弱的酸(堿)。 在溫度和壓強發(fā)生改變時,這種事情并不是如此，比如強揮發(fā)性酸的制取往往是利用難揮發(fā)性酸,而不是考慮酸的強弱。如果在常溫常壓的條件下，也不一定如此.在反應(yīng)中如果出現(xiàn)沉淀或者其他的現(xiàn)象，往往會影響到這一規(guī)律。比如強堿中互相制取的一個最顯著的例子，ca(oh)2制取naoh。 14、一定要金屬性強的才可以置換出金屬性弱的，這是錯的! 如果是在溶液和常溫的平等條件下，這個規(guī)律往往成立.但是如果金屬的狀態(tài)發(fā)生了改變,這個規(guī)律就不適用了。最明顯

5、的例子就是最強金屬銫cs的制取，是在稀有氣體的保護(hù)下用mg從cscl中置換出來的。 15、所有的水解沉淀沒什么太大的區(qū)別;這是錯的! 水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的ph值范圍限制，fe3+的水解在ph=45時可以穩(wěn)定存在，而fe2+與cu2+則不行。這也解釋了為什么fe3+的溶液中明顯的會出現(xiàn)沉淀(其實這又是一個誤區(qū),就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時候有溶膠的出現(xiàn))，而fe2+和cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。 16、si、al與naoh溶液的反應(yīng)中，naoh是氧化劑，這是錯的！ 其實在這個反應(yīng)中,省略掉了兩分子的水，而生成的氫氣，正是來源于水中，而不是naoh，所以na

6、oh只是起到一個堿性環(huán)境的作用。這個知識點可以繼續(xù)拓展到第三周期元素與naoh的反應(yīng)中.這樣就要再次考慮了，(這些反應(yīng)的氧化劑或者還原劑到底是什么，我還沒怎么確定,請大家補充完整.)，依次是na、mg、al、si、p、s、cl。 17、只要有淡黃色沉淀就是agbr，只要有紅色沉淀就是fe(oh)3，只要有綠色物質(zhì)就是fe2+離子的存在，只要有紫色溶液就一定是高錳酸鉀.依此類推，這是錯的。 黃色沉淀有可能是s/ag3po4/金子(比如在王水中置換出來的)/tnt，而紅色沉淀有可能是cu2o/銅單質(zhì)/hgo，綠色物質(zhì)可能是銅綠(就是堿式碳酸銅)，紫色溶液有可能是碘的ccl4溶液。 18、 產(chǎn)生co

7、2的物質(zhì)中一定要含有co32-根離子的存在，有pb離子的一定是no3-鹽。 因為你往往在做似乎只有無機物的反應(yīng)題中忽略掉了有機物的存在，比如草酸和醋酸，而這些有機物質(zhì)往往體現(xiàn)出與無機物類似的性質(zhì)。 大家總是忽略掉了有機和無機相互連接的路徑，除了剛才所將的那些有機酸，還有比如電石產(chǎn)生乙炔的反應(yīng)，無機酸制取酯的反應(yīng)，總是讓人忽略掉。 19、將li用煤油液封保存，液br保存必須干燥無水。 li的密度是比煤油小的，所以li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。 20、常溫下，純磷酸和so3都是液體。 常溫下，純磷酸與so3都是晶體的形態(tài)出現(xiàn)，不是所有

8、的酸不是液態(tài)就是氣態(tài)的，固態(tài)存在的純酸其實是很經(jīng)常看見的。 21、排液體法等于排水法，排氣法等于排空氣法。 第一個大家比較不會怎么犯錯誤，大家經(jīng)常見到比如排飽和食鹽水法,排有機溶劑法都是第一個的體現(xiàn)。 關(guān)鍵是第二個，大家比較不熟悉，舉個例子：就是no的收集(no=28趨近于29)，很多同學(xué)認(rèn)為no不能用排氣法收集，其實不然，在制取干燥的no時，常常采用排co2氣體的方法，簡單而實效。22、鈉鉀合金可以作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； 如果在熔融狀態(tài)下，只要溫度合適，置換是可以發(fā)生的； 例如工業(yè)上制金屬鉀，是在850攝氏度下用鈉還原熔融的氯化鉀。方程式：na+kcl=nacl+k（蒸氣） 因為鈉的沸點在

9、881攝氏度，而鉀的沸點在759攝氏度 所以，850度下，鈉是液態(tài)，而鉀是氣態(tài)。 如果你學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的話，就知道鉀蒸氣會逸出反應(yīng)體系，使平衡右移。 這并不能說明鈉的活動性比鉀強，只是條件太特殊了而已。高溫下用鈉把鈦從ticl4中置換出來。23、離子濃度大小比較需要注意幾個隱含信息：酸堿性問題（ph值），決定h+與oh-的大小；水解和電離程度大?。蝗齻€守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），注意質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得出，但是他們之間不一定是簡單的加減，可能要注意等式兩邊倍數(shù)的同時增減。24、運用改變（破壞）沉淀溶解平衡的方法提純物質(zhì)，如對mg(oh)2 含有少量雜質(zhì)ca(oh)2的

10、混合物中提純，我們可以將混合物加到飽和的mgcl2溶液中攪拌過濾，將微溶的ca(oh)2轉(zhuǎn)化為難溶的mg(oh)2，以沉淀的形式析出。25、侯氏制堿法nh4hco3+nacl nahco3+nh4cl：nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3 2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。根據(jù) nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k 283k(5 10 ) 時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 nh4cl 單獨結(jié)晶析

11、出供做氮肥。26、蓋斯定律：實際上就是焓變的加減（概念：化學(xué)反應(yīng)分成二步或分幾步完成，總反應(yīng)的 dh等于各分步反應(yīng)的代數(shù)和）如：試?yán)?98k時下列反應(yīng)焓變的實驗數(shù)據(jù)，計算在此溫度下 c(s)+o2 (g)=co(g)的反應(yīng)焓變？反應(yīng) c(s)+ o2 (g)=co2(g) h1=-393.5 kjmol-1反應(yīng) co(g)+ o2 (g)=co2(g) h2=-283.0 kjmol-1反應(yīng)方法1：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1） 找起點c(s),（2） 終點是co(g),（3） 總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) cco2co。（4） 也就說cco的焓變?yōu)閏co2；co2co之和。 注意：c

12、oco2 h2=-283.0 kjmol-1 那 co2co 的焓變就是= h2=+283.0 kjmol-1 （5） 求解：h3=h1h2=-393.5 kjmol-1+283.0 kjmol-1=-110.5 kjmol-1 方法2：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)（1）找起點c(s),（2）終點是co2(g),（3）總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng) cco2；ccoco2。（4）也就說cco2的焓變?yōu)閏co；coco2之和。 則h1=h3+h2（5）求解：cco h3=h1 h2=-110.5 kjmol-1方法3：利用方程組求解（1） 找出頭尾 同上（2） 找出中間產(chǎn)物 co2（3） 利用方

13、程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（4） 列式：h1h2=h3（5） 求解可得27、判斷一種酸式鹽溶液的酸堿性，主要根據(jù)酸本身的性質(zhì)，特別是中強酸，如：h3po4、h2so3等特別注意他們的酸式酸根（h2po4-、hso3-）在溶液中顯酸性。另外，對于那些不太了解的酸性物質(zhì)也要根據(jù)題干所給信息判斷。28、羥基就是氫氧根?？瓷先ザ际莖h組成的一個整體，其實，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。

14、而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。29、fe3+離子是黃色的。眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢？不是。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 30、agoh遇水分解。發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“”就認(rèn)為是遇水分

15、解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。 31、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。 32、酸式鹽溶液呈酸

16、性。表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。 33、h2so4有強氧化性。就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42-）的氧

17、化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 34、鹽酸是氯化氫的俗稱?？瓷先?，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 35、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易

18、溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。 36、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆。在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)