上海市長寧、嘉定區(qū)高三下學(xué)期4月二?？荚嚮瘜W(xué)試題及答案

1、2014年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷請在答題卷上答題。滿分l50分，考試時間120分鐘。相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 fe-56 cu-64 s-32 i-127 b-10.8 ca-40 al-27第i卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卷上）1. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是apm2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍b淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)c植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) d應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)2. 下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃

2、硝酸的是a. au b. ag c. al d. fe 3. 下列關(guān)于氮及其化合物的表述完全正確的是a氮原子最外層電子的軌道表示式： b 氨分子的球棍模型： c二氧化氮分子的比例模型 d 溴化銨的電子式 4.以下關(guān)于石油化工的認識不正確的是 a氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率 b石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量c塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品 d植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是a. so2具有氧化性，可用于漂白紙漿 b. fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 c. 熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和醫(yī)療上的

3、石膏繃帶d.zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6. 門捷列夫根據(jù)元素周期表的位置，預(yù)測到鍺的存在。鍺的最外層電子排布為4s24p2，以下相關(guān)判斷最有可能錯誤的是a甲鍺烷（geh4）是一種結(jié)構(gòu)與甲烷相近的化合物 b就導(dǎo)電的本領(lǐng)而言，單質(zhì)鍺優(yōu)于一般非金屬，劣于一般金屬c通常狀態(tài)下，二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物d鍺失去1個電子需要的能量低于碳7.室溫下，對于0.10 moll-1的氨水，下列判斷正確的是a用相同濃度的hno3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性 b溫度不變，加水稀釋后溶液中c(nh4+)c

4、(oh)不變c加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 d其溶液的ph=138. 根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是a 間三甲苯 b ch3ch(nh2)ch2cooh 3-氨基丁酸 c 2-羥基丁烷 d9、意大利羅馬大學(xué)的funvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子。n4分子結(jié)構(gòu)如圖下所示，已知斷裂lmolnn吸收167kj熱量，生成imol nn放出945kj熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是a. n4晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體b. 氮元素非金屬性比磷強，可知n4沸點比p4(白磷)高c. lmol n4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2氣體吸收888kj熱量d. n4與n2互為

5、同分異構(gòu)體10. 下列實驗裝置或操作能達到目的的是 a. 合成氨并檢驗氨的生成 b. 碘的ccl4溶液中分離i2并回收ccl4 c. 分離ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液 d制備fe(oh)211、下列除雜方法與操作能達到目的的是選項目的實驗方法a除去nacl中少量kno3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾b除去kno3中少量nacl蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾c除去nabr溶液中的少量nai加入溴化鐵，再加ccl4萃取，分液d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3(aq)，充分振蕩，分液12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： 2so2(g) +

6、 o2(g)2so3(g) + 197 kj 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達到平衡時體系能量的變化/kjso2o2so3甲210q1乙1.80.90.2q2丙002q3 下列判斷中正確的是a197 q2 q1 b若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變cq3= -197 kj d生成1molso3(l)時放出的熱量大于98.5kj13. 螢火蟲發(fā)光原理如下:關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是a. 互為同系物 b.均可發(fā)生硝化反應(yīng)c.均可與碳酸氫鈉反應(yīng) d.均最多有7個碳原子共平面14.已知33as、35br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是a原子半徑：asc1p b.熱

7、穩(wěn)定性：hc1ash3hbrc還原性：as3-s2-c1- d.酸性：h3aso4h2so4h3po415. 某無色溶液中可能含有僅由na、ba2、cl、br、so32、so42離子中的若干種組成的溶質(zhì)，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用ph試紙檢驗溶液的ph大于72向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色3向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生4過濾，向濾液中加入agno3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是 a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是d不能確定的離子是16. 某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原

8、電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品。小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是：a打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑b利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶 c. 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期 d. 正極的電極反應(yīng)為：2h2o + o2 + 4e 4oh17常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49，則充入的氣體可能為ac2h2和hclbso2和h2s cnh3和hcldno和o2三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一

9、個，該小題不給分）18. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a. 常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d. 在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)19、某溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2al+

10、2naoh+2h2o2naalo2+3h2。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）a有2.7 g al參加反應(yīng)后，溶液中alo2-數(shù)目為0.1nab每生成0.6 mol h2，被還原的水分子數(shù)目為1.2nac有6.72 l h2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6nad溶液中每增加0.1mol alo2-，na的數(shù)目就增加0.1na20下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 21.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述肯定正確的是弱酸h2co3h2so3hclo電離平衡常數(shù)（25）k1=4.30l0-7k1=1.54l0-2k=2.95l0-8k2=5.61l0-11k

11、2=1.02l0-7a相同溫度時三種溶液的ph關(guān)系：na2co3 naclo na2so3bclo+h2o+co2hclo+hco3c2clo + so2 + h2o 2hclo + so32 d等體積、等物質(zhì)的量濃度的hclo 和na2co3混合后溶液呈堿性22. 向22.4gfe2o3、cu的混合物中加入0.5 moll-1的硫酸溶液600ml時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可能為a1.6g b4.8g c5.6g d6.4g四、（本題共12分）微型化學(xué)實驗可以有效實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的

12、不同位置分別滴加濃度為0.1mol/l的ki（含淀粉溶液）、naoh的酚酞（c20h14o4）試液、fecl2（含kscn）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的kmno4的晶體，向kmno4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答23-26題23. kmno4中mn元素的化合價為：_,fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半徑最小的原子共有_ 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：_。25.結(jié)合已學(xué)知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_ c：_26.b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_已知溶液中，還原性為hso3i-，氧化性為io3i

13、2so42在含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示請回答27、28兩題： 27.a點處的還原產(chǎn)物是：_（填離子符號）； b點c點反應(yīng)的離子方程式是：_ 28.當(dāng)溶液中的i-為0.5mol時，加入的kio3可能是：_ mol五、（本題共12分）bcl3是重要的化工原料，其沸點12。500時，向2l的密閉容器中按一定比例投入b2o3、c、cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼。29、配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式： b2o3(s) + c(s) + cl2(g) bcl3 (g) + co(g)30、若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子

14、，則生成了 mol的bcl3。31反應(yīng)至4min時達到平衡，則下列說法正確的是 。a3min時，co的消耗速率大于氯氣的消耗速率b2min至4min時bcl3的生成速率比0至2min時的快c反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大d達到平衡后，容器內(nèi)的壓強不再變化32達到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的b2o3 ，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將_（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為_（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)。33若要提高單位時間內(nèi)bcl3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是_ 。a 增大反應(yīng)容器的體積b將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500循環(huán)進入

15、反應(yīng)容器c加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎ヾ升高反應(yīng)體系的溫度34反應(yīng)起始至3min時固體質(zhì)量減少了15.84克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為_。六、實驗室制備氨基甲酸銨（nh2coonh4）的反應(yīng)如下： 2nh3(g)co2(g) nh2coonh4(s) 該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。35.寫出加入藥品之前實驗操作的要點_ 反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：_36.干燥管中盛放的藥品是 。簡述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：_.37.對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制co2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生co2氣體的優(yōu)點有 。38.有同學(xué)認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問

16、題是。39. 氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：_(填“高”或“低”)，在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為_蒸發(fā)濃縮七、（本題共12分）鈦鐵礦的主要成分為fetio3（可表示為feotio2），含有少量mgo、cao、sio2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰li4ti5o12和磷酸亞鐵鋰lifepo4）的工業(yè)流程如下圖所示： 已知：fetio3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：fetio34h+4cl

17、-fe2+tiocl42-2h2o40、為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有_a攪拌b適當(dāng)提高溫度c研磨礦石d適當(dāng)提高鹽酸濃度41、操作在實驗室進行時，必須使用的玻璃儀器除玻璃棒外還有 ；濾渣a的成分是 。42、反應(yīng)中固體tio2轉(zhuǎn)化成(nh4)2ti5o15溶液時，ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過高時，ti元素浸出率下降的原因是 。43、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。44、由濾液d制備lifepo4的過程中，理論上所需34%雙氧水與h2c2o4的質(zhì)量比是 。八、某芳香烴x是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路

18、線、反應(yīng)條件略去)。其中a是一氯代物，f的分子式為c7h7no2，y是一種功能高分子材料。請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：45.做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用 洗滌。xa”一定條件”是指的何種條件：_46.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 。1mol阿司匹林與足量naoh溶液反應(yīng)最多消耗naoh的物質(zhì)的量為 mol。47.y的結(jié)構(gòu)簡式為 。48.以下是由a和其他物質(zhì)合成 的流程圖：完成甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。49. 有多種同分異構(gòu)體， 寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 、_ 分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀naoh溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2

19、molnaoh發(fā)生反應(yīng)；在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物ch3九、已知從石油分餾產(chǎn)品c8h18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：（備注：e是d的一元取代物）石油分餾產(chǎn)品c8h18-h2重整acl2boh氧化cc4h9chooch-c4h9異構(gòu)化oc5h11dcl2efo3g新制cu(oh)2hch3ohmoc5h11產(chǎn)品試回答下列問題：50.有關(guān)反應(yīng)的類型： 。有關(guān)反應(yīng)的條件： ， 。51.有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：b ，d 。完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ef ， gh 。52.b的同分異構(gòu)體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構(gòu)體共有 種，反應(yīng)可能產(chǎn)生的另一有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，與該物質(zhì)不是同分異

20、構(gòu)體的是_ a、丁二酸 b、乙二酸二甲酯 c、二乙二酸乙二酯 d、甲基丙二酸十、（本題共13分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分no2和no）可以用naoh溶液來吸收，以除去這些廢氣。其主要反應(yīng)為： 2no2 +2 naoh nano2 + nano3 + h2o no + no2 + 2naoh 2nano2 + h2o531molno和1.4molno2混合氣體通入naoh溶液被完全吸收時，消耗naoh物質(zhì)的量為 mol；生成的nano3是_mol 。54no和no2的混合氣體的組成可表示為nox ，該混合氣體通入naoh溶液被完全吸收時，x的值不可能為 （填編號

21、）。a1.3 b1.5 c1.6 d1.9硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強氧化性、易分解等性質(zhì)。取11.28g cu(no3)2無水晶體，強熱使其完全分解，得到no2、o2和4.64固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100ml溶液。請通過計算確定：（要求寫出計算過程）55.所得溶液的物質(zhì)的量濃度56.殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？2014年高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第i卷 (共66分)一（10分）題號123 45答案cbbca二（36分）題號678 91011答案cabadd題號121314 151617答案dbcacd三(20分)題號

22、181920 2122答案abbacbdab四、(共12分)23 +7 第四周期族 （2分） 24. 5 （2分）25.溶液變?yōu)樗{色 紅色褪去（或紅色變淺）（2分）26.2fe2+cl22fe3+ +2 cl- fe3+ +3scn-fe(scn)3（2分）27. i- ；io3-+6h+5i-3h2o+3i2 （2分） 28. 0.5或1.1 （2分）io3-+6h+5i-=3h2o+3i2i-2io3-+6hso3-2i-+6so42-+6h+，五.（共12分）29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 cd（2分）；32、不變；吸；（2分）33、c（2分） 34、0.075 mol/(lmin)（2分，單位不寫扣1分）；六、（共12分）35.按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性（1分） nh3co2h2onh4hco3（2分）36.固體氫氧化鈉或堿石灰（1分），固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時c（oh-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣（2分）37.不需要干燥；