理化生高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題有機(jī)推斷與合成PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1理化生高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題有機(jī)推斷理化生高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題有機(jī)推斷與合成與合成 分析近兩年高考試題發(fā)現(xiàn)，有機(jī)推斷與合成題分析近兩年高考試題發(fā)現(xiàn)，有機(jī)推斷與合成題往往以新材料、新藥物、新成果以及社會(huì)熱點(diǎn)為題往往以新材料、新藥物、新成果以及社會(huì)熱點(diǎn)為題材，并串聯(lián)多個(gè)重要有機(jī)反應(yīng)，進(jìn)行綜合考查。復(fù)材，并串聯(lián)多個(gè)重要有機(jī)反應(yīng)，進(jìn)行綜合考查。復(fù)習(xí)時(shí)要牢牢抓住習(xí)時(shí)要牢牢抓住“有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系”這條主線，這條主線，注重從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化上掌握有機(jī)物的重要性注重從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化上掌握有機(jī)物的重要性質(zhì)，同時(shí)注意有機(jī)反應(yīng)類型的區(qū)別。再者，復(fù)習(xí)過質(zhì)，同時(shí)注意有機(jī)反應(yīng)類型的區(qū)別

2、。再者，復(fù)習(xí)過程中要注意總結(jié)推斷題的程中要注意總結(jié)推斷題的“突破口突破口”，學(xué)會(huì)運(yùn)用，學(xué)會(huì)運(yùn)用“正正向向”與與“逆向逆向”推理法，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的專題訓(xùn)練。推理法，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的專題訓(xùn)練。第1頁(yè)/共31頁(yè) 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征及同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)現(xiàn)象 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 考點(diǎn)三考點(diǎn)三 有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)反應(yīng)類型 考點(diǎn)四考點(diǎn)四 有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成第2頁(yè)/共31頁(yè)(1)烴及烴的衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系烴及烴的衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第3頁(yè)/共31頁(yè)(2)(2)常作常作“題眼題眼”的特殊轉(zhuǎn)化形的特殊轉(zhuǎn)化形式式第4頁(yè)/

3、共31頁(yè)(1)官能團(tuán)的引入官能團(tuán)的引入 碳碳雙鍵碳碳雙鍵： 乙醇乙醇 CH3CH2CH2BrKOH CH3CH=CH2KBrH2O濃濃H2SO4 CH3CHCH3 CH3CH=CH2H2OOH消去反應(yīng)消去反應(yīng):第5頁(yè)/共31頁(yè) 催化劑催化劑 HC CCH3HCl H2C = CCH3Cl炔烴加成：炔烴加成：碳碳三鍵：碳碳三鍵：CH2CHCH32NaOH CHCCH32NaCl2H2OClCl乙醇乙醇CH2CCH3NaOH CH CCH3NaBrH2OBr乙醇乙醇第6頁(yè)/共31頁(yè)CH3CH=CH2Br2 CH3CHCH2BrBrC2H5OHHBr C2H5BrH2O第7頁(yè)/共31頁(yè)：羥基：羥基

4、CH3CH2CH2BrKOH CH3CH2CH2OHKBr水水 CH3COCH2 NaOH CH3COONa O CH2OHCH3CH=CH2 H2O CH3CH2CH2OH 催化催化劑劑 或CH3CHCH3OH第8頁(yè)/共31頁(yè)CH3COCH3 H2 CH3CHCH3OH 催化催化劑劑 CH3CH2CO 2NaOH CH3CH2COONa H2OOONaCO2H2O NaHCO3ONaOH第9頁(yè)/共31頁(yè)醛基：醛基：2CH3CHCH2OHO2 2CH3CHCHO2H2OCH3CH3CuCH2CCOOCH3H2O CH2CCOOHCH3OHCH3H2SO4CH3CH3CH2CH3KMnO4H+C

5、OOHCOOH2CH3CHCHOO2 2CH3CHCOOHCH3催化劑催化劑CH3第10頁(yè)/共31頁(yè)(2)(2)官能團(tuán)的消除官能團(tuán)的消除第11頁(yè)/共31頁(yè)本專題欄目開本專題欄目開關(guān)關(guān)(3)常見有機(jī)官能團(tuán)的保護(hù)常見有機(jī)官能團(tuán)的保護(hù)物質(zhì)檢驗(yàn)中碳碳雙鍵與醛基的先后處理方法物質(zhì)檢驗(yàn)中碳碳雙鍵與醛基的先后處理方法檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)，當(dāng)有機(jī)物中含有醛基、碳碳雙鍵等多個(gè)官檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)，當(dāng)有機(jī)物中含有醛基、碳碳雙鍵等多個(gè)官能團(tuán)時(shí)，可以先用弱氧化劑，如銀氨溶液、新制的能團(tuán)時(shí)，可以先用弱氧化劑，如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸懸濁液等氧化醛基，再用溴水或酸性濁液等氧化醛基，再用溴水或酸性KMnO4溶液進(jìn)行碳碳雙鍵

6、的溶液進(jìn)行碳碳雙鍵的檢驗(yàn)檢驗(yàn) . 物質(zhì)合成中酚羥基的保護(hù)物質(zhì)合成中酚羥基的保護(hù)由于酚羥基極易被氧化，在有機(jī)合成中，如果遇到需要用氧由于酚羥基極易被氧化，在有機(jī)合成中，如果遇到需要用氧化劑進(jìn)行氧化時(shí)，經(jīng)常先將酚羥基通過酯化反應(yīng)，使其成為酯化劑進(jìn)行氧化時(shí)，經(jīng)常先將酚羥基通過酯化反應(yīng)，使其成為酯而被保護(hù)，待氧化過程完成后，再通過水解反應(yīng)，使酚羥基恢而被保護(hù)，待氧化過程完成后，再通過水解反應(yīng)，使酚羥基恢復(fù)復(fù).第12頁(yè)/共31頁(yè)有機(jī)推斷題的有機(jī)推斷題的“突破口突破口”第13頁(yè)/共31頁(yè)第14頁(yè)/共31頁(yè)第15頁(yè)/共31頁(yè)第16頁(yè)/共31頁(yè)(4)由單一有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)能生成環(huán)酯或由單一有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)

7、能生成環(huán)酯或高聚酯，可確定該有機(jī)物是含羥基的羧酸，高聚酯，可確定該有機(jī)物是含羥基的羧酸，并根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)，確定并根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)，確定OH與與COOH的的相對(duì)位置。相對(duì)位置。第17頁(yè)/共31頁(yè)例例1 已知：已知： R COOH，從，從A出發(fā)，發(fā)出發(fā)，發(fā)生下列圖示的一系列反應(yīng)，其中生下列圖示的一系列反應(yīng)，其中W和和Z互為同分異構(gòu)體?；橥之悩?gòu)體。KMnO4H+請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題： 寫出反應(yīng)類型：寫出反應(yīng)類型： ， 。 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 。 典例分析典例分析第18頁(yè)/共31頁(yè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有 種，請(qǐng)寫出其中化學(xué)式不同的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)種，請(qǐng)寫出其中化

8、學(xué)式不同的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式 ， 。與與HOCH2 CH2OH互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物共有只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物共有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO OCH2CH3，HO CH2OCH3， ， 。第19頁(yè)/共31頁(yè)答案：答案：加成反應(yīng)加成反應(yīng) 水解反應(yīng)或取代反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O（催化劑，加熱）（催化劑，加熱） HOCH2 CH2OH2CH3COOH CH3COOCH2 CH2OOCCH32H2O6第20頁(yè)/共31頁(yè)第21頁(yè)/共31頁(yè)本專題欄目開本專題欄目開關(guān)關(guān)第22頁(yè)/共31頁(yè)第23頁(yè)/共31頁(yè)本專題欄目開本專題欄目開關(guān)關(guān)第24頁(yè)/共31頁(yè)(1)根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式:(CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2=C(CH3)COOCH3NH4HSO4(2)DMMA的反應(yīng)是加成反應(yīng)，原子利用率為的反應(yīng)是加成反應(yīng)，原子利用