弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第八單元水溶液中的離子第八單元水溶液中的離子平衡平衡醋酸溶液中存在電離平衡醋酸溶液中存在電離平衡CHCH3 3COOH HCOOH HCHCH3 3COOCOO，下列敘述不正確的是（，下列敘述不正確的是（ ）A A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c c（H H）c c（OHOH）c c（CHCH3 3COOCOO）B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀釋，溶溶液中加水稀釋，溶液中液中c c（OHOH）減?。p小C CCHCH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固體，固體

2、，平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)D D常溫下常溫下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pHpH7 7B了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。電解質(zhì)的導(dǎo)電性。理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很從近幾年高考命題來(lái)看，這部分知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的

3、形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡(jiǎn)答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢(shì)：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，化學(xué)平衡化學(xué)平衡知識(shí)是為知識(shí)是為電離平衡電離平衡服務(wù)的。服務(wù)的。高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同、同濃度（或同pH ）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離）強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、弱電

4、解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物練練習(xí)習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)某

5、些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。知識(shí)歸納知識(shí)歸納物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱

6、酸弱堿弱堿水水某些有機(jī)物某些有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價(jià)價(jià)化化合合物物不電離不電離共價(jià)化合物共價(jià)化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數(shù)有物、多數(shù)有機(jī)物、機(jī)物、NHNH3 3等等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)

7、電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)判判 別別 依依 據(jù)據(jù)電離特點(diǎn)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別物質(zhì)類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱愋突衔镱愋?二、電解質(zhì)的電離方程式書寫二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)號(hào) 注意注意: : （首先判斷物質(zhì)的類別）（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成子的電離構(gòu)成 1.定義定

8、義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離3.弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)

9、電離的V-t圖像圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV即時(shí)訓(xùn)練1-12-一二三氫硫酸溶液存在如下平衡：氫硫酸溶液存在如下平衡：H H2 2S HS H+ +HS+HS，HSHS H H+ +S+S2 2?，F(xiàn)使該溶液中現(xiàn)使該溶液中pHpH值增大，則值增大，則c c(S(S2 2) )如何如何變化？變化？ 請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)原理解釋為何 Al (OH)Al (OH)3 3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿？-14-一二三-15-一二三例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離

10、程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加醋酸鈉加醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小-17-一二三-18-一 二 三 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-19-一 二 三 答案解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉四、電離平衡常數(shù)（四、電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一

11、元弱堿對(duì)于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時(shí)平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1、計(jì)算方法：、計(jì)算方法：Ka= c(H+) c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH- Kb= c(NH4+) c(OH-)c(NH3H2O)1、電離常數(shù)意義、電離常數(shù)意義K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿或堿)的酸性的酸性(或堿性或堿性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。2、影響電離常數(shù)的因素、影響電離常數(shù)的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)越強(qiáng)，電離越徹底，內(nèi)因：電解質(zhì)越強(qiáng)，電離越徹底，K值越大

12、。值越大。(2)外因：溫度越高，越有利于電離，外因：溫度越高，越有利于電離，K值越大。值越大。(不受濃不受濃度影響度影響)例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理原理兩點(diǎn)說(shuō)明兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難

13、的原因嗎？ a a、一級(jí)電離出、一級(jí)電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H H+ +的吸引力，使的吸引力，使第二個(gè)第二個(gè)H H+ +離子電離困難的多；離子電離困難的多； b b、一級(jí)電離出的、一級(jí)電離出的H H+ +抑制了二級(jí)的電離。抑制了二級(jí)的電離。-24-一二三 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng)）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是的速率是 。（3）三種

14、酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應(yīng)，溶液中和反應(yīng)，消耗消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸五、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較五、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量與與Zn

15、開(kāi)始速率開(kāi)始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請(qǐng)比較請(qǐng)比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：變式演練變式演練1 1、在甲乙兩燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至醋酸，分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒杯中同再分別向兩燒杯中同時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確時(shí)加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）的是（）A A開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B B開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速

16、率比較快開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加的總量，可向鹽酸中加入適量的（入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體固體 C、CH3COONa固體固體 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 3、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100

17、mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D D4.4.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（是（ ）A A相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(Hc(H+ +) )相同相同B B100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉量的氫氧化鈉C CpH=3pH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100100倍，倍， pHpH都為都為5 5D D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉