共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱

1、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱2 2、共價(jià)鍵的鍵能用來衡量共價(jià)鍵牢固程度，共價(jià)、共價(jià)鍵的鍵能用來衡量共價(jià)鍵牢固程度，共價(jià)鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固，即越不容易被鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固，即越不容易被破壞。破壞。1 1、共價(jià)鍵的鍵能：在、共價(jià)鍵的鍵能：在101kPa101kPa、298K298K條件下，條件下，1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子生成氣態(tài)分子生成氣態(tài)A A原子和氣態(tài)原子和氣態(tài)B B原子的過程所原子的過程所吸收的能量，稱為吸收的能量，稱為ABAB間共價(jià)鍵的鍵能。間共價(jià)鍵的鍵能。3 3、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。4 4、共價(jià)

2、鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：、共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系：請認(rèn)真分析請認(rèn)真分析P49 P49 表表3-53-5。結(jié)論：結(jié)論： 鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵能與反應(yīng)過程中能量變化的關(guān)系鍵能與反應(yīng)過程中能量變化的關(guān)系P49 P49 問題解決問題解決核心問題是如何利用鍵能來計(jì)算反應(yīng)過程核心問題是如何利用鍵能來計(jì)算反應(yīng)過程中的能量變化。中的能量變化。1 1、試?yán)帽?、試?yán)帽? -的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1H1 mo1H2 2分別跟分別跟lmolCllmolCl2 2、lmolBrlmolBr2 2( (蒸氣蒸氣) )反應(yīng)，分別形成反應(yīng)，分別形成2 mo1

3、HCl2 mo1HCl分子和分子和2molHBr2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多的能量更多? ?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？的單質(zhì)？2 2N N2 2、0 02 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)? ?鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？1 1、形成、形成2mo1HCl2mo1HCl釋放能量：釋放能量

4、：2 2431.8 kJ 431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形 成形 成 2 m o 1 H B r2 m o 1 H B r 釋 放 能 量 ：釋 放 能 量 ： 2 2 3 6 6 k J 3 6 6 k J (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHClHCl釋放能量比釋放能量比HBrHBr釋放能量多釋放能量多, ,因而生成的因而生成的HClHCl更更穩(wěn)定穩(wěn)定, ,即即HBrHBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)更容易發(fā)生熱分解生成

5、相應(yīng)的單質(zhì). . 解釋解釋因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)越活潑。P50 問題解決問題解決(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol-2(2463) kJ/mol=-482kJ/mol、（、（1）H =946kJ/mol+3436kJ/mol- 2（3393）kJ/mol= -104kJ/mol 2、H-X的鍵能分別是：的鍵能分別是： HF = 567kJ/mol HCl = 431kJ/mol HBr = 366kJ/mol HI = 298kJ/mol 結(jié)論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)。結(jié)論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定

6、性越強(qiáng)。四、原子晶體四、原子晶體 1 1、什么叫原子晶體？、什么叫原子晶體？ 晶體中所有原子都是通過共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。晶體中所有原子都是通過共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 2 2、原子晶體的特點(diǎn)？、原子晶體的特點(diǎn)？ 由于共價(jià)鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、由于共價(jià)鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不溶于溶劑。沸點(diǎn)和很大的硬度，一般不溶于溶劑。 3 3、常見哪些物質(zhì)屬于原子晶體？、常見哪些物質(zhì)屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（化硼（BNBN）等。）等。參看參看P50你知道嗎你知道

7、嗎金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型SiO2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)P51 整理與歸納整理與歸納化學(xué)鍵化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)鍵的方向性鍵的方向性和飽和性和飽和性影響鍵強(qiáng)弱影響鍵強(qiáng)弱的因素的因素金屬鍵金屬鍵金屬離子和自金屬離子和自由電子間的靜由電子間的靜電作用電作用沒有方向性沒有方向性和飽和性和飽和性金屬原子半金屬原子半徑和價(jià)電子徑和價(jià)電子數(shù)數(shù)離子鍵離子鍵陰陽離子間的陰陽離子間的靜電作用靜電作用沒有方向性沒有方向性和飽和性和飽和性離子半徑和離子半徑和離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵原子軌道成鍵原子軌道的最大重疊的最大重疊有方向性和有方向性和飽和性飽和性鍵長鍵長幾種類型化學(xué)鍵的比較幾種類型化學(xué)鍵的比較整理與歸納整理與

8、歸納 晶體比較和判斷晶體比較和判斷晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子離子分子分子原子原子較高較高較低較低很高很高NaCl、CsCl干冰干冰金剛石金剛石微粒微粒結(jié)合力結(jié)合力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)典型實(shí)例典型實(shí)例三種晶體的比較三種晶體的比較晶體類型的判斷晶體類型的判斷 從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： 有無金屬離子？有無金屬離子？(有：離子晶體有：離子晶體) 是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷：從性質(zhì)上判斷： 熔沸點(diǎn)

9、和硬度；熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體低：分子晶體) 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體導(dǎo)電：離子晶體)課堂練習(xí)題 下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：A.硝酸鉀硝酸鉀 B.干冰干冰 C.石墨石墨 D.固體氬固體氬 不是分子晶體的是：不是分子晶體的是：A.碘碘 B.水水 C. 硫酸銨硫酸銨 D.干冰干冰 晶體中的一個(gè)微粒周圍有晶體中的一個(gè)微粒周圍有6個(gè)微粒，這個(gè)微粒，這種晶體是：種晶體是：A.金剛石金剛石 B.石墨石墨 C.干冰干冰 D.氯化鈉氯化鈉DCD等電子原理等電子原理 1.1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理此原理稱為等電子原理2.2.等電子體的判斷和利用等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的 分子為等電子體分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運(yùn)用