高一化學(xué)酸堿鹽在水溶液中電離

1、2.2.1酸、堿、鹽在水水溶液中的電離第二節(jié) 離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類方法化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：前后物質(zhì)種類的多少分為：二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為：置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ? Cu、NaCl固體固體、KNO3固體固體、蔗糖固體、蔗糖固體、 KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、

2、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融KNO3 。 小結(jié)小結(jié) : 1、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子自由移動(dòng)的電子存在。存在。 2、 KNO3溶液溶液、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融KNO3能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冇心軐?dǎo)電，因?yàn)樗鼈冇凶杂梢苿?dòng)的離子自由移動(dòng)的離子存在。存在。 3 3、NaClNaCl固體、固體、 KNO3固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電, ,因?yàn)闆]有自由移因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子.一一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰凡是在水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰陽離子而導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。陽離子而導(dǎo)

3、電的化合物叫電解質(zhì)。 無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出自身的陰陽離子，從而不能導(dǎo)電的化合物叫非電自身的陰陽離子，從而不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)解質(zhì)1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì) 水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰水溶液或熔化狀態(tài)能電離出自身的陰陽離子陽離子 水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出水溶液或熔化狀態(tài)下都不能電離出自身的陰陽離子自身的陰陽離子化合物化合物化合物化合物包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水大部分大部分有機(jī)物、氣體化合物、非金屬氧化物有機(jī)物、氣體化合物、非金屬氧化物Cu(單質(zhì)單質(zhì))， 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液(

4、混和物混和物)不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樗芤簩?dǎo)電，是因?yàn)镃O2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2概念剖析概念剖析判斷下列說法是否正確：1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。 注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。 注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)3.CO2溶于

5、水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。NH3 水溶液能導(dǎo)電，所以NH3 是電解質(zhì),對嗎?討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 KOH MgO 電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)想一想：想一想：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KO

6、HKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。定是電解質(zhì)。2 2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。一定能導(dǎo)電。啟示：啟示：注意！1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3.電解質(zhì)是在一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物。氨氣、二氧化碳氨氣、二氧化碳 、二氧化硫、二氧化硫是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)電解質(zhì)分類：電解質(zhì)分類：本身含有離子：本身含有離子： （堿、鹽）（堿、鹽）溶于水溶于水熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)本身不含離子：本身不含離子：

7、（酸）（酸）溶于水溶于水一、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物按水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離出自身的陰陽離子電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水大部分有機(jī)物大部分的氣體化合物1.下面的敘述中不正確的是( ) A.在水溶液均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì). B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬 于此范疇. C.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電. D.水的導(dǎo)電能力十分弱，但它也是電解質(zhì). 2.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電的但屬于電解質(zhì)的是（ ） A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D金剛石 A A4下列說法正確的是（ ）A二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)B氯化鈉溶液能導(dǎo)電,故氯化鈉溶液是電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬電

8、解質(zhì)D電解質(zhì)一定在任何情況下都是可以導(dǎo)電的3下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是 （ ） ANaCl溶液 BNa2SO4 CCO2 D氨水 BC電解質(zhì)： 。非電解質(zhì)： 。討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?石墨 固態(tài)KCl H2SO4 SO3金屬鋁 氨水 KCl溶液 硫酸鋇NH3H2O 葡萄糖 KOH CH3COOH Cu(OH)2 H2S 鹽酸、 為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？溶液等能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？問題問題不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物只可電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物只有在水溶液中受水分子的作

9、用才發(fā)生電離有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而純硫酸不能導(dǎo)電）。（稀硫酸能導(dǎo)電而純硫酸不能導(dǎo)電）。熔化（液態(tài)）狀態(tài)下是否導(dǎo)電熔化（液態(tài)）狀態(tài)下是否導(dǎo)電v電離和導(dǎo)電的關(guān)系電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子某物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的溶液電離電離外電場外電場導(dǎo)電導(dǎo)電1 1、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 電荷守恒（等號左右兩邊所帶的電荷總數(shù)相等）質(zhì)量守恒（等號兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等）檢查：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號原子團(tuán)不能分開寫表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式 學(xué)以致用學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的

10、電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-CO32-+ 3請寫出下列物質(zhì)的電離方程。第一組： HCl、 H2SO4

11、、 HNO3; HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸請寫出下列物質(zhì)的電離方程。第二組： Ba(OH)Ba(OH)2 2 、 NaOHNaOH、 KOH KOH Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- KOH = K+OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程。第三組： NaCl、 K2SO4 、NHNH4 4ClCl NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+

12、+Cl+Cl- -電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽酸、堿、鹽的定義（酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)本質(zhì)）酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部凡電離時(shí)生成的陽離子全部 是是H H+ +的化合物。的化合物。堿堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。鹽鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽離子（或：凡電離時(shí)生成金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和酸根陰離子的化合物。）和酸根陰離子的化合物。練習(xí)1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-據(jù)此判斷NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4在水溶液中電

13、離時(shí)雖然產(chǎn)生了H+，但是陽離子中還有Na+，不全部是H+，不符合酸的定義。它應(yīng)該屬于鹽類，是酸式鹽。 Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液為什么會導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤弘娊赓|(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。中有自由移動(dòng)的離子存在。

14、2 2HClHCl、CHCH3 3COOHCOOH、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3HH2 2O O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 連接好儀器。然后把相同條件下的連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。濃度相等電濃度相等電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液NaCl溶液溶液NaOH溶溶液液鹽酸鹽酸醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水電解質(zhì)電解質(zhì)NaClNaOH

15、HClCH3COOHNH3H2O通電后通電后燈泡燈泡亮度亮度離子濃度離子濃度亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大大大小小小小(1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶質(zhì)自身能完全(100%)電離成離子的化合物(2)弱電解質(zhì)：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶質(zhì)自身不能完全(100%)電離成離子的化合物強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于：強(qiáng)電解質(zhì)溶在水中的部分完全以離子形式存在，而弱電解質(zhì)溶在水中的部分不完全以離子形式存在，還存在相應(yīng)的溶質(zhì)分子.2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H

16、+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果當(dāng)當(dāng)濃度相同濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離成自由移動(dòng)的離子，而弱電解質(zhì)未成自由移動(dòng)的離子，而弱電解質(zhì)未完全電離，大部分以分子形式存在

17、，完全電離，大部分以分子形式存在，自由移動(dòng)的離子少，導(dǎo)電能力自然自由移動(dòng)的離子少，導(dǎo)電能力自然減弱減弱整理歸納整理歸納強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 常見強(qiáng)電解質(zhì) 因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，所以強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、幾乎所有的鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等 強(qiáng)堿：NaOH,KOH,

18、Ba(OH)2,Ca（OH）2等 絕大部分鹽類：NaCl, KNO3, BaSO4 等 且不管是否溶于水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 鹽類弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等等弱堿：弱堿：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2,2, Mg(OH)Mg(OH)2 2,Zn(OH),Zn(OH)2 2 水水 、 Al(OH) Al(OH)3 3等等弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：拓展：NaHCO3在水溶

19、液中電離 NaHCO3=Na+ +HCO3-拓展：NaHSO4在水溶液中電離 NaHSO4=Na+ +H+ + SO42-(3)酸式鹽除酸式鹽除HSO4-寫成寫成H+SO42-以外，以外，其余其余HCO3- , HSO3- 等等弱酸的酸式酸根均弱酸的酸式酸根均原封不動(dòng)。原封不動(dòng)。H2SO4在水溶液中電離H2SO4=H+ + HSO42- HSO4=H+ + SO42- H2CO3、H2S在水溶液中電離H2CO3 H+ +HCO3-H2S H+ + HS-1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO判

20、斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。注：先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)注：先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)用強(qiáng)電解質(zhì)用 =號，弱電解質(zhì)用號，弱電解質(zhì)用 符號符號 練習(xí)：練習(xí)：K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3弱酸的電離：弱酸的電離：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步電離一可逆，二分步電離一、物質(zhì)的分類純凈物單質(zhì)化合物按水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)按水溶液或熔融狀態(tài)下能否100%電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿水下列物質(zhì)中CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨A 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：B 屬于弱電解質(zhì)的是：C 屬于非電解質(zhì)的是：D 在溶液中主要以離子形式存在的是：E 在溶液中有離子和分子同時(shí)存在的是：強(qiáng)電解質(zhì)： 。弱電解質(zhì)： 。討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?哪些是強(qiáng)、弱電解質(zhì)？石墨 固態(tài)KCl H2SO4 SO3金屬鋁 氨水 KCl溶液 硫酸鋇NH3H2O 葡萄糖 KOH CH