化學(xué)工中級(jí)理論總考試復(fù)習(xí)題

1、化學(xué)檢驗(yàn)工中級(jí)理論考試復(fù)習(xí)題（二）一、 填空 1玻璃器皿的玻璃分為（ 硬質(zhì) ）玻璃和（ 軟質(zhì) ）玻璃兩種。燒杯由（ 硬質(zhì) ）玻璃制成，量筒由（ 軟質(zhì) ）玻璃制成。 2常用的玻璃量器有（ 容量瓶 ）、（移液管）、（滴定管）、量筒和量杯。 3分析天平的分度值為（ 0.0001 ）g。 4國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（ 三 ）級(jí)。一級(jí)水的電導(dǎo)率（0.1 ）us/m. 5我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí)）純、（ 分析 ）純、（化學(xué) ）純和實(shí)驗(yàn)試劑。 6物質(zhì)的密度是指在規(guī)定溫度下（ 單位容積 ）物質(zhì)的質(zhì)量。 7配制酸或堿溶液時(shí)不許在（細(xì)口瓶 ）和（量筒 ）中進(jìn)行。 8測(cè)定值與真值之差稱為（誤差），個(gè)別測(cè)定結(jié)果與多

2、次測(cè)定的平均值之差稱為（偏差 ）。 9系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的（準(zhǔn)確度 ），隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的（精密度 ）。 10滴定管刻度不準(zhǔn)和試劑不純都會(huì)產(chǎn)生（系統(tǒng)誤差 ），滴定時(shí)溶液濺出引起的誤差（ 過(guò)失誤差 ）。 11某樣品三次分析結(jié)果是：54.37%,54.41%,54.44%，其含量的平均值為（ ），相對(duì)平均偏差為（ ）。 12用來(lái)分析的試樣必須具有（代表 ）性和（均勻 ）性。 13滴定分析法按反應(yīng)類型可分為（酸堿滴定 ）法、（氧化還原滴定 ）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。 14在弱酸或弱堿溶液中，p H和pOH之和等到于（ 14 ）。 15酸堿滴定法可用于測(cè)定酸、堿以及（ 能與酸堿其反應(yīng)

3、 ）的物質(zhì)。 16NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用基準(zhǔn)物（草酸）或（苯二甲酸氫鉀 ）來(lái)標(biāo)定。 17Fe2O3中Fe的氧化數(shù)是（+3 ），它的化學(xué)名稱是（ ）。 18碘量法中用（ 淀粉 ）作指示劑，標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是（ ）。 19沉淀稱量法中，細(xì)顆粒晶形沉淀可用（慢速 ）濾紙，無(wú)定形沉淀可用（快速 ）濾紙。 20配位滴定用的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是（ EDTA），它的化學(xué)名稱是（乙二胺四乙酸二鈉鹽 ）。 21當(dāng)c (1/5KMnO4)=0.1mol/L時(shí)，c (KMnO4)= ( ) mol/L. 22在500mLNaOH溶液中含有0.02gNaOH,該溶液的pH= ( ). 23在500mLH2SO4溶液

4、中含有2.452gH2SO4,則c (1/2H2SO4)= ( )mol/L. 24莫爾法用（K2CrO4）作指示劑，可以測(cè)定（）和（ ）離子。 25直接碘量法是利用（ ）作標(biāo)準(zhǔn)溶液，可測(cè)定一些（ 還原性 ）物質(zhì)。 26間接碘量法是利用碘離子的（還原）作用，與（ 氧化 ）物質(zhì)反應(yīng)生成游離碘，再用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而求出被測(cè)物質(zhì)含量。 27用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Mn時(shí)，用（ MnO4 ）作指示劑。 28AgNO3和NaCl反應(yīng)，在等量點(diǎn)時(shí)Ag+的濃度為（ ）。AgCl溶度積常數(shù)1.8X10-10. 29. 在含有Zn2+和Al3+ 的溶液中加入氨水，Zn2+生成（ ），Al3+生成樣中

5、分離出來(lái)。 30沉淀稱量法是利用（ 沉淀）反應(yīng)，使被測(cè)組分轉(zhuǎn)化為（難容化合物）從試樣中分離出來(lái)。 31影響沉淀純度的主要因素是（ 共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。 32沉淀的同離子效應(yīng)是指（ 增大）構(gòu)晶離子的濃度，從而（減?。┏恋砣芙舛鹊默F(xiàn)象。 33在光吸收曲線上，光吸收程度最大處的波長(zhǎng)稱（最大吸收相關(guān)波長(zhǎng)）。 34如果兩種不同顏色的光，按（一定比例）混合后得到白光，這兩種光稱為（ 互補(bǔ)光 ）。 35摩爾吸光系數(shù)越大，溶液的吸光度（ 越大 ），分光光度分析的靈敏度（越高 ）。 36在可見(jiàn)光區(qū)，用（玻璃 ）作吸收池，在紫外區(qū)用（石英 ）。 37當(dāng)入射光波長(zhǎng)一定時(shí)，有色物質(zhì)濃度為（1mol/L ），液層

6、厚度為（ 1cm ）時(shí)的吸光度稱為摩爾吸光系數(shù)。 38透明物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是（ 投射光 ），不透明物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色是（ 放射光 ）。 39顯色劑與顯色后生成的有色配合物的（最大吸收波長(zhǎng)）之間的差值稱為對(duì)比度。要求顯色劑的對(duì)比度（ 越大 ）越好。 40分光光度計(jì)由（ 光源）、單色器、（吸收池 ）、（檢測(cè)器 ）及信號(hào)顯示與記錄等到基本單元組成。 41玻璃電極對(duì)溶液中的（離子活度）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（ pH）值。 42酸度計(jì)是測(cè)量溶液（ pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃電極 ）。 43利用物質(zhì)的（ 電學(xué) ）及（ 電化學(xué)）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。 44熱導(dǎo)檢測(cè)器中最關(guān)鍵的元件是

7、（ 熱敏 ）元件。 45在氣相色譜法中常用的載氣是（ 氫氣）、（氮?dú)?）、（氦氣 ）。 46在氣相色譜法中，從進(jìn)樣到出現(xiàn)峰最大值所需的時(shí)間是（ 保留時(shí)間 ）。 47氣相色譜法中應(yīng)用最廣的兩種檢測(cè)器是（ 熱導(dǎo) ）和（氣焰），分別用符號(hào)（TCD ）和（ FID ）表示。 48分配系數(shù)是組分在固定相和流動(dòng)相中（濃度 ）之比。 49熱導(dǎo)池池體結(jié)構(gòu)可分為直通式、（ 擴(kuò)散式 ）和（半擴(kuò)散式 ）三種。 50氣相色譜的載體可分為硅藻土類和（ 非硅藻土類 ）類，硅藻土類載體又可分為（ 紅色載體）和（白色載體 。二、 選擇題在下列各題的括號(hào)中填上正確答案的代碼B1根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計(jì)理論，可以將真值落在平均值的一個(gè)指定的

8、范圍內(nèi)，這個(gè)范圍稱為（ ）。A置信系數(shù) B.置信界限 C.置信度D2個(gè)別測(cè)定值與測(cè)定的算術(shù)平均值之間的差值稱（ ）。A相對(duì)誤差 B。絕對(duì)誤差 C。相對(duì)偏差 D。絕對(duì)偏差C3當(dāng)用氫氟酸揮發(fā)Si時(shí),應(yīng)在( )器皿中進(jìn)行.A.玻璃 B.石英 C鉑 D.聚四氟乙烯A4某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共計(jì)10桶，按規(guī)定應(yīng)人（ ）中取樣。A10桶 B。5桶 C。1桶 D。2桶A5在天平盤(pán)上加10mg的法碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（ ）。A0.00125g B.0.8mg C.0.08g D.0.01gC6一組測(cè)定結(jié)果的精密度很好，而準(zhǔn)確度（ ）。A也一定好 B。一定不好 C。不一定好 D。和精密度無(wú)關(guān)A

9、7用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（ ）作指示劑。A酚酞 B。甲基橙 C。甲基紅 D。甲基紅次甲基藍(lán)C8用雙指示劑法測(cè)定混合堿，加入酚酞指求劑后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明該混合堿中只有（ ）。A NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 B9變色范圍為pH=4.46.2的指示劑是（ ）。A甲基橙 B。甲基紅 C。溴酚蘭 D。中性紅C10在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點(diǎn)是（ ）。A指示劑穩(wěn)定 B。變色明顯 C。不受CO2影響 D。精密度好B11對(duì)于Ka10-7的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（ ）中直接滴定。 A酸性溶劑 B。堿性溶劑 C。兩性溶劑

10、D。惰性溶劑A12甲酸Ka=1.8X10-4,碳酸的Ka1=4.2X10-7, 甲酸的酸性（ ）碳酸的酸性。 A大于 B。等于 C。小于 D。接近C13在醋酸溶液中加入醋酸鈉時(shí)，H+離子濃度將會(huì)（ ）。 A增大 B。不變 C。減小 D。無(wú)法確定C14某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的確pH是（ ） A6.2 C.4.46.2 D.無(wú)法確定C15用0.10mol/L的HCL滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞終點(diǎn)，Na2CO3的基本單元是（ ）。 A1/3Na2CO3 B.1/2Na2CO3 C.Na2CO3 D.2Na2CO3A16KMnO4滴定需在（ ）介質(zhì)中進(jìn)行

11、。 A硫酸 B。鹽酸 C。磷酸 D。硝酸C17淀粉是一種（ ）指示劑。 A自身 B。氧化還原型 C。專屬 D。金屬C18氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元是（ ）。 AKMnO4 B.1/2KMnO4 C.1/5KMnO4 D.1/7KMnO4B19.測(cè)定FeCl2時(shí)應(yīng)選項(xiàng)擇（ ）作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。 AKMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Na2S2O3B20. 標(biāo)定KMnO4時(shí)用H2C2O4作基準(zhǔn)物，它是基本單元是（ ）。 AAs2O3 B.1/2H2C2O4 C.1/3H2C2O4 D.1/4H2C2O4A21.標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是（ ）。 AAs2O3 B.K2Cr2O7 C

12、.Na2CO3 D.H2C2O4B22. 重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入硫酸的作用主要是（ ）。 A降低Fe3+濃度 B。增加酸度 C。防止 D。變色明顯A23EDTA 的有效濃度Y+與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（ ）。 A增大 B。減小 C。不變 D。先增大后減小24EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=（ C ）的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH=（D ）的緩沖溶液中進(jìn)行。 A7 B。8 C。10 D。12D25有EDTA測(cè)定SO42-時(shí)，應(yīng)采用（ ）方法。 A直接滴定 B。間接滴定 C。返滴定 D。連續(xù)滴定A26莫爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（ ）。A要?jiǎng)×艺袷?B。不能劇烈振蕩 C。無(wú)一定要求B27

13、用摩爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇（ ）指示劑。A K2Cr2O7 B.K2CrO4 C.KNO3 D.KClO3B28用沉淀稱量法測(cè)定硫酸根含量時(shí)，如果稱量式是BaSO4,揣算因數(shù)是（ ）。A01710 B。04116 C。0522。 D。0。6201A29. 對(duì)于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（ ）洗滌。A蒸餾水 B。沉淀劑稀溶液 C。稀鹽酸 D。稀硝酸A30鹽效應(yīng)能使沉淀的溶解度（ ）。A增大 B。減小 C。不變 D。增大后又減小C31為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（ ）。A陳化 B。加過(guò)量沉淀劑 C。加熱并加入電解質(zhì) D。在稀溶液中沉淀B32測(cè)定pH10的溶液時(shí)應(yīng)選用（

14、）A普通玻璃電極 B。鋰玻璃電極 C。鉑電極 D。甘汞電極D33庫(kù)化法測(cè)定微量水時(shí)，作為滴定劑的I2是在（ ）上產(chǎn)生的。A指示電極 B。參比電極 C。電解陰極 D。電解陽(yáng)極C34普通玻璃電極適合測(cè)定pH=（ ）的溶液酸度。 A17 B。714 C。110 D。114B35電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（ ）不同。A滴定儀器 B。指示終點(diǎn)的方法 C。滴定手續(xù) D。標(biāo)準(zhǔn)溶液A36用電位滴定法測(cè)定鹵素時(shí)，滴定劑為AgNO3,指示電極用（ ）。A銀電極 B。鉑電極 C。玻璃電極 D。甘汞電極B37一束（ ）通過(guò)有色溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A平行可見(jiàn)光 B。平行單色光 C

15、。白光 D。紫外光D38用分光光度法測(cè)定時(shí)，應(yīng)選擇（ ）波長(zhǎng)才能獲得最高靈敏度。A平行光 B?；パa(bǔ)光 C。紫外光 D。最大吸收峰A39由于分子中價(jià)電子的躍遷而產(chǎn)生的吸收光譜稱（ ）光譜。A蘭色 B。紅色 C。紫色 D。綠色C40. 由于分子中價(jià)電子的躍遷而產(chǎn)生的吸收光譜稱（ ）光譜。（A）紅外吸收 （B）遠(yuǎn)紅外吸收 （C）紫外吸收 （D）原子吸收A41. 摩爾吸光系數(shù)的單位是（ ）。（A）L/mol . cm （B）(mol/L) . cm （C）mol . cm/L （D）mol . cm . L42. 熱導(dǎo)檢測(cè)器用（ C ）表示，氫火焰檢測(cè)器用（ A）表示，電子撲獲檢測(cè)器用（ B ）表示，

16、火焰光度檢測(cè)器用（ D ）表示。（A）FID （B）ECD （C）TCD （D）FPD （E）NPDD43. 用氣相色譜法測(cè)定空氣中氧含量時(shí)，應(yīng)選擇（ ）作固定相。（A）活性炭 （B）硅膠 （C）活性氧化鋁 （D）分子篩B44. 用氣相色譜法測(cè)定O2，N2，CO，CH4，HCL等氣體混合物時(shí)應(yīng)選擇（ ）檢測(cè)器。（A）FID （B）TCD （C）ECD （D）FPD B45. 用氣相色譜法測(cè)定混合氣體中H2含量時(shí)應(yīng)選擇（ ）作載氣。（A）H2 （B）N2 （C）He （D）CO2D46. 欲測(cè)定高聚物分子量分布，應(yīng)選用（ ）色譜。（A）液固吸附 （B）液液分配 （C）離子交換 （D）凝膠滲透D4

17、7. 色譜分析中的相對(duì)校正因子是被測(cè)組分i與參與組分s的（ ）之比。（A）保留值 （B）峰面積 （C）絕對(duì)響應(yīng)值 （D）絕對(duì)校正因子A48. 熱導(dǎo)檢測(cè)器有不同的結(jié)構(gòu)型式，靈敏度最高的是（ ）。（A）直通式 （B）半擴(kuò)散式 （C）擴(kuò)散式 （D）直通式和擴(kuò)散式A49. 色譜中的歸一化法的優(yōu)點(diǎn)是（ ）。（A）不需要準(zhǔn)確進(jìn)樣 （B）不需要校正因子 （C）不需定性 （D）不用標(biāo)樣B50. 測(cè)定廢水中苯含量時(shí)，應(yīng)采用（ ）檢測(cè)器。（A）TCD （B）FID （C）ECD （D）FPD三、判斷題1. 一個(gè)試樣經(jīng)過(guò)10次以上的測(cè)試，可以去掉一個(gè)最大值和一個(gè)最小值，然后求平均值。（ ）2. 隨機(jī)誤差的分布遵從正

18、態(tài)分布規(guī)律。（ ）3. 分析天平是指分度值0.1mg/格的天平，（ ）4. 由于儀器設(shè)備有缺陷、操作者不按規(guī)程進(jìn)行操作以及環(huán)境等的影響均可引起系統(tǒng)誤差。（ ）5. 固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個(gè)步驟。（ ）6. 液體物質(zhì)的密度是指在規(guī)定溫度下單位體積物質(zhì)的重量。7. 在化工容器或管道內(nèi)作業(yè)時(shí)，空氣中的氧含量必須在18%21%之內(nèi)，否則不準(zhǔn)作業(yè)。（ ）8. 用對(duì)照分析法可以校正由儀器不夠準(zhǔn)確所引起的誤差。（ ）9. 某一化工產(chǎn)品是非均相液體，取樣人員僅從容器底部放出了代表性樣品，送到化驗(yàn)室檢驗(yàn)。（ ）10.在電解質(zhì)溶液中，由于存在著正、負(fù)離子，所以能導(dǎo)電。（ ）11.用鹽酸滴

19、定氨水中氨含量時(shí)，應(yīng)選擇酚酞做指示劑。（ ）12.在pH=0的溶液中，H+的濃度等于零。（ ）13.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）14.H2SO4是二元酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有兩個(gè)滴定突躍。（ ）15.醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（ ）16.由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（ ）17.由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（ ）18.間接碘量法要求在暗處?kù)o置，是為防止I被氧化。（ ）19.配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量的KI。（ ）20.間接碘量法滴定時(shí)速度應(yīng)較快，不要?jiǎng)×艺袷?。?）21.配位滴定指示劑稱為金屬指示

20、劑，它本身是一種金屬離子。（ ）22.莫爾法滴定可用來(lái)測(cè)定試樣中的I含量。（ ）23.EDTA與金屬離子配位時(shí)，不論金屬離子的價(jià)態(tài)，都能形成1：1配合物，沒(méi)有分級(jí) 配位現(xiàn)象。（ ）24.佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行 滴定。（ ）25. EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)H與溶液的PH有關(guān)，PH越大，則H也越大。（ ）26.沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學(xué)組成。（ ）27.稱量分析法不需要基準(zhǔn)物。（ ）28.沉淀稱量法中，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（ ）29.在含有BSO4沉淀的飽和溶液中，加入KNO3，能減少BSO4的溶解度。（ ）30.透射光度與

21、入射光強(qiáng)度之比的對(duì)數(shù)稱為吸光度。（ ）31.分光光度計(jì)的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復(fù)合光分解成所需波長(zhǎng)的單色光。（ ）32.不同濃度的高猛酸鉀溶液，它們的最大吸收波長(zhǎng)也不同。（ ）33.物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對(duì)光的吸收有關(guān)。（ ）34.有色物質(zhì)的吸光度A是透光度T的倒數(shù)。（ ）35.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是常用的指示電極。（ ）36.用玻璃電極測(cè)量溶液的PH時(shí)，必須首先進(jìn)行定位校正。（ ）37.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（）38.氫火焰檢測(cè)器的氣源有三種：載氣N2，燃?xì)釮2，助燃?xì)饪諝狻?9.氣固色譜用固體吸附劑作固定像，常用的固體吸附劑有活性炭、氧化鋁、硅膠、分子篩和高分子微球。（ ）4

22、0.熱導(dǎo)檢測(cè)器的橋電流高，靈敏度也高，因此使用的橋電流高越好。（ ）41.色譜柱的壽命與操作條件有關(guān)，當(dāng)分離度下降時(shí)說(shuō)明柱子失效。（ ）42.液相色譜中，固定相的極性比流動(dòng)相的極性強(qiáng)時(shí)，稱為正相液相色譜。（ ）43.載體的酸洗主要是為了中和載體表面堿性吸附點(diǎn)，同時(shí)處去載體表面的金屬鐵等雜質(zhì)。（ ）44.選擇高效液相色譜所用的流動(dòng)相時(shí)，除了考慮分離因素外，還要受檢測(cè)器的限制。 （ ）45.相對(duì)校正因子不受操作條件的影響，只隨檢測(cè)器的種類而改變。（ ）46.絕對(duì)響應(yīng)值和絕對(duì)校正因子不受操作條件的影響，只隨檢測(cè)器的種類而改變。（ ）47.熱導(dǎo)檢測(cè)器必須嚴(yán)格控制工作溫度，而其他檢測(cè)器則要求不太嚴(yán)格。（

23、 ）48.色譜定量時(shí)，用峰高乘以半峰高為峰面積，則半峰寬是指峰底寬度的一半。49.相對(duì)影響值不但與檢測(cè)器的種類有關(guān)，而且受操作的影響。（ ）50.只要檢測(cè)器種類相同，不論使用載氣是否相同，相對(duì)校正因子必然相同。（ ） 四、問(wèn)答題1 我國(guó)強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)包括那些范圍？答：為保障人體健康、人身、財(cái)產(chǎn)按前的標(biāo)準(zhǔn)和法律，行政法規(guī)規(guī)定要強(qiáng)制執(zhí)行的標(biāo)準(zhǔn)，都屬于強(qiáng)制標(biāo)準(zhǔn)范圍。2 玻璃儀器常用的洗滌劑有那些？答：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或堿性洗滌液；有機(jī)溶劑。3 實(shí)驗(yàn)室常用的滴定管有幾種？答：酸式滴定管，堿式滴定管，自動(dòng)滴定管4 什么是天平的靈敏度？什么是天平的分度值？答：靈敏性天平飛負(fù)載改變1mg時(shí)指針偏轉(zhuǎn)的

24、格數(shù)；分度值天平的指針偏轉(zhuǎn)一個(gè)所需改變負(fù)載的mg數(shù)5 固體試樣的稱量方法有幾種？答：指定稱量法；直接稱量法；減量稱量法6 引起化學(xué)試劑變質(zhì)的因素有哪些？答：空氣中氧氣、二氧化碳的影響；光線的影響；溫度的影響；濕度的影響7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有哪兩種？答：直接配置法，標(biāo)定法。8 什么叫相對(duì)密度？答：相對(duì)密度在20時(shí)，一定體積的液體怒火固體物質(zhì)與等體積的純水4時(shí)的質(zhì)量之比9 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則是什么？寫(xiě)出表達(dá)式。答：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的當(dāng)量單元的物質(zhì)的量相等。 =10. 為什么增加平行測(cè)定的次數(shù)能減少隨機(jī)誤差答：隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，大小相等方向相反的誤差出現(xiàn)的幾率相等，測(cè)定次數(shù)多時(shí)

25、正負(fù)誤差可以抵消，其平均值越接近真值。10 簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？答：必須按一定的反應(yīng)方程式定量完成，去副反應(yīng)；反應(yīng)速度要快；有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。11 當(dāng)水中含有較多的氯氧化物時(shí)為什么不能采用酸性高猛酸鉀法測(cè)定水的化學(xué)耗氧量？答：高錳酸鉀的氧化能力很強(qiáng)，能把氯離子氧化，測(cè)定結(jié)果偏高。12 碘量法要求在什么樣的酸度下進(jìn)行？為什么？答：在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。酸性強(qiáng)的（碘離子）溶液被空氣氧化，堿性強(qiáng)時(shí)（碘）能發(fā)生歧化反應(yīng)。13 寫(xiě)出EDTA的化學(xué)名稱和結(jié)構(gòu)式，為什么答 ：EDTA乙二胺四酸二鈉鹽， 它的分子中含有兩個(gè)氨N和二個(gè)瑣記上O，共有六個(gè)配位原子，形成的配合物特別穩(wěn)定。14 它

26、能與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物？15 簡(jiǎn)述水的總硬度和鈣硬度的測(cè)定原理？答：在pH=10的緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定總量。在pH=12時(shí)，（鎂離子）沉淀為，再用EDTA滴定（鈣離子）。16間接碘量法的指示劑為什么要在近終點(diǎn)時(shí)加入？答：淀粉是吸附指示劑，過(guò)早的加入會(huì)包圍（碘），引起誤差。16 配位滴定法有哪幾種滴定方式？水的硬度測(cè)定屬于哪一種？答：直接滴定；返滴定；間接滴定；置換滴定；連續(xù)滴定。測(cè)硬度是直接滴定。17 說(shuō)明摩爾法和佛爾哈德法的適用范圍有什么不同？答：摩爾法只適用于氯化物和溴化物；福爾哈德法可以測(cè)定、和離子，以及-、以及、-等。18 用基準(zhǔn)物N2CO3標(biāo)定鹽酸時(shí)，用

27、甲基橙指示劑，不能用酚酞，為什么？答：滴定終點(diǎn)為酸性，pH=3.89，酚酞變色在堿性，不能用。20001mol/LHCl滴定001mol/LNOH時(shí)用什么指示劑？為什么？答：酸和堿的濃度減少10倍，滴定突躍也減少2個(gè)pH單位，即5.38.7，不能用甲基橙，只能用甲基紅。21EDTA和金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)與條件穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)有什么不同？有什么 關(guān)系？答：穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)表示配合五的穩(wěn)定程度，不包括酸度等條件的影響。K穩(wěn)表示在一定酸度下的實(shí)際穩(wěn)定程度，酸度越低配合越穩(wěn)定。 =-22影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有哪些？答：反應(yīng)物濃度；反應(yīng)溫度；催化劑。23高猛酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為什么不用鹽酸酸化？答：

28、高錳酸鉀氧化能力極強(qiáng)，氯離子能被氧化，引起誤差。24簡(jiǎn)述影響沉淀溶解度的因素有哪些？答：影響溶解度的因素主要是：同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)；酸效應(yīng)；配位效應(yīng)。其次如溫度、熔劑的極性、沉淀的顆粒和結(jié)構(gòu)等也影響沉淀解度。25間接碘量法中如何防止碘的揮發(fā)？答：加入過(guò)量的，增加的溶解度；使用有磨口的碘量瓶，并加水封；在較低溫度下滴定，不要激烈搖動(dòng)。26什么是摩爾法吸光系數(shù)？答：摩爾吸光系數(shù)有色溶液濃度1mol、透光液層厚度為1cm是的透光度。27非水滴定中的溶劑可分為哪幾種？答：酸性熔劑；堿性熔劑；兩性熔劑；惰性熔劑。28在分光光度分析中，消除干擾的方法有哪些？答：控制顯色條件；加入俺蔽性；利用氧化還原反應(yīng)改

29、變干擾離子價(jià)態(tài)；選擇適當(dāng)?shù)臏y(cè)量條件；利用校正系數(shù)；采用預(yù)先分離等。29簡(jiǎn)述直接電位法測(cè)定pH值的原理？答：根據(jù)能斯特方程，玻璃電極的點(diǎn)位與溶液的pH呈線性關(guān)系。30什么是玻璃電極的堿差或鈉差？答：用普通玻璃電極測(cè)定pH10的溶液時(shí)，電極點(diǎn)位與溶液的pH之間將偏離線性關(guān)系，測(cè)的值偏低，這就是鈉差或堿差。31舉例說(shuō)明離子選擇電極的種類。答: 離子選擇電極可分為原電極和敏化電極兩大類。原電極包括晶體膜電極和非晶體膜電極；敏化電極包括敏電極和酶電極。32與普通滴定分析法比較，電位滴定法更適合用于哪些溶液？答：電位滴定更適合用于有色溶液，混濁溶液和沒(méi)有優(yōu)良指示劑的溶液。33簡(jiǎn)述庫(kù)侖分析法的理論依據(jù)。答：

30、理論依據(jù)是法拉第電解定律。在電解過(guò)程中，發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量與通過(guò)電解池的電量成正比，因此通過(guò)測(cè)量流過(guò)電解池的電量可以測(cè)定發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量34庫(kù)侖分析法有哪些優(yōu)點(diǎn)？答：庫(kù)侖分析的靈敏度和準(zhǔn)確度都很高；取消了標(biāo)準(zhǔn)溶液；特別適合用于微量分析；溶液實(shí)現(xiàn)分析自動(dòng)化。35氣相色譜用的高分子多孔小球有什么特點(diǎn)？答：比表面積大，機(jī)械強(qiáng)度好，極性可調(diào)；峰形對(duì)稱不拖尾，使用于強(qiáng)極性化合物；耐高溫，不易流失；可作固定相，也可作載體用。36色譜分析中外標(biāo)法的優(yōu)點(diǎn)是什么？答：外標(biāo)法操作簡(jiǎn)單，適用于大量的常規(guī)分析；組分自行標(biāo)定，不用加校正因子，計(jì)算方便。37色譜分析中采用歸一化法的必要條件是什么？答：樣品中的所

31、有組分必須出峰；各組分分離較好；要已知校正因子。38什么是相對(duì)保留值？答：相對(duì)保留值在相同操作條件下，被測(cè)組分與參比組分的調(diào)整保留值之比。39氣相色譜中怎樣選擇熱導(dǎo)和氫焰檢測(cè)器的溫度？答：檢測(cè)器的溫度不能低于柱溫，防止樣品冷凝；氫焰檢測(cè)器不能低于100C，防止水蒸氣冷熱導(dǎo)檢測(cè)器溫度太高時(shí)靈敏度降低。40用內(nèi)標(biāo)法定量時(shí)，對(duì)內(nèi)標(biāo)物有何要求？答：內(nèi)標(biāo)物必須是樣品中不存在的組分；與樣品互溶又不起化學(xué)反應(yīng)；其峰的位置靠近被測(cè)組分又不能完全分開(kāi)；已知校正因子；純度要高41按固定相狀態(tài)和分離機(jī)理、液相色譜可分為哪幾類？答：固體固定相是由固體吸附劑組成的固定相。活性炭類；活性氧化鋁；硅膠；分子篩；高分子微球等

32、。42液相色譜中，什么叫等度洗脫和梯度洗脫？答：等度洗脫用單一的或組成不變的流動(dòng)連續(xù)洗脫的過(guò)程；梯度洗脫用組成連續(xù)變化的流動(dòng)相進(jìn)行洗脫的過(guò)程。43液相色譜儀由哪幾部分組成？答：輸液部分：進(jìn)樣部分；分離系統(tǒng)；檢測(cè)器；信號(hào)記錄部分。五、計(jì)算題1.欲配制（1+3）H2SO4溶液500mL，怎樣配制？1125mL 濃硫酸加到375mL水中2.欲配制20%KI溶液200g，應(yīng)取KI多少克？加水多少克？2. 40gKI加到160g水中3.配制20%的HNO3溶液500g應(yīng)取65%的HNO3溶液多少克？加水多少克？3154g濃硝酸加到346g水中4.配制c (N2S2O3) =0.10MOL /L 的溶液1

33、00Ml，需用N2S2O35H2O多少克？4.解:mNa2S2O3.5H2O=c(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)*M(Na2S2O3.5H2O)=0.10*0.2*248=2.48g5.求c（H2SO4）=0.1mol/L 溶液的PH=？5.解:c(H+)=2*c(H2SO4)=0.2mol/L pH=-logc(H+)=0.76.用雙指示劑法測(cè)定混合堿時(shí)，酚酞變色時(shí)滴定管讀數(shù)為15.10mL，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，滴定管讀數(shù)為25.25mL，試判斷混合堿的組成？6.解:酚酞變色發(fā)生的反應(yīng):V1=15.10ml 甲基橙變色發(fā)生的反應(yīng): V2=25.25-15.10=10.15ml OH

34、- +H+=H2O HCO3- +H+=H2CO3 CO32- +H+=HCO3-V1V2 則說(shuō)明含有NaOH+Na2CO3 V1=V2 則說(shuō)明只含有Na2CO3 V1V2 則說(shuō)明只含有NaHCO3 V2 =0 則說(shuō)明只含有NaOH7.在三角瓶中準(zhǔn)確加入c（1/2 H2SO4）=0.1005mol/L 的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，用安培球稱取氨水0.1960g放入其中，搖碎安培球以吸收氨水，再用（NOH）=0.101mol的標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴至終點(diǎn)，消耗21.55Ml，求氨水中的NH3的百分含量？7.解: c(1/2H2SO4) =0.1005mol/L;n(NH3)=0.1005*50*10-3

35、-(0.101*21.55*10-3) =2.848*10-3molW(NH3)%=2.848*10-3 *17/0.1966*100%=24.71%8.稱純堿樣品4.850g，溶解后定容至250mol，取出25.00mL，用c（Ag NO3）=0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.55mL，計(jì)算純堿中NCl的百分含量？8.解:n(NaCl)=0.100*21.55*10-3=2.155*10-3mol; W(NaCl)=2.155*10-3*58.5*10/4.85*100%=1.46%9.用c（HCl）=0.100 mol/L的HCl滴定20 mLc（NOH）=0.100mo

36、l/L的NOH，以甲基橙指示劑滴定到PH=4.0時(shí)，滴定誤差是多少？若以酚酞為指示劑滴定到PH=9.0時(shí)，滴定誤差又是多少？9.解: +0.2% -0.02%10.將20.0g NOH溶于水并定容至200mL，求此溶液物質(zhì)的量濃度是多少？PH有是多少？10.解: C=(20.0/40)/(200*10-3)=2.50mol/L pH=14+lg(2.50)=14.411.稱取含N2S的樣品0.1515g，溶解后加入水c（1/2I2）=0.1000 mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，過(guò)量的碘用c (N2S2O3) =0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗20.30 mL，計(jì)算樣品中

37、N2S的白分含量？1.解: NaS+ I2=S+2NaI I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 1 1 1 2X Y 0.1000*2*30*10-3-Y 0.1000*20.3*10-3W(NaS)%=X*59/0.1515*100%=24.98%12.取水樣100 mL，加氨性緩沖溶液和指示劑，用c（EDTA）=0.010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗3.00 mL，求水中CO的含量是多少？12. 解:nCa2+=CEDTEV=0.010*3.00*10-3=3.00*10-5mCaO=3.00*10-5*56=16.813.用佛爾哈德法測(cè)定苛性鉀中的氯含量。稱樣40.01g，

38、溶解并定容至1000 mL，吸出50.00 ml于三角瓶中，準(zhǔn)確加入c（Ag NO3）=0.1025mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，用c（NH4CNS）=0.1020mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ag NO3，消耗8.50mL，計(jì)算苛性鉀中KCl的百分含量？13. 解: nKCl=0.1025*10.00*10-3 -0.1020*8.50*10-3 =0.158*10-3 molW(KCl)=(0.158*10-3*74.5*50)/(1000*40.01)=0.49%14.吸取含有Cu2+和Ag+的樣品25.00 mL,調(diào)PH=10，以紫胺酸銨為指示劑，用c（EDTA）=0.0212m

39、ol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅變黃，消耗8.30 mL；加入過(guò)量的K2Ni(CN)4，溶液變紅，再用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃色，又消耗21.50 mL，計(jì)算溶液中Cu2+和Ag+的濃度各是多少/克升？ 14 Cu=0.447g/L, Ag=3.93 g/L15.將含有純NCl和HCl的樣品0.1200g溶解后，用c（Ag NO3）=0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00 mL，求樣品中NCl和HCl的百分含量？15 NaCl=88.3%, KCl=11.7% 16.稱取含磷樣品0.1000g溶解后把磷沉淀為Mg NH4PO4，此沉淀過(guò)濾洗滌再溶解，最后用c（EDTA）=0.01

40、00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00 mL，求樣品中P2O5的百分含量是多少？16. 14.2%17.0.01mol/L的Ag NO3溶液和0.40mol/L的氨水等體積混合后，求混合溶液中Ag+的濃度？一直Ag（NH3）2 +的穩(wěn)定常數(shù)K=1.7X107。17. 1.510-7mol/L 18.將0.1936g的K2Cr2O7溶與水，酸化后加入過(guò)量的KI，析出的I2用Na2S2O3滴定，消耗33.61 mL, 求c（Na2S2O3）=？18. 0.1175mol/L19.測(cè)定無(wú)機(jī)鹽中的SO42-,稱取樣品3.00g，定容至250mL。取出25.00mL，加c（BaCl2）=0.050

41、0mol/L的BaCl2溶液25.00mL，加熱沉淀后用c（EDTA）=0.0200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ba2+,消耗17.15mL，求SO42-的百分含量？19. 29.04%20.稱取于800。C灼燒至恒重的ZnO1.2005g，溶解定容至250mL，用移液管取出30mL，加指示劑后用EDTA滴定，消耗25.50mL，求c（EDTA）=？ 20 c(EDTA) =0.06942mol/L21.用沉淀稱量法測(cè)定礦石中的鐵含量，稱量式為Fe2O3,要求結(jié)果以Fe3O4表示，問(wèn)換算因數(shù)是多少？21. K=0.966622.用沉淀稱量法測(cè)定食鹽中硫酸根，稱樣25.0215g溶解定容至50

42、0mL，取出100 mL用BaCl2沉淀，灼燒至恒重得到Ba SO4沉淀6.6562g，計(jì)算食鹽中硫酸根的百分含量？22. 0.41%23.某有色溶液用2cm比色皿時(shí)，測(cè)得透光度為30%，試求用1cm比色皿時(shí)吸光度是多少？23. 解:24.8-羥基喹啉鋁配合物溶液濃度為2.0*10-6mol/L，在1cm比色皿中測(cè)得吸光度為0.34，求此配合物的摩爾吸光系數(shù)是多少？24. 解: 25.某有色溶液在1cm比色皿中測(cè)得透光度為80%，求濃度增加一倍時(shí)吸光度是多少？25 解: 26.當(dāng)入射光強(qiáng)度I0=3000，透射光強(qiáng)度I1=50，溶液濃度為4.00*10-4mol/L，液層厚度為20mm時(shí)，求此溶液的摩爾吸光系數(shù)=？26解: 所以： =2.2L/mol . cm27.某有色溶液濃度為4.00*10-6mol/L，其摩爾吸光系數(shù)為2.1*104mol/L. cm，當(dāng)比色皿厚度為5cm時(shí)，它的百分透光度T？27. 解: =0.42所以 ：T=38%