影響化學(xué)平衡因素課件(完整版)

1、v正正反反應(yīng)應(yīng)速速率率v逆逆t1化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)各組分的含量保持一定各組分的含量保持一定V V正正 =V=V逆逆0 0 化學(xué)平衡化學(xué)平衡t2SO2+O2 2SO3(1) 原因：原因：(2) 結(jié)果：結(jié)果：v正正 v逆逆 ，向正方向移動(dòng)，向正方向移動(dòng)v正正 v逆逆 ，向逆方向移動(dòng)，向逆方向移動(dòng)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 外界條件改變外界條件改變V正正 V逆逆達(dá)到達(dá)到新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 各組分的含量發(fā)生變化各組分的含量發(fā)生變化化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)(3) 移動(dòng)的方向移動(dòng)的方向外界條件的變化引起了反應(yīng)速率的變化外界條件的變化引起了反應(yīng)速

2、率的變化影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度度溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催催 化化 劑劑FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血紅色血紅色) 加入濃加入濃FeCl3或或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？反應(yīng)朝哪邊進(jìn)行？ 為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進(jìn)平衡朝正反應(yīng)方向進(jìn)行？ 用用v-t（速率（速率 時(shí)間）時(shí)間） 圖象來表示這個(gè)過程圖象來表示這個(gè)過程正逆 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平

3、衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度減小生成物的濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物的濃度增大生成物的濃度 反應(yīng)物為固體（或純液體），反應(yīng)物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動(dòng)。增加它的量，平衡不移動(dòng)。注意：注意：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2NO2 （g） N2O4 （g） + Q升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度化學(xué)平衡往化學(xué)平衡往化學(xué)平衡往化學(xué)平衡往實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論密封密封密封密封活塞向里推，活塞向里推，體積減小，壓體積減小，壓強(qiáng)增大強(qiáng)增大體積不變，體積不變，一段時(shí)間后一段時(shí)間后2NO2（紅棕色紅棕色） N2O4（無色

4、）無色）密封密封平衡體系平衡體系顏色瞬間顏色瞬間顏色又逐漸顏色又逐漸體積壓縮體積壓縮 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) c(NO2)突然變大突然變大c(NO2)慢慢變小慢慢變小2NO2 N2O4平衡移平衡移動(dòng)引起動(dòng)引起體積變化引起體積變化引起濃度變化濃度變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論平衡向的方向移動(dòng)平衡向的方向移動(dòng)平衡向的方向移動(dòng)平衡向的方向移動(dòng)（紅棕色紅棕色）（無色）（無色）加入催化劑加入催化劑vtV正V逆V正=V逆實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1) (1) 催化劑同等程度的增加催化劑同等程度的增加 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率(2) (2) 催化劑能縮短反應(yīng)催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，提

5、達(dá)到平衡的時(shí)間，提高反應(yīng)效率（即單位高反應(yīng)效率（即單位時(shí)間的產(chǎn)量）時(shí)間的產(chǎn)量）平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 外界條件改變外界條件改變V正正 V逆逆達(dá)到達(dá)到新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度能否用一句話概括上述改變？能否用一句話概括上述改變？正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積（分子數(shù)）減小方向氣體體積（分子數(shù)）減小方向氣體體積（分子數(shù)）增大方向氣體體積（分子數(shù)）增大方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向勒夏特列原理勒夏

6、特列原理( (又稱平衡移動(dòng)原理）又稱平衡移動(dòng)原理）如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度），平衡就向能夠度），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。1 1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)2 2、“減弱這種改變減弱這種改變”的理解：的理解：條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小方向氣體體積減小方向氣體體積增大

7、方向氣體體積增大方向吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向減少反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強(qiáng)減少壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，達(dá)到化學(xué)平衡后，如，達(dá)到化學(xué)平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對(duì)化學(xué)平衡有何果其它條件不變，分別改變下列條件，將對(duì)化學(xué)平衡有何影響？影響？增大增大O2的濃度的濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減少減少SO3的濃度的濃度升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑練習(xí)練習(xí)1：在一定溫度下將在一定溫度下將CO(g)和和H2O(g)各各1 mol放在密放在密閉容器中反應(yīng)閉容器中

8、反應(yīng)CO + H2O CO 2 + H2達(dá)平衡達(dá)平衡后測(cè)得后測(cè)得CO2為為0.6 mol，再通入，再通入4mol H2O(g)，達(dá)，達(dá)到新平衡后到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（的物質(zhì)的量是（ ）A0.6mol B1 molC在在0.6 1 mol之間之間D大于大于1 mol C 練習(xí)練習(xí)2：在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（的方法是（ ）A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C練習(xí)練習(xí)3：乙酸蒸氣能形成二聚分子乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COO

9、H(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲測(cè)定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是欲測(cè)定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是（ ）A高溫低壓高溫低壓B低溫高壓低溫高壓C低溫低壓低溫低壓D高溫高壓高溫高壓 A練習(xí)練習(xí)4：某溫度下反應(yīng)某溫度下反應(yīng)S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黃色）（橙黃色） （鮮紅色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（誤的是（ ）A溫度不變，增大容器體積，溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深溫度不變，縮小容器體積，液體顏色

10、加深C升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺升高溫度，壓強(qiáng)不變，液體顏色變淺D降低溫度，體積不變，降低溫度，體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低 D練習(xí)練習(xí)5：已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)，對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是（能夠進(jìn)行正確解釋的是（ ）ARb比比Mg金屬性強(qiáng)金屬性強(qiáng)BMgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱弱C高溫下高溫下Mg2+得電子能力比得電子能力比Rb+弱弱DRb的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把低，當(dāng)把Rb(g)抽走時(shí)，平抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)向移動(dòng)衡向正反應(yīng)向移動(dòng) D練習(xí)練習(xí)6：在下列已

11、達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并在下列已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是（同時(shí)降壓時(shí)平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g) +Q B在一定條件下，反應(yīng)在一定條件下，反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)Q達(dá)達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達(dá)到新的平衡的是升溫，達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓，達(dá)到新的平衡的是降壓，達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是(

12、) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是使用催化劑，達(dá)到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練7：練練8：現(xiàn)有可逆反應(yīng)現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣氣)B(氣氣) 3C(氣氣)，下圖中甲、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和在反應(yīng)混和物中的百分含量物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則的情況，則_曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (

13、2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時(shí)的時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸吸b練練9：18. 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的而變化的曲線如下圖。則：曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，平衡向，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)

14、，達(dá)到平衡后，混合物中達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是的正確關(guān)系是_，向上述平衡體系中加入，向上述平衡體系中加入B，則平衡，則平衡_。(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。降低降低左左減少減少m+np右移右移增大增大放放練練10： 圖中圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反表示反應(yīng)速度，應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)

15、與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是圖像的反應(yīng)是( ) (A)4NH3（氣）（氣）5O2（氣）（氣） 4NO（氣）（氣）6H2O（氣）（氣）808.7kJ(B)N2O3（氣）（氣） NO2（氣）（氣）NO（氣）（氣）41.8kJ(C)3NO2（氣）（氣）H2O（液）（液） 2HNO3（液）（液）NO（氣）（氣）261.3kJ(D)CO2（氣）（氣）C（固）（固） 2CO（氣）（氣）171.4kJ A練練11：對(duì)于對(duì)于mA（固）（固）nB（氣

16、）（氣） pC（氣）（氣）Q的的可逆反應(yīng)，在一定溫度下可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是點(diǎn)的狀態(tài)是v正正v逆逆 (D)x點(diǎn)比點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢點(diǎn)的反應(yīng)速度慢 C、D練練12： 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）（氣）N（氣）（氣） R（氣）（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L是氣體是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L是固體是固體(C

17、) 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L是氣體是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L是固體或液體是固體或液體 C練練13：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，它條件不變時(shí)，C的百分含量（的百分含量（C）與溫度（）與溫度（T）和壓強(qiáng)）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加達(dá)平衡后，增加A的量有利于的量有利于平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng) B、C練練14：在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p為系為系數(shù)，且數(shù)，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系中。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（關(guān)系正確的是（ ） B練練15：圖中表示外界條件（圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：響：L（固）（固）G（氣）（氣） 2R（氣）（氣）Q，y 軸表軸表示的是（示的是（ ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中平衡時(shí)，