影響化學平衡因素課件(完整版)

1、v正正反反應應速速率率v逆逆t1化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)各組分的含量保持一定各組分的含量保持一定V V正正 =V=V逆逆0 0 化學平衡化學平衡t2SO2+O2 2SO3(1) 原因：原因：(2) 結果：結果：v正正 v逆逆 ，向正方向移動，向正方向移動v正正 v逆逆 ，向逆方向移動，向逆方向移動平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 外界條件改變外界條件改變V正正 V逆逆達到達到新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 各組分的含量發(fā)生變化各組分的含量發(fā)生變化化學平衡的移動化學平衡的移動化學平衡的移動化學平衡的移動(3) 移動的方向移動的方向外界條件的變化引起了反應速率的變化外界條件的變化引起了反應速

2、率的變化影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素濃濃 度度溫溫 度度壓壓 強強催催 化化 劑劑FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血紅色血紅色) 加入濃加入濃FeCl3或或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？反應朝哪邊進行？反應朝哪邊進行？ 為什么增加反應物的濃度能促進平衡朝正反應方向進行？為什么增加反應物的濃度能促進平衡朝正反應方向進行？ 用用v-t（速率（速率 時間）時間） 圖象來表示這個過程圖象來表示這個過程正逆 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：平衡會向逆反應方向移動平

3、衡會向逆反應方向移動平衡會向正反應方向移動平衡會向正反應方向移動增大反應物濃度增大反應物濃度減小生成物的濃度減小生成物的濃度減小反應物濃度減小反應物濃度增大生成物的濃度增大生成物的濃度 反應物為固體（或純液體），反應物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動。增加它的量，平衡不移動。注意：注意：實驗現象實驗現象2NO2 （g） N2O4 （g） + Q升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度化學平衡往化學平衡往化學平衡往化學平衡往實驗結論實驗結論密封密封密封密封活塞向里推，活塞向里推，體積減小，壓體積減小，壓強增大強增大體積不變，體積不變，一段時間后一段時間后2NO2（紅棕色紅棕色） N2O4（無色

4、）無色）密封密封平衡體系平衡體系顏色瞬間顏色瞬間顏色又逐漸顏色又逐漸體積壓縮體積壓縮 平衡正向移動平衡正向移動 c(NO2)突然變大突然變大c(NO2)慢慢變小慢慢變小2NO2 N2O4平衡移平衡移動引起動引起體積變化引起體積變化引起濃度變化濃度變化實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論平衡向的方向移動平衡向的方向移動平衡向的方向移動平衡向的方向移動（紅棕色紅棕色）（無色）（無色）加入催化劑加入催化劑vtV正V逆V正=V逆實驗結論實驗結論(1) (1) 催化劑同等程度的增加催化劑同等程度的增加 正反應和逆反應的速率正反應和逆反應的速率(2) (2) 催化劑能縮短反應催化劑能縮短反應達到平衡的時間，提

5、達到平衡的時間，提高反應效率（即單位高反應效率（即單位時間的產量）時間的產量）平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 外界條件改變外界條件改變V正正 V逆逆達到達到新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正正=V逆逆0 條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向增大反應物濃度增大反應物濃度減少反應物濃度減少反應物濃度增大壓強增大壓強減少壓強減少壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度能否用一句話概括上述改變？能否用一句話概括上述改變？正反應正反應逆反應逆反應氣體體積（分子數）減小方向氣體體積（分子數）減小方向氣體體積（分子數）增大方向氣體體積（分子數）增大方向吸熱反應方向吸熱反應方向放熱反應方向放熱反應方向勒夏特列原理勒夏

6、特列原理( (又稱平衡移動原理）又稱平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠度），平衡就向能夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。1 1、適用條件：已建立平衡的可逆反應、適用條件：已建立平衡的可逆反應2 2、“減弱這種改變減弱這種改變”的理解：的理解：條件改變條件改變減弱這種改變減弱這種改變平衡移動方向平衡移動方向增大反應物濃度增大反應物濃度減少反應物濃度減少反應物濃度增大壓強增大壓強減少壓強減少壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應正反應逆反應逆反應氣體體積減小方向氣體體積減小方向氣體體積增大

7、方向氣體體積增大方向吸熱反應方向吸熱反應方向放熱反應方向放熱反應方向減少反應物濃度減少反應物濃度增大反應物濃度增大反應物濃度減少壓強減少壓強增大壓強增大壓強降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，達到化學平衡后，如，達到化學平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學平衡有何果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學平衡有何影響？影響？增大增大O2的濃度的濃度增大壓強增大壓強減少減少SO3的濃度的濃度升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑練習練習1：在一定溫度下將在一定溫度下將CO(g)和和H2O(g)各各1 mol放在密放在密閉容器中反應閉容器中

8、反應CO + H2O CO 2 + H2達平衡達平衡后測得后測得CO2為為0.6 mol，再通入，再通入4mol H2O(g)，達，達到新平衡后到新平衡后CO2的物質的量是（的物質的量是（ ）A0.6mol B1 molC在在0.6 1 mol之間之間D大于大于1 mol C 練習練習2：在高溫下，反應在高溫下，反應2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（的方法是（ ）A減壓減壓B縮小體積縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C練習練習3：乙酸蒸氣能形成二聚分子乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COO

9、H(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲測定單體乙酸的分子量，應采用的條件是欲測定單體乙酸的分子量，應采用的條件是（ ）A高溫低壓高溫低壓B低溫高壓低溫高壓C低溫低壓低溫低壓D高溫高壓高溫高壓 A練習練習4：某溫度下反應某溫度下反應S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) （橙黃色）（橙黃色） （鮮紅色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（誤的是（ ）A溫度不變，增大容器體積，溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉化率降低的轉化率降低B溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深溫度不變，縮小容器體積，液體顏色

10、加深C升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺D降低溫度，體積不變，降低溫度，體積不變，Cl2的轉化率降低的轉化率降低 D練習練習5：已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，對于此反應，對于此反應能夠進行正確解釋的是（能夠進行正確解釋的是（ ）ARb比比Mg金屬性強金屬性強BMgCl2對熱的穩(wěn)定性比對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱弱C高溫下高溫下Mg2+得電子能力比得電子能力比Rb+弱弱DRb的沸點比的沸點比Mg低，當把低，當把Rb(g)抽走時，平抽走時，平衡向正反應向移動衡向正反應向移動 D練習練習6：在下列已

11、達到化學平衡的反應中，當升溫并在下列已達到化學平衡的反應中，當升溫并同時降壓時平衡必右移的是（同時降壓時平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g) +Q B在一定條件下，反應在一定條件下，反應A(氣氣)B(氣氣) C(氣氣)Q達達到平衡后，根據下列圖象判斷到平衡后，根據下列圖象判斷 (1)升溫，達到新的平衡的是升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是(

12、) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是使用催化劑，達到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練練7：練練8：現有可逆反應現有可逆反應A(氣氣)B(氣氣) 3C(氣氣)，下圖中甲、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和在反應混和物中的百分含量物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。曲線是表示有催化劑時的情況。 (

13、2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時的時的情況，則此可逆反應的正反應是情況，則此可逆反應的正反應是_熱反應。熱反應。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_曲線是表示壓強較大的情況。曲線是表示壓強較大的情況。a吸吸b練練9：18. 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應達到平反應達到平衡，經測定增大壓強衡，經測定增大壓強P時，時，A的轉化率隨的轉化率隨P而變化的而變化的曲線如下圖。則：曲線如下圖。則：(1)增大壓強，增大壓強，A的轉化率的轉化率_，平衡向，平衡向_移動，移動

14、，達到平衡后，混合物中達到平衡后，混合物中C的質量分數的質量分數_。(2)上述化學方程式中的系數上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是的正確關系是_，向上述平衡體系中加入，向上述平衡體系中加入B，則平衡，則平衡_。(3)當降低溫度時，當降低溫度時，C的質量分數增大，則的質量分數增大，則A的轉化率的轉化率_，正反應是，正反應是_熱反應。熱反應。降低降低左左減少減少m+np右移右移增大增大放放練練10： 圖中圖中C表示某反應物在體系中的百分含量，表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反表示反應速度，應速度，P表示壓強，表示壓強，t表示反應時間。圖表示反應時間。圖(A)為溫度一為溫度一定時壓強

15、與反應速度的關系曲線；圖定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，為壓強一定時，在不同時間在不同時間C與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是圖像的反應是( ) (A)4NH3（氣）（氣）5O2（氣）（氣） 4NO（氣）（氣）6H2O（氣）（氣）808.7kJ(B)N2O3（氣）（氣） NO2（氣）（氣）NO（氣）（氣）41.8kJ(C)3NO2（氣）（氣）H2O（液）（液） 2HNO3（液）（液）NO（氣）（氣）261.3kJ(D)CO2（氣）（氣）C（固）（固） 2CO（氣）（氣）171.4kJ A練練11：對于對于mA（固）（固）nB（氣

16、）（氣） pC（氣）（氣）Q的的可逆反應，在一定溫度下可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點的狀態(tài)是點的狀態(tài)是v正正v逆逆 (D)x點比點比y點的反應速度慢點的反應速度慢 C、D練練12： 在密閉容器中進行下列反應：在密閉容器中進行下列反應：M（氣）（氣）N（氣）（氣） R（氣）（氣）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應吸熱，正反應吸熱，L是氣體是氣體(B) 正反應吸熱，正反應吸熱，L是固體是固體(C

17、) 正反應放熱，正反應放熱，L是氣體是氣體(D) 正反應放熱，正反應放熱，L是固體或液體是固體或液體 C練練13：可逆反應可逆反應mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應過程中，當其，反應過程中，當其它條件不變時，它條件不變時，C的百分含量（的百分含量（C）與溫度（）與溫度（T）和壓強）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。）。(A)達平衡后，加入催化劑則達平衡后，加入催化劑則C增大增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中化學方程式中ne+f(D)達平衡后，增加達平衡后，增加A的量有利于的量有利于平衡向右移動平衡向右移動 B、C練練14：在可逆反應在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p為系為系數，且數，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系中。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度的質量分數與溫度toC、壓強、壓強P關系正確的是（關系正確的是（ ） B練練15：圖中表示外界條件（圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影）的變化對下列反應的影響：響：L（固）（固）G（氣）（氣） 2R（氣）（氣）Q，y 軸表軸表示的是（示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中平衡時，