《化學(xué)平衡》ppt課件

1、1（第（第1課時）課時）2 20時,蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是_時_水中最多能溶解_ _蔗糖;或表示:_時,_水中溶解_蔗糖,溶液達_. 20 100g203.9g20 100g203.9g飽和3 飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？4固體固體溶質(zhì)溶質(zhì)溶液中溶液中的溶質(zhì)的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶即：溶解速率即：溶解速率 = 結(jié)晶速率結(jié)晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，達到了溶解的平衡狀態(tài)， 溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡溶解平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡5一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng) 在同一條件下在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進既能向正反應(yīng)方向進行行,同時又能向逆反應(yīng)

2、方向進行的反應(yīng)同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物NH3H2ONH3H2O6正反應(yīng)速正反應(yīng)速率率逆反應(yīng)速逆反應(yīng)速率率相等相等時間時間速速率率 反應(yīng)仍在進行，但因反應(yīng)仍在進行，但因v正正=v逆逆，四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就，四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念是我們今天要重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)開始時開始時c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0

3、 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H27二、二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)強調(diào)三點三點前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變濃度保持不變1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、化學(xué)

4、平衡狀態(tài)的定義82、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不 變，各組分的含量一定。變，各組分的含量一定。(1)即等效平衡即等效平衡,稍后討論稍后討論9如何判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？如何判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？10速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)

5、的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變直直接接3、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志11(2)間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 各各成成分的分的百分組成百分組成不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物的的顏色顏色不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體氣體壓強壓強不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變 氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時不隨時 間改變而改變間改變而改變12 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某對于不同類型的可逆反應(yīng)，

6、某一物理量不變是否可作為平衡已到達一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。是則可；否則，不行。注意注意!13如：如：（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng): （2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。變來判斷是否達到平衡。14（2）對于反應(yīng)前后氣體物

7、質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)： H2（g）+I2(g) 2HI（g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。15【例例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）達到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.A、B、C的濃

8、度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC重要題型：重要題型：16【例例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而 變化變化B17【例例3】下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)已

9、達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成18 【例例4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣) 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度混合氣

10、體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量B C19課堂課堂 練練 習(xí)習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2molNO2的同時的同時 生成生成1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 (g)

11、 2NO (g) + O2 (g)該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：20N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)213、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(氣氣)+nB(氣氣)= pC(氣氣)+qQ(氣氣)當(dāng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法表為任意整數(shù)時，下列說法表明該反應(yīng)一定達平衡的是明該反應(yīng)一定達平衡的是（ ）體系的壓強不再改變體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:V

12、d=m:n:p:q單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)也斷鍵反應(yīng)（A） （B） （C）（）（D） B22【復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固】在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平衡的標(biāo)志的是達到平衡的標(biāo)志的是( ) C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成同時生成3amolB A的分解速率是的分解速率是C的分解速率的一半的分解速率的一半 A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 混合氣體的總壓強不再變化

13、混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:223 （第（第2課時）課時）24【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆

14、過程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正正=V逆逆0）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變25定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?？赡娣磻?yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一

15、定時間化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【思考與交流思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？26 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加310滴濃硫酸滴濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色）（橙色）+H2O CrO42-（黃色）（黃色）+2H+271、濃度對化學(xué)平衡的影響（、濃度對化學(xué)平衡的影響（P27）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深28實驗探究實驗探究(P27實驗實驗26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少

16、量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)C.加少量加少量KCl固體呢？固體呢？Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。注：對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。29Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵) 增加增加Fe3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動，故紅色加深。的方向移動，故紅色加深。Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有

17、何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺30濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向右移動平衡向右移動平衡向左移動平衡向左移動原因分析原因分析:運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)平衡的影響31t2V

18、”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反增大反應(yīng)物濃應(yīng)物濃度度速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向，平衡向正反應(yīng)方向移動；移動；32速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖33注意：注意：改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。影響平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。對于離子反應(yīng)，只能改變實際參加反

19、應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一對于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。高的原料得到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3341、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加

20、入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出352、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變在一定條件下達到平衡狀態(tài)

21、，改變下列條件，能否引起平衡移動？下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動。，平衡不移動。363、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常

22、溫下，在一個體積為。常溫下，在一個體積為50mL的針筒內(nèi)吸入的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。時間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。因為氯水中存在平衡：因為氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不斷分解：不斷分解：2HClO=2HCl+O

23、2 ，平衡右移，最終，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O =4HCl+O2，可知氣體體積減小至，可知氣體體積減小至20mL。 37材料分析：材料分析：450時時N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)壓強壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論結(jié)論: 在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體

24、積增大的方向移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響：、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積2體積體積38二、壓強對化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3 NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。實驗數(shù)據(jù)：實驗數(shù)據(jù)：解釋：解釋：說明：增大壓強說明：增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù) 不一樣，平衡向著體積縮小的方向移不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動動加壓加壓體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率

25、增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。69.453.635.516.49.22.0NH3 %10060301051壓強壓強(MPa)39先決條件：先決條件：結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動

26、，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向說明說明:40V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強增大壓強aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d41 aA(g)+bB(g) cC(g)42思考：對于反應(yīng)思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否

27、移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，增大倍數(shù)一樣， V V正正= V= V逆逆，平衡不移動。，平衡不移動。t243 增大壓強，體積減小，增大壓強，體積減小，濃度同等程度增大，顏色濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動變深，但平衡不移動.2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響； 2HI(

28、g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動； 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。442、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強如何改變壓強如何改變?壓強變化是否引起體積變化？壓強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正

29、V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動45增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強對下列兩個化學(xué)平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時時間間t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t1462NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色) 討 論討 論 1 當(dāng) 加 壓 氣 體 體 積 縮 小 時 ， 混 合 氣 體 顏 色 先 變 深 是 由當(dāng) 加 壓 氣 體 體 積 縮 小 時 ， 混 合 氣 體 顏 色 先

30、變 深 是 由于于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； 當(dāng) 減 壓 氣 體 體 積 增 大 時 ， 混 合 氣 體 顏 色 先 變 淺 是 由 當(dāng) 減 壓 氣 體 體 積 增 大 時 ， 混 合 氣 體 顏 色 先 變 淺 是 由于于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動472NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無色體積，無色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系：試比較以下三種狀

31、態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混合氣體壓強改變壓強前混合氣體壓強P1； 改變壓強后瞬時氣體壓強改變壓強后瞬時氣體壓強P2； 改變壓強達新平衡后混合氣體壓強改變壓強達新平衡后混合氣體壓強P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。48正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考：對于反應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如思考：對于反應(yīng)和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？何變化？4、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？、下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g

32、) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)495、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的的1/2，達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為原來的的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（倍，則下列說法正確的是（ ）A、m + n p B

33、、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動、平衡向正反應(yīng)方向移動 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 不移動不移動逆向移動逆向移動6、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時，充入恒容時，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時，充入恒壓時，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 503、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響(P30)實驗探究實驗探究(實驗實驗27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無色無色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升高結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升

34、高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；降溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。51(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論A：混和氣體受熱顏色變深，說明：混和氣體受熱顏色變深，說明 ； 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明：混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ； 。NO2濃度增大濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動分析分析A：混和物受熱，速率均增大，但：混和物受熱，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：混和物遇冷

35、，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向放熱反應(yīng)方向移動；故平衡向放熱反應(yīng)方向移動；2NO2 N2O4H=-56.9kJ/mol52V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速率速率 |時間時間關(guān)系關(guān)系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol53溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利54(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下

36、的溫度關(guān)系： 改變溫度前混合氣體溫度改變溫度前混合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時氣體溫度改變溫度后瞬時氣體溫度T2； 改變溫度達新平衡后混合氣體溫度改變溫度達新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T255練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2

37、(g)564、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響:催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學(xué)平衡的影響正催化劑對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對化學(xué)平衡的影響57練習(xí)練習(xí)對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是對任何一個平衡體系，采取下列

38、措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )58條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向新平衡建立時新平衡建立時具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向減弱這種改變的方向移向減弱這種改變的方向

39、移動動反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強增大體系壓強增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。催化劑對化學(xué)平衡無影響，能縮短平衡到達的時間。5960 可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。 化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成 V V正正

40、V V逆逆平衡移動原理（勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。改變的方向移動。61如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。種改變的方向移動。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。(2)適用條件適用條件一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動的結(jié)果是平衡移動的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏