環(huán)境工程分析化學(xué)試卷B及答案

1、考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級(jí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝 訂 線試卷200200 學(xué)年 第 學(xué)期課程名稱分析化學(xué)試題試卷卷別A B 環(huán)境工程 專業(yè) 級(jí) 班級(jí) 考試方式閉卷 開(kāi)卷 本試卷共三大題(8 頁(yè))，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題（本題共25小題，每題2分，共50分）1. 下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)大小表示正確的是( ) A. 1 B . 1 C. 1 D. 0 12. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí),最大吸收波長(zhǎng)和吸光度分別是 ( A ) A. 不變、增加 B. 不變、減少 C. 增加、不變 D. 減少、不變 3. 測(cè)定

2、試樣中 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 稱取試樣 0.908 g,滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50 mL, 以下結(jié)果表示正確的是 ( C )(A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 4. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述兩種情況下其滴定突躍將是 ( C ) A. 一樣大 B. (1)(2) C. (2)(1) D. 缺電位值, 無(wú)法判斷 請(qǐng)預(yù)覽后下載！5. 1:2 H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( A ) A. 6

3、mol/L B. 12mol/L C. 24mol/L D. 18mol/L 6. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( A ) (A) 摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大 (B) 吸光度A隨濃度增大而增大 (C) 透射比T隨濃度增大而減小 (D) 透射比T隨比色皿加厚而減小7. 以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述正確的是 ( ) (A) 正誤差出現(xiàn)概率大于負(fù)誤差 (B) 負(fù)誤差出現(xiàn)概率大于正誤差 (C) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 (D) 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 8. 下面論述中正確的是：( B ) A.精密度高，準(zhǔn)確度一定高 B.準(zhǔn)確度高，一定要求精密度高 C.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D.分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精

4、密度9. 下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后對(duì)稱的是 ( C ) A. 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 10. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是 ( )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506 A. 1,2 B. 3,4 C .2,3 D. 1,411. EDTA滴定金屬離子時(shí),若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變 ( A ) A. 1個(gè)單位

5、B. 2個(gè)單位 C. 10個(gè)單位 D. 不變化 請(qǐng)預(yù)覽后下載！考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級(jí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝 訂 線12. 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)電位是 ( C ) A. (A) + (B)/2 B. 2(A)+ 3(B)/5 C. 3 (A)+ 2(B)/5 D. 6(A) -(B)/0.059 13. 將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是 ( B ) A. 氨水+醋酸 B. 氫氧化鈉+醋酸 C. 氫氧化鈉+鹽酸 D. 六次甲基四胺+鹽酸14. 在沉淀過(guò)程中，與待測(cè)離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成( B

6、) A. 吸留 B. 混晶 C. 包藏 D. 后沉淀15. 透射比與吸光度的關(guān)系是( B )A. B. C. D. 16. HPO42-的共軛堿是 ( C ) A. H2PO4- B. H3PO4 C. PO43- D. OH- 17. 在 NH3H2O溶液中， NH3的分布系數(shù)決定于下列因素中的哪一個(gè)？ C A. NH3H2O的分析濃度 B. 平衡濃度NH3 C. 溶液的pH值 D. NH3的pKb18. 一批鐵礦粉最大顆粒直徑為1mm，取K=0.1，則采集的原始試樣最低質(zhì)量為（ A ） A. 0.1kg B. 0.1g C. 10g D. 1kg 19. 下列幾幅721型分光光度計(jì)基本結(jié)構(gòu)

7、圖中，正確的是(A)請(qǐng)預(yù)覽后下載！A.B.C.D.光源單色器吸收池檢測(cè)器光源吸收池檢測(cè)器單色器光源檢測(cè)器吸收池單色器光源單色器檢測(cè)器吸收池20. 在水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是 ( B ) A. KaKb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 21. 水溶液呈中性是指 ( B ) A. pH = 7 B. H+ = OH- C. pH+pOH = 14 D. pOH = 7 22. 下列何反應(yīng)為配位滴定反應(yīng)主反應(yīng)？(D) A. 酸效應(yīng) B.干擾離子效應(yīng) C. 輔助絡(luò)合效應(yīng) D. M+Y反應(yīng)23. 下列做法錯(cuò)誤的是 ( C ) A. AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

8、裝入棕色磨口瓶中保存 B. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C. 測(cè)定水的硬度時(shí)用自來(lái)水沖洗錐形瓶 D. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在具有橡皮塞的瓶中請(qǐng)預(yù)覽后下載！考 生 信 息 欄 系 專業(yè) 級(jí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝 訂 線 24. 在萃取分離中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，被萃取物質(zhì)在有機(jī)相和水相中的總濃度之比稱( C ) A. 穩(wěn)定常數(shù) B. 分配系數(shù) C. 分配比 D. 配位比25. 醋酸的pKa = 4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為 ( B ) A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位二、簡(jiǎn)答題（本題共3小題，每小題5分，共15分）1、簡(jiǎn)述酸堿平衡質(zhì)子理論。3、簡(jiǎn)述定量分析的一般步驟。2、簡(jiǎn)

9、述什么是條件電極電位。請(qǐng)預(yù)覽后下載！三、計(jì)算題：（本題共3小題，共35分）1 用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少? (10分)2. 一標(biāo)準(zhǔn)水樣中Pb2+的質(zhì)量濃度r(Pb2+)=5.03mg/L , 三次測(cè)定結(jié)果（mg/L）為 5.00，5.02，5.04, 計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。 （10分）3. 稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行電位滴定, 從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

10、時(shí), NaOH溶液用量為37.10 mL。當(dāng)?shù)稳?.42 mL NaOH溶液時(shí),測(cè)得pH = 4.30。計(jì)算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量; (2)HA的解離常數(shù)Ka; (3)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH。 (15 分)答案：一、選擇題15：CACCA 610 ACBCC 1115 ACBBB 1620 CCAAB 2125 BDCCB二、簡(jiǎn)答題1、凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸（2分），凡是能接受質(zhì)子的是堿（2分）。共軛酸 共軛堿 + H+ （1分）2、一般包括下列步驟：試樣的采取和制備（1分）、稱量和試樣的分解（1分）、干擾組分的掩蔽和分離（1分）、定量測(cè)定和分析結(jié)果的計(jì)算和評(píng)價(jià)等（1分）。3、

11、它是在特定條件下（1分），氧化形和還原形的分析濃度相等時(shí)（2分），校正了各種外界條件因素影響后的實(shí)際電極電位（1分），在條件不變時(shí)，它是一個(gè)常數(shù)（1分）。三、計(jì)算題1、 解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O-（1分） 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=7.00-（1分）請(qǐng)預(yù)覽后下載！計(jì)量點(diǎn)前NaOH剩余0.1時(shí)-（3分）-（2分）-(3分)pH=5.30-（2分）滴定突躍為8.70-5.30。 2解：=5.02, -（3分）E=5.02-5.03=0.01mg/L, -（3分） -（4分）3、(1）. HA的摩爾質(zhì)量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) -(3分) 0.10037.10 A- （2）. pH = pKa + lg -（3分） HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 -