實(shí)驗(yàn) 酸堿中和滴定

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 -酸堿中和滴定酸堿中和滴定三、中和滴定三、中和滴定1.定義： 用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2.2.原理原理 （強(qiáng)酸中和強(qiáng)堿強(qiáng)酸中和強(qiáng)堿） H H+ +OHOH- -=H=H2 2O O 例如：用例如：用0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20ml20ml0.1mol/L0.1mol/L的的HCl.HCl.由數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳?9.98mlNaOH到20.02ml時(shí)，只增加了0.04ml（約1滴），PH就由4.39.7，所以指示劑變色范圍在4.39.7之間的酸堿指示劑，均可作

2、終點(diǎn)指示劑。3、指示劑選擇、指示劑選擇： 一般用甲基橙、酚酞作指示劑一般用甲基橙、酚酞作指示劑 （一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿： 選用甲基橙黃色選用甲基橙黃色橙色橙色 選用酚酞選用酚酞 淺紅色淺紅色無色無色強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸 選用酚酞選用酚酞 無色無色淺紅色淺紅色強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿 選用甲基橙黃色選用甲基橙黃色橙色橙色量取液體常用儀器： 量筒滴定管v量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL 讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度 口訣：強(qiáng)酸滴定甲基橙口訣：強(qiáng)酸滴定甲基橙 強(qiáng)堿滴定用酚酞強(qiáng)堿滴定用酚酞酸式滴定管酸式

3、滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾燒杯燒杯4 4、儀器、儀器0刻度在上。最大刻度值不在最下面。最小分度為0.01ml酸式滴定管：(不能盛放顯堿液溶液)堿式滴定管：(不能盛放顯酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C練練2、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴

4、定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊B練練3：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C5.實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；否靈活； 2、潤(rùn)洗潤(rùn)洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸

5、、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做初始讀數(shù)。數(shù)，記做初始讀數(shù)。6、取液取液： （1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手：控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定

6、管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)順時(shí)針方向搖動(dòng)要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液淺紅色淺紅色變成無色且半分鐘不褪色變成無色且半分鐘不褪色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。右手：右手：眼睛：眼睛：一次滴定一次滴定二次滴二次滴定定三次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù) 起點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量用量差差值值

7、V標(biāo)標(biāo)NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均6、計(jì)算、計(jì)算 取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求程式求C (待待).加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.00 10.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00m

8、L 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？問題問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改發(fā)生怎樣改變變? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙PH1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明

9、顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測(cè)測(cè))=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測(cè)測(cè)) 其中其中: C(: C(標(biāo)標(biāo)) )、 V(V(測(cè)測(cè)) )是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測(cè)測(cè)) )的大的大小只由小只由V(V(標(biāo)標(biāo)) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能決定，只要直接或者間接的能引起引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(C(測(cè)測(cè)) )也隨著變化，且二者的變也隨

10、著變化，且二者的變化是成化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀讀數(shù)數(shù)例：用例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？1 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3 3、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4 4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后

11、俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ）6. 6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 （ ）偏高偏高偏高偏高酸式滴定管酸式滴定管7 7、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗洗2-32-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOHNaOH溶液溶液（ ）8 8、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOHNaOH溶液溶液（ ) )1010、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺

12、、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低1111、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（ ）1212、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 錐形瓶錐形瓶 例例1 化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測(cè)定KMnO4溶液的濃度請(qǐng)回答下列問題：I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定滴定反應(yīng)

13、方程式為（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O記錄數(shù)據(jù)如下：思維拓展思維拓展標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前刻度滴定次數(shù)滴定后刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)滴定前刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)滴定后刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)12320.0020.0020.001.501.022.0023.7021.0321.99請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_滴定管中（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：_（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO4溶液的濃度為_mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是_A滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈 后沒有干燥C滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)酸式酸式 加入最后一滴加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去；內(nèi)紅色不褪去；0.100 AC 例例2 市場(chǎng)上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽,碘酸鉀,抗結(jié)劑,碘含量（以碘計(jì)）是20-50mg/kg.已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O6