2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第8講鈉及其重要化合物學(xué)案

1、第8講鈉及其重要化合物目標(biāo)要求1.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。1鈉的物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100 )，密度比水的小，但比煤油的大。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性nana(1)與非金屬單質(zhì)(如o2、cl2)的反應(yīng)o2cl2：2nacl22nacl。(2)與水反應(yīng)離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及

2、解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2na2h=2nah2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2nacl(熔融)2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4naticl44naclti。(1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體na2o2()(2)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與ticl4溶液反應(yīng)制取金

3、屬ti()(5)根據(jù)反應(yīng)nakclnaclk，知na的金屬性強(qiáng)于k()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()(7)鈉能置換出醇羥基中的氫，所以將一小塊鈉放入乙醇中，能產(chǎn)生氣泡()(8)將鈉放入盛有水和煤油的燒杯中，鈉處于煤油和水的交界上下浮動(dòng)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)題組一鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn)1下列敘述正確的是()a切開(kāi)的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2nao2=na2o2b一定條件下，2.3 g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2nac鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末d鈉在空氣

4、中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為碳酸鈉答案d解析鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過(guò)氧化鈉，故a錯(cuò)誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，而鈉無(wú)論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?價(jià)，故0.1 mol鈉失去0.1na電子，故b錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過(guò)氧化鈉，故c錯(cuò)誤；鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開(kāi)始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故d正確。2等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()a第一塊鈉失去電子多b兩塊鈉失去電子一樣多c第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大d兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案b解析金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，等

5、質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4nao2=2na2o，則1 mol 金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2nao2na2o2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。1鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，加熱或點(diǎn)燃產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。2不管生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，因而等量的鈉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相同。題組二鈉與溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀h2so4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率

6、不同的原因：_。答案cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與h間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出h的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏ab4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_(填序號(hào))。mgso4溶液bacl2溶液飽和澄清石灰水ca(hco3)2溶液cuso4溶液飽和食鹽水濃鹽酸答案解析2na2h2o=2naohh2，中mg22oh=mg(oh)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，ca(oh)2的溶解度降低，析出ca(oh)2，產(chǎn)生白色沉淀；中ca2hcooh=caco3h2o或ca22hco2oh=caco3co2h2o；中生成的cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。中水

7、減少過(guò)飽和析出nacl。5(2020信陽(yáng)高三模擬)向分別盛有100 ml水、100 ml 0.1 moll1鹽酸、100 ml 0.01 moll1naoh溶液的x、y、z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2na2h2o=2na2ohh2b三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且x燒杯中的反應(yīng)最劇烈c三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同d三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案d解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與h反應(yīng)，離子方程式表示為2na2h=2nah2，a錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，b錯(cuò)誤；x燒杯中生成的溶質(zhì)

8、為naoh，y燒杯中生成的溶質(zhì)為nacl、naoh，z燒杯中生成naoh，且z燒杯中原溶質(zhì)為naoh，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，c錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成h2的量相同，d正確。1鈉與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與h的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無(wú)酸水為先。2鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)慢、沉鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。1氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較na2ona2o2電子式氧元素化合價(jià)21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)na2oh2o=2naoh2n

9、a2o22h2o=4naoho2與co2反應(yīng)na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2與鹽酸反應(yīng)na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程為：銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案4nao2=2na2ona2oh2o=2naoh2naohco29h2o=na2co310h2ona2co310h2o=na2co310h2o(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為離子化合物()(2)1 mol na2o2固體中含

10、離子總數(shù)為4na()(3)h2o2和na2o2都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()(4)7.8 g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2na()(5)na2o2、na2o組成元素相同，與co2反應(yīng)的產(chǎn)物相同()(6)na2o2與co2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)o2發(fā)生，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一na2o2的氧化性和還原性1用雙線橋分析na2o2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)na2o2與co2反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_。答案(1)na2o2o2naoh(2)0.2na或1.2041

11、0232從元素化合價(jià)角度分析na2o2的性質(zhì)2na22(1)na2o2的強(qiáng)氧化性向氫硫酸飽和溶液中加入少量na2o2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為_(kāi)。na2o2加入酚酞溶液中現(xiàn)象：_。(2)na2o2的還原性在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量na2o2粉末，溶液退色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，na2o2表現(xiàn)出_性，氧化產(chǎn)物是_。答案(1)na2o23h2s=s2nahs2h2o先變紅后退色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡(2)還原o23某溶液中含有hco、so、co、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是_，增大的是_。答案ch3cooco解析na2o2與水反應(yīng)生成naoh，

12、hcooh=coh2o，hco濃度減小，co濃度增大；so具有還原性，會(huì)被na2o2氧化，濃度減??；ch3coo濃度幾乎不變。題組二na2o2與h2o、co2反應(yīng)的定量分析4往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲丁乙丙d丁甲乙丙答案b解析(1)甲、丁相比：甲：nanaoh消耗h2o，溶劑減少?。簄aoh無(wú)反應(yīng)溶劑不變故naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：生成naoh相等消耗h2o相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、

13、丙與甲相比甲：na乙：na2o丙：na2o2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(na)所得naoh是乙、丙(na2o、na2o2)所得naoh物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。5(2020許昌高三模擬)在一密閉容器中有co、h2、o2共16.5 g和足量的na2o2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重7.5 g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a54.5% b40% c36% d33.3%答案a解析co、h2、o2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于co、h2的質(zhì)量，所以原混合氣體中co、h2的質(zhì)量

14、一共是7.5 g，則o2的質(zhì)量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%54.5%。 na2o2與h2o、co2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)na2o2與co2、h2o反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2na2o2o22e，n(e)n(na2o2)2n(o2)氣體體積變化關(guān)系co2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量na2o2時(shí)，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的，等于生成氧氣的量，即vv(o2)v(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系co2、水蒸氣分別與足量na2o2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了co2中的“co”、水蒸氣中的“h2”，所以固體增加的質(zhì)量m(co2)28 gmol1n(co2)，m(

15、h2o)2 gmol1n(h2o)1na2co3和nahco3的性質(zhì)2轉(zhuǎn)化關(guān)系na2co3nahco3問(wèn)題思考(1)na2co3、nahco3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號(hào)混合物除雜方法na2co3(s)、nahco3(s)nahco3(aq)、na2co3(aq)na2co3(aq)、nahco3(aq)答案加熱法通入足量co2滴加適量naoh溶液(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50 ml 2 moll1 naoh溶液和足量的co2氣體，制取50 ml 1 moll1的na2co3溶液。答案將50 ml naoh溶液，等分成兩份，一份通入過(guò)量的co2，然后加熱煮沸、冷卻后

16、與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：naohco2=nahco3第二步：nahco3naoh=na2co3h2o3na2co3、nahco3在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)na2co3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(2)nahco3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(但胃潰瘍病人慎用)。(1)在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都會(huì)分解()(2)向na2co3飽和溶液中通入足量co2，會(huì)有nahco3晶體析出()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液

17、()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化()(6)在日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能()(7)向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入naoh飽和溶液，又有caco3沉淀生成()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)題組一na2co3、nahco3的鑒別1某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

18、；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填字母)。a比復(fù)雜b比安全c比操作簡(jiǎn)便d可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2、co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2nahco3na

19、2co3h2oco2、co2ca(oh)2=caco3h2o，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管b裝入碳酸氫鈉，試管a裝入碳酸鈉，直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉穩(wěn)定性較碳酸鈉差。na2co3，nahco3的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同(3)利用陰離子的不同(4)利用溶液的堿性不同題組二na2co3、nahco3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系2有關(guān)nahco3和na2co3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()a等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下na2co3產(chǎn)生的

20、co2體積小b等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c等質(zhì)量nahco3和na2co3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多d等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2一樣多答案c解析na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o解答此類(lèi)題目用歸“1”法。a項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n(nahco3)n(co2) mol，n(na2co3)n(co2) mol，正確；b項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：na2co3為2 mol，nahco3為1 mol，正確；c項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，

21、na2co3需鹽酸的物質(zhì)的量為2 mol mol，nahco3需鹽酸 mol，錯(cuò)誤。3分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 ml，再通入一定量的co2，隨后分別各取20 ml溶液，向其中逐滴滴入0.2 moll1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分a、b兩種情況)：(1)在a情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在b情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。答案(1)naoh、na2co311(2)na2co3、nahco311(3)1.5 moll1解析co2與naoh溶

22、液反應(yīng)時(shí)，據(jù)co2與naoh量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：co22naoh=na2co3h2o，此時(shí)溶質(zhì)可能為naoh和na2co3或只有na2co3(剛好反應(yīng))；na2co3co2h2o=2nahco3，此時(shí)溶質(zhì)可能為na2co3和nahco3或只有nahco3；據(jù)圖分析：b情況最終生成的co2(其實(shí)就是最初通入的與naoh溶液反應(yīng)的co2)是a情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 ml鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為nacl。據(jù)物料守恒有n(naoh)n(na)n(cl)0.2 moll10.15 l0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 moll1。(1)na2co3

23、、nahco3與足量鹽酸反應(yīng)的比較二者濃度相同時(shí)生成co2的速率nahco3快耗酸量二者等質(zhì)量na2co3耗酸多二者等物質(zhì)的量na2co3耗酸多生成co2的體積二者等質(zhì)量nahco3產(chǎn)生的多二者等物質(zhì)的量相等(2)依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為nahco3若v(oa)v(ab)(即oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為na2co3若v(oa)v(ab)(即oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為na2co3和naoh若v(oa)cs，c項(xiàng)正確；li、cs均為堿金屬元素，cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：c

24、sli，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()a非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色bna2so4與naoh灼燒時(shí)火焰顏色相同c焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察d只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色答案b解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如h2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，a項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，na2so4、naoh均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，b項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，c項(xiàng)錯(cuò)

25、誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能還含有k答案b1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)室溫下na與空氣中o2反應(yīng)制取na2o2()(2019江蘇，6d)(2)鹽堿地(含較多na2co3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良()(2019天津，3c)(3)na2o2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?na2o2=2na2oo2()(2019全國(guó)卷，11c)(4)2na2o22co2=2

26、na2co3o2屬于置換反應(yīng)()(2019浙江4月選考，4c)(5)nahco3(s)na2co3(s)naoh(aq)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)()(2018江蘇，9a)(6)由于nahco3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(2018江蘇，3a)(7)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(2018全國(guó)卷，7a)(8)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為na2h2o=na2ohh2()(2017江蘇，6a)(9)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)co2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明co2具有氧化性()(2017全國(guó)卷，13b)(10)二氧化碳使na2o2固體變白，該過(guò)程中氣體被還原()(2017北京，8a)(11)na2o2吸收co2產(chǎn)生o2，可用作呼吸面具供氧劑()(2017江蘇，3a)(12)為除去nahco3固體中的na2co3，可將固體加熱至恒重()(2017天津，4a)(13)比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中()(2016全國(guó)卷，13d)(14)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火()(2016浙江理綜，8a)(15)al2(so4)3和小蘇打反