2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)練四含解析

1、選擇題專項(xiàng)練(四)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2020山東新高考全真模擬)化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()a.乙烯可作水果的催熟劑b.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)c.“84”消毒液的有效成分是naclod.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述,正確的是()3.(2020山東聊城二模)下列說法正確的是()a.元素j的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可能為3d64s2b.元素k的基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子,則該基態(tài)原子的價(jià)電子排布

2、式可能為3d94s2c.元素l、m的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則l、m一定為同一族的元素d.下列四種分子:乙炔、甲烷、甲醛、水,鍵角由大到小的順序是4.(2019山東濰坊高三二模)有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:下列說法正確的是()a.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)b.甲分子中所有原子共平面c.乙的一氯代物有2種d.丙在酸性條件下水解生成和ch318oh5.(2020山東萊西一中、高密一中、棗莊三中第一次聯(lián)考)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,不正確的是()a.i3asf6晶體中存在i3+,i3+的空間構(gòu)型為v形b.c、h、o三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閔cse

3、o2hno313.(2020山東威海一模)已知丙烯與hcl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能,如圖1所示;其中丙烯加h+的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()ch3chch2hcl圖1圖2a.過渡態(tài)()比過渡態(tài)()穩(wěn)定b.生成的過程所需活化能較低,速率快c.中碳原子的雜化方式相同d.丙烯與hcl發(fā)生加成反應(yīng),主要生成產(chǎn)物14.(2020山東淄博一模)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25 時(shí),其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒h時(shí),含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨ph的變化如圖所示已知(x)=n(x)n(fe)。下列說法正確的是()a.k2feo4、h2feo4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)b.由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知

4、,h2feo4的第一步電離常數(shù)ka1=4.010-4c.25 ,h2feo4(aq)+h+h3feo4+(aq)的平衡常數(shù)k100d.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等15.(2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)線上診斷)工業(yè)上主要采用甲醇與co的羰基化反應(yīng)來制備乙酸,發(fā)生反應(yīng)如下:ch3oh(g)+co(g)ch3cooh(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20 mol的ch3oh(g)和0.22 mol的co,測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在t2溫度下,達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2 l。下列說法正確的是()a.該反應(yīng)的h0b.縮小容器容積,既能加快反應(yīng)速率,又能提高乙酸的產(chǎn)率c.溫度為t1時(shí),該反應(yīng)

5、的正反應(yīng)速率:b點(diǎn)大于a點(diǎn)d.溫度為t2時(shí),向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中再通入0.12 mol ch3oh和0.06 mol co的混合氣體,平衡不移動(dòng)參考答案選擇題專練(四)1.b解析乙烯具有催熟作用,可作水果的催熟劑,a正確;油脂水解產(chǎn)生羧酸,羧酸屬于電解質(zhì),蔗糖、淀粉水解生成單糖,糖類屬于非電解質(zhì),b錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得“84”消毒液,其有效成分為naclo,c正確;“血液透析”利用了膠體不能透過半透膜的性質(zhì),d正確。2.a解析hcl極易溶于水,不易溶于四氯化碳,將hcl通入四氯化碳中,避免與水直接接觸,四氯化碳有緩沖作用,能防止倒吸,a正確;重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化橡膠

6、,因此不能用堿式滴定管,應(yīng)該用酸式滴定管,b錯(cuò)誤;二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)入,圖中氣體的進(jìn)入方向不正確,c錯(cuò)誤;從fecl3的溶液中獲得無水fecl3的操作方法是在不斷通入hcl氣體的條件下將fecl3溶液蒸干可以獲得無水fecl3,用題給裝置蒸干氯化鐵溶液,氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全,最后得到氫氧化鐵,故d錯(cuò)誤。3.d解析若基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,則其3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子,a錯(cuò)誤;能級(jí)全空、半滿、全滿時(shí)能量更低,所以基態(tài)原子的價(jià)電子排布式不可能為3d94s2,此時(shí)應(yīng)為3d104s1,b錯(cuò)誤;l的最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,m的最外層電子排布式為4s

7、2,其可能為鈣元素,但也可能為某些過渡元素,如fe(3d64s2),不一定為同族元素,c錯(cuò)誤;乙炔分子為直線形,鍵角為180;甲烷分子為正四面體形分子,鍵角為10928;甲醛分子為平面三角形,鍵角略小于120;水分子為v形,鍵角為104.5,所以鍵角由大到小的順序是,d正確。4.d解析甲分子中兩個(gè)碳碳雙鍵間隔一個(gè)碳碳單鍵,類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一個(gè)鍵,與甲進(jìn)行1,4-加成反應(yīng)生成丙,a項(xiàng)錯(cuò)誤;甲分子中有一個(gè)亞甲基(ch2),它與直接相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體,故不可能所有原子共面,b項(xiàng)錯(cuò)誤;乙的結(jié)構(gòu)簡式為ch2chco18och3,分子中有3種氫原子,其一氯代物有3種,c項(xiàng)錯(cuò)

8、誤;丙在酸性條件下水解,酯基中的碳氧單鍵斷裂,生成和ch318oh,d項(xiàng)正確。5.c解析i3+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+7-1-122=4,含有7-1-122=2對(duì)孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為v形,a項(xiàng)正確;非金屬性:hco,則c、h、o三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閔cseo2,同種還原劑與氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng),反應(yīng)中seo2為氧化劑,硝酸既不是氧化劑也不是還原劑,說明氧化性seo2hno3,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4(濃)seo2hno3,d正確。13.c解析根據(jù)圖像可知過渡態(tài)()比過渡態(tài)()能量更低,所以更穩(wěn)定,a正確;活化能越小反應(yīng)速率越快,由圖像可知生成的過程所需活化能較低,反應(yīng)速率

9、較快,b正確;中均有一個(gè)碳原子為sp2雜化,其他碳原子均為sp3雜化,c錯(cuò)誤;生成的過程所需活化能較低,反應(yīng)更容易進(jìn)行,選擇性更強(qiáng),所以主要產(chǎn)物為,d正確。14.bd解析溶液中存在hfeo4-、h2feo4,所以h2feo4屬于弱電解質(zhì),a錯(cuò)誤;由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,h2feo4的第一步電離常數(shù)ka1=c(h+)c(hfeo4-)c(h2feo4)=10-40.80.2=4.010-4,b正確;h2feo4(aq)和h3feo4+(aq)相等時(shí)ph約等于1.5,25,h2feo4(aq)+h+h3feo4+(aq)的平衡常數(shù)k=c(h3feo4+)c(h+)c(h2feo4)=1c(h+)=101.

10、5100,c錯(cuò)誤;a點(diǎn)的溶液呈酸性,說明h2feo4電離大于hfeo4-水解,抑制水電離,c點(diǎn)溶液呈堿性,說明hfeo4-電離小于feo42-水解,促進(jìn)水電離,對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相等,d正確。15.bd解析根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即h0,a錯(cuò)誤;縮小容器的體積,相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,且平衡正向移動(dòng),乙酸的產(chǎn)率提高,b正確;根據(jù)圖像可知,t1溫度下a點(diǎn)未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率:a點(diǎn)大于b點(diǎn),c錯(cuò)誤;t2下,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,根據(jù)三段式分析如下:ch3oh(g)+co(g)ch3cooh(l)n(始)/mol0.200.22n(轉(zhuǎn))/mol0.120.12n(平)/mol0.080.10達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為2l,c(ch3oh)=0.04moll-1,c(co)=0.05moll-1,化學(xué)平衡常數(shù)k=10.040.05=500,再