浙江省2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7第一單元化學(xué)反應(yīng)速率課件蘇教版

1、專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小的比較考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小的比較( (考試要求考試要求:a:a、b;b;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷3 3考考) ) 【必備知識(shí)排查必備知識(shí)排查】【梳理自查梳理自查】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.1.表示方法表示方法: :通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表來表示。示。2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位:v=:v= , ,單位為單位為mollmoll-1-1minmin-1-1或或mollmoll-1-1ss-1-1。減少減少增加增

2、加ct3.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系: :對(duì)于已知反應(yīng)對(duì)于已知反應(yīng)ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(g),ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示物或生成物來表示, ,當(dāng)單位相同時(shí)當(dāng)單位相同時(shí), ,化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的_之比之比, ,即即v(a)v(b)v(c)v(d)=_v(a)v(b)v(c)v(d)=_。如在一個(gè)如在一個(gè)2 l2 l的容器中發(fā)生反應(yīng)的容器中發(fā)生反應(yīng):3a(g)+b(g) = 2c(g)

3、,:3a(g)+b(g) = 2c(g),加入加入2 mol a,1 s2 mol a,1 s后后剩余剩余1.4 mol,1.4 mol,則則v(a)=_,v(b)=_,v(a)=_,v(b)=_,v(c)=_v(c)=_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)mnpqmnpq0.3 moll0.3 moll-1-1ss-1-10.1 moll0.1 moll-1-1ss-1-10.2 moll0.2 moll-1-1ss-1-1【易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng),2 moll,2 moll-1-1ss-1-1的

4、化學(xué)反應(yīng)速率一定比的化學(xué)反應(yīng)速率一定比1 moll1 moll-1-1ss-1-1的化的化學(xué)反應(yīng)速率快。學(xué)反應(yīng)速率快。( () )提示提示: :。同一化學(xué)反應(yīng)。同一化學(xué)反應(yīng), ,不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, ,其數(shù)值可能不同其數(shù)值可能不同, ,但表示的意義相同。但表示的意義相同。(2)(2)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。速率。( () )提示提示: :。反應(yīng)速率表達(dá)式是一種通常用

5、物質(zhì)的量濃度的改變量來表示的。反應(yīng)速率表達(dá)式是一種通常用物質(zhì)的量濃度的改變量來表示的, ,在在某些特定情況下也可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量或物質(zhì)的量的改變量來表示。某些特定情況下也可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量或物質(zhì)的量的改變量來表示。(3)(3)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說, ,反應(yīng)速率越大反應(yīng)速率越大, ,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。( () )提示提示: :。反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯。反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯, ,如如naohnaoh與與hclhcl的反應(yīng)。的反應(yīng)。(4)(4)對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)4nh4nh3 3+5o+5o2 2 = 4no+6h = 4no+6h2 2o,v(no)o

6、,v(no)與與v(ov(o2 2) )的關(guān)系為的關(guān)系為4v(no)=5v(o4v(no)=5v(o2 2) )。( () )提示提示: :。同一化學(xué)反應(yīng)。同一化學(xué)反應(yīng), ,不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, ,即即5v(no)=4v(o5v(no)=4v(o2 2) )?！娟P(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力提升】【要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式(1)(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。找出

7、各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如例如: :反應(yīng)反應(yīng)ma+ma+nb nb pcpc起始濃度起始濃度(moll(moll-1-1) )a ba b c c轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度(moll(moll-1-1) )x x 某時(shí)刻濃度某時(shí)刻濃度(moll(moll-1-1) )a-xa-xb-b- c+c+ nxmpxmnxmpxm【新題快遞新題快遞】命題角度命題角度1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.(1.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)) )煤在高溫下與水蒸氣可生成煤在高溫下與水蒸氣可生成coco和和h h2 2, ,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇

8、再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇, ,在一恒在一恒溫密閉容器中溫密閉容器中, ,充入一定量的充入一定量的h h2 2和和co,co,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):2h:2h2 2(g)+co(g) ch(g)+co(g) ch3 3oh(g),oh(g),測(cè)測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: :t/st/s0 05005001 0001 000c(hc(h2 2)/(mol)/(moll l-1-1) )5.005.003.523.522.482.48c(co)/(molc(co)/(moll l-1-1) )2.502.50(1)(1)在在500 s500 s內(nèi)用內(nèi)用h h2 2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是表示的化

9、學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)(2)在在1 000 s1 000 s內(nèi)用內(nèi)用coco表示的化學(xué)反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_,1 000 s_,1 000 s時(shí)時(shí)coco的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率是是_。(3)(3)在在500 s500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是時(shí)生成的甲醇的濃度是_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)在在500 s500 s內(nèi)內(nèi),v(h,v(h2 2)=)=2.96=2.961010-3-3 mol moll l-1-1s s-1-1。(2)(2)在在1 000 s1 000 s時(shí)反應(yīng)的時(shí)反應(yīng)的h h2 2的濃度是的濃度是c(hc(h2 2)=5.00 mol)=5.00 moll l-1-1-2.48

10、 mol-2.48 moll l-1-1=2.52 mol=2.52 moll l-1-1, ,則反應(yīng)了的則反應(yīng)了的coco的濃度是的濃度是:c(co)= c(h:c(co)= c(h2 2)=1.26 mol)=1.26 moll l-1-1, ,用用coco表示此段時(shí)間的平均速率為表示此段時(shí)間的平均速率為v(co)= v(co)= =1.26=1.261010-3-3 mol moll l-1-1s s-1-1, ,coco的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 100%=50.4%100%=50.4%。115.00 mol l3.52 mol l500 s1211.26 mol l1 000 s111.2

11、6 mol l2.50mol l(3)(3)在在500 s500 s時(shí)反應(yīng)了的時(shí)反應(yīng)了的h h2 2的濃度為的濃度為c(hc(h2 2)=1.48 mol)=1.48 moll l-1-1, ,則生成的則生成的chch3 3ohoh的濃的濃度為度為c(chc(ch3 3oh)= c(hoh)= c(h2 2)=0.74 mol)=0.74 moll l-1-1。答案答案: :(1)2.96(1)2.961010-3-3 mol moll l-1-1s s-1-1(2)1.26(2)1.261010-3-3 mol moll l-1-1s s-1-150.4%50.4%(3)0.74 mol(3

12、)0.74 moll l-1-112命題角度命題角度2.2.化學(xué)反應(yīng)速率大小比較化學(xué)反應(yīng)速率大小比較2.2.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)+3b(s) 2c(g)+2d(g),a(g)+3b(s) 2c(g)+2d(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下如下, ,其中表示的反應(yīng)速率最快的是其中表示的反應(yīng)速率最快的是( () )a.v(a)=0.5 molla.v(a)=0.5 moll-1-1minmin-1-1b.v(b)=1.2 mollb.v(b)=1.2 moll-1-1ss-1-1c.v(d)=0.4 mollc.v(d)=0.4 moll-1-1minmi

13、n-1-1d.v(c)=0.1 molld.v(c)=0.1 moll-1-1ss-1-1【解題思路解題思路】比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小, ,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)(1)看單位是否統(tǒng)一看單位是否統(tǒng)一, ,若不統(tǒng)一若不統(tǒng)一, ,換算成相同的單位。換算成相同的單位。(2)(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率換算成同一物質(zhì)表示的速率, ,再比較數(shù)值的大小。再比較數(shù)值的大小?！窘馕鼋馕觥窟x選d d。本題可以采用歸一法進(jìn)行求解。本題可以采用歸一法進(jìn)行求解, ,通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示

14、的反應(yīng)速率進(jìn)行比較同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較,b,b物質(zhì)是固物質(zhì)是固體體, ,不能表示反應(yīng)速率不能表示反應(yīng)速率;c;c項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)=0.2 molv(a)=0.2 moll l-1-1minmin-1-1;d;d項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)=3 molv(a)=3 moll l-1-1minmin-1-1。【考題變式考題變式】將將4 mol a4 mol a氣體和氣體和2 mol b2 mol b在在2 l2 l的容器中混合的容器中混合, ,并在一定條件下并在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)發(fā)生上述反應(yīng), ,若經(jīng)若經(jīng)2 s2 s后測(cè)得后測(cè)得c c的濃度為的濃

15、度為0.6 moll0.6 moll-1-1, ,用物質(zhì)用物質(zhì)a a表示的反應(yīng)的表示的反應(yīng)的平均速率為平均速率為_moll_moll-1-1ss-1-1,2 s,2 s時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)a a的濃度為的濃度為_moll_moll-1-1。提示提示: :0.15 0.15 1.7 1.7 。a a的起始濃度為的起始濃度為2 mol2 moll l-1-1, ,由由2 s2 s后后c c的濃度可得的濃度可得a a的變化的變化濃度為濃度為0.3 mol0.3 moll l-1-1, ,所以用所以用a a表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 mol0.15 moll l-1-1s s-1-1

16、。2 s2 s時(shí)時(shí)a a的濃度為的濃度為1.7 mol1.7 moll l-1-1?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】(2021(2021紹興模擬紹興模擬) )化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2a(g) b(g)+d(g)2a(g) b(g)+d(g)在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。在四個(gè)不同條件下進(jìn)行。b b、d d起始為起始為0,0,反應(yīng)物反應(yīng)物a a的濃度的濃度(moll(moll-1-1) )隨反應(yīng)時(shí)間隨反應(yīng)時(shí)間(min)(min)變化情況如下表變化情況如下表: :下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )a.a.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1,1,反應(yīng)在反應(yīng)在1010至至20 min20 min內(nèi)內(nèi)v va a=0.013 moll=0

17、.013 moll-1-1minmin-1-1b.b.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2,a2,a的初始濃度的初始濃度c c2 2=1.0 moll=1.0 moll-1-1, ,還隱含的條件是加入了催化劑還隱含的條件是加入了催化劑c.c.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率v v3 3 vv1 1,c,c錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ; 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)4 4對(duì)比對(duì)比, ,升高溫度升高溫度( (由一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀由一個(gè)平衡狀態(tài)到另一個(gè)平衡狀態(tài)態(tài)),c(a),c(a)由由0.5 mol0.5 moll l-1-10.2 mol0.2 moll l-1-1, ,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng), ,即該反應(yīng)是吸熱反即該反應(yīng)是吸

18、熱反應(yīng)應(yīng),d,d正確。正確。1c0.13 mol lt10 min1c0.13 mol lt10 min1c0.17 mol lt10 min考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素( (考試要求考試要求:a:a、b b、c;c;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷6 6考考) ) 【梳理自查梳理自查】1.1.內(nèi)因內(nèi)因: :反應(yīng)物本身的反應(yīng)物本身的_。2.2.外因外因( (其他條件不變其他條件不變, ,只改變一個(gè)條件只改變一個(gè)條件):):性質(zhì)性質(zhì)3.3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論: :(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿?、活化能、有效碰撞。活化分子

19、活化分子: :能夠發(fā)生有效碰撞的分子。能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨芑罨? :如圖如圖圖中圖中:_:_為無催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能為無催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能, ,使用催化劑時(shí)的活化能為使用催化劑時(shí)的活化能為_,_,反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為_。有效碰撞有效碰撞: :活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。e e1 1e e3 3e e1 1-e-e2 2(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系?！疽族e(cuò)辨析易錯(cuò)辨析】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)固體、純液體的固體、純液體的“物

20、質(zhì)的量物質(zhì)的量”變化變化, ,而化學(xué)反應(yīng)速率不改變。而化學(xué)反應(yīng)速率不改變。( () )提示提示: :。固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù), ,故其反應(yīng)速率只與表面積的故其反應(yīng)速率只與表面積的大小和其擴(kuò)散的速率有關(guān)大小和其擴(kuò)散的速率有關(guān), ,而與其用量多少無關(guān)。而與其用量多少無關(guān)。(2)(2)用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí), ,增大硫酸濃度一定會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率。增大硫酸濃度一定會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率。( () )提示提示: :。濃硫酸能夠使鐵鈍化。濃硫酸能夠使鐵鈍化, ,形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸, ,

21、反應(yīng)停反應(yīng)停止。止。(3)(3)對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)feclfecl3 3+3kscn fe(scn)+3kscn fe(scn)3 3+3kcl,+3kcl,增加氯化鉀濃度增加氯化鉀濃度, ,逆反應(yīng)速逆反應(yīng)速率加快。率加快。( () )提示提示: :。該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。該反應(yīng)屬于離子反應(yīng),k,k+ +、clcl- -實(shí)際沒有參與離子反應(yīng)。實(shí)際沒有參與離子反應(yīng)。(4)(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后, ,增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度, ,正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大, ,逆反應(yīng)速率減逆反應(yīng)速率減小。小。( () )提示提示: :。增大反應(yīng)物的濃度。增大反應(yīng)物的濃度, ,正反應(yīng)速

22、率增大正反應(yīng)速率增大, ,逆反應(yīng)速率也增大。逆反應(yīng)速率也增大。(5)(5)化學(xué)反應(yīng)速率既有正值化學(xué)反應(yīng)速率既有正值, ,又有負(fù)值。又有負(fù)值。( () )提示提示: :?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率, ,只有正值沒有負(fù)值。只有正值沒有負(fù)值。(6)(6)通入不反應(yīng)的稀有氣體通入不反應(yīng)的稀有氣體hehe增大容器壓強(qiáng)增大容器壓強(qiáng), ,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng), ,反應(yīng)速率反應(yīng)速率一定增大。一定增大。( () )提示提示: :。因?yàn)闆]有改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目。因?yàn)闆]有改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目, ,所以不影響反應(yīng)速率。所以不影響反應(yīng)速率?！娟P(guān)

23、鍵能力提升關(guān)鍵能力提升】【要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納】1.1.解圖象題三步曲解圖象題三步曲:“:“一看一看”“”“二想二想”“”“三判斷三判斷”: :(1)“(1)“一看一看”看圖象?？磮D象?？疵婵疵? :弄清橫、縱坐標(biāo)的含義。弄清橫、縱坐標(biāo)的含義?？淳€看線: :弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平?？袋c(diǎn)看點(diǎn): :弄清曲線上點(diǎn)的含義弄清曲線上點(diǎn)的含義, ,特別是一些特殊點(diǎn)特別是一些特殊點(diǎn), ,如起始點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折如起始點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?？戳康淖兓戳康淖兓? :弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。弄清是濃度變化、溫度

24、變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線看要不要作輔助線: :如等溫線、等壓線等。如等溫線、等壓線等。(2)“(2)“二想二想”想規(guī)律。想規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“(3)“三判斷三判斷”。通過對(duì)比分析通過對(duì)比分析, ,做出正確判斷。做出正確判斷。2.2.外界條件改變后外界條件改變后, ,化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象可分為以下幾類化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象可分為以下幾類: :(1)(1)漸變型漸變型: :在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率逐漸發(fā)生變化, ,則改變的條件

25、則改變的條件一定是濃度。速率增大則為增大濃度一定是濃度。速率增大則為增大濃度; ;速率減小則為減小濃度。速率減小則為減小濃度。(2)(2)突變型突變型; ;在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化在圖象上呈現(xiàn)為反應(yīng)速率從平衡速率跳躍性發(fā)生變化, ,然后逐漸到然后逐漸到達(dá)平衡達(dá)平衡, ,改變的條件是溫度或壓強(qiáng)。速率增大改變的條件是溫度或壓強(qiáng)。速率增大, ,則為升高溫度或增大壓強(qiáng)則為升高溫度或增大壓強(qiáng); ;速率速率減小減小, ,則為降低溫度或減小壓強(qiáng)。則為降低溫度或減小壓強(qiáng)。(3)(3)平變型平變型: :在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大或減小在圖象上呈現(xiàn)為正、逆反應(yīng)速率同等程度地增

26、大或減小, ,平衡不變。平衡不變。增大則是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)增大則是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)( (容器體積容器體積減小減小););減小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)減小了壓強(qiáng)減小則是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)減小了壓強(qiáng)( (容器體積增大容器體積增大) )?！镜淅形龅淅形觥俊镜淅淅磕硿囟葧r(shí)某溫度時(shí), ,在一個(gè)容積為在一個(gè)容積為2 l2 l的密閉容器中的密閉容器中,x,x、y y、z z三種物質(zhì)的物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。若上述反應(yīng)在若上述反應(yīng)在2 min2 min后的后的t t1

27、 1t t6 6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下, ,在每一時(shí)刻均在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素( () )a.a.在在t t1 1時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng)b.b.在在t t3 3時(shí)加入了催化劑時(shí)加入了催化劑c.c.在在t t4 4時(shí)一定降低了溫度時(shí)一定降低了溫度d.td.t2 2t t3 3時(shí)時(shí)x x的轉(zhuǎn)化率最高的轉(zhuǎn)化率最高【解題思路解題思路】解答化學(xué)反應(yīng)速率圖象題的思路解答化學(xué)反應(yīng)速率圖象題的思路【解析解析】選選b b。在。在t t1 1時(shí)如果增大壓強(qiáng)時(shí)如果增大壓強(qiáng), ,則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大, ,且應(yīng)是且

28、應(yīng)是v(v(正正) )增大的幅度大于增大的幅度大于v(v(逆逆),a),a錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;在在t t3 3時(shí)應(yīng)該是加入了催化劑時(shí)應(yīng)該是加入了催化劑, ,正、逆反應(yīng)速率都正、逆反應(yīng)速率都增大增大, ,并且增大的倍數(shù)相同并且增大的倍數(shù)相同, ,平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng),b,b正確正確; ;在在t t4 4時(shí)不知道正反應(yīng)是吸熱還時(shí)不知道正反應(yīng)是吸熱還是放熱是放熱, ,無法確定是降低溫度無法確定是降低溫度, ,由圖象知由圖象知t t4 4時(shí)應(yīng)是減小壓強(qiáng)時(shí)應(yīng)是減小壓強(qiáng),c,c錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由題圖可以由題圖可以看出看出, ,從從t t1 1t t2 2, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x,x的轉(zhuǎn)化

29、率降低的轉(zhuǎn)化率降低, ,從從t t2 2t t4 4, ,平衡不移平衡不移動(dòng)動(dòng),x,x的轉(zhuǎn)化率不變的轉(zhuǎn)化率不變, ,從從t t4 4t t5 5, ,平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),x,x的轉(zhuǎn)化率又降低的轉(zhuǎn)化率又降低, ,因此因此,t,t0 0t t1 1時(shí)時(shí)x x的轉(zhuǎn)化率最高的轉(zhuǎn)化率最高,d,d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【新題快遞新題快遞】命題角度命題角度1.1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.h1.h2 2o o2 2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 70 時(shí)不同條件下時(shí)不同條件下h h2 2o o2 2濃度隨時(shí)濃度隨時(shí)間的變化

30、如圖所示。下列說法正確的是間的變化如圖所示。下列說法正確的是( () ) a.a.圖甲表明圖甲表明, ,其他條件相同時(shí)其他條件相同時(shí),h,h2 2o o2 2濃度越小濃度越小, ,其分解速率越快其分解速率越快b.b.圖乙表明圖乙表明, ,其他條件相同時(shí)其他條件相同時(shí), ,溶液溶液phph越小越小,h,h2 2o o2 2分解速率越快分解速率越快 c.c.圖丙表明圖丙表明, ,少量少量mnmn2+2+存在時(shí)存在時(shí), ,溶液堿性越強(qiáng)溶液堿性越強(qiáng),h,h2 2o o2 2分解速率越快分解速率越快d.d.圖丙和圖丁表明圖丙和圖丁表明, ,堿性溶液中堿性溶液中,mn,mn2+2+對(duì)對(duì)h h2 2o o2

31、 2分解速率的影響大分解速率的影響大 【解析解析】選選d d。a a項(xiàng)項(xiàng), ,從圖甲看從圖甲看, ,起始時(shí)起始時(shí)h h2 2o o2 2的濃度越小的濃度越小, ,曲線下降越平緩曲線下降越平緩, ,說明反說明反應(yīng)速率越慢應(yīng)速率越慢, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;b;b項(xiàng)項(xiàng),oh,oh- -的濃度越大的濃度越大,ph,ph越大越大, ,圖中圖中0.1 mol0.1 moll l-1-1 naoh naoh對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的phph最大最大, ,曲線下降得最快曲線下降得最快, ,即溶液即溶液phph越大越大h h2 2o o2 2分解速率越快分解速率越快, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;c;c項(xiàng)項(xiàng), ,從圖丙看從圖丙看, ,相同時(shí)間內(nèi)相同

32、時(shí)間內(nèi),0.1 mol,0.1 moll l-1-1 naoh naoh條件下條件下,h,h2 2o o2 2分解最快分解最快,0 mol,0 moll l-1-1 naoh naoh條件下條件下反應(yīng)最慢反應(yīng)最慢, ,而而1.0 mol1.0 moll l-1-1 naoh naoh條件下反應(yīng)處于中間條件下反應(yīng)處于中間, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;d;d項(xiàng)項(xiàng), ,從圖丁看從圖丁看, ,在在mnmn2+2+存在越多時(shí)存在越多時(shí),h,h2 2o o2 2的分解速率越快的分解速率越快, ,正確。正確。2.2.為研究某溶液中溶質(zhì)為研究某溶液中溶質(zhì)r r的分解速率的影響因素的分解速率的影響因素, ,分別用三份不同初始

33、濃度的分別用三份不同初始濃度的r r溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(r),c(r)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是( () )a.25 a.25 時(shí)時(shí), ,在在101030 min30 min內(nèi)內(nèi),r,r的平均分解速率為的平均分解速率為0.030 moll0.030 moll-1-1minmin-1-1b.b.對(duì)比對(duì)比30 30 和和10 10 曲線曲線, ,在在50 min50 min時(shí)時(shí),r,r的分解百分率相等的分解百分率相等c.c.對(duì)比對(duì)比30 30 和和25 25 曲線曲線, ,在在0 050 min50 min內(nèi)內(nèi), ,能說明

34、能說明r r的平均分解速率隨溫度升的平均分解速率隨溫度升高而增大高而增大d.d.對(duì)比對(duì)比30 30 和和10 10 曲線曲線, ,在同一時(shí)刻在同一時(shí)刻, ,能說明能說明r r的分解速率隨溫度升高而增大的分解速率隨溫度升高而增大【解析解析】選選d d。25 25 時(shí)時(shí), ,在在101030 min30 min內(nèi)內(nèi),r,r的濃度減小了的濃度減小了1.4 mol1.4 moll l-1-1- -0.8 mol0.8 moll l-1-1=0.6 mol=0.6 moll l-1-1, ,所以反應(yīng)速率是所以反應(yīng)速率是v(r)= =v(r)= =0.03 mol0.03 moll l-1-1minmin

35、-1-1,a,a項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;根據(jù)圖象根據(jù)圖象,30 ,30 和和10 10 時(shí)時(shí),r,r都是完全分解都是完全分解, ,分分解百分率都是解百分率都是100%,b100%,b項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;對(duì)比對(duì)比30 30 和和25 25 曲線曲線, ,在在0 050 min50 min內(nèi)內(nèi),30 ,30 時(shí)時(shí)r r的濃度減小了的濃度減小了1.6 mol1.6 moll l-1-1-0 mol-0 moll l-1-1=1.6 mol=1.6 moll l-1-1,25 ,25 時(shí)時(shí)r r的濃度減小的濃度減小了了1.8 mol1.8 moll l-1-1-0.5 mol-0.5 moll l-1-1=1

36、.3 mol=1.3 moll l-1-1, ,所以所以30 30 時(shí)分解速率快時(shí)分解速率快,c,c項(xiàng)正項(xiàng)正確確; ;化學(xué)反應(yīng)速率為某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率為某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率, ,而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速而不是某一時(shí)刻的即時(shí)速率率,d,d項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。10.6 mol l20 min命題角度命題角度2.2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.(20213.(2021臺(tái)州模擬臺(tái)州模擬)nahso)nahso3 3溶液在不同溫度下均可被過量溶液在不同溫度下均可被過量kiokio3 3氧化氧化, ,當(dāng)當(dāng)nahsonahso3 3完全消耗即有完全消耗即有i i2

37、 2析出析出, ,依據(jù)依據(jù)i i2 2析出所需時(shí)間可以求得析出所需時(shí)間可以求得nahsonahso3 3的反應(yīng)速率。將濃的反應(yīng)速率。將濃度均為度均為0.020 moll0.020 moll-1-1nahsonahso3 3溶液溶液( (含少量淀粉含少量淀粉)10.0 ml)10.0 ml、kiokio3 3( (過量過量) )酸性溶液酸性溶液40.0 ml40.0 ml混合混合, ,記錄記錄101055 55 間溶液變藍(lán)時(shí)間間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)時(shí)未觀察到溶液變藍(lán), ,實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析, ,下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是( () )a

38、.40 a.40 之前之前, ,溫度升高反應(yīng)速率加快溫度升高反應(yīng)速率加快, ,變藍(lán)時(shí)間變短變藍(lán)時(shí)間變短b.40 b.40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長c.c.圖中圖中b b、c c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nahsonahso3 3的反應(yīng)速率相等的反應(yīng)速率相等d.d.圖中圖中a a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nahsonahso3 3的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為5.05.01010-5-5 moll moll-1-1ss-1-1【解析解析】選選c c。根據(jù)圖象。根據(jù)圖象,40,40以前由以前由80 s80 s逐漸減小逐漸減小, ,說明溫度升高反應(yīng)速率加說明溫度升高反應(yīng)速率加快

39、快,a,a正確正確; ;根據(jù)圖象根據(jù)圖象,40,40之后之后, ,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長,b,b正正確確;40;40以前以前, ,溫度越高溫度越高, ,反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快,40,40以后溫度越高以后溫度越高, ,變色時(shí)間越長變色時(shí)間越長, ,反反應(yīng)越慢應(yīng)越慢, ,可以判斷出可以判斷出4040前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同, ,雖然變色時(shí)間相同雖然變色時(shí)間相同, ,但不能但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率比較化學(xué)反應(yīng)速率,c,c錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;混合前混合前nahsonahso3 3的濃度為的濃度為0.020 mol0.020 moll l-1-1, ,

40、忽略混合忽略混合前后溶液體積的變化前后溶液體積的變化, ,根據(jù)根據(jù)c c1 1v v1 1=c=c2 2v v2 2, ,混合后混合后nahsonahso3 3的濃度為的濃度為0.020 mol0.020 moll l-1-1 =0.004 0 mol =0.004 0 moll l-1-1,a,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80 s,80 s,因?yàn)橐驗(yàn)閚ahsonahso3 3不足不足或或kiokio3 3過量過量,nahso,nahso3 3濃度由濃度由0.004 0 mol0.004 0 moll l-1-1變?yōu)樽優(yōu)?,0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,a,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

41、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nahsonahso3 3反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 =5.0=5.01010-5-5 mol moll l-1-1s s-1-1,d,d正確。正確。3310 10 l(1040) 10 l10.004 0 mol l80 s【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】(2021(2021衢州模擬衢州模擬) )在恒容密閉容器中通入在恒容密閉容器中通入x x并發(fā)生反應(yīng)并發(fā)生反應(yīng):2x(g) y(g),t:2x(g) y(g),t1 1、t t2 2溫度下溫度下x x的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度c(x)c(x)隨時(shí)間隨時(shí)間t t變化的曲線如圖所示變化的曲線如圖所示, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )a.a

42、.該反應(yīng)進(jìn)行到該反應(yīng)進(jìn)行到m m點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到w w點(diǎn)放出的熱量點(diǎn)放出的熱量b.tb.t2 2溫度下溫度下, ,在在0 0t t1 1時(shí)間內(nèi)時(shí)間內(nèi),v(y)=,v(y)= moll moll-1-1minmin-1-1c.mc.m點(diǎn)的正反應(yīng)速率點(diǎn)的正反應(yīng)速率v v正正大于大于n n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v v逆逆d.md.m點(diǎn)時(shí)再加入一定量點(diǎn)時(shí)再加入一定量y,y,平衡后平衡后x x體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大1abt【解析解析】選選c c。反應(yīng)進(jìn)行到。反應(yīng)進(jìn)行到m m點(diǎn)時(shí)消耗的點(diǎn)時(shí)消耗的x x的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于w w點(diǎn)點(diǎn), ,因

43、正反應(yīng)是放熱因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng), ,故反應(yīng)進(jìn)行到故反應(yīng)進(jìn)行到m m點(diǎn)放出的熱量比點(diǎn)放出的熱量比w w點(diǎn)少點(diǎn)少,a,a錯(cuò)誤錯(cuò)誤;t;t2 2溫度下溫度下, ,在在0 0t t1 1時(shí)間內(nèi)時(shí)間內(nèi),x,x的濃度變化為的濃度變化為c(x)=(a-b) molc(x)=(a-b) moll l-1-1, ,則則y y的濃度變化為的濃度變化為c(y)= c(x)=c(y)= c(x)= mol moll l-1-1, ,故故t t2 2溫度下溫度下, ,在在0 0t t1 1時(shí)間內(nèi)時(shí)間內(nèi)v(y)= molv(y)= moll l-1-1minmin-1-1,b,b錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;溫溫度越高反應(yīng)速率越快度

44、越高反應(yīng)速率越快,t,t1 1tt2 2, ,則則m m點(diǎn)的正反應(yīng)速率點(diǎn)的正反應(yīng)速率v v正正大于大于n n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v v逆逆,c,c正確正確; ;如果在如果在m m點(diǎn)時(shí)再加入一定量點(diǎn)時(shí)再加入一定量y,y,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量增大, ,相當(dāng)于增大相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)了壓強(qiáng), ,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng), ,則則x x的物質(zhì)的量減小的物質(zhì)的量減小, ,則則x x體積分?jǐn)?shù)減小體積分?jǐn)?shù)減小, ,即即: :平衡后平衡后x x體體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減小,d,d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。12ab21ab2t命題角度命題角度3.3.催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

45、率的影響催化劑、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.4.反應(yīng)反應(yīng)c(s)+hc(s)+h2 2o(g) co(g)+ho(g) co(g)+h2 2(g)(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行, ,下列條下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( () )增加增加c c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變的量將容器的體積縮小一半保持體積不變, ,充入充入n n2 2使體系壓強(qiáng)使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變?cè)龃蟊３謮簭?qiáng)不變, ,充入充入n n2 2使容器體積變大使容器體積變大a.a.b.b.c.c.d.d.【解析解析】選選c c。增大固體的量、恒容時(shí)

46、充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率。增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。無影響。5.(20215.(2021杭州模擬杭州模擬) )對(duì)水樣中溶質(zhì)對(duì)水樣中溶質(zhì)m m的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下度下,m,m的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(moll(moll-1-1) )隨時(shí)間隨時(shí)間(min)(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間時(shí)間水樣水樣0 05 51010151520202525(ph=2)(ph=2)0.400.400.280.280.190.190.130.130.100.100.090.09

47、(ph=4)(ph=4)0.400.400.310.310.240.240.200.200.180.180.160.16(ph=4)(ph=4)0.200.200.150.150.120.120.090.090.070.070.050.05(ph=4,(ph=4,含含cucu2+2+) )0.200.200.090.090.050.050.030.030.010.010 0下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )a.a.在在0 020 min20 min內(nèi)內(nèi),中中m m的平均分解速率為的平均分解速率為0.015 moll0.015 moll-1-1minmin-1-1b.b.其他條件相

48、同時(shí)其他條件相同時(shí), ,水樣酸性越強(qiáng)水樣酸性越強(qiáng),m,m的分解速率越快的分解速率越快c.c.在在0 025 min25 min內(nèi)內(nèi),中中m m的分解百分率比的分解百分率比大大d.d.由于由于cucu2+2+存在存在,中中m m的分解速率比的分解速率比快快【解析解析】選選d d。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式:v(m)= :v(m)= =0.015 mol=0.015 moll l-1-1minmin-1-1, ,故故a a說法正確說法正確; ;對(duì)比對(duì)比和和,在相同的時(shí)間內(nèi)在相同的時(shí)間內(nèi),中消耗中消耗m m的量大于的量大于中中, ,說明其他條件不變時(shí)說明其他條件不變時(shí), ,酸性越

49、強(qiáng)酸性越強(qiáng),m,m的分解速率越快的分解速率越快, ,故故b b說法正說法正確確; ;在在0 025 min25 min內(nèi)內(nèi),中中m m的分解百分率的分解百分率= =75%,= =75%,中中m m的分解百分率的分解百分率= =60%,= =60%,因此因此中中m m的分解百分的分解百分率大于率大于,故故c c說法正確說法正確;和和中中phph不同不同, ,因此不能說明因此不能說明cucu2+2+存在存在,中中m m的分解的分解速率大于速率大于,故故d d說法錯(cuò)誤。說法錯(cuò)誤。110.4 mol l0.1 mol l20min1110.20 mol l0.05 mol l100%0.20 mol

50、l1110.40 mol l0.16 mol l100%0.40 mol l課時(shí)提升作業(yè)課時(shí)提升作業(yè)十九化學(xué)反應(yīng)速率十九化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)鞏固練基礎(chǔ)鞏固練】1.(20211.(2021金華模擬金華模擬) )在一定溫度下在一定溫度下,10 ml 0.40 moll,10 ml 0.40 moll-1-1 h h2 2o o2 2發(fā)生催化分解。發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成不同時(shí)刻測(cè)定生成o o2 2的體積的體積( (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) )如下表。如下表。t/mint/min0 02 24 46 68 81010v(ov(o2 2)/ml)/ml0.00.09.99.917.217

51、.222.422.426.526.529.929.9下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( (溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))()() )a.0a.06 min6 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(h:v(h2 2o o2 2)3.3)3.31010-2-2 moll moll-1-1minmin-1-1b.6b.610 min10 min的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率:v(h:v(h2 2o o2 2)3.3)d.d.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、的變化圖象為的變化圖象為 【解析解析】選選d d。和和實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中, ,只有溫度不同只有溫度不同, ,故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影

52、響, ,速率速率,a,a正確正確; ;實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅, ,從而構(gòu)成原電池從而構(gòu)成原電池, ,加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率, ,速率速率,b,b正確正確; ;綜上所述綜上所述, ,反應(yīng)速率反應(yīng)速率,c,c正確正確; ;通過計(jì)通過計(jì)算可知算可知, ,硫酸過量硫酸過量, ,產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定,中加入的硫酸銅消耗部分鋅中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉粉, ,則生成的氣體減小則生成的氣體減小,d,d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.已知反應(yīng)已知反應(yīng):2no:2no2 2( (紅棕色紅棕色) n) n2 2o o4 4( (無色無色) h0) h

53、v()v(逆逆) )d.d.若不忽略體系溫度變化若不忽略體系溫度變化, ,且沒有能量損失且沒有能量損失, ,則則t(b)t(c)t(b)t(c)【解析解析】選選a a。本題考查了化學(xué)平移動(dòng)原理的應(yīng)用。根據(jù)圖象可知。本題考查了化學(xué)平移動(dòng)原理的應(yīng)用。根據(jù)圖象可知,b,b點(diǎn)的透光點(diǎn)的透光率隨時(shí)間降低率隨時(shí)間降低, ,說明氣體的顏色加深說明氣體的顏色加深, ,所以所以b b點(diǎn)的操作是壓縮注射器點(diǎn)的操作是壓縮注射器, ,壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大, ,平衡雖然正向移動(dòng)平衡雖然正向移動(dòng), ,但二氧化氮的濃度增大但二氧化氮的濃度增大, ,最終氣體的顏色加深最終氣體的顏色加深, ,透光率降低透光率降低, ,故故a a正

54、確。因?yàn)檎_。因?yàn)閎 b點(diǎn)為壓縮注射器點(diǎn)為壓縮注射器, ,所以壓強(qiáng)增大所以壓強(qiáng)增大, ,平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng), ,則二氧化氮的則二氧化氮的濃度先增大后減小濃度先增大后減小, ,則透光率先降低后增大則透光率先降低后增大, ,但與原平衡相比但與原平衡相比,c,c點(diǎn)的二氧化氮點(diǎn)的二氧化氮濃度仍增大濃度仍增大,c(n,c(n2 2o o4 4) )也增大也增大, ,故故b b錯(cuò)。錯(cuò)。c c到到d d點(diǎn)的透光率增大后減小點(diǎn)的透光率增大后減小, ,說明為拉伸說明為拉伸注射器注射器, ,壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小, ,二氧化氮濃度減小二氧化氮濃度減小, ,透光率增大透光率增大, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng), ,二

55、氧化氮濃二氧化氮濃度又增大度又增大, ,透光率降低透光率降低, ,所以所以v(v(逆逆)v()v(正正),),故故c c錯(cuò)。錯(cuò)。b b到到c c為平衡正向移動(dòng)為平衡正向移動(dòng), ,反應(yīng)反應(yīng)放熱放熱, ,則體系的溫度升高則體系的溫度升高, ,所以所以t(c)t(b),t(c)t(b),故故d d錯(cuò)。錯(cuò)。5.(20215.(2021溫州模擬溫州模擬) )反應(yīng)反應(yīng)4nh4nh3 3(g)+5o(g)+5o2 2(g) 4no(g)+6h(g) 4no(g)+6h2 2o(g) h=-a kjmolo(g) h=-a kjmol-1-1, ,在在5 l5 l密閉容器中投入密閉容器中投入1 mol nh1

56、 mol nh3 3和和1 mol1 mol的的o o2 2,2,2分鐘后分鐘后nono的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.4 mol,0.4 mol,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )a.2a.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1a kj0.1a kjb.b.用氧氣表示用氧氣表示0 02 min2 min的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率:v(o:v(o2 2)=0.05 moll)=0.05 moll-1-1minmin-1-1c.2c.2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)nhnh3 3的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是50%50%d.2d.2分鐘末分鐘末c(hc(h2 2o)=0.6 mollo)=0.6

57、moll-1-1 【解析解析】選選b b。在。在5 l5 l密閉容器中投入密閉容器中投入1 mol nh1 mol nh3 3和和1 mol o1 mol o2 2,2,2分鐘后分鐘后nono的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.4 mol,0.4 mol,則則: :4nh4nh3 3(g)+5o(g)+5o2 2(g) 4no(g)+6h(g) 4no(g)+6h2 2o(g)o(g)起始起始(mol)(mol)1 11 10 00 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol)(mol)0.40.40.50.50.40.40.60.62 min(mol)2 min(mol)0.60.60.50.50.40.40.60

58、.6 由熱化學(xué)方程式可知生成由熱化學(xué)方程式可知生成4 mol no,4 mol no,放出放出a kja kj熱量熱量, ,則生成則生成0.4 mol no,0.4 mol no,放出的放出的熱量值為熱量值為0.1a kj0.1a kj, ,故故a a錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;用氧氣表示用氧氣表示2 2分鐘的反應(yīng)速率分鐘的反應(yīng)速率:v(o:v(o2 2)= =)= =0.05 mol0.05 moll l-1-1minmin-1-1, ,故故b b正確正確;2;2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)nhnh3 3的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是 100%=40%,100%=40%,故故c c錯(cuò)誤錯(cuò)誤;2;2分鐘末分鐘末c(hc(h2 2o)

59、= =0.12 molo)= =0.12 moll l-1-1, ,故故d d錯(cuò)。錯(cuò)。0.5 mol5 l2 min0.4 mol1 mol0.6 mol5 l6.6.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng): : +h+h2 2c c2 2o o4 4+h+h+ + mnmn2+2+co+co2 2+h+h2 2o(o(未配平未配平) )。用。用4 ml 0.001 moll4 ml 0.001 moll-1-1 kmno kmno4 4溶液與溶液與2 ml 2 ml 0.01 moll0.01 moll-1-1 h h2 2c c2 2o o4

60、4溶液溶液, ,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下如下: :組別組別10%10%硫酸體積硫酸體積/ml/ml溫度溫度/其他物質(zhì)其他物質(zhì)2 220202 220201010滴飽和滴飽和mnsomnso4 4溶液溶液2 230301 120201 ml1 ml蒸餾水蒸餾水4mno(1)(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響, ,使用實(shí)驗(yàn)使用實(shí)驗(yàn)_和和_(_(用用表示表示, ,下同下同););如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速