2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1共價(jià)鍵教案新人教版選擇性必修2

1、共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子間通過原子軌道重疊形成共價(jià)鍵，從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)分子的產(chǎn)生原因，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.根據(jù)原子軌道的重疊方式，了解共價(jià)鍵可分為鍵和鍵等類型；結(jié)合原子軌道的伸展方向，了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：鍵和鍵的形成和特征難點(diǎn)：鍵和鍵的形成和特征教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課在古希臘，化學(xué)還沒有從自然哲學(xué)中分離的時(shí)代，原子論者對(duì)化學(xué)鍵有了最原始的設(shè)想，恩培多克勒（empedocles）認(rèn)為，世界由“氣、水、土、火”這四種元素組成，這四種元素在“愛”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新組合時(shí)，物質(zhì)就發(fā)生了質(zhì)的變化。這種作用力可以被看成是最早的化學(xué)鍵思想。隨后，原

2、子論者德謨克利特設(shè)想，原子與原子間，存在著一種“鉤子”，也可以說是粗糙的表面，以致它們?cè)谙嗷ヅ鲎矔r(shí)黏在一起，構(gòu)成了一個(gè)穩(wěn)定的聚集體。德謨克利特對(duì)化學(xué)鍵的設(shè)想相比于之前的自然哲學(xué)家，是更加先進(jìn)的，他剔除了此類設(shè)想中的唯心主義因素。中世紀(jì)的j.r.格勞伯則提出了物質(zhì)同類相親、異類相斥的思想。其后還出現(xiàn)了關(guān)于物質(zhì)結(jié)合的親和力說，認(rèn)為物質(zhì)的微粒具有親和力，由此互相吸引而結(jié)合在一起?？傊?，人們關(guān)于化學(xué)鍵朦朧的認(rèn)識(shí)，啟發(fā)了后來(lái)的化學(xué)家。二、新課講授1、共價(jià)鍵【師】共價(jià)鍵的定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！咎釂枴克性娱g形成的共價(jià)鍵都是相同的嗎？【學(xué)生活動(dòng)】討論回答【師】鍵鍵【提問】

3、二者有什么異同點(diǎn)呢？ 【學(xué)生】討論回答【師】共價(jià)鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處不重疊原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小活潑性不活潑活潑【師】共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中有1個(gè)鍵，1個(gè)鍵；共價(jià)三鍵中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵【師】共價(jià)鍵的飽和性：按照共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性?！編煛抗矁r(jià)鍵的方向性：在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性。2、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角【師】鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能通常取正值，單位是kj/mol。鍵能的應(yīng)用 判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性。共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 判斷分子的穩(wěn)定性。一般來(lái)說，結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。如：hfhclhbrhi【師】鍵長(zhǎng)概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核間的距離。鍵長(zhǎng)與鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定?！編煛挎I角概念：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。意義：鍵角可反映分子的立體構(gòu)型，是描述分子立體結(jié)構(gòu)