2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯專題2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算課件新人教版必修1

1、專題專題2 2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)題型1溶液物質(zhì)的量濃度與微粒的關(guān)系c1河北承德2019高一質(zhì)檢若20 g密度為 gcm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2，則溶液中no3的物質(zhì)的量濃度為()ca(no3)2的物質(zhì)的量濃度為 ，no3-的物質(zhì)的量濃度為moll1，故選c。解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)c2四川蓉城名校聯(lián)盟2019高一期中下列關(guān)于2 moll1 ba(no3)2溶液的說法正確的是()a100 ml溶液中no3濃度是0.4 moll1b500 ml溶液中no3的物質(zhì)的量是4 molc500

2、 ml溶液中含有ba2的質(zhì)量是137 gd100 ml溶液中所含ba2、no3總數(shù)為0.4na100 ml溶液中no3濃度是4 moll1，a錯誤；500 ml溶液中no3的物質(zhì)的量是0.5 l4 moll12 mol，b錯誤；500 ml溶液中含有ba2的質(zhì)量是0.5 l2 moll1137 gmol1137 g，c正確；100 ml溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此含ba2、no3總數(shù)為0.6na，d錯誤。解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)a3v l fe2(so4)3溶液中含有a g so42，取此溶液0.5v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃

3、度為()依題意知，原溶液中c(so42) moll1，則c(fe3) moll1 moll1，故有 0.5v2vcb，cb moll1，故a正確。va96va9632va144va144va576解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)c題型2溶液的稀釋與混合4常溫下，欲配制密度為 1.1 gcm3、濃度為 6 moll1 的稀鹽酸，在體積為 100 ml、密度為 1.19 gcm3、濃度為12 moll1的濃鹽酸中需加蒸餾水()a200 ml b100 ml c101 ml d120 ml設(shè)加水x ml可配制成v ml 6 moll1稀鹽酸，則100 ml12 moll16 moll1v m

4、l，v200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒計算：200 ml1.1 gcm3100 ml1.19 gcm3x ml1 gcm3，x101，即需加蒸餾水101 ml，故選c。解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)5常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分數(shù)為14.0%的kno3溶液跟 30.0 g 質(zhì)量分數(shù)為24.0%的kno3溶液混合，得到密度為 1.15 gcm3 的混合溶液。計算：(1)混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3)在 1 000 g 水中需溶解_ mol kno3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。20%2.28 moll12.48

5、解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)題型3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算6黑龍江鶴崗一中2020高一月考如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()a3 moll1 b8.4 moll1c11.8 moll1 d0.5 moll111.8 moll1，故選c。c解析專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)d7河北唐山一中2020高一期中在標準狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c moll1。下列敘述中正確的是()c 100%c 若上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0

6、.5w向50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c moll1，則加入水的體積應(yīng)大于50 mla b c dva4 .2235va4 .221000氨氣的物質(zhì)的量是 mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 moll1 moll1，則錯誤，正確；氨水的密度小于水，若題述溶液中再加入v ml水后，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)c 可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5c moll1，因此向50 g題述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c moll1，則加入水的體積應(yīng)大于50 ml，正確。4 .22ava001. 04 .22va4 .221

7、000m1000專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)8安徽師大附中2020高一月考在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為_。(2)用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。解析25dw moll1專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)解析題型4電荷守恒在溶液離子濃度計算中的應(yīng)用9貴州銅仁一中2019高一期中在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2組成的

8、混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則溶液中ca2的物質(zhì)的量濃度為()a0.5 moll1 b1 moll1c1.5 moll1 d無法計算a由圖可知，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.0 moll1，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1，氯離子的物質(zhì)的量濃度為3.0 moll1，根據(jù)溶液呈電中性，假設(shè)鈣離子濃度為x moll1，則有1.0 moll12x moll120.5 moll13.0 moll1，解得x0.5，a正確。專題2 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算刷難關(guān)解析10吉林白城一中2020高一月考把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()將混合溶液分成