2020屆高三化學(xué)140分突破第一輪復(fù)習(xí)資料(50課時_打包下載!)第23課時答案與講析

1、2022020 0 屆高三化學(xué) 14140 0 分突破 第一輪復(fù)習(xí)資料(5050 課時打 包下載！)第 2323 課時答案與講析典型題點擊1 1不能；在酸性溶液中，NO-將 SO2-氧化成 SQ2-，造成結(jié)果錯誤。沒有 BaSQ。因先加了稀鹽酸，假設(shè)再加入SO)2-。 2假如不是強酸性， 所謂沉淀的質(zhì)量”合格確實是質(zhì)量不23.75 kg ;講析：1由題給信息直截了當(dāng)寫化學(xué)方程式。2用關(guān)系式解題：CuCuSO 5HbO 1kg 96% cm250g / mol64g / mol CuSO + Ca(OH)2=Cu(OH+ CaSO反應(yīng)前 2500反應(yīng)后 1411/ CuSO4- Cu(OH)2-

2、 yCa(OH)2中 y = 43. 12CO+2NO催化劑2CO2+N2；(2) SO2轉(zhuǎn)化為 SQ，產(chǎn)生硫酸酸霧；(3) a、 b。講析：1依照題意，CO 與 NO 反應(yīng)，生成可參與 大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，必定是CQ 和 2;2SQ 被氧化為 SO,與水蒸氣產(chǎn)生硫酸酸霧；3操縱都 市空氣污染源的方法中，植樹造林這一項有一定的困惑 性，植樹造林能操縱 CO 的量，而對排除汽車尾氣中的 烴類、CQ SQ 與NO 等物質(zhì)無直截了當(dāng)?shù)某尚А?. 122400a;27%21 b講析： 1第一要讀明白題意， 與通常硫酸工業(yè)制 法不同的是，此題中是以硫為原料，涉及的反應(yīng)也較簡 單，確實是：S+Q=

3、SQ,該反應(yīng)前后氣體體積相等，又 因為硫酸的物質(zhì)的量與SO 的物質(zhì)的量相等，與反應(yīng)了的 O2的物質(zhì)的量也相等。n HSQ=at98 % WOO kg/t 10akmoi。98g / molV SQ= V Cb=224am，故該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22400a3m21 b2因催化氧化時不再補充空氣，由反應(yīng)：2SO+Q=2SO;第二步消耗的氧氣是第一步的一半。故 b%的下限等于 7% 新活題網(wǎng)站1 . B; 2. D; 3. CD; 4. B; 5.AD; 6. C; 7.AB; &Do講析：1 潮汐、大頸項病與環(huán)境污染無關(guān)。2 由題意形成的沉淀能夠是AgCl 或 BaSO,如原溶液存在SQ2，形

4、成的 BaSQ 能被硝酸氧化成 BaSQo 3. C、D 中既 生成硫酸鹽又有 SQ 氣體，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又 表現(xiàn)酸性。 4.被還原的硫酸的量既能夠由銅的量又能夠 由 SO 的量來確定。5. 98%的濃 HSQ 中，硫酸為 98g，水為 2g，即 1mol、1/9mol，HSO 又能夠拆成 SO3和 H2Q6 .從三種物質(zhì)的化學(xué)式并結(jié)合元素的式量可知：硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%那么 Na、H、Mg 三元素占 0.75a%， 從而求得氧的質(zhì)量分數(shù)。7.長期置露于空氣中，亞硫酸 鈉被氧化成硫酸鈉、濃硫酸吸取水分質(zhì)量均增加。&將 硫鐵礦粉碎燃燒將更充分速率更快；凈化SQ 是防止催化劑中毒；催化劑

5、只提高反應(yīng)速率而不能提高轉(zhuǎn)化率。9 . SQ 與 H2的體積比為 1:4o講析：反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L，溶液中c(H+)=0.1mol/L ，反應(yīng)后剩余硫酸 0.05mol。因濃硫酸在 與 Zn 反應(yīng)過程中會變稀，將產(chǎn)生 SO 與 H2兩種氣體。列 方程組解題。n(SO2) n(H2) 1.5mol2n(SO2) n(H2)1.85mol 0.05mol解得： n(SO2) 0.3moln(H2)1.2mol第 23 課時B 卷糾錯訓(xùn)練1 . D; 2. C; 3. C講析：1 濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的 硫酸為 0.9mol，實際參加反應(yīng)的為 1.8mol，硫酸變稀后 與 Cu并

6、不反應(yīng)，加入的硫酸應(yīng)大于1.8mol，體積大于100mlo2 .大氣污染物常見的有 SO、SO、HS、煤煙、 氮的2保證得到的沉淀全部是3 連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。bg 1) 100%233g/mol agBaSO 而4(ag 142g/mol講析：1SO2-將被氧化成沉淀下來。3再發(fā)生變化， 的質(zhì)量得到 得質(zhì)量分數(shù)。2 1Ba(NO)2，BaSO 也能以保證水份全沒有了。 4思路是由 BaSONaSO 的質(zhì)量，再求 NaSO 的質(zhì)量，最后求2Cu + C2+ 2H2SO=2CuSO+ 2H2Q3【 2 : 5; y = 4。3.75kg.3 丨炸n(Ca )12500.5656下空氣的體積為

7、 V224am321% b%氧化物(如 NO NO 等)；碳的氧化物(C0、CQ)、粉 塵、碳氫化合物，CO 無毒但造成溫室效應(yīng)。3 .綠色食 品與食品顏色無關(guān)，與香甜無關(guān)，不含化學(xué)添加劑。4 .甲：不嚴(yán)密。因含有 Ag+而不含 SQ2-的無色溶液 也會顯現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。乙：嚴(yán)密。因為只有含 SQ2-的無色溶液才會顯現(xiàn)此 方案的現(xiàn)象。丙：不嚴(yán)密。因為含有 SO2-而不含 SO2-的無色溶液 也會顯現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。講析：從 Ag+、SO-的存在對 SQ-檢驗的干擾來分析 檢測提高1 . D; 2. A; 3. B; 4. C 5. A; 6. D 7. C;8. C; 9. B、C; 10. B

8、; 11. B; 12. A、B。講析：1.題目所給出18mol L-1的硫酸為濃硫 酸(隱含條件).50mLl8mol L-1即 0. 9molHSO 都參加反 應(yīng)，被還原的 H2S04應(yīng)為 0.45mol。但在題目所給條件下，隨反應(yīng)進行，HS0*的量減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸不 能氧化銅，亦即 0.9molHS04不可能完全與銅反應(yīng)，故 答案為 Do2.設(shè) 3x%的硫酸溶液密度為 pl，x %的硫酸溶液的密度為P2,兩者體積均為 VmL 那么混合后溶 液的質(zhì)量分數(shù)為：上 h 匚張爍+產(chǎn)円乜魚=h a %屮Pl+滬他 -沖+CFeS21202tX70%X 1-2%X85% 列比例式解得 m=

9、1.97t。16.17.5 mol L-1講析：溶液稀釋到 500 mL，再加入足量鋅粉，收集 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 2 . 24 L，這是耳，參加反應(yīng)的硫酸 為 0.1 mol ，用于產(chǎn)生 H 的 Zn 為 0.1 mol ，固體質(zhì)量減 輕了 6. 5 g。還有 1g 的質(zhì)量差是因為 Zn 與硫酸銅溶液 發(fā)生了置換反應(yīng)，由ZnCu,利用差量法可求得這一不 參加反應(yīng)的 Zn 為 1 mol，生成的 Cu 為 1 mol，即與濃硫 酸反應(yīng)的 Cu 為 1 mol，參加反應(yīng)的硫酸為 2 mol。如此 硫酸共 2.1 mol，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度為17.5mol L-1。17. 1308; 252;

10、 30.0923，4 丨13b = 200 10a；見以下圖。3 .濃鹽酸具有強揮發(fā)性，產(chǎn)生的 HCI 在空氣中形成白霧。 濃鹽酸中滴入濃硫酸時，因濃硫酸具有吸水性而使鹽酸濃度增加，同時濃硫酸吸水放熱，促進了HCI 的揮發(fā)。4 運用差量法解題比較簡捷。5 煤燃燒產(chǎn)生大量的CQ，排放到空氣中會產(chǎn)生溫室效應(yīng)。6 排除污染的方法是采取無污染的生產(chǎn)工藝。7.少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源能夠減少SQ 的產(chǎn)生，從而減少酸雨的產(chǎn)生。 8 . CC2無毒只是會產(chǎn)生溫室效應(yīng)而已。9.濃硫酸與膽磯晶體混合振蕩，晶體顏色變淺，講明濃硫酸具有吸水性；常溫下，濃硫酸能夠用鋁質(zhì)容器貯存， 不是鋁與濃硫酸不反應(yīng)而是產(chǎn)

11、生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)停止而 已。10. Q在高空可吸取紫外光，而在低空因具有強 氧化性具有危害。11 .光化學(xué)煙霧由氮的氧化物和烴類引起的。 12.溶液的 pH=7,溶液中只有 NQSQ,A 正確；假設(shè)無 HSQ，沉淀只有 CuQH2,其物質(zhì)的量 為 a/2mol , B正確。13. 1B; Co2D; Ao講析：1d=m/V,只要反應(yīng)前后差不多上氣體即可，d前=d后，總壓強與反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)成正比。2壓強恒定，容積可變、d與 V 成反比。即d與反應(yīng) 前后氣體的化學(xué)計量數(shù)成反比。14. 1ae d cg。2選擇 B 的目的是檢驗 SQ 是否被吸取完全。3選擇 C 的目的是吸取 SQ 時，C

12、Q 不被吸取同時也不 產(chǎn)生 CQ。4不選 D,因為 NaHC0 溶液能與 SQ 反應(yīng)生成 CO,干 擾檢驗被氧化生成的 CQ。5選擇 E,檢驗是否生成 CQo講析：要先完全除去 SQ,在此過程中還不能產(chǎn)生CQ,最后再檢驗是否生成 CQ。15.1.97t講析：運用關(guān)系式解題。10102020上圖中線段的左端起點為 a=3.5 , 13b=165.講析：1依照反應(yīng)的方程式進行運算。V22.4 20%308L482V 55 80%55 20%52L11 一3設(shè)參加反應(yīng)的空氣體積為 V，實際反應(yīng)的氧氣為 x，那么生成的為SOx110.8V，總氣體為 0.8V+0.2V-X+0.2V xV x x11，過量的 Q 為 0.2V-X，N0.0800,x0.123Vx。由題意:11代入 x 的值，算出 SO 的含量為 0.0923。另解：設(shè) SQ 為 X體積分數(shù)，那么有4X(11XX/8+0.0800)=1-0.0800-XX =0.0923。114【SQ 為 bL，參加反應(yīng)的 Q 為 bL，反應(yīng)前802共為 aL+ H bL，氮氣為