化學選修4期末易中學同步教學測試試卷

1、.精品絕密絕密啟用前啟用前選修選修 4 4 期末易中學同步教學測試試卷期末易中學同步教學測試試卷*測試試卷測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100 分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第第 i i 卷（選擇題）卷（選擇題）請修改第 i 卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇一、單項選擇1. 下列敘述正確的是（）a銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動b充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極c鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕d堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：o22h2o4e=4oh2. 下列

2、反應中，生成物的總焓大于反應物的總焓的是（）a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應3. 噴墨打印機墨汁的 ph 為 7.59.0。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質作用產(chǎn)生不溶于水的固體。由此可知（）墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性紙張偏堿性abc d4. 如圖所示裝置中都盛有 0.1 mol/l 的 nacl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）a b c d5. 下列說法正確的是（ ） a非金屬氧化物一定是非電解質 b共價化合物一定不是強電解質 c離子化合物一定不舍共價鍵 d置換反應一定屬于氧化還原反應6. 下列制取硫

3、酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘牵ǎ゛銅與濃硫酸共熱b用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸c先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解d適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解7. 將純水由 25升高到 80，下列敘述正確的是（）a水的離子積變大，ph 變小，呈酸性b水的離子積變小，ph 不變，呈中性c水的離子積變小，ph 變大，呈堿性.精品d水的離子積變大，ph 變小，呈中性8. 欲使 0.1mol/l 的 nahco3溶液中 c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是（） a、通入二氧化碳氣體 b、加入氫氧化鈉固體c、通入氯化氫氣體 d、加

4、入飽和石灰水溶液9. 常溫下，兩種溶液等體積混合后的 ph 如下表所示，其中正確的是()選項溶液pha0.1 moll1ch3cooh 與 0.1 moll1naoh7b0.2 moll1nahso4與 0.1 moll1ba(oh)27cph3 的 h2so4與 ph11 的 nh3h2o710. 有、三瓶體積相等，濃度都是 1 moll1的 hcl 溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量 ch3coona 固體(加入后溶液仍呈強酸性)，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用 naoh溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 naoh 溶液體積（）a b c d11. 相同物質的量濃度的 nacn 和

5、 naclo 相比，nacn 溶液的 ph 較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的 hcn 和 hclo 的說法中正確的是（）a酸的強弱：hcnhclobph：hclohcnc與 naoh 恰好完全反應時，消耗 naoh 的物質的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(cn)” 、 “”或“=” ）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：cl-m+=_ mol-1l； h+-moh=_ mol-1l。（2）常溫下若將 0.2 mol-1l moh 溶液與 0.2 mol-1l hcl 溶液等體積混合，測得混合溶液的 ph” 、 “7”或“7 的液體呈堿性；堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水

6、的固體，由此可知，紙張偏酸性。本題靈活考查了 ph 的有關應用。4.【答案】d【解析】為原電池，活潑金屬 zn 為負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕速率比快，為電解池，中的 zn 作陽極，失電子，被腐蝕。中 zn 作陰極，被保護，比中的 zn腐蝕更慢，故由快到慢的順序是。5.【答案】d6.【答案】d【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，a 項有 so2生成；b 項耗能較多；c 項也耗能過多。7.【答案】d.精品【解析】水的電離是吸熱過程，升溫，水的電離平衡正移，c(h)和c(oh)均增大，ph 變小，水的離子積變大，但c(h)c(oh)，呈中性。8.【答案】d【解析】本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的

7、反應。co2與 nahco3不反應，三種離子皆不會減少；加入 naoh 固體后，發(fā)生反應 hco +oh= co+h2o，c（h+）、c（hco ）減小，而c（co）增大；通入 hcl 氣體時，因發(fā)生反應 hco +h+=co2+h2o 而使溶液呈弱酸性，與原 nahco3溶液相比c（h+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：hco +oh+ca2+=caco3+h2o 而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為 d。9.【答案】d10.【答案】c【解析】本題考查的是強堿滴定強酸的問題，滴定所需強堿溶液體積的多少，需要根據(jù)公式計算就可以了。11.【答案】d【解析】相同物質的量濃度的 nacn 和 n

8、aclo 相比，nacn 溶液的 ph 較大，說明hcn 的酸性比 hclo 的酸性要弱。12.【答案】c【解析】四種物質混合加水，最后過濾后，得到 kno3和 nano3的混合溶液，所以陽極產(chǎn)物為 o2，陰極產(chǎn)物為 h2。.精品13.【答案】b14.【答案】c【解析】醋酸是弱酸，通入氨氣后生成強電解質醋酸銨，導電能力顯著增強；硫化氫為弱酸，加入等體積的硫酸銅后生成強酸硫酸，溶液的酸性顯著增強；醋酸鈉是強堿弱酸鹽促進水的電離，加入等體積的氫氧化鈉后，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子對水的電離有抑制作用，使水電離產(chǎn)生的氫氧根離子顯著減??；二氧化硫與氯氣等體積混合后反應生成鹽酸和硫酸，使得溶液沒有漂白性

9、了。15.【答案】b16.【答案】d【解析】解答該類題目時，首先要注意反應物和生成物的狀態(tài)，固態(tài)物質和純液體的濃度視為“1” ，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，不難判斷，選 d。17.【答案】a【解析】b 項，由于氫氧化鈉溶液過量，則反應的離子方程式為 nh4+hco32oh=nh3h2oco32h2o；c 項，不符合題給數(shù)據(jù)，正確的離子方程式為6alo29h3h2o=5al(oh)3al3；d 項，clo與 fe2會發(fā)生氧化還原反應，故不正確。18.【答案】c【解析】19.【答案】d【解析】設 ba(oh)2溶液的體積為 v1，nahso4溶液的體積為 v2，nahso4溶液的物質的量濃度為 c.精品2

10、，由 ba2so42=baso4得如下關系：12102mol/lv1v2c2又由混合后溶液的 ph11，得出如下關系：21221210 mol/ lvv cvv103mol/l綜合可得：v1v214。20.【答案】d【解析】此類題目關鍵是在學習的過程中，找到特殊的反例物質，這也是平時出題?？疾榈姆较?。a、b 中，只要想到 ch3coonh4溶液顯中性，c 項中，可溶性鹽溶液可顯酸性、堿性或中性，而對難溶性鹽，由于難溶，如強堿弱酸鹽碳酸鈣、強酸強堿鹽硫酸鋇等均只能使溶液呈中性。 二、實驗題二、實驗題21.【答案】(1)ec(2)檢驗氫氣的純度(3)淀粉 ki 溶液溶液變?yōu)樗{色(4)濃硫酸吸收 h

11、2中的 h2o，防止硬質玻璃管炸裂(5)甲空氣中的 co2和 h2o 通過 d 口進入 u 形管造成實驗誤差較大16(ca)/(bc)【解析】(1)a 是陰極，陰極產(chǎn)生 h2，b 是陽極，陽極產(chǎn)生 cl2，故 a 連 e；干燥 h2后用 h2還原氧化銅，b 連 c。(2)加熱氧化銅前，需先檢驗氫氣的純度，否則加熱易引起爆炸。(3)檢驗氯氣的氧化性，則 a 瓶中溶液應具有還原性，可以是淀粉 ki 溶液，實驗現(xiàn)象為溶液變藍。(4)丙裝置的 c 瓶中盛濃硫酸，用于干燥氫氣。(5)按照甲方案，cuocu.精品ar(cu)16ar(cu)baca解得ar(cu)16(ca)bc。三、計算題三、計算題22

12、.【答案】183 kjmol-1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應熱計算的關系。23.【答案】(1)0.75 mol/ln(a)n(b)3 mol(2)0.05 mol/(lmin)(3)2【解析】設 a、b 起始時的物質的量均為a，則：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得a35 min 末，c(a)0.75 mol/l3 mol1.5 mol2 lv(b)0.05 mol/(lmin)3 mol(3 mol0.5 mol)2 l

13、5 minx1v(c)v(b)0.1 mol/(lmin)0.05 mol/(lmin)，得x2四、推斷題四、推斷題24.【答案】 （1）kcl agno3混合時只生成一種沉淀的，只有 kcl，生成的沉淀為 agcl，所以，a 定為 kcl，g 為.精品agno3.精品（2）al2(so4)3+3ba(oh)23baso4+2al(oh)3或 al2(so4)3+4ba(oh)23baso4+baal(oh)42（3）2al3+3co2-3+3h2o2al(oh)3+3co2【解析】先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出 a 出kcl，g 為 agno3。g 與 e 無明顯

14、現(xiàn)象，e 為 ca(no3)2,f 沉淀最多，為 ba（oh）2,b、d 有氣體有沉淀，為 na2co3與 al2（so4）3水解互促，b、c 無明顯現(xiàn)象，得 b為al2(so4)3，d 為 na2co3。五、填空題五、填空題25.【答案】 （1）b(2)d(3) 2cl2h2o cl2h22oh。26.【答案】 （1）28：9 （2） 酒精燈（3）氧化鈣的質量 m1（4）q =_ c（m+ m1）*（t2- t1）27.【答案】(1)(2)(3)(4)hco3alo2h2o=al(oh)3co32【解析】(1)五種溶液均呈堿性，由于酸性：ch3coohh2co3hco3al(oh)3，故根據(jù)

15、越弱越水解的規(guī)律，ph 由小到大的順序為。(2)強酸強堿的 ph變化最大。(3)co32、hco3均能與 al3發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生 al(oh)3和 co2。(4)alo2與 hco3反應。28.【答案】(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 moll-1min-1.精品【解析】本題考查化學反應速率的簡單計算。解題時明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系以及化學計算的方法。對比 x 的起始量和 2 min 末的量,可知反應逆向進行。n(q)=v(q)vt=0.075 moll-1min-12 l2 min=0.3 mol對反應過程作“三段式”法分析如下:mx+nypz+qq始

16、/mol0.7 n(y)1n(q)變/moln(x)n(y)n(z)0.32 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故 n(x)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因=,=故=,v(y)=0.075 moll-1min-1=0.1 moll-1min-1n(y)=0.1 moll-1min-12 min2 l=0.4 moln(y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(x)n(y)n(z)n(q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)=,v(q)=0.075 moll-1min-1,故 v(z)=0.05 moll-1min-1。29.【答案】 （1)9.910-7 1.010-8（2) （3)7【解析】 （1)由混合溶液 ph=6 知反應生成的鹽發(fā)生水解，故促進了水的電離，而酸抑制了水的電離。h+=10-6 moll-1， oh-=10-8 moll-1，由電荷守恒關系.精品可得