初中化學(xué)第三單元教案

1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考綱分析】近三年廣東中考考點(diǎn)分布2013年2014年2015年難易度1.分子和原子容易2.原子的結(jié)構(gòu)容易3.元素一般4.離子一般課題1：分子和原子【重難點(diǎn)】1、 分子和原子特性的研究【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)一】分子1、分子的概念的理解：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是保持一致的。（2）化學(xué)性質(zhì)：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）需大量分子的集合體共同體現(xiàn)，單個的分子無法體現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。(3)“最小”是相對而言的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是不可分的，而在化學(xué)變化中，分子

2、不是最小粒子，是可分的，這就是分子的可分性和不可分性的辯證統(tǒng)一。2、分子的基本性質(zhì)（1）分子的體積和質(zhì)量都很?。?）分子間有間隔（3）分子在不停地運(yùn)動，且溫度越高，分子運(yùn)動越快。（4）同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同?！镜淅龤w納】【例1】從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（ ）A、好酒不怕巷子深分子在不斷地運(yùn)動B、熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變C、給輪胎打氣分子間有間隔D、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度高，分子運(yùn)動快【例2】下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確的是（）A、水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子會變大B、公園的桂花開放時滿園飄香說明分子在不斷運(yùn)動C、固體很難

3、被壓縮說明分子間間隔小D、水通電生成氫氣和氧氣說明化學(xué)反應(yīng)中分子分為原子，原子組合成新分子【變式訓(xùn)練1】1（2014佛山）下列有關(guān)概念的辨析中正確的是（ ） 分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；元素的種類是由原子的中子數(shù)決定的； 由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；合金在化學(xué)性質(zhì)上不再具備金屬的特性； 水溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿。 A B C D2、下列對一些事實(shí)的解釋中，不合理的是（ ）選項(xiàng)事實(shí)解釋A食鹽是咸的，白糖是甜的不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同BCO2和N2都能使燃著的木條熄滅一般都不支持燃燒C開壇十里香分子在不斷運(yùn)動D25m3的氧氣可以裝入0.024m3的鋼

4、瓶中氧分子的體積變小3、建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯誤的是（）序號事實(shí)解釋A在花園中可聞到花香分子在不斷運(yùn)動B用肉眼不能直接觀察到CO2分子CO2分子很小C一壺水燒開后，壺蓋會被頂起溫度高水分子運(yùn)動速度快撞開壺蓋D冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵夥肿涌梢栽俜帧究键c(diǎn)二】原子1、原子的概念：化學(xué)變化中最小的粒子叫原子（這里說的“最小”是指在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，不能理解為原子是最小的粒子，因?yàn)樵舆€可以分，如核反應(yīng)。）2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解形成原子，原子重新組合成新的分子（或物質(zhì)）分子和原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小

5、粒子化學(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成物質(zhì)舉例水（H2O） 氫氣（H2）鐵（Fe） 硅（Si）汞(Hg)特性很小但真實(shí)存在，不停運(yùn)動，分子間有一定間隔同上主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成，分子分開形成原子，原子經(jīng)過組合可以構(gòu)成分子?！镜淅龤w納】【例3】關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是（ ）A、分子都是由原子構(gòu)成的B、分子和原子都在不停運(yùn)動C、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！纠?】酒精與水混合后體積變小了，這說明（ ）A、分子很小 B、分子間有間隔 C、分子不斷運(yùn)動 D、分子可以分成原子【變式訓(xùn)練2】1、 下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法錯誤的是（

6、）A、粉筆寫字的過程是物理變化B、在化學(xué)變化中，分子可以變成其他分子C、在化學(xué)變化中，原子可以變成其他原子D、在化學(xué)變化中伴隨著能量變化2、 如圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（）A一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不變3、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中正確的是（）分子是化學(xué)變化中的最小粒子；所有原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；氦氣由分子構(gòu)成；分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；原子得失電子后形成離子；原子不能再分A. B. C. D.【鞏固提高】1、下列微觀解釋

7、不正確的是（ ）A冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵夥肿涌梢栽俜諦汽油揮發(fā)分子不斷運(yùn)動C18g水中大約有6.021023個水分子分子的質(zhì)量很小D50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔2、下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量其中正確的是( )A B C D3、化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角表示原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，如用表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子。則和（）A、屬于同種元素 B、原子中含有相同數(shù)目的中子C、原子中核外電子數(shù)不同 D、原子核內(nèi)質(zhì)子

8、數(shù)目不同4、關(guān)于說法正確的是（）A.由于原子質(zhì)量主要集中在原子核內(nèi)，所以原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。B.元素種類由核電荷數(shù)決定，所以核電荷數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C.單質(zhì)含一種元素，含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.原子不顯電性，因?yàn)樵觾?nèi)沒有帶電微粒5、下列推理正確的是（ ）A分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的BCO2能滅火，能使燃著的木條熄滅的無色氣體不一定是CO2C金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬D氧化物一定含氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物6、水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：（1）構(gòu)成水的微粒是 （2）1滴水中大約有1.671021

9、個水分子，說明 （3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明 （4）100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明 7、水是我們最常接觸的物質(zhì)之一用微粒的觀點(diǎn)回答：（1）構(gòu)成水的微粒是 （2）1滴水中大約有1.671021個水分子，說明 （3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明 （4）100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明 課題2 原子的構(gòu)成【重難點(diǎn)】1、 原子的結(jié)構(gòu)2、 原子呈電中性的原因【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)一】原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成 質(zhì)子：帶一個單位正電荷 原子核 中子：不帶電原子 電子：帶一個單位負(fù)電荷核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電

10、子數(shù) ， 原子不顯電子質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726x10-27 kg中子的質(zhì)量為：1.6729x10-27 kg2原子的種類原子的分類標(biāo)準(zhǔn)：以原子核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)分類可分為100多種原子，即100多種元素。（1） 核電荷數(shù)相同的同一類元素，其中中子數(shù)不一定相同，如核電荷數(shù)為1的氫原子由于中子數(shù)不同又分三種11H、21H、31T。（2） 金屬能導(dǎo)電，是因?yàn)榻饘偻姾蠼饘賰?nèi)的電子做定向移動而形成電流，因?yàn)殡娮訋ж?fù)電荷，所以金屬通電后電子向正極移動。（3） 相對原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量是指原子的實(shí)際質(zhì)量，原子的質(zhì)量單位可以用質(zhì)量的一般單位“克”或“千克”表示，原子的質(zhì)量很小，用起來不方便，所以采用

11、原子的相對質(zhì)量。相對原子質(zhì)量：國際上以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對質(zhì)量(符號A，單位為1，通常省略不寫)原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測量出來，絕對的比較得出，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位一般為整數(shù)，單位可省略不寫聯(lián)系相對原子質(zhì)量 = 該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg） 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）x 1/12【同步典例】【例1】化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，如136C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于13153I和12753I的說法錯誤的是

12、（ ）A、質(zhì)子數(shù)相同 B、中子數(shù)相同 C、核外電子數(shù)相同 D、屬于同種元素【例2】已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993 x 10-26kg，一個碳12原子和一個鐵原子的相對原子質(zhì)量之比為3:14，則一個鐵原子的質(zhì)量為（ ）A56kg B、2.324x10-26kg C、5.979x10-26kg D、9.288x10-26kg【變式訓(xùn)練1】1、 （2013佛山）黃金是貴重金屬性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)用廣泛有關(guān)金元素的說法正確的是（）A核電荷數(shù)為276B原子序數(shù)為118C中子數(shù)為79D相對原子質(zhì)量為197.02、 （2013梅州）在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6

13、B碳的相對原子質(zhì)量是12.01gC碳屬于金屬元素D碳元素只能形成一種單質(zhì)3、 （2013深圳）2013年5月，質(zhì)檢部門發(fā)現(xiàn)了“有毒鎘大米”根據(jù)鎘在元素周期表的信息可知（）A鎘是一種非金屬元素B鎘原子的核外電子數(shù)為48C鎘原子的相對原子質(zhì)量為112克D鎘原子的中子數(shù)62【考點(diǎn)二】核外電子排布的初步認(rèn)識1、 電子層：核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，在含有多個電子的原子里，有的電子的能量較低，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，為了形象說明，通常用電子層來表示。2、 核外電子的分層排布：（1） 核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。（2） 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最

14、外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的原子，最外層不超過2個），電子層按離核的遠(yuǎn)近分別用K、L、M、N、O、P、Q來表示，K離核最近。（3） 原子結(jié)構(gòu)示意圖：如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原色8個或2個相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定規(guī)律：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要取決于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通常情況下，最外層電子數(shù)小于4個的，在化學(xué)反應(yīng)中易得失電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)大于4個的，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，達(dá)到相對

15、穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)大于4個的。在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子來達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以元素的最外層電子數(shù)可以決定元素的類別、金屬性、非金屬性、最高正化合價和負(fù)化合價等性質(zhì)?！镜淅龤w納】【例3】根據(jù)右下圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中，錯誤的是（ ）A、該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B、該粒子屬于金屬元素C、該粒子易形成陰離子 D、該粒子呈中性【例4】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于非金屬元素的是（）【變式訓(xùn)練2】1、 （14廣州）下列結(jié)構(gòu)示意圖所表達(dá)的微粒，與 所表達(dá)的微粒屬于同一種元素的是 A. B C D2、（14梅州）鈉元素對人類生命、生產(chǎn)和生活具有重要意義（1）鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則鈉原子的

16、最外層電子數(shù)為 （2）某病人靜脈注射需一定量的生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（3）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學(xué)式是 （4）盛燒堿溶液的試劑瓶若使用玻璃塞，時間長了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中Si元素的化合價為 3、 （2013廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）AX是金屬元素B該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的核電荷數(shù)為18D該粒子可表示為X+【鞏固提高】1、某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的R

17、n+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（）Am=n Bm=n+x Cm=n-x Dm=x-n2、我國南海海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（） A25 B30 C55 D803、下列敘述錯誤的是（）A原子由原子核和電子構(gòu)成 B水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持C干冰中的分子間有間隙 D元素的化學(xué)性質(zhì)由質(zhì)子數(shù)決定4、下列各種粒子，不帶電的是（）A原子核B質(zhì)子C中子D電子5、下圖分別是鋁元素、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是A鋁原子第一電子層有3個電子 B氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子C氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D氯與鋁形成化

18、合物的化學(xué)式為AlCl26、下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的是A原子核是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時往往同時發(fā)生物理變化D化學(xué)變化的特征就是一定會有沉淀生成7、化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯誤的是（）A各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B屬于不同種碘原子C各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同D各一個原子相比較，中子數(shù)相同8、下列有關(guān)原子的說法正確的是 （）A原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子

19、三種粒子C碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同D原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合9、微粒觀是重要的化學(xué)基本學(xué)科觀念，請你從質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)、原子核等選項(xiàng)中選擇序號填空.（1）原子序數(shù)主要取決于原子中的（2）原子的質(zhì)量主要集中在（3）元素的種類取決于原子中的（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中的關(guān)系密切.10、（1）原子的構(gòu)成包括原子核和兩部分（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有個質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子成為陽離子（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖，由此可知此原子的相對原子質(zhì)量約為（填整數(shù)），中子數(shù)為11、在分子、原子、原子核、質(zhì)

20、子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（2）帶正電荷的粒子是_。（3）不顯電性的粒子是_。（4）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是。課題3 元素【重難點(diǎn)】1、 了解元素的概念2、 掌握元素符號的意義【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)一】元素1、 概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、 元素概念中的“一類原子”包括一下三種情況： 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，如碳-12、碳-13、碳-14三種原子。 質(zhì)子數(shù)相同，化合價價態(tài)不同的原子 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同的粒子，如Na、Na+3、 區(qū)分原子種類的是質(zhì)子數(shù)的不同，因此區(qū)分元素的依據(jù)也是

21、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，即核電荷數(shù)不同，元素種類不同。4、國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號（1）表示方法：國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別。（2）元素符號的寫法有一個字母表示的元素符號要大寫由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。書寫時要規(guī)范地寫，不能遷移英語中的連寫方法（3）元素符號的意義 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 對單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，還表示一種單質(zhì)元素符號前面加2以上的數(shù)字，只能表示幾個原子?！镜淅龤w納】【例1】下列有關(guān)元素的描述正確的是（ ）A、元素是具有相同的核內(nèi)中

22、子數(shù)的一類原子的總稱B、同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子一定屬于同種元素D、元素的種類由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定【例2】元素在自然界里的分布不均勻，但從整個地殼中元素的含量來看，最豐富 金屬元素是（ ） A、O B、Si C、Al D、Fe【變式訓(xùn)練1】1（2014茂名）回答下列有關(guān)問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素是 （填元素符號）（2）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，請畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，該原子容易 電子（填“得到”或“失去”），成為 （填“陰離子”或“陽離子”）2、（2014茂名）發(fā)現(xiàn)元素周期表并編制出元素周期表的化學(xué)家是（）A道爾頓B阿伏加德羅C門捷

23、列夫D居里夫人3、（2013海南）成人體內(nèi)99%的鈣存在于骨骼和牙齒中，這里描述的“鈣”是指（）A離子B原子C元素D分子【考點(diǎn)二】元素的分類1、金屬元素：元素周期表中紅色區(qū)元素，漢字用“钅”來表示，汞除外，汞是金屬常溫下是液態(tài)，由汞原子構(gòu)成。2、非金屬元素：元素周期表中黃色區(qū)元素（稀有氣體除外）漢字用氣字頭，“氵”字旁，“石”字旁來表示。溴單質(zhì)常溫下是液態(tài)，雙原子分子構(gòu)成Br2，碘單質(zhì)常溫下是固態(tài)由雙原子分子構(gòu)成I23、稀有氣體元素：元素周期表中最后一族，漢字都用“氣”字頭來表示，常溫下是氣體，由單原子構(gòu)成。4、元素周期表（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)科學(xué)有序

24、地排列起來所得的表，叫元素周期表。原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（2）元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)，并標(biāo)出了元素的相對原子質(zhì)量。注意：按元素性質(zhì)分類應(yīng)分為三類：金屬元素、非金屬元素。稀有氣體元素，稀有氣體元素不屬于非金屬元素。（3）編排結(jié)構(gòu)：橫行（周期）。元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭是金屬元素（第一周期除外）。靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體表現(xiàn)?？v行（族）。元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（第8、9、10三個縱行共同組成一個族），所以有16個族。 每一格。在

25、元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 8 O 氧 16.00（4）元素周期律每一周期（第一周期除外）從左至右從金屬元素開始，逐步過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體結(jié)束。同一族越到下面金屬性越強(qiáng)，相鄰兩元素性質(zhì)相似?！镜淅治觥俊纠弧肯旅媸窃刂芷诒碇心骋恢芷谠氐脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖：（1） 硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X= （2） 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +12 2 8 2,上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （3） 圖中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是 （4） 根據(jù)圖示信息，確定一個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為 2、鋁在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛

26、，右圖為鋁在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此不能得到的信息是 （ ）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B.鋁原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為13C.鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98D.在化學(xué)變化中每個鋁原子可失去3個電子變成Al3+【變式訓(xùn)練】1、 （2013珠海）氮在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖根據(jù)信息，氮元素的相對原子質(zhì)量為_，原子最外層電子數(shù)為_；氮元素與氫元素形成的化合物中氮的化合價為_價，該物質(zhì)的水溶液pH_7（填“”、“”或“=”）2、（2012珠海）如圖是兩種元素在周期表中的信息請回答：（1）氧元素的原子序數(shù)是_（2）若鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，則Y=_（3） 寫出鋁與

27、氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_3、（2013茂名）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ，下列說法錯誤的是（）A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為13B該元素在化合物中通常顯+3價C該元素屬于非金屬元素D該元素原子的核外電子總數(shù)為13【鞏固提高】1、砷化鎵(GaAs)是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關(guān)信息如圖。下列有關(guān)鎵的說法錯誤的是（）A原子的核電荷數(shù)是31 B元素符號是GaC屬于金屬元素 D相對原子質(zhì)量為69.72g2、一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A原子的最外層電子數(shù)不同 B原子的質(zhì)子數(shù)不同C原子的電子層數(shù)不同 D原子的中子數(shù)不同3、下列說法正確的是( )A只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B分

28、子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒C由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物D含氧元素的化合物一定是氧化物4、由電解水的實(shí)驗(yàn)可直接得出的結(jié)論是( )水由氫、氧兩種元素組成；水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8；一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的；化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子不能再分。A B C5、“”和“”表示不同元素的原子，下列各物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是( )ABC D6、2015年10月5日，我國化學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)并提取青蒿素獲得諾貝爾獎，青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，它是治療瘧疾的特效藥，曾挽救上萬人的生命。下列關(guān)于青蒿素的說法中，正確的是（）A青蒿素的相對分子質(zhì)量為282g B青蒿素屬

29、于氧化物C青蒿素由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成D青蒿素中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為90:11:407、以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)組成的說法中，正確的是( ) A.都含有氧分子 B.都含有2個氧原子 C.都含有氧元素 D.都是氧化物8、下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是 AH BCO2 CO2DFe9、如圖是某品牌加碘鹽的標(biāo)簽請根據(jù)圖示信息回答下列問題：（1）該加碘鹽屬于 （填“純凈物”或“混合物”）（2）標(biāo)簽上的“碘含量”中的“碘”是指 （填“元素”、“分子”、“原子”或“離子”）（3）碘酸鉀（KIO3）的相對分子質(zhì)量為

30、（4）這包加碘鹽中至少含有碘元素 mg（5）高溫烹飪會使碘含量降低，說明碘酸鉀受熱 （填“易”“不易”）分解10、將下列物質(zhì)氫氣高錳酸鉀 自來水二氧化錳雪碧飲料五氧化二磷液氧歸類(填序號)。(1)屬于混合物的有(2)屬于單質(zhì)的有。(3)屬于化合物的有。 (4)屬于氧化物的有。11、下圖是元素周期表的一部分，請回答相關(guān)問題：(1)氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易（填“得到”或“失去”）電子，鋁元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是。(2)M2與Ne核外電子排布相同，則M元素的名稱為。已知M元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（用含a的代數(shù)式表示）12、“水循環(huán)”

31、和“碳循環(huán)”是自然界存在的兩大重要循環(huán)。結(jié)合你所學(xué)到的化學(xué)知識回答下面有關(guān)問題。（1）從微觀的角度看，水分子是由構(gòu)成的。（2）從宏觀的角度看，二氧化碳是由組成的。（3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要是由的運(yùn)動引起的，自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指。（4）.水在自然環(huán)境中不易分解，但在通電的條件下可以分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)電源接通一段時間后，正極玻璃管內(nèi)氣體的體積與負(fù)極玻璃管中氣體的體積之比為。課題4 離子【重難點(diǎn)】1、離子的構(gòu)成【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)一】離子（1）、概念：帶電的原子或原子團(tuán)（2）、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到

32、電子而形成）帶負(fù)電注意：原子變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。 (3)、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。 (4)、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。 (5)、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 (6)、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) (7)、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na【典例歸納】【例1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子是（ ）【例2】下列化學(xué)用語與含義不相符的是（ ）A

33、O2- 氧離子B3H 3個氫元素 CFe3O4 四氧化三鐵D2N2 2個氮?dú)夥肿印咀兪接?xùn)練1】1、 （2013佛山）如圖提供的信息，以下判斷正確的是（）A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B第二周期的Li，Be和B均為金屬元素CMg2+、H+最外層電子數(shù)分別為2和0DNa+和Al3+的核外電子數(shù)相同2、 （14汕尾）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示_種元素（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易_（填“得到”或“失去”）電子（3）由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為_（4）E粒子帶1個單位正電荷，則X=_3、（14佛山）(6分)在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）上圖四種元素中，屬于非金屬元素的是 (填元素符號)。（2）2個鎂離子的符號為 ，鋁原子的核電荷數(shù)X為 ，硅的氧化物的化學(xué)式為 。【鞏固提高】1、下列對微粒的描述中，不正確的是（）A易失電子B陽離子C易形成陰離子D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、2014年