精修版高考化學二輪11題第八題：物質(zhì)結構與性質(zhì)含答案解析

1、精品文檔高考化學第八題物質(zhì)結構與性質(zhì)1 (1)c、n、o三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(2)肼(n2h4)分子可視為nh3分子中的一個氫原子被nh2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。nh3分子的空間構型是_；與n2h4分子屬于等電子體的是_。(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：ni原子的核外電子排布式為_；nio、feo的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，ni2和fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點nio_feo(填“”)；nio晶胞中ni和o的配位數(shù)分別為_、_。(4)元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，其價電子排布與

2、cu相似，au原子的價電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的強相互作用是_；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由cu原子與au原子構成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與caf2(如下圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。答案(1)noc(2)三角錐形ch3oh(ch3sh)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s266(4)5d106s131金屬鍵h8aucu32 a、b、c、d、e五種元素，原子序

3、數(shù)依次遞增。a元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；b元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示：c元素的基態(tài)原子核外有六種不同運動狀態(tài)的價電子；d與b同主族，電負性dos正四面體形(2)2cu22clso22h2o2cucl4hso低(3)sp3雜化k2cucl3(4)4.7010234.2310226.011023解析(1)同主族元素o、s的第一電離能大小順序為os，同周期元素o、n的第一電離能大小順序為no(n反常)，故第一電離能大小順序為nos。(2)so的價層電子對數(shù)4，有四個配體，沒有孤對電子，因而s原子是sp3雜化，so為正四面體結構。(2)由于cl的半徑比o2的大，且cl所帶電荷數(shù)比o

4、2帶的少，則cucl的晶格能比cuo的小，故cucl的熔點比cuo的低。(3)據(jù)圖知a位置上的cl原子形成了2個鍵，同時還有2個孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；由于銅的化合價有1、2，已知kcucl3中銅為2價，則1價的銅形成化合物的化學式為k2cucl3。(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計算出晶胞的體積v(361 pm)34.701023 cm3；根據(jù)mv9.00 gcm34.701023cm34.231022g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為864(個)，則na6.011023mol1。5 在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“a”代替)，可起到降低al2o3熔點的作用。冰晶

5、石的生產(chǎn)原理為2al(oh)312hf3na2co3=2a3co29h2o。根據(jù)題意完成下列填空：(1)冰晶石的化學式為_，含有離子鍵、_等化學鍵。(2)生成物中含有10個電子的分子是_(寫分子式)，該分子的空間構型為_，中心原子的雜化方式為_。(3)反應物中電負性最大的元素為_(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_。(4)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，位于大立方體的頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_(填具體的微粒符號)。(5)al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相

6、互位置關系的平面圖如圖丁所示：若已知al的原子半徑為d，na代表阿伏加德羅常數(shù)，al的相對原子質(zhì)量為m，則一個晶胞中al原子的數(shù)目為_個；al晶體的密度為_(用字母表示)。答案(1)na3alf6配位鍵(2)h2ov形sp3(3)f(4)na(5)4解析(1)冰晶石的化學式為na3alf6，na與alf之間為離子鍵，而alf是以配位鍵形成的。(2)生成物中10電子分子是h2o，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子外含有兩對孤對電子，故分子結構為v形。(3)f是電負性最大的元素，其最外層電子排布圖為。(4)冰晶石是由na和alf組成的，個數(shù)比為31，故處于體心的微粒是na。(5)鋁晶胞的原子處于晶胞

7、頂點和面心，故一個晶胞含有的al原子數(shù)目為684。設al晶胞的邊長為a，則有：2a2(4d)2，a2d，al晶胞的體積為v16d3，故al晶體的密度為。6 a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期元素，f、g為第四周期元素。已知：a是原子半徑最小的元素，b、c、d是緊鄰的三個族的元素，c的三價陰離子和e的二價陽離子具有相同的電子層結構，f元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，g是b族的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出e、f、g的元素符號_，b、c、d元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)，a元素分別與b、d元素形成的兩種微粒都具有nh3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是_。(2)f元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是_。(3)e單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，晶胞是圖中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位數(shù)是_；若緊鄰的四個e原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm3，e單質(zhì)的密度為 gcm3；則e的相對原子質(zhì)量的計算式是_。答案(1)mg、cr、cunoch3o、ch(2) (3)c126naa解析根據(jù)題干信息可判斷：a為h、b為c、c為n、d為o、e為mg、f為cr、g為cu。(1)c、n、o中n的第一電離能