精修版高考化學大一輪復(fù)習【42】化學與材料的發(fā)展題組訓練含答案

1、精品文檔高考化學高考化學大一輪復(fù)習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練遞進題組提升素養(yǎng)最有價值備考訓練題組一無機非金屬材料12014寧波八校聯(lián)考下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是()a工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅b生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿c工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極d在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑解析：焦炭還原sio2可以制得粗硅，a項對；生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，b項錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，c項對；高爐煉鐵中co作還原劑，將鐵的氧化物還原為fe，d項對。答案：b2在制燒堿、制玻璃、制水泥三

2、種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是()a純堿b石灰石c石英 d黏土解析：制燒堿利用反應(yīng)na2co3ca(oh)2=2naohcaco3，而制取ca(oh)2，應(yīng)先利用caco3caoco2，使cao與水反應(yīng)生成ca(oh)2，而制玻璃和水泥都用到石灰石。答案：b題組二金屬材料3用于飛機制造的重要材料是()amgal合金 bcusn合金calsi合金 d不銹鋼解析：用于制造飛機的材料應(yīng)為強度大、質(zhì)量輕的mgal合金材料。答案：a4汞(熔點39 ，沸點356 )是制造電池的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是()a“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向

3、和數(shù)目可表示為b辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，caso4為氧化產(chǎn)物c洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸d減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率解析：鹽酸不能與銅反應(yīng)，故c項錯誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點，使汞在較低的溫度下?lián)]發(fā)，提高分離效率，故d項正確。答案：c5高爐煉鐵是現(xiàn)代煉鐵的主要方法。其設(shè)備如圖所示：爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題：(1)焦炭在煉鐵過程中的作用是_。(2)石灰石的作用是_。(3)寫出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學反應(yīng)：_。(4)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的方法的目的是_。(5)在200多年前，

4、人們發(fā)現(xiàn)從高爐出來的爐氣中含有大量的沒有利用的co氣體，工程師們認為是co與鐵礦石接觸不充分之故，于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的co含量沒變，這讓當時的工程師們不解。請你說明原因：_。(6)高爐尾氣中除含有毒氣體co外，還可能含有的有害氣體是_(任意填一種)，因此不能直接排放。答案：(1)既提供熱量，又產(chǎn)生還原劑co(2)造渣(或與礦石中的脈石結(jié)合生成熔點較低的硅酸鈣形成爐渣而除去)(3)fe2o33co2fe3co2(4)采用逆流原理，使礦石與還原性氣體充分接觸(5)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，已經(jīng)達到反應(yīng)的最大限度(6)二氧化硫題組三高分子化合物與材料6自2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、

5、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是_。新規(guī)定實行后預(yù)計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決，為盡量減少其危害，請你提出兩條合理建議_。日常生活中使用的塑料袋有兩種，一種是用聚乙烯ch2ch2制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯制成的。聚氯乙烯燃燒的化學方程式是o22nco2nh2onhcl。(1)通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由_制成的。(2)某同學設(shè)計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物。若a瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在b瓶中可以看到的現(xiàn)象是_。c、d兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方

6、程式為_。若a瓶中用的是聚乙烯塑料，則在c瓶中_(“能”或“不能”)觀察到沉淀。解析：我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問題，應(yīng)使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時有co2、h2o和hcl生成，而聚乙烯燃燒時只有co2和h2o生成，不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn)象。答案：防止環(huán)境污染用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可)(1)聚氯乙烯(2)紫色石蕊試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生hclagno3=agclhno3；ca(oh)2co2=caco3h2o不能12013山東卷廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(wc)、金屬

7、鈷(co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收wc和co。工藝流程簡圖如下：()(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，hcl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)為_。(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是_。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗滌coc2o4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是_。(4)將co2o3還原成co粉的化學反應(yīng)方程式為_。解析：(1)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是h放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時陽極產(chǎn)生co2和fe2，加入雙氧水后fe2被氧化生成fe3，通入氨氣后生成fe(oh)3沉淀，即濾餅的主要成分是f

8、e(oh)3。洗滌液中含有co3，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與cocl2反應(yīng)，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液中主要含有nh4cl。若草酸鈷表面的nh4cl未洗凈，則焙燒時nh4cl分解產(chǎn)生nh3和hcl，造成環(huán)境污染。(4)co2o36e2co，h22eh2o，根據(jù)得失電子守恒有co2o33h2，可得co2o33h2=2co3h2o。答案：(1)2h2e=h2(2)fe(oh)3co3(或co)(3)nh4cl焙燒時nh4cl分解產(chǎn)生nh3和hcl(4)co2o33h2=2co3h2o22013重慶卷合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_。工業(yè)

9、煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。almg合金焊接前用naoh溶液處理al2o3膜，其化學方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g cual合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中cu的質(zhì)量分數(shù)為_。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用naoh溶液調(diào)節(jié)ph，當ph3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在ph為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合

10、金中除銅外一定含有_。解析：(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，提取鋁的過程是：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，再向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加熱使沉淀分解可得到氧化鋁，最后電解得到鋁。鎂能與氧氣、二氧化碳、氮氣等氣體發(fā)生反應(yīng)，所以焊接時必須使用ar等稀有氣體作保護氣。(2)在海水中，合金鋼、海水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。在煉鐵時加入氧化鈣或碳酸鈣，以降低硅含量。(3)白色沉淀al(oh)3的質(zhì)量為39.0 g，即0.5 mol，故合金中鋁的質(zhì)量為0.5 mol27 g/mol13.5 g，則銅的質(zhì)量為66.5 g，質(zhì)量分數(shù)為66.5 g80.0 g100%83.1 %。看圖可知al3在ph為3.4時開始沉淀