離子晶體氯化鈉

1、學(xué)科：化學(xué)（高二下學(xué)期）學(xué)科：化學(xué)（高二下學(xué)期）課題：課題：ab型離子晶體型離子晶體nacl版本：魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）版本：魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）nacl 魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章第4節(jié)離子晶體（淮北市實(shí)驗(yàn)高中（淮北市實(shí)驗(yàn)高中 祝麗娜）祝麗娜）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解常見的、了解常見的ab型離子晶體型離子晶體nacl的晶胞結(jié)構(gòu)。的晶胞結(jié)構(gòu)。2、熟悉均攤法計(jì)算離子晶體晶胞中實(shí)際擁有的離子、熟悉均攤法計(jì)算離子晶體晶胞中實(shí)際擁有的離子 個(gè)數(shù)并書寫離子晶體的化學(xué)式。個(gè)數(shù)并書寫離子晶體的化學(xué)式?；蚍粗蚍粗入x子構(gòu)成面心立方最密堆積的氯離子構(gòu)成面心立方最密堆積的框架，鈉離子填充在其空隙

2、中框架，鈉離子填充在其空隙中鈉離子和氯離子交錯(cuò)排列鈉離子和氯離子交錯(cuò)排列氯離子鈉離子一、一、該結(jié)構(gòu)中該結(jié)構(gòu)中,na,na+ +與與clcl- -排列有什么規(guī)律排列有什么規(guī)律? ?二、每個(gè)二、每個(gè)nacl晶胞含晶胞含na+、cl-的個(gè)數(shù)是多少的個(gè)數(shù)是多少? ?計(jì)算方法：計(jì)算方法：均攤法均攤法頂點(diǎn)占頂點(diǎn)占1/8；棱占；棱占1/4；面心占面心占1/2；體心占；體心占1 na+:4216818cl-:414112化學(xué)式：化學(xué)式：nacl表示的只是氯化鈉的組成，表示的只是氯化鈉的組成，只能表示陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是只能表示陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是11na+cl-3156241542366正八面體正八面體12cl-的配

3、位數(shù)是的配位數(shù)是6，na+的配位數(shù)是的配位數(shù)是6，三、三、nacl晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)離子晶體中，配位數(shù)是指每個(gè)離子周圍所接觸到的異性電荷離子晶體中，配位數(shù)是指每個(gè)離子周圍所接觸到的異性電荷離子的個(gè)數(shù)離子的個(gè)數(shù)配位數(shù)之比也可以可配位數(shù)之比也可以可作為書寫離子晶體化作為書寫離子晶體化學(xué)式的依據(jù)學(xué)式的依據(jù)1 1、晶胞完全擁有離子的個(gè)數(shù)：均攤法計(jì)算、晶胞完全擁有離子的個(gè)數(shù)：均攤法計(jì)算2 2、配位數(shù)計(jì)算：熟悉晶胞結(jié)構(gòu)，發(fā)揮空間想象，分析異性等、配位數(shù)計(jì)算：熟悉晶胞結(jié)構(gòu)，發(fā)揮空間想象，分析異性等距相鄰離子個(gè)數(shù)。距相鄰離子個(gè)數(shù)。3 3、化學(xué)式書寫：（、化學(xué)式書寫：（1 1）、離子個(gè)數(shù)比）、離子個(gè)數(shù)比 （2 2）、陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比）、陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比 小小 結(jié)：結(jié)：若若ab的配位數(shù)之比是的配位數(shù)之比是11則化學(xué)式為則化學(xué)式為ab若若ab的的配位數(shù)之比是配位數(shù)之比是21則化學(xué)式為則化學(xué)式為ab21、(1)如右下圖所示是nacl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，與某個(gè)na+距離最近的na+共有個(gè)，12鞏固提升鞏固提升(2)每個(gè)na+同時(shí)吸引個(gè)cl-，每個(gè)cl-同時(shí)吸引個(gè)na+，化學(xué)式為_。66nacl(3)在每個(gè)na+周圍與它最近的且距離相等的cl-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為_體正八面正八面2 2、x x與與y y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。 在在1 1個(gè)晶胞