離子晶體氯化鈉

1、學(xué)科：化學(xué)（高二下學(xué)期）學(xué)科：化學(xué)（高二下學(xué)期）課題：課題：ab型離子晶體型離子晶體nacl版本：魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）版本：魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）nacl 魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三章第4節(jié)離子晶體（淮北市實驗高中（淮北市實驗高中 祝麗娜）祝麗娜）學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標1、了解常見的、了解常見的ab型離子晶體型離子晶體nacl的晶胞結(jié)構(gòu)。的晶胞結(jié)構(gòu)。2、熟悉均攤法計算離子晶體晶胞中實際擁有的離子、熟悉均攤法計算離子晶體晶胞中實際擁有的離子 個數(shù)并書寫離子晶體的化學(xué)式。個數(shù)并書寫離子晶體的化學(xué)式?；蚍粗蚍粗入x子構(gòu)成面心立方最密堆積的氯離子構(gòu)成面心立方最密堆積的框架，鈉離子填充在其空隙

2、中框架，鈉離子填充在其空隙中鈉離子和氯離子交錯排列鈉離子和氯離子交錯排列氯離子鈉離子一、一、該結(jié)構(gòu)中該結(jié)構(gòu)中,na,na+ +與與clcl- -排列有什么規(guī)律排列有什么規(guī)律? ?二、每個二、每個nacl晶胞含晶胞含na+、cl-的個數(shù)是多少的個數(shù)是多少? ?計算方法：計算方法：均攤法均攤法頂點占頂點占1/8；棱占；棱占1/4；面心占面心占1/2；體心占；體心占1 na+:4216818cl-:414112化學(xué)式：化學(xué)式：nacl表示的只是氯化鈉的組成，表示的只是氯化鈉的組成，只能表示陰陽離子個數(shù)比是只能表示陰陽離子個數(shù)比是11na+cl-3156241542366正八面體正八面體12cl-的配

3、位數(shù)是的配位數(shù)是6，na+的配位數(shù)是的配位數(shù)是6，三、三、nacl晶體中陰陽離子的配位數(shù)晶體中陰陽離子的配位數(shù)離子晶體中，配位數(shù)是指每個離子周圍所接觸到的異性電荷離子晶體中，配位數(shù)是指每個離子周圍所接觸到的異性電荷離子的個數(shù)離子的個數(shù)配位數(shù)之比也可以可配位數(shù)之比也可以可作為書寫離子晶體化作為書寫離子晶體化學(xué)式的依據(jù)學(xué)式的依據(jù)1 1、晶胞完全擁有離子的個數(shù)：均攤法計算、晶胞完全擁有離子的個數(shù)：均攤法計算2 2、配位數(shù)計算：熟悉晶胞結(jié)構(gòu)，發(fā)揮空間想象，分析異性等、配位數(shù)計算：熟悉晶胞結(jié)構(gòu)，發(fā)揮空間想象，分析異性等距相鄰離子個數(shù)。距相鄰離子個數(shù)。3 3、化學(xué)式書寫：（、化學(xué)式書寫：（1 1）、離子個數(shù)比）、離子個數(shù)比 （2 2）、陰陽離子配位數(shù)之比）、陰陽離子配位數(shù)之比 小小 結(jié)：結(jié)：若若ab的配位數(shù)之比是的配位數(shù)之比是11則化學(xué)式為則化學(xué)式為ab若若ab的的配位數(shù)之比是配位數(shù)之比是21則化學(xué)式為則化學(xué)式為ab21、(1)如右下圖所示是nacl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，與某個na+距離最近的na+共有個，12鞏固提升鞏固提升(2)每個na+同時吸引個cl-，每個cl-同時吸引個na+，化學(xué)式為_。66nacl(3)在每個na+周圍與它最近的且距離相等的cl-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為_體正八面正八面2 2、x x與與y y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。 在在1 1個晶胞