【精選】高考化學專題模擬演練【第4專題】反應熱蓋斯定律含答案解析

1、精選高考化學復習資料專題模擬演練(四)一、單項選擇題1已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj mol14p(紅磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj mol1若a、b均大于零，則a和b的關系為()。aab babcab d無法確定2用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h21160 kjmol1若在標準狀況下用ch4將4.48 l no2氣體還原至n2，則下列說

2、法中正確的是()。a該過程吸收的熱量為86.7 kjb此過程中需要ch4 1.12 lc轉移的電子數(shù)為0.8na(設na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)d已知2no(g)o2(g)=2no2(g)h114 kjmol1，則1 mol ch4燃燒生co2(g)和h2o(l)放出熱量是802 kjmol13同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，則下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是()。a2a(l)b(l)=2c(g)h1ab2a(g)b(g)=2c(g)h2bc2a(g)b(g)=2c(l)h3cd2a(l)b(l)=2c(l)h4d4根據(jù)熱化學方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h297.23

3、 kj/mol(反應在25 、101 kpa下發(fā)生)，分析下列說法不正確的是()。a25 、101 kpa時，燃燒1 mol s放出的熱量為297.23 kj b形成1 mol so2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化學鍵所吸收的總能量cs(g)o2(g)=so2(g)hq kj/mol，則q297.23 ds(g)o2(g)=so2(g)hq kj/mol，則q297.235據(jù)在298 k時反應、焓變的有關數(shù)據(jù)，計算得到的h3是()。c(s)1/2o2(g)co(g)h1110.5 kj mol1c(s)o2(g)co2(g)h2393.5 kj

4、 mol1c(s)co2(g)2co(g)h3？a283.5 kj mol1b172.5 kj mol1c172.5 kj mol1d504 kj mol16在298 k、100 kpa時，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關系正確的是()。ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2二、雙項選擇題7分析下圖的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是()。a2a(g)b(g)=2c(g)h0c2ab= 2ch08已知：h2(g)f2(g)=2hf(g

5、)h270 kj/mol，下列說法正確的是()。a氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應b1 mol h2與1 mol f2反應生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量大于270 kjc在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量d該反應中的能量變化可用下圖來表示三、非選擇題9能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kpa時，16 g ch4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kj，則ch4燃燒的熱化學方程式為：_。(2)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h437.3 kjmol1；h2(g

6、)o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1；co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1。則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h_kjmol1。10(2012年四川節(jié)選)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_(填字母

7、)。a溫室效應 b酸雨c粉塵污染 d水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的ph，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為_。亞硫酸氫鈣被足量的氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：_。(3)已知1 mol ch4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kj,1 mol ch4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kj。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：_。11工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：co(g)2h2(g) ch3oh

8、(g)。下圖表示該反應進行過程中的能量變化，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時的能量變化，該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。寫出該反應的熱化學方程式：_。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱，如果該反應生成液態(tài)ch3oh，則h_ (填“變大”或“變小”)。12某實驗小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液進行測定中和熱的實驗。.配制0.50 mol/l naoh溶液。若實驗中大約要使用245 ml naoh溶液，則至少需要稱量naoh固體_g。.測定中和熱的實驗裝置如

9、下圖所示。(1)寫出用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kj/mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml h2so4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/平均溫度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g)，

10、則中和熱h_ kj/mol(精確至0.1)。上述實驗結果與數(shù)值57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b在量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù) c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度專題模擬演練(四)1c解析：紅磷比白磷穩(wěn)定，說明在相同條件下，紅磷的能量比白磷低，與氧氣反應時紅磷放出的能量少，b297.23。5b解析：根據(jù)蓋斯定律：h32h1h2172.5 kjmol1。6a解析：根據(jù)蓋斯定律，2可得，故h3h12h2。7ad解析：由圖可知，總能量e(2ab)e(2c)，則2a

11、(g)b(g) = 2c(g)h0，a對、b錯；c(g)= 1/2a(g)b(g)h0，d對；熱化學方程式應注明物質狀態(tài)，c錯。8bc解析：由熱化學方程式可知h0，h2(g)和f2(g)反應生成hf(g)是放熱反應，則hf(g)分解生成h2(g)和f2(g)為吸熱反應，a錯誤；hf(g)轉變?yōu)閔f(l)放熱，則1 mol h2與1 mol f2反應生成2 mol液態(tài)hf，放出的熱量大于270 kj，b正確；該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，c正確；該反應中能量變化的圖示應為9(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.31 kj/mol(2)131.

12、5解析：(2)設給出的三個熱化學方程式依次為、，根據(jù)蓋斯定律，由得：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)，該反應的h437.3 kjmol1(285.8 kjmol1)(283.0 kjmol1)131.5 kjmol1。10(1)abc(2)ca(hco3)2(或碳酸氫鈣)ca(hso3)2o2=caso4h2so4(3)cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1解析：(2)co2與caco3反應生成易溶的ca(hco3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)圖示以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產(chǎn)物只有水和二氧化碳可知，燃料反應器中發(fā)生反應的熱化學方

13、程式為：ch4(g)caso4(s)=co2(g)2h2o(g)cas(s)h160.1 kjmol1 ，甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kjmol1。由得熱化學方程式：cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1。11(1)放熱co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol(2)不能變小解析：(1)由圖可知該反應為放熱反應，能量差值為510 kj/mol419 kj/mol91 kj/mol，則該反應的熱化學方程式為：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h91 kj/mol。12.5.(1)h2so4(aq)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(2)4.053.5acd解析：.(1)根據(jù)中和熱定義和熱化學方程式的書寫原則可得：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2