【精選】高考化學最有效的解題方法難點【16】水的電離含答案_第1頁
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文檔簡介

1、精選高考化學復習資料高考化學最有效的解題方法難點16水的電離如何判斷(或計算)溶液中c水(h)或c水(oh)的大小,如何找出c水(h)與c水(oh)的物料守恒關(guān)系,是本篇解決的問題。難點磁場請試做下列題目,然后自我界定學習本篇是否需要。na2s(aq)中,下列說法正確的是_。a.2c(na)c(h)=c(s2)c(hs)c(oh)b.c(na)c(h)=2c(s2)c(hs)c(oh)c.c(h)c(hs)2(h2s)=c(oh)d.c(na)=2c(s2)2(hs)2c(h2s)案例探究例1室溫下,在ph=12的某溶液中,由水電離生成的c(oh)為a.1.0107 mol1b.1.0106

2、mol1來源:c.1.0102 mol1d.1.01012 mol1命題意圖:考查學生對不同條件下水電離程度的認識,同時考查學生思維的嚴密性。知識依托:水的離子積。錯解分析:ph=12的溶液,可能是堿溶液,也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解,就會漏選d。解題思路:先分析ph=12的溶液中c(h)、c(oh)的大小。由c(h)=10ph得:c(h)=1.01012 moll1c(oh)=1.0102 moll1再考慮溶液中的溶質(zhì):可能是堿,也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論:(1)若溶質(zhì)為堿,則溶液中的h都是水電離生成的:來源:c水(oh)=c水(h)=1.01012 mol1(2)若溶質(zhì)為強

3、堿弱酸鹽,則溶液中的oh都是水電離生成的:c水(oh)=1.0102 mol1答案:cd例2(nh4)2co3(aq)中存在_種粒子。試完成下列問題:(1)根據(jù)電荷守恒,寫出一個用離子濃度表示的等式: ;(2)根據(jù)水的電離,寫出一個含有c(h)和c(oh)的等式: ;來源:(3)根據(jù)(nh4)2co3中,c、n原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c(nh4)和c(co)的等式: 。命題意圖:考查學生對電荷守恒和物料守恒的認識;考查學生分析、解決、歸納水解問題的能力。知識依托:鹽類的水解。錯解分析:不清楚co與其所帶電荷的關(guān)系而錯解(1);不清楚h2co3、hco中氫的來源及他們與水電離的oh的關(guān)系而錯解

4、(2);不清楚(nh4)2co3中c、n原子個數(shù)比為12,及碳、氮的具體存在形式而錯解(3)。解題思路:(nh4)2co3(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式:來源:來源:數(shù)理化網(wǎng)(nh4)2co3=2nhcoh2ohohnhh2onh3h2ohcoh2ohcoohhcoh2oh2co3oh以上所列粒子,除(nh4)2co3外都存在,共有8種。雖然nh與co的水解能夠相互促進,但不夠劇烈,故水解反應不能進行到底。(1)由于1個co帶2個負電荷,即c(co)所帶負電荷可表示為:2c(co),根據(jù)正負電荷總數(shù)相等可得答案。(2)水電離出的h與oh是相等的,但水電離出的h不全部獨立的存在于溶液中,

5、有的存在于hco中,有的存在于h2co3,故由水電離出的h總數(shù)可以濃度形式表示為:c(h)c(hco)2c(h2co3)。同樣,水電離出的oh也不全部獨立存在于溶液中,有的被nh俘獲存在于nh3h2o中,被nh4俘獲的oh數(shù)與它們結(jié)合生成的nh3h2o數(shù)是相等的,故由水電離出的oh總數(shù)可以用濃度形式表示為:c(oh)c(nh3h2o)。(3)(nh4)2co3中,n(n)n(c)=21。(nh4)2co3中的n原子,有的存在于nh中,有的存在于nh3h2o中,其總數(shù)以濃度形式可表示為:c(nh)c(nh3h2o)。(nh4)2co3中的c原子,有的存在于co中,有的存在于hco中,還有的存在于

6、h2co3中,其總數(shù)以濃度形式可表示為:c(co)c(hco)c(h2co3)。依據(jù)n、c原子個數(shù)比答案可得。答案:8 (1)c(nh)c(h)=c(oh)c(hco)2c(co)(2)c(h)c(hco)2c(h2co3)=c(oh)c(nh3h2o)(3)c(nh)c(nh3h2o)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3)錦囊妙計一、c水(h)或c水(oh)的求解規(guī)律1.強酸溶液:c水(h)c酸(h)=kw或c水(h)=弱酸溶液中:c水(h)= 2.堿溶液中:c水(oh)c堿(oh)=kw或c水(oh)= 對于弱堿中的氨水溶液:c水(oh)= 3.鹽溶液中,c水(h)、c水(oh)的

7、求解規(guī)律:(1)常溫下,強堿弱酸鹽溶液中,c水(h)或c水(oh)的求解規(guī)律分別是c水(oh)=10ph14c水(h)=c溶液(h)hia(ni)=10phhia (ni)(an代表弱酸根離子)(2)常溫下,強酸弱堿鹽溶液中,c水(h)、c水(oh)的求解規(guī)律分別是c水(h)=10phc水(oh)=c溶液(oh)cm(oh)n1(mn代表弱堿陽離子)二、有關(guān)溶液的物料守恒1.強酸弱堿鹽溶液中:c(h)=c(oh)c(被弱堿陽離子結(jié)合的oh)2.強堿弱酸鹽溶液中:c(oh)=c(h)c(被弱酸根結(jié)合的h)3.對所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個陰、陽離子濃度的關(guān)系式。殲滅難點訓練1.(

8、)水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離,則n值是( )a.107b.5.56108c.1.01014 d.55.62.()常溫下,在ph都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh濃度分別為a moll1與b moll1,則a與b的關(guān)系為( )a.abb.a=104 bc.b=104a d.a=b3.()在室溫下,某溶液中由水電離出的h濃度為1.01013 moll1,則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )a.fe3、no、cl、nab.ca2、hco、cl、kc.nh、fe2、so、nod.cl、so、k、na4.()na3po4

9、(aq)中有多種分子和離子,其總數(shù)為 種。試完成下列問題。(1)寫出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式: 。(2)寫出一個含有c(oh)和c(h)的等式: 。(3)根據(jù)na3po4中na、p原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c(na)和c(po)的等式: 。附:參考答案難點磁場提示:根據(jù)電荷守恒,可知a錯b對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的h和oh個數(shù)相等,可知c對。根據(jù)na2s中,na個數(shù)是s2的兩倍,可知d對。答案:bcd殲滅難點訓練1.提示:常溫下,c(h)=1.0107 moll1,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0107 mol,而每升水的物質(zhì)的量是,則:n=mol107 mol=5.56108答案:

10、b2.提示:本題有兩種解法。方法1(常規(guī)解法):naoh(aq)中:c水(oh)=c水(h)=moll1=1.0105 moll1ch3coona(aq)中:c水(oh)=c總(oh)=109 moll1則ab=104方法2(巧解法):naoh(aq)中,水的電離被抑制;ch3coona(aq)中,水的電離被促進;故ab。答案:b3.提示:c水(h)=1.01013 moll1,則該溶液可能是強堿性溶液,也可能是強酸性溶液,總之,水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。答案:bc評注:若去掉題干中的“不可”,則選d。若去掉題干中的“一定不”,則選ad。4.提示:na3po4完全電離,水部分電離:na3po4=3napoh2ohohpo

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