【精選】高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【16】水的電離含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)16水的電離如何判斷(或計(jì)算)溶液中c水(h)或c水(oh)的大小，如何找出c水(h)與c水(oh)的物料守恒關(guān)系，是本篇解決的問題。難點(diǎn)磁場請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。na2s(aq)中，下列說法正確的是_。a.2c(na)c(h)=c(s2)c(hs)c(oh)b.c(na)c(h)=2c(s2)c(hs)c(oh)c.c(h)c(hs)2(h2s)=c(oh)d.c(na)=2c(s2)2(hs)2c(h2s)案例探究例1室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離生成的c(oh)為a.1.0107 mol1b.1.0106

2、mol1來源:c.1.0102 mol1d.1.01012 mol1命題意圖：考查學(xué)生對不同條件下水電離程度的認(rèn)識，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。知識依托：水的離子積。錯(cuò)解分析：ph=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會漏選d。解題思路：先分析ph=12的溶液中c(h)、c(oh)的大小。由c(h)=10ph得：c(h)=1.01012 moll1c(oh)=1.0102 moll1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的h都是水電離生成的：來源:c水(oh)=c水(h)=1.01012 mol1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)

3、堿弱酸鹽，則溶液中的oh都是水電離生成的：c水(oh)=1.0102 mol1答案：cd例2(nh4)2co3(aq)中存在_種粒子。試完成下列問題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式： ；(2)根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有c(h)和c(oh)的等式： ；來源:(3)根據(jù)(nh4)2co3中，c、n原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(nh4)和c(co)的等式： 。命題意圖：考查學(xué)生對電荷守恒和物料守恒的認(rèn)識；考查學(xué)生分析、解決、歸納水解問題的能力。知識依托：鹽類的水解。錯(cuò)解分析：不清楚co與其所帶電荷的關(guān)系而錯(cuò)解(1)；不清楚h2co3、hco中氫的來源及他們與水電離的oh的關(guān)系而錯(cuò)解

4、(2)；不清楚(nh4)2co3中c、n原子個(gè)數(shù)比為12，及碳、氮的具體存在形式而錯(cuò)解(3)。解題思路：(nh4)2co3(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式：來源:來源:數(shù)理化網(wǎng)(nh4)2co3=2nhcoh2ohohnhh2onh3h2ohcoh2ohcoohhcoh2oh2co3oh以上所列粒子，除(nh4)2co3外都存在，共有8種。雖然nh與co的水解能夠相互促進(jìn)，但不夠劇烈，故水解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。(1)由于1個(gè)co帶2個(gè)負(fù)電荷，即c(co)所帶負(fù)電荷可表示為：2c(co)，根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。(2)水電離出的h與oh是相等的，但水電離出的h不全部獨(dú)立的存在于溶液中，

5、有的存在于hco中，有的存在于h2co3，故由水電離出的h總數(shù)可以濃度形式表示為：c(h)c(hco)2c(h2co3)。同樣，水電離出的oh也不全部獨(dú)立存在于溶液中，有的被nh俘獲存在于nh3h2o中，被nh4俘獲的oh數(shù)與它們結(jié)合生成的nh3h2o數(shù)是相等的，故由水電離出的oh總數(shù)可以用濃度形式表示為：c(oh)c(nh3h2o)。(3)(nh4)2co3中，n(n)n(c)=21。(nh4)2co3中的n原子，有的存在于nh中，有的存在于nh3h2o中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(nh)c(nh3h2o)。(nh4)2co3中的c原子，有的存在于co中，有的存在于hco中，還有的存在于

6、h2co3中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(co)c(hco)c(h2co3)。依據(jù)n、c原子個(gè)數(shù)比答案可得。答案：8 (1)c(nh)c(h)=c(oh)c(hco)2c(co)(2)c(h)c(hco)2c(h2co3)=c(oh)c(nh3h2o)(3)c(nh)c(nh3h2o)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3)錦囊妙計(jì)一、c水(h)或c水(oh)的求解規(guī)律1.強(qiáng)酸溶液：c水(h)c酸(h)=kw或c水(h)=弱酸溶液中：c水(h)= 2.堿溶液中：c水(oh)c堿(oh)=kw或c水(oh)= 對于弱堿中的氨水溶液：c水(oh)= 3.鹽溶液中，c水(h)、c水(oh)的

7、求解規(guī)律：(1)常溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，c水(h)或c水(oh)的求解規(guī)律分別是c水(oh)=10ph14c水(h)=c溶液(h)hia(ni)=10phhia (ni)(an代表弱酸根離子)(2)常溫下，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，c水(h)、c水(oh)的求解規(guī)律分別是c水(h)=10phc水(oh)=c溶液(oh)cm(oh)n1(mn代表弱堿陽離子)二、有關(guān)溶液的物料守恒1.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中：c(h)=c(oh)c(被弱堿陽離子結(jié)合的oh)2.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中：c(oh)=c(h)c(被弱酸根結(jié)合的h)3.對所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個(gè)陰、陽離子濃度的關(guān)系式。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.(

8、)水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( )a.107b.5.56108c.1.01014 d.55.62.()常溫下，在ph都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh濃度分別為a moll1與b moll1，則a與b的關(guān)系為( )a.abb.a=104 bc.b=104a d.a=b3.()在室溫下，某溶液中由水電離出的h濃度為1.01013 moll1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )a.fe3、no、cl、nab.ca2、hco、cl、kc.nh、fe2、so、nod.cl、so、k、na4.()na3po4

9、(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問題。(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式： 。(2)寫出一個(gè)含有c(oh)和c(h)的等式： 。(3)根據(jù)na3po4中na、p原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(na)和c(po)的等式： 。附：參考答案難點(diǎn)磁場提示：根據(jù)電荷守恒，可知a錯(cuò)b對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的h和oh個(gè)數(shù)相等，可知c對。根據(jù)na2s中，na個(gè)數(shù)是s2的兩倍，可知d對。答案：bcd殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：常溫下，c(h)=1.0107 moll1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0107 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol107 mol=5.56108答案：

10、b2.提示：本題有兩種解法。方法1(常規(guī)解法)：naoh(aq)中：c水(oh)=c水(h)=moll1=1.0105 moll1ch3coona(aq)中：c水(oh)=c總(oh)=109 moll1則ab=104方法2(巧解法)：naoh(aq)中，水的電離被抑制；ch3coona(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故ab。答案：b3.提示：c水(h)=1.01013 moll1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。答案：bc評注：若去掉題干中的“不可”，則選d。若去掉題干中的“一定不”，則選ad。4.提示：na3po4完全電離，水部分電離：na3po4=3napoh2ohohpo