精品高考化學一輪總復習訓練：第4章非金屬及其化合物章末專練含答案

1、高考化學復習備考精品資料章末回顧排查專練(四)一、重要化學反應方程式再書寫1碳、硅及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。si和naoh溶液的反應si2oh2h2o= sio2h2sio2和naoh溶液的反應sio22oh= sioh2osio2和c的反應sio22csi2co向na2sio3溶液中通入過量co2氣體sio2co22h2o= h2sio32hcosi和氫氟酸的反應si4hf= sif42h2mg在co2中燃燒2mgco22mgoc向苯酚鈉溶液中通入少量co2氣體向澄清石灰水中通入少量co2氣體ca22ohco2= caco3

2、h2o向澄清石灰水中通入過量co2氣體ohco2= hco除去co2中的cococuoco2cuna2co3和sio2的反應na2co3sio2na2sio3co2cao和mgcl2溶液的反應caomg2h2o= mg(oh)2ca22氯氣及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：cl2和h2o的反應cl2h2ohclhclocl2和naoh的反應cl22oh= clcloh2ocl2和石灰乳的反應2cl22ca(oh)2= 2ca22cl2clo2h2o把cl2通入到na2so3溶液中cl2soh2o= so2h2cl將cl2和so2混合通

3、入h2oso2cl22h2o= 4h2clso將cl2通入到氫硫酸溶液中cl2h2s= s2h2cl將濃鹽酸和mno2混合加熱mno24h2clmn2cl22h2o電解飽和食鹽水2cl2h2ocl2h22oh將濃鹽酸與漂白液混合clclo2h= cl2h2o將濃鹽酸與kclo3溶液混合6h5clclo= 3cl23h2o向kmno4固體滴加濃鹽酸2mno16h10cl= 2mn25cl28h2o向漂白粉溶液中通入少量co2氣體ca22cloco2h2o= caco32hclo向漂白粉溶液中通入少量so2氣體ca23closo2h2o= caso4cl2hclo向漂白粉溶液中通入過量so2氣體c

4、a22clo2so22h2o= caso42clso4h3硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。s和熱naoh溶液的反應3s6oh2s2so3h2o把h2s氣體通入cuso4溶液中h2scu2= cus2hfes和稀h2so4反應fes2h= fe2h2sfes和稀hno3反應fes4hno= fe3sno2h2o將so2氣體通入到氫硫酸中so22h2s= 3s2h2o把h2s氣體通入到fecl3溶液中h2s2fe3= s2fe22h把h2so4、na2so3、na2s三種溶液混合2s2so6h= 3s3h2o把so2氣體通入到酸性km

5、no4溶液中5so22mno2h2o= 5so2mn24hcu和濃硫酸的反應cu2h2so4(濃) cu2soso22h2oc和濃硫酸反應c2h2so4(濃) co22so22h2o把濃h2so4滴到na2so3固體上h2so4(濃)na2so3= na2so4h2oso2將少量nahso4溶液滴到ba(oh)2溶液中hsoba2oh= baso4h2o將ba(oh)2溶液滴加到nahso4溶液中至中性ba22oh2hso= baso42h2o4氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡構建(2)重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。n2和h2的反應把nh3通入水中nh3h2onh3h2

6、onhoh實驗室利用nh4cl固體、ca(oh)2固體混合加熱制備nh32nh4clca(oh)2 2nh32h2ocacl2nh4hco3與少量naoh溶液的反應hcooh= coh2onh4hco3與少量ba(oh)2溶液的反應ba22ohnhhco= baco3h2onh3h2omg3n2與h2o的反應mg3n26h2o= 3mg(oh)22nh3cu和稀hno3的反應3cu8h2no= 3cu22no4h2ocu和濃hno3的反應cu4h2no= cu22no22h2ofe和少量稀hno3的反應3fe8h2no= 3fe22no4h2ofe和過量稀hno3的反應fe4hno= fe3n

7、o2h2oc和濃hno3的反應c4h4no co24no22h2os和濃hno3的反應s4h6no so6no22h2o二、規(guī)范簡答再強化1檢驗na2so3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象是：取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。2檢驗na2so4中含有少量nacl的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，加入過量的ba(no3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明na2so4中含有少量nacl。3檢驗nh的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量試液中加入濃naoh溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試

8、管口，若試紙變藍，說明有nh3生成，證明原溶液含有nh。4將i2溶于ki溶液，在低溫條件下，可制得ki3h2o。該物質作為食鹽加碘劑否合適？(填“是”或“否”)，其理由是ki3h2o受熱條件下產(chǎn)生ki和i2，ki被氧氣氧化，i2易升華。5氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是試紙顏色由紅色變藍色。6實驗室盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶的原因是：naoh溶液能與玻璃中的sio2反應生成na2sio3，na2sio3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。7實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的sio2能與氫氟酸反應生成sif4氣體。8干燥的氯氣沒有

9、漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性的原因是：干燥氯氣中只有cl2，cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有hclo，hclo具有漂白性。9向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。10用ph試紙測定漂白精溶液的ph，觀察到ph試紙先變藍(約為12)，后褪色，說明漂白精溶液具有的性質是堿性、漂白性。11漂白粉密封包裝，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉在空氣中久置因發(fā)生下述反應而失效：ca(clo)2co2h2o= caco32hclo,2hclo2hclo2。12so2能使滴有酚酞的na2co3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液

10、褪色，原理相同嗎？分別表現(xiàn)了so2的什么性質？答案原理不相同。so2能使滴有酚酞的na2co3溶液紅色褪去，是因為發(fā)生了反應na2co32so2h2o= 2nahso3co2，表現(xiàn)了so2酸性氧化物的性質；so2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了so2的還原性；so2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了so2的漂白性。13為什么可用飽和食鹽水除去cl2中的hcl？(或為什么可用排飽和食鹽水法收集cl2？)答案hcl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：cl2h2ohclhclo，飽和食鹽水中c(cl)較大，使平衡左移，減少cl2的溶解。14實驗室制備cl2的反應為4hcl(濃)mno2 mncl2cl22h2o。當足量mno2與含有0.4 mol hcl的濃鹽酸加熱充分反應，生成的cl2是0.1 mol嗎？為什么？答案生成的cl2小于0.1 mol。隨著反應的進行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與mno2不反應。15向新制飽和氯水中分別加入caco3固體、na2co3固體、nahco3固體、naoh固體、naclo固體、稀鹽酸，hclo的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性hclh