高三第一輪鹽類的水解PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1高三第一輪鹽類的水解高三第一輪鹽類的水解第1頁/共52頁 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶溶 液一定顯中性嗎？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明？液一定顯中性嗎？如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明？探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性： (用用pH試紙測溶液試紙測溶液pH,如何使用？）如何使用？）一.鹽類水解規(guī)律第2頁/共52頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法方法鹽的溶液鹽的溶液pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性用用pH試試紙紙CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2（SO4）3溶液溶液7堿性777=7=7堿性中性酸性酸性 中性第3頁/共52頁從生

2、成該鹽的酸堿分析從生成該鹽的酸堿分析測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽的類型鹽的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2O（NHNH4 4）2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4NH3 H2ONaClNaClHClNaOHNa2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4NaOH 堿堿性性酸強(qiáng)酸強(qiáng)弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽中性中性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽 鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？ 誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性第4頁/共5

3、2頁 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達(dá)到新的平衡時，達(dá)到新的平衡時， C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯酸酸性性微觀試從微觀粒子分析 溶液呈酸性的原因第5頁/共52頁CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時，達(dá)到新的平衡時， C（OH-） C（H+）溶液顯溶液顯堿堿性性微觀二：探尋鹽溶液酸堿性的原因第6頁/共52頁1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

4、弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿第7頁/共52頁2. 特點(diǎn)特點(diǎn)很弱，一般鹽類水解是很微弱的，很弱，一般鹽類水解是很微弱的，進(jìn)行程度小進(jìn)行程度小 , 產(chǎn)物濃度很?。划a(chǎn)物濃度很?。豢赡?，一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，可逆，一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，部分徹底雙水解除外；部分徹底雙水解除外；鹽類水解是鹽類水解是_反應(yīng)；反應(yīng)；吸熱吸熱第8頁/共52頁鹽的鹽的類型類型實(shí)例實(shí)例是否是否水解水解水解的離水解的離子子溶液的酸溶液的酸堿性堿性溶液的溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽堿鹽CH3COONa、Na2CO3堿性堿性否中性pH7是NH4

5、、Cu2酸性pH7第9頁/共52頁C比較溶液的pH時，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的pH。 第10頁/共52頁NH4+ H2O NH3H2OH+；4.鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，要用一般鹽類水解是可逆反應(yīng)，要用“_”表示；表示；其一般形式為：其一般形式為：弱離子水弱離子水 弱酸弱酸(弱堿弱堿)OH(H) 反應(yīng)程度很小，水解產(chǎn)物濃度很小，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，如果產(chǎn)物易分解 (如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽

6、分步水解，一般以第一步水解為主，如碳酸鈉水解：第11頁/共52頁第12頁/共52頁 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促相互促進(jìn)進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。可用對方的水解，水解趨于完全?？捎谩? =”連接連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做。此種現(xiàn)象叫做鹽類的鹽類的雙水解反應(yīng)。雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：

7、常見的離子間發(fā)生雙水解的有：FeFe3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、S S2- 2- 、HSHS- -、AlOAlO2 2- - NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-第13頁/共52頁但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“雙水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注 意： 第14頁/共52頁 一些特殊情況分析一些特殊情況分析 問：問：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?第15頁/共52頁5、酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解

8、，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）第16頁/共52頁多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32

9、 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸第17頁/共52頁二、鹽類水解平衡影響因素1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316第18頁/共52頁 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿

10、堿 性性11常見酸的酸性大小比較：常見酸的酸性大小比較：H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 苯酚苯酚HCO3-同濃度鹽水解程度：同濃度鹽水解程度： NaHSO3 NaF CH3COONa NaHCO3 苯酚鈉苯酚鈉 Na2CO3第19頁/共52頁D酸根離子濃度：酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)【答案】D第20頁/共52頁因素因素水解平衡水解平衡 水解程度水解程度水解產(chǎn)生離水解產(chǎn)生離子的濃度子的濃度溫度溫度升高升高濃度濃度增大增大減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱，弱堿陽離子的水解程度堿陽離子的水解程度 _堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的

11、水解程度 ，弱，弱堿陽離子的水解程度堿陽離子的水解程度_右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大第21頁/共52頁B第22頁/共52頁B第23頁/共52頁 溫度溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。溫度越高越水解回顧：實(shí)驗(yàn)室如何制備回顧：實(shí)驗(yàn)室如何制備Fe(OH)3膠體？并膠體？并書寫其方程式。書寫其方程式。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl第24頁/共52頁加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題：把問題：把FeClFeCl3 3溶液溶液蒸干灼燒蒸干灼燒，最后得到，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O

12、3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā)揮發(fā) 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時等溶液時,如何得如何得到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,第25頁/共52頁第26頁/共52頁 盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由，但由于于H H2 2SOSO4 4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得只是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體

13、。固體。 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干后得到固體溶液加熱蒸干后得到固體是什么？是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4第27頁/共52頁蒸干 蒸干 蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法第28頁/共52頁蒸干 蒸干 灼燒 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。第29頁/共52頁【答案】C第30頁/共52頁三、鹽類水解的應(yīng)用 類似的還有 FeCl3、 FeCl2等。第31頁/共52頁第32頁/共52頁第33頁/共52頁D第34頁/共52頁 相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小關(guān)系依次為（大小

14、關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 第35頁/共52頁第36頁/共52頁理論依據(jù)1、三種平衡弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H和OH。鹽的水解平衡在鹽溶液中，弱酸的陰離子或是弱堿的陽離子會發(fā)生水解反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡。2、三種守恒電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒第37頁/共52頁電荷守恒電荷守恒 : 如如Na2CO3溶液中溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒物料守恒 : 如如Na2CO3溶液中溶液中c(Na+) = 2 c(H2CO3)

15、+ c(HCO3-) + c(CO32-) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 : 如如Na2CO3溶液中溶液中 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)第38頁/共52頁練習(xí) 1、 氯化銅溶液的三大守恒的表達(dá)式2、Na2S溶液中三大守恒的表達(dá)式各種離子濃度大小順序如下：各種離子濃度大小順序如下：c(Na)c(S2)c(OH) c(HS)c(H)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)相等：陰、陽離子所帶的電荷數(shù)相等：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)第39頁/共52頁NH4Cl溶液離子濃度大小順序：_。CH3COONa離子濃度大小順序：_ 第40頁/共52頁(2)強(qiáng)酸弱堿鹽和對應(yīng)的弱

16、堿的混合溶液強(qiáng)酸弱堿鹽和對應(yīng)的弱堿的混合溶液(或者弱酸或者弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸的混合溶液強(qiáng)堿鹽、弱酸的混合溶液)物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的 NH4Cl、NH3H2O 混合溶液中，混合溶液中，_。物質(zhì)的量濃度相等的物質(zhì)的量濃度相等的 CH3COONa、CH3COOH 混混合溶液中，合溶液中，_。(3)弱酸加入到強(qiáng)堿中使溶液呈中性弱酸加入到強(qiáng)堿中使溶液呈中性(或弱堿加入到或弱堿加入到強(qiáng)酸中使溶液呈中性強(qiáng)酸中使溶液呈中性)CH3COOH 加入到加入到 NaOH 溶液至溶液呈中性：溶液至溶液呈中性： _。第41頁/共52頁(4)(4)多元弱酸的酸式鹽多元弱酸的酸式鹽NH3H2O加入到鹽酸至溶液顯

17、中性：_第42頁/共52頁 第43頁/共52頁第44頁/共52頁練習(xí)練習(xí)1、已知同溫度、已知同溫度,同濃度條件，電同濃度條件，電離能力離能力HF強(qiáng)于強(qiáng)于HCN，則相同物質(zhì)的，則相同物質(zhì)的量濃度量濃度,相同體積相同體積NaF和和NaCN兩溶液兩溶液中所含有離子總數(shù)中所含有離子總數(shù) 關(guān)系關(guān)系 ( )A、前者大于后者、前者大于后者B、相等、相等C、后者大于前者、后者大于前者A第45頁/共52頁2. 0.02 molL1的HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN

18、)c(OH)Dc(CN)c(HCN)第46頁/共52頁3將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1BD第47頁/共52頁4【2014安徽安徽11】室溫下，下列溶液中粒子室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（濃度大小關(guān)系正確的是（ ）ANa2S溶液：溶液： c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：溶液中： c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：溶液： c(N

19、a)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和和CaCl2混合溶液：混合溶液： c(Na)+c(Ca2)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)B第48頁/共52頁5.將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中下列關(guān)系式正確的是()Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+)B第49頁/共52頁6(雙選雙選)【2014江蘇江蘇14】25時，下列有關(guān)溶液時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與與0.1mol/LHC