【精選】高考化學一輪總復習練習：章末綜合檢測7 含答案

1、精選高考化學復習資料章末綜合檢測滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：h1c12n14o16na23s32cl35.5第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，)1(2016屆四川省宜賓市第三中學期中)下列說法正確的是 ()a對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學反應速率增大b對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，化學反應速率減小c活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞d使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大解析：考查了活化能對化學速率的影響的相關知識。a.增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度?/p>

2、加，化學反應速率增大，但活化分子數(shù)不變，故a錯誤；b.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故b錯誤；c.反應物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發(fā)生化學反應，而能發(fā)生化學反應的碰撞就是有效碰撞，故c錯誤；d.催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，所以化學反應速率一定增大，故d正確。答案：d2(2016屆湖北省老河口市第一中學高三上學期期中)水煤氣反應c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率增大的是 ()a增加c的量b將容器的體積縮小一半c保持體積不變，充入n2使體系壓強增大d保持體積不變，將生成的h2及時移出容器解析

3、：考查反應速率影響因素。a.固體的量對反應速率無影響，a項錯誤；b.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，b項正確；c.保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，各物質濃度不變，反應速率不變，c項錯誤；d.保持體積不變，將生成的h2及時移出容器，減小了產物濃度，反應速率減小，d項錯誤；答案選b。答案：b3對于可逆反應4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是 ()a達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應達到化學平衡狀態(tài)c達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反

4、應速率增大d化學反應速率的關系為2v正(nh3)3v正(h2o)解析：根據(jù)反應方程式可知，4v正(o2)5v正(no)，當4v正(o2)5v逆(no)時，v正(no)v逆(no)，所以a項正確。生成no和消耗nh3均表示正反應，敘述中未提及逆反應的情況，所以b項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應速率都減小，所以c項錯誤。v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d項錯誤。本題選a。答案：a4在可逆反應中，下列說法正確的是 ()ak越大，反應程度越大bk越大，反應程度越小ck的大小與反應程度無關d升高溫度，k增大解析：對于給定的可逆反應體

5、系，化學平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，a項正確，b、c項錯誤。化學平衡常數(shù)與溫度的關系視具體反應而定，對于放熱反應，溫度越高，k越?。粚τ谖鼰岱磻?，溫度越高，k越大，d項錯誤。答案：a5如圖表示的是可逆反應a2b2c3d的化學反應速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出 ()a正反應是吸熱反應b若a、b是氣體，則d是純液體或固體c逆反應是放熱反應da、b、c、d均為氣體解析：由圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，a、c項錯誤；加壓時平衡向正反應方向移動，正反應方向是氣體分子數(shù)減小的方向，故b項正確，d項錯誤。答案：b6已知密閉容器中存在平衡體系h2(

6、g)i2(g)2hi(g)h<0，欲使hi濃度增大，可采取的措施是 ()a縮小體積b升高溫度c減小壓強d加入催化劑解析：題目要求hi濃度增大，縮小體積能使體系壓強增大，化學平衡雖然不移動，但hi濃度會增大。本題選a。答案：a7(2015·濟南模擬)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2a(？)b(g)2c(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 ()a升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小b若正反應是放熱反應，則a為氣態(tài)c物質a一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應d若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動解析：升高溫度，正、逆反應速率均增大，a項

7、錯誤；若a為氣態(tài)，則平衡移動后氣體的密度不發(fā)生變化，b項錯誤；由于密度變化，故物質a一定為非氣態(tài)，且平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應方向移動，故c項正確；在容積不變的反應體系中，充入惰性氣體對平衡無影響，d項錯誤。答案：c8(2015·合肥一檢)在一定條件下，將x和y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得x、y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則x、y反應的化學方程式可表示為 ()a2xy3zb3x2y2zcx3yzd3xyz解析：按照化學方程式中反應物的系數(shù)比n(x)n(y)31投料時，反應物的轉化率相等。答案：d9(2015·金華十校聯(lián)考)

8、i2在ki溶液中存在平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，某i2、ki混合溶液中，溫度t與平衡時c(i)的關系如圖。下列說法不正確的是 ()a反應i2(aq)i(aq)i(aq)的h>0b若溫度為t1、t2時對應的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1>k2c當反應進行到狀態(tài)d時，一定有v正>v逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)小解析：a項，由圖中曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，i的物質的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即h<0，故a項不正確；b項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，t1<t2，則k1>k2，故b

9、項正確；c項，當反應進行到狀態(tài)d時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應向生成i的方向進行，則v正>v逆，故c項正確；d項，狀態(tài)b相當于在狀態(tài)a的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)b的c(i2)大，故d項正確。答案：a10(2015·溫州質檢)某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0的影響。下列說法正確的是 ()a圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強b圖2研究的是溫度對平衡的影響，采用的溫度更低c圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動d圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動解析：a項，壓強增

10、大，平衡向正反應方向移動，so2的轉化率增大，a項錯誤；b項，正反應為放熱反應，升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，so2的轉化率減小，采用的溫度更高，b項錯誤；c項，圖3中t0時使用了催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，平衡沒有移動，c項錯誤；d項，t0時增大壓強，正、逆反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動，d項正確。答案：d11(2015·安慶模擬)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的a和b，發(fā)生反應：a(g)b(g)xc(g)h<0(有關數(shù)據(jù)如下表所示)。測得兩容器中c(a)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(l)0.50.5反應放熱(kj)q1q2反

11、應物起始量1 mol a1 mol b0.5 mol a0.5 mol b下列說法正確的是 ()ax1bq12q2c根據(jù)題中信息無法計算a值d保持其他條件不變，起始時向乙容器中充入0.2 mol a、0.2 mol b、0.2 mol c，則此時v正>v逆解析：a項，甲中a、b的起始量均為乙中的兩倍，但達到平衡后甲中a的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，x1，a項正確；b項，達平衡時，甲中a的轉化量大于0.5 mol，乙中a的轉化量等于0.25 mol，可知放出的熱量q1>2q2，b項錯誤；c項，由于反應在相同溫度下進行，平衡常數(shù)相同，根據(jù)乙中反應在平衡時各物質

12、的濃度，求出平衡常數(shù)k2，則甲中反應根據(jù)三段式法計算，可求出a值，c項錯誤；d項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知qc2.5>k2，說明反應逆向進行，v正<v逆，d項錯誤。答案：a12(2016屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期10月月考)向恒溫、恒容(2 l)的密閉容器中充入2 mol x和一定量的y，發(fā)生反應：2x(g)y(g)2z(g)hq(q197.74 kj/mol)，4 min后達到平衡，這時c(x)0.2 mol·l1，且x與y的轉化率相等。下列說法中不正確的是 ()a達到平衡時，再充入1 mol x，該反應的q變大b用z表示4 min內的反應速率為0.2 mol/(l·

13、;min)c再向容器中充入1 mol z，達到新平衡，v(x)v(y)21d該反應在高溫下不一定能自發(fā)進行解析：a.熱化學方程式中的焓變與化學計量數(shù)有關，與參加反應的反應物的物質的量無關，再充入1摩爾x，平衡向正反應方向移動，但熱化學方程式中的焓變保持不變，錯誤，選a；b.x的反應速率(2/20.2)/40.2 mol/(l·min)，根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)比，z的反應速率和x的反應速率相等，正確，不選b；c.原平衡時x和y的轉化率相等，說明x、y的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)比為21，再向容器中充入1摩爾z，平衡向逆反應方向移動，反應過程中x、y的物質的量比為21，達到新平衡時

14、x、y的物質的量比不變，還為21，正確，不選c；d.該反應為放熱反應，焓變小于0，熵變小于0，在高溫下復合判據(jù)大于0，不一定能自發(fā)進行，正確，不選d。答案：a13(2015·煙臺模擬)現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行反應：co2(g)h2(g)h2o(g)co(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(co2)n(h2)1 mol；乙：n(co2)1 mol，n(h2)2 mol；丙n(co2)n(h2)nh2o(g)1 mol。達到平衡時co的物質的量由大到小的順序是 ()a乙>甲>丙b甲>丙>乙c乙>丙>甲d甲>乙>丙

15、解析：乙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1 mol氫氣，平衡向正反應方向移動，平衡時乙中co的物質的量比甲中co的物質的量大；丙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1 mol h2o(g)，平衡向逆反應方向移動，平衡時丙中co的物質的量比甲中co的物質的量小。則平衡時co的物質的量：乙>甲>丙，選a。答案：a14(2015·河南省實驗中學)在2 l的密閉容器中發(fā)生反應：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s內a的平均反應速率為0.12 mol/(l·s)，則10 s時，容器中b的物質的量是

16、 ()a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol解析：前10 s內a的平均反應速率為0.12 mol/(l·s)，則a反應消耗了0.12 mol/(l·s)×10 s×2 l2.4 mol，則b反應消耗了1.2 mol，故10 s時容器中b的物質的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，選b。答案：b15(2015·淮北一中)在一定條件下，可逆反應2n2o5(g)4no2(g)o2(g)中，no2的物質的量濃度c(no2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min0510152025c(no2)/(mol·

17、l1)00.0200.0320.0380.0400.040根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應達到平衡時c(no2)為 ()a0.020 mol·l1b0.032 mol·l1c0.038 mol·l1d0.040 mol·l1解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到20 min時no2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時no2的濃度是0.040 mol·l1，本題選d。答案：d16(2015·湖南師大附中)已知x(g)和y(g)可以相互轉化：2x(g)y(g)h<0?，F(xiàn)將一定量x(g)和y(g)的混合氣體通入一體積為1 l的恒溫密閉容器中，反應物及生

18、成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是 ()a若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)ba、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點c2530 min內用x表示的平均化學反應速率是0.08 mol·l1·min1d反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加y的濃度解析：a項，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，a項正確；b項，根據(jù)圖像可知，只有b點表示的反應體系中，各物質的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài)，b項正確；c項，2530 min內x的濃

19、度變化量是0.4 mol·l1，所以用x表示的平均化學反應速率是0.08 mol·l1·min1，c項正確；d項，反應進行至25 min時，x物質的濃度增大，d項不正確。答案：d17(2015·杭州二中)已知反應x(g)y(g)nz(g)h>0，將x和y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是 ()a反應方程式中n1b10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度c10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強d05 min內，用x表示的反應速率為v(x)0.08 mol·l1·mi

20、n1解析：由05 min內x、y、z的濃度變化量可知n1，故a正確；10 min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明10 min時增大了壓強(縮小容器體積)，隨后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動，故b錯誤、c正確；在5 min時x的物質的量濃度為1.6 mol·l1,05 min內x的物質的量濃度變化量為2 mol·l11.6 mol·l10.4 mol·l1，則該時間段內x的平均反應速率為v(x)0.4 mol·l1÷5 min0.08 mol·l1·min1，故d正確。答案：b18(201

21、6屆江蘇省鹽城市高三上學期期中)一定溫度下，在三個體積均為2.5 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應：co2(g)h2s(g)cos(g)h2o(g)容器溫度/k起始物質的量/mol平衡物質的量/mol平衡常數(shù)co2h2sh2o6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103下列說法正確的是 ()a該反應正反應為放熱反應b607 k時該反應的平衡常數(shù)2.50×102c容器達到平衡時容器中cos的物質的量大于0.02 mold容器達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動解析： co2(g)h2s(g)cos(g)h2o(g)起始(m

22、ol) 0.110.41 0 0反應 0.010.01 0.010.01平衡 0.1 0.4 0.010.01607 時平衡常數(shù)k2.50×103，故b正確；根據(jù)620 是k6.74×103，升高溫度，k增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故a錯誤；在體積不變時，再充入少量氦氣，平衡不移動，故d錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器相當于容器增大壓強，平衡不移動，但物質的量變成原來的2倍，平衡時容器中cos的物質的量為0.02 mol，故c錯誤。答案：b第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2015·合肥一中)(6分)

23、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，回答下列問題：(1)實驗過程中生成的co2的體積變化如圖所示，分析可知，_(填“oe”、“ef”或“fg”)段化學反應速率最快。(2)為了減緩上述反應的反應速率，欲向反應液中加入下列物質，你認為可以實現(xiàn)的是_。a蒸餾水b氯化鈉固體c氯化鈉溶液d濃鹽酸(3)除上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？_(至少回答兩種)。解析：化學反應速率主要取決于物質本身的性質，但也與外界因素有關，如濃度、溫度、接觸面積等。答案：(1)ef(2)ac(3)改用較大塊的碳酸鈣固體、加入醋酸鈉溶液或降低溫度等(其他合理答案也可)20(2015·唐山

24、一中)(8分)(1)已知：298 k、101 kpa時，反應cao(s)so2(g)=caso3(s)的h402.0 kj·mol1，hts345.7 kj·mol1，若此反應中h和s不隨溫度變化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于_。(2)已知：h2o(l)=h2o(g)的h44.0 kj·mol1，s118.8 j·mol1·k1，則水的沸點是_。(3)已知在298 k時，由石墨生成金剛石的反應的h1.895 kj·mol1，hts2.866 kj·mol1，又已知石墨的熵s石5.694 j·mol1

25、3;k1，則金剛石的熵s金_(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。解析：(1)因為298 k、101 kpa時，題給反應的h402.0 kj·mol1，hts345.7 kj·mol1，則有s(402.0 kj·mol1345.7 kj·mol1)/298k0.189 kj·mol1·k1。要使反應能自發(fā)進行，需使hts<0，即402.0 kj·mol1t×(0.189 kj·mol1·k1)<0，得t<2 127 k，因此保持

26、此反應自發(fā)進行的溫度低于2 127 k。(2)在水沸騰時，hts0，則th÷s44.0×103 j·mol1÷118.8 j·mol1·k1370.4 k。(3)石墨轉化為金剛石的反應為c(s，石墨)=c(s，金剛石)，htsht(s金s石)2.866 kj·mol1，即1.895 kj·mol1298 k×(s金5.694×103 kj·mol1·k1)2.866 kj·mol1，解得s金2.436×103 kj·mol1·k12.4

27、36 j·mol1·k1。熵用來量度混亂度的程度，混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過上面的計算知s金<s石，則金剛石比石墨更有序。答案：(1)2 127 k(2)370.4 k(3)2.436 j·mol1·k1金剛石21(2015·合肥八中)(6分)在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如表所示：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6請回答下列問題：(1)該反應的正反應為_反應(填“吸熱”或“放

28、熱”)。(2)某溫度下，在2 l的密閉容器中，加入1 mol co2和1 mol h2，充分反應達到平衡時，co的平衡濃度為0.25 mol/l，試判斷此時的反應溫度為_。(3)若在(2)所處的溫度下，在1 l的密閉容器中，加入2 mol co2和3 mol h2，則充分反應達平衡時，h2的物質的量_。a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mol，小于1.0 mold無法確定解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應方向移動，根據(jù)化學平衡移動原理可知正反應是吸熱反應。(2)平衡時c(co2)c(h2)0.25 mol·l1，c(co

29、)c(h2o)0.25 mol·l1，則化學平衡常數(shù)k1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時反應溫度是830 。(3)反應co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)在830時平衡常數(shù)為1，設平衡時co的物質的量濃度為x mol·l1，則1，解得x1.2，故平衡時氫氣的物質的量為3 mol1.2 mol1.8 mol，即氫氣的物質的量大于1.0 mol，選項b正確。答案：(1)吸熱(2)830(3)b22(12分)運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)硫酸生產過程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合體系中so3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)

30、如圖回答下列問題：2so2(g)o2(g)2so3(g)的h_0(填“>”或“<”)。一定條件下，將so2與o2以體積比為21置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是_(填選項字母)。a體系的密度不發(fā)生變化bso2與so3的體積比保持不變c體系中硫元素的質量分數(shù)不再變化d單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol so3e容器內的氣體分子總數(shù)不再變化(2)一定條件下，合成氨反應為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2 l的密閉容器中反應時n2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起

31、始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。該反應的平衡常數(shù)表達式為_，升高溫度，平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。由圖2信息，計算010 min內該反應的平均速率v(h2)_，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 l，則n(n2)的變化曲線為_(填“a”“b”“c”或“d”)。圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物n2的轉化率最高的是_點，溫度t1_t2(填“>”“”或“<”)。解析：(1)由題圖可知，橫軸代表溫度，縱軸代表so3的百分含量，隨溫度升高，so3的百分含量減小，所以此反應的h<0。反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，所以密度不變不能說明反

32、應已達到平衡，a錯誤；二氧化硫和三氧化硫的體積比保持不變說明已達反應平衡，b正確；體系中總質量不變，硫元素的質量不變，所以硫元素的質量分數(shù)不變不能說明反應已達平衡，c錯誤；單位時間內轉移4 mol電子，同時消耗2 mol so3，不能說明反應已達到平衡，d錯誤；此反應是一個反應前后氣體分子總數(shù)不相等的反應，氣體分子總數(shù)不變說明反應已達到平衡，e正確。(2)由反應的方程式得到平衡常數(shù)表達式：kc2(nh3)/c(n2)×c3 (h2)，由圖1可知，該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小。010 min，n2的物質的量減小0.3 mol，則v(n2)0.015 mol/(l

33、·min)，v(h2)0.045 mol/(l·min)。壓縮容器的體積為1 l，縮小體積即增大壓強，平衡正向移動，氮氣的物質的量逐漸減小，所以表示氮氣物質的量變化的曲線為d。起始時n(h2)越大，n2的轉化率越高；起始時n(h2)一定時，溫度越高，平衡時nh3的百分含量越低。答案：(1)<be(2)kc2(nh3)/c(n2)×c3(h2)減小0.045 mol/(l·min)dc<23(2015·漳州一模)(14分)以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即

34、可產生水煤氣。反應為c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1。該反應在常溫下_自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a容器中的壓強不變b1 mol hh鍵斷裂的同時，斷裂2 mol ho鍵cc(co)c(h2)d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2 l的恒容密閉容器中，進行反應co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt 實驗1中從反應開始至平衡以co2表示的平均反應速率為v(co2)_(取小數(shù)點后兩位，下同)。該反應的正反應為_(填“吸”或“放”)熱反應，實驗