公開課第二節(jié)離子反應(yīng)課件

1、公開課第二節(jié)離子反應(yīng) 什么是電解質(zhì)公開課第二節(jié)離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)化學(xué)組 張丹丹公開課第二節(jié)離子反應(yīng)根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)：鹽酸naoh溶液蔗糖溶液石墨cu、酒精nacl溶液nacl晶體熔融的kno3晶體生石灰nh3feco2baso4氯化氫氣體可以導(dǎo)電的_。1.2.4.5.7.9.12可以導(dǎo)電的物質(zhì)中，導(dǎo)電的粒子是什么？能夠自由移動(dòng)的離子和電子公開課第二節(jié)離子反應(yīng)公開課第二節(jié)離子反應(yīng)？為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！公開課第二節(jié)離子反應(yīng)nacl在水溶液中能導(dǎo)電的原因 :觀看氯化鈉的電離公開課第二節(jié)

2、離子反應(yīng)nacl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 nacl晶體是由na+、cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中na+、cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí), nacl晶體中的na+、cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.公開課第二節(jié)離子反應(yīng) 一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離公開課第二節(jié)離子反應(yīng)根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，下列物質(zhì)：鹽酸 naoh溶液 蔗糖溶液 石墨 cu 、酒精 nacl溶液 nacl晶體 熔融的kno3晶體 生石灰nh3 fe co2 baso4 氯化氫氣體 電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)8.9.10.14.156.11.13公開課第二節(jié)

3、離子反應(yīng)cu(單質(zhì))， 硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)co2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)閏o2與h2o反應(yīng)生成h2co3而導(dǎo)電，h2co3是電解質(zhì)，co2不是電解質(zhì)。硫酸、naoh、caco3、水、 caoch3ch2oh 、 so3 、 co2公開課第二節(jié)離子反應(yīng)小結(jié)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給出的 必須是化合物（純凈物?？梢允蔷w或熔化） 而不是溶液 都是電解質(zhì) （so2、co2等）、nh3和絕大多數(shù) 是非電解質(zhì)酸、堿 、鹽酸、堿 、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機(jī)物公開課第二節(jié)離子反應(yīng)2 電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。 公開課第二節(jié)離子反應(yīng)如何用化學(xué)用語將氯化

4、鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式nacl na+ cl- 化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸 硝酸 鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀 氫氧化鋇 3、硫酸銅 氯化鋇 硝酸鈣化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。 銅一二， 鐵二三， 二（負(fù)二）四六硫二四碳, 二 四六七錳全占。 負(fù)一氟氯和溴碘， 負(fù)二氧硫負(fù)三氮。公開課第二節(jié)離子反應(yīng)？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律h2+h2so4 so42-+mgcl2 mg2+cl-fecl3fe2+3cl-公開課第二節(jié)離子反應(yīng)硫酸 硝酸 鹽酸的電離方程式h2so4

5、 2h+ so42- hno3 h+ no3- hclh+ cl-酸的定義： 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出nahso4的電離方程式，判斷它是否是酸nahso4na+h+so42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸公開課第二節(jié)離子反應(yīng)氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式:kohk+oh- ba(oh) 2 ba2+2oh-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義： 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某” “氫氧化（亞）某”對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義nh3.h20 電離可產(chǎn)生nh4+和oh-n

6、h3.h20是堿嗎？公開課第二節(jié)離子反應(yīng)硫酸銅 氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：cuso4cu2+so42-bacl2ba2+ 2cl-ca(no3)2ca2+ 2no3-鹽的定義： 電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(nh4)2so4 2nh4+so42- 公開課第二節(jié)離子反應(yīng) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)在水溶液發(fā)生電離，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。公開課

7、第二節(jié)離子反應(yīng)相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)公開課第二節(jié)離子反應(yīng)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)公開課第二節(jié)離子反應(yīng)cl-h+液 面cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+cl-h+hcl電離的結(jié)果公開課第二節(jié)離子反應(yīng)ch3coohch3coo

8、hch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coohch3coo-液面ch3coo-ch3coo-ch3coo-h+h+h+h+h+ch3coohch3coohch3coohch3coohch3coo-ch3cooh電離的結(jié)果公開課第二節(jié)離子反應(yīng)1.ch3cooh2. h2so33. ca(oh)24. cu(oh)25.cacl26. nahco37. nahso48.hclo判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。公開課第二節(jié)離子反應(yīng)告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：

9、nh3h2onh4+ + oh-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如h2co3的電離方程式為h2co3h+ + hco3-hco3-h+ + co32-不能寫成h2co3=2h+ + co32-公開課第二節(jié)離子反應(yīng)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)鹽 如弱酸 如 弱堿 如水hcl h2so4naoh ca(oh)2nacl baso4h2co3 h2so3nh3h2o fe(oh)3公開課第二節(jié)離子反應(yīng)我們學(xué)了些什么?電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、你都記住了嗎？溶解性歌:可溶堿鉀鈉氨鋇微鈣,硝酸醋酸鉀鈉銨鹽溶.鹽酸鹽中不溶銀和亞汞,硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀 , 磷酸硅酸碳酸亞硫酸,只有鉀鈉銨鹽溶于水,氫硫酸鹽和堿相類似,酸式鹽類大多溶于水公開課第二節(jié)離子反應(yīng)電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離:用=（2）弱電解質(zhì)部分電離:用公開課第二節(jié)離子反應(yīng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： h2so4 、 hclo、ba(oh)2 cu(oh)2 nh3h2o、 kmno4 、caco3 nahso4