無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題含答案酸堿

1、第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題1.是非判斷題1-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。1-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(hac)，必隨之改變。1-3在濃度均為0.01 mol·l-1的hcl，h2so4，naoh和nh4ac四種水溶液中，h+ 和oh-離子濃度的乘積均相等。1-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。1-5將10ml 0.1 mol·l-1nh3·h2o溶液稀釋至100ml，則nh3·h2o的解離度增大，oh-離子濃度也增大。1-6在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。1-7將氨水的濃度

2、稀釋一倍，溶液中oh- 離子濃度就減小到原來(lái)的一半。1-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中h+ 離子濃度也就增大。1-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（oh-）越大，溶液ph值越大。1-10 nahco3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11 ph值小于7的溶液一定是酸。1-12水的離子積在18時(shí)為6.4×10-15，25時(shí)為1.00×10-14，即在18時(shí)水的ph值大于25時(shí)的ph值。1-13濃度為1.0×10-7 mol·l-1的鹽酸溶液的ph值=7.0。1-14稀釋10ml 0.1 mol·l-1hac溶液至100

3、ml，則hac的解離度增大，平衡向hac解離方向移動(dòng)，h+離子濃度增大。1-15兩種酸溶液hx和hy，其ph值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。1-16在0.1 mol·l-1 h2c2o4溶液中，c(h+)=2c(c2o42-)。1-17凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的解離常數(shù)。1-18在多元弱酸中，由于第一級(jí)解離出來(lái)的h+對(duì)第二級(jí)解離有同離子效應(yīng)，因此。1-19 na2co3溶液中，h2co3的濃度近似等于。1-20可用公式ph=計(jì)算緩沖溶液ph值，這說明將緩沖溶液無(wú)論怎樣稀釋，其ph值不變。1-21將等質(zhì)量、等濃度的hac與naac的稀溶液相混合，溶液的ph值和ha

4、c的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改變。1-22在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強(qiáng)。1-23緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，則c(a-)/c(ha)比值越大，緩沖能力也就越大。1-24緩沖溶液對(duì)外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿加入量是多是少。1-25有一由hac-naac組成的緩沖溶液，若溶液中c(hac)c(naac)，則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軛酸配制得到的緩沖溶液的ph值越低。1-27組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。1-29在na2co3溶

5、液中，若溶液的ph值增大時(shí)，溶液中co32-離子的濃度也增大。1-30若需要高濃度的某多元弱酸根離子時(shí)，應(yīng)該用弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。1-32按酸堿質(zhì)子理論，hcn-cn-為共軛酸堿對(duì)，hcn是弱酸，cn-是強(qiáng)酸。1-33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反應(yīng)，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。1-34酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。1-35 na2co3溶液中，c(h2co3)近似等于co32-離子的。1-36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物中，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物含量的測(cè)定方法。1-37能用于滴定分析的化

6、學(xué)反應(yīng)，必須滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱為標(biāo)定法。1-39對(duì)滴定反應(yīng)aa + b b = cc + dd, 被測(cè)物a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a)=·×100%。1-40常用的一些酸堿如hcl，h2c2o4，h2so4，naoh，nahco3，na2co3都不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)。1-41酸堿反應(yīng)實(shí)際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程，因此，其共軛酸與共軛堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一定相等。1-42滴定分析中，反應(yīng)常數(shù)k越大，反應(yīng)越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。1-43溶液的ph決定比值in-/hin的大小，ph=pk(hin)時(shí)，指

7、示劑呈中間色。1-44通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個(gè)ph單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范圍增加2個(gè)ph。1-46失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-47強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定突越范圍大小受酸堿濃度和弱酸的控制。1-48滴定劑體積隨溶液ph變化的曲線稱為滴定曲線。1-49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1-50硼酸的=5.8×10-10,不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。1-51無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。1-52若一種弱酸不能被

8、強(qiáng)堿滴定，則其共軛堿必定可被強(qiáng)堿滴定。1-53配制naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用煮沸后冷卻的蒸餾水。1-54甲醛與銨鹽反應(yīng)生成的酸可用naoh溶液滴定，其物質(zhì)的量關(guān)系為n(naoh)n(酸)=13。1-55草酸作為二元酸，可被naoh溶液分步滴定。2.選擇題2-1將2.500g純一元弱酸ha溶于水并稀釋至500.0ml.已知該溶液的ph值為3.15，計(jì)算弱酸ha的離解常數(shù)。m(ha)=50.0g·mol-1a. 4.0×10-6 b. 5.0×10-7 c 7.0×10-5 d. 5.0×10-62-2 c6h5nh3+(aq)Û c6

9、h5nh2(aq) + h+，c6h5nh3+的起始濃度為c，解離度為，則c6h5nh3+的值是a. b. c. d.2-3已知0.01 mol·l-1某弱酸ha有1解離，它的解離常數(shù)為a.1×10-6 b.1×10-5 c.1×10-4 d.1×10-32-4對(duì)于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是a.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān) b.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大 c.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其ph值越大酸性越弱 d.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度2-5已知313k時(shí)，水的3.

10、8×10-14，此時(shí)c(h+)=1.0×10-7 mol·l-1的溶液是a.酸性 b.中性 c.堿性 d.緩沖溶液2-6下列化合物中，同濃度在水溶液，ph值最高的是a.nacl b.nahco3 c.na2co3 d.nh4cl2-7 1升0.8 mol·l-1hno2溶液，要使解離度增加1倍，若不考慮活度變化，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？a. 2 b. 3 c. 4 d. 4.52-8要使0.5升0.6 mol·l-1hf溶液中的hf的解離度增加到原先的3倍，應(yīng)將原溶液稀釋到多少升？a. 2 b. 3 c. 3 d. 4.52-9使0.05 mo

11、l·l-1hcl溶液的濃度變?yōu)?.1 mol·l-1，則a.解離常數(shù)增大 b.離子平均活度系數(shù)減小 c.解離度增大 d.不是以上情況2-10 0.05 mol·l-1hac溶液中添加溶質(zhì)，使溶液濃度變?yōu)?.1 mol·l-1，則a.解離常數(shù)增大 b.離子平均活度系數(shù)減小c.單位體積離子增多 d.解離度增大2-11 hcl溶液濃度由0.1 mol·l-1變?yōu)?.5 mol·l-1，則a.解離度減小 b.離子強(qiáng)度的增加不能忽略 c.兩者均是 d.兩者均否2-12 300ml 0.2mol·l-1ch3cooh溶液，稀釋到多大體積

12、時(shí)，其解離度增大一倍。1.8×10-5a. 600ml b. 1200ml c. 1800ml d. 2400ml2-13中性溶液嚴(yán)格地說是指a.ph=7.0的溶液 b.poh=7.0的溶液 c.ph+poh=14.0的溶液 d. c(h+)=c(oh-)的溶液2-14在純水中加入一些酸，則溶液中a. c(h+)·c(oh-)的乘積增大 b.c(h+)·c(oh-)的乘積減小 c. c(h+)·c(oh-)的乘積不變 d.h+離子濃度增大2-15某弱酸ha 的1×10-5，則其0.1 mol·l-1溶液的ph值為a. 1.0 b. 2

13、.0 c. 3.0 d.3.52-16 0.010 mol·l-1h2o2（2.24×10-12）溶液的ph值為a. 6.74 b. 6.54 c. 5.70 d. 5.90 2-17將ph1.0與ph3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的ph值為a. 0.3 b. 1.3 c. 1.5 d. 2.02-18將ph13.0的強(qiáng)堿溶液與ph1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合后，溶液的ph值為a. 12.0 b. 10.0 c. 7.0 d. 6.52-19將0.1 mol·l-1ha(1.0×10-5)溶液與0.1 mol·l-1（1.0×10

14、-9）溶液等體積混合，混合后溶液的ph值為a. 3.0 b. 3.2 c. 4.0 d. 4.32-20 0.10 mol·l-1hcl和1.0×10-3 mol·l-1hac（1.8×10-5）等體積混合，溶液的ph值為a. 1.20 b. 1.30 c. 1.00 d. 1.402-21稱取一元弱酸ha1.04g，準(zhǔn)確配制成100ml，則得溶液ph2.64，計(jì)算該一元弱酸的近似值 (mha=50.0g·mol 1) a. 2.10 b. 6.20 c. 4.20 d. 3.402-22當(dāng)ph6.00時(shí)，計(jì)算0.20 mol·l-1

15、一元弱酸ha溶液中弱酸根a-的濃度(mol·l-1)，已知ha的1.0×10-6a. 0.15 b. 0.050 c. 0.12 d. 0.10 2-23用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中ph值變化最大的是a.0.1 mol·l-1hcl b. 1 mol·l-1nh3·h2o c. 1 mol·l-1hac d.1 mol·l-1hac+1 mol·l-1naac2-24稱取二氯乙酸（chc2cooh）10.44g，溶于適量水中，加入固體naoh 2.0g，并用水稀釋至1.0升，計(jì)算該溶液的ph值。已知m(chc

16、l2cooh)=128.9g·mol-1, =5.6×10-2a. 1.51 b. 146 c. 1.35 d. 1.172-25氨水溶液中c(oh-)2.4×10-3 mol·l-1，則氨水的濃度為(mol·l-1)a. 0.32 b. 0.18 c. 3.2 d. 1.82-26 0.01 mol·l-1某弱酸ha溶液的ph5.5，該酸的為a. 10-10 b. 10-9 c. 10-6 d. 10-3 2-27將0.0098 mol某一元弱酸加到100ml純水中，溶液ph值為3.60，該酸的為a. 3.4×10-3 b

17、. 6.4×10-7 c. 2.4×10-12 d. 3.9×10-12 2-28稱取一元弱酸ha1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1g·mol 1)，準(zhǔn)確配制成100.0ml，測(cè)得ph2.64，該一元弱酸的的近似值為a. 2.10 b. 6.20 c. 4.20 d. 3.4002-29有下列水溶液：(1)0.01 mol·l-1ch3cooh；(2)0.01 mol·l-1ch3cooh溶液和等體積0.01 mol·l-1hcl溶液混合；(3)0.01 mol·l-1ch3cooh溶液和等體積0.01 mol

18、83;l-1naoh溶液混合； (4)0.01 mol·l-1ch3cooh溶液和等體積0.01 mol·l-1naac溶液混合。則它們的ph值由大到小的正確次序是a.(1)>(2)>(3)>(4) b.(1)>(3)>(2)>(4) c.(4)>(3)>(2)>(1) d.(3)>(4)>(1)>(2) 2-30當(dāng)ph5.00時(shí)，計(jì)算0.20 mol·l-1二元弱酸h2a中，h2a的濃度(mol·l-1)。已知弱酸h2a的1.0×10-5，1.0×10-8a.

19、0.15 b. 0.10 c. 0.050 d.0.0752-31當(dāng)ph5.00時(shí)，計(jì)算0.10 mol·l-1二元弱酸h2a中，ha-離子的濃度（mol·l-1）。已知h2a的1.0×10-5，1.0×10-8a. 0.025 b. 0.075 c. 0.055 d. 0.0502-32在0.3 mol·l-1hcl溶液中通人h2s至飽和，已知h2s的9.1×10-8，1.35×10-13，則s2-離子的濃度（mol·l-1）是 a.1.23×10-20 b. 1.37×10-20 c. 4.

20、1×10-20 d. 4.5×10-142-33對(duì)于關(guān)系式1.23×10-20來(lái)說，下列敘述中不正確的是a.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：h2sÛ2h+ + s2-b.此式說明了平衡時(shí)，h+、s2-和h2s三者濃度之間的關(guān)系c.由于h2s的飽和溶液通常為0.1 mol·l-1，所以由此式可以看出s2-離子濃度受h+離子濃度的控制d.此式表明，通過調(diào)節(jié)c(h+)可以可以調(diào)節(jié)s2-離子濃度2-34已知h2co3的4.3×10-7，5.6×10-11，計(jì)算0.1 mol·l-1的na2co3溶液和nahco3溶液的

21、ph各為多少？a. 11.6和9.7 b. 13.0和11.6 c. 13和9.7 d. 9.7和7.8 2-35有體積相同的k2co3溶液和(nh4)2co3溶液，其濃度a mol·l-1和b mol·l-1。現(xiàn)測(cè)得兩種溶液中所含co32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是a.ab b.a>b c.a<b d.以上都不對(duì)2-36已知h2c2o4的5.9×10-2， 6.4×10-6，則ph為5.00的0.10 mol·l-1h2c2o4溶液中，c(c2o42-)的濃度為（mol·l-1）a. 0.066 b. 0.076

22、 c. 0.096 d. 0.0862-37下列各混合溶液，不具有緩沖能力的是a.100ml1 mol·l-1hac+100ml1 mol·l-1naohb.100ml1 mol·l-1hcl+200ml2 mol·l-1nh3·h2oc.200ml1 mol·l-1hac+100ml1 mol·l-1naohd.100ml1 mol·l-1nh4cl+100ml1 mol·l-1nh3·h2o2-38欲配制ph9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制a. hno2(5×

23、10-4) b.nh3·h2o(1×10-5) c.hac(1×10-5) d.hcooh(1×10-4)2-39與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是a.緩沖溶液的ph范圍 b.緩沖溶液的總濃度 c.緩沖溶液組分的濃度比 d.外加的酸量2-40由弱酸ha及其鹽配制緩沖溶液，其中ha濃度為0.25 mol·l-1，于100ml該緩沖溶液中加入0.20gnaoh(忽略溶液體積的變化)，所得溶液的ph值為5.60，問原來(lái)所配制的緩沖溶液的ph值為多少？（ha的5.0×10-6）a. 4.45 b.5.10 c. 6.45 d. 3.452-

24、41乙醇胺(hoch2ch2nh2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效ph范圍是多少？(乙醇胺的4.50)a. 68 b. 46 c. 1012 d. 8102-42如果把少量naac固體加到hac溶液中，則ph值將a.增大 b.減小 c.不變 d.無(wú)法肯定2-43欲使0.1 mol·l-1hac溶液解離度減小，ph值增大，可加入a.0.1 mol·l-1hcl b.固體naac c.固體nacl d.h2o2-44含nacl 1 mol·l-1的0.5 mol·l-1hac溶液中hac的解離度是a. >0.60% b. 0.60% c. 0.42% d

25、. 1.8×10-32-45含naac 1 mol·l-1的0.5 mol·l-1hac溶液中hac的解離度是a. >0.60% b. 0.60% c. 0.42% d. 1.8×10-32-46配制ph5.00，總濃度為0.168 mol·l-1的丁酸（hbu）和丁酸鈉（nabu）緩沖溶液1升，需丁酸鈉的重量為(hbu)1.48×10-5，m(nabu)=110g· mol-1a. 8.3g b. 2.8g c. 5.5g d. 11g2-47由丙酸和丙酸鈉組成的緩沖溶液，總濃度為0.10 mol·l-1。

26、當(dāng)溶液的ph6.0時(shí)，丙酸的濃度(mol·l-1)為（丙酸的1.3×10-5）a. 7.1×10-3 b. 3.5×10-3 c. 1.4×10-2 d. 2.8×10-22-48需加入多少毫升0.10 mol·l-1naoh溶液于30.0ml 0.10 mol·l-1h3po4溶液中，方能得到ph7.20的緩沖溶液(h3po4的7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)a. 22.5 b. 15.0 c. 45.0 d. 60.02-49欲配制ph5.00的緩沖溶液50

27、0ml，已用去6 mol·l-1hac34.0ml，則約需加naac·3h2o多少克。(hac)4.74a. 20 b. 30 c. 40 d. 502-50向0.03 mol·l-1的hac(1.76×10-5)溶液中加入naac晶體，使c(naac)=0.1 mol·l-1，則溶液中的h+離子濃度(mol·l-1)接近a. 1.08×10-6 b. 5×10-8 c. 7×10-3 d. 5×10-62-51 40ml0.10 mol·l-1氨水與20ml0.10 mol·

28、;l-1hcl溶液混合，(nh3·h2o)=1.79×10-5，此時(shí)溶液的ph為a. 3.1 b. 2.87 c. 4.75 d. 5.32-52某弱酸ha的2.0×10-5。若需配制ph5.00的緩沖溶液，需與100ml1.0 mol·l-1 naac入相混合的1.0 mol·l-1ha溶液的體積(ml)為a. 200 b. 50 c. 1000 d. 1502-53欲使100ml0.010 mol·l-1的hac(1.76×10-5)溶液ph5.00，需加入固體naoh的重量(g)約為a. 0.7 b. 0.06 c.

29、0.26 d. 2.62-54 hcn的解離常數(shù)表達(dá)式為,下列那種說法是正確的a.加hcl，變大 b.加nacn，變大 c.加hcn，變小 d.加h2o, 不變2-55下列陰離子的水溶液，若量濃度相同，則堿性最強(qiáng)的是a. cn-(hcn) =6.2×10-10 b. s2-(h2s) =1.3×10-7，(h2s) =7.1×10-15 c. ch3coo-(ch3cooh)=1.8×10-5 d.f-(hf)=3.5×10-42-56計(jì)算0.10 mol·l-1二元弱酸酸式鹽naha溶液的ph值(h2a的2.0×10-5，

30、 =2.0×10-7)a. 6.10 b. 5.50 c. 6.50 d. 5.702-57相同濃度的f-、cn-、hcoo-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的。(hf的3.18，hcn的9.21，hcooh的3.74)a.f->cn->hcoo- b.cn->hcoo->f- c.cn->f->hcoo-d.hcoo->f->cn- e.f->cn->hcoo-2-58相同濃度的co32-、s2-、c2o42-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的

31、(h2co3：6.38，10.25；h2s：6.88，14.15；h2c2o4：1.22，4.19)a.co32->s2->c2o42- b.s2->c2o42->co32- c.s2->co32->c2o42- d.co32->c2o42->s2-2-59 0.1 mol·l-1nh4no2溶液的ph值為多少？(hno2) =7.24×10-4，(nh3)1.74×10-5a. 2.3 b.6.3 c. 7.1 d. 8.32-60 0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph值為多少？(h2co3的4.

32、47×10-7，4.68×10-11)a. 2.3 b. 6.3 c. 7.1 d. 8.32-61在1.0lh2s飽和溶液中加入0.10ml0.010 mol·l-1hcl則下列式子錯(cuò)誤的是a. c(h2s)0.10 mol·l-1 b.c(hs-)<c(h+) c.c(h+)=2c(s2-) d.(h+)=2-62已知hcn的3.3×10-4，則在1.00 mol·l-1的nacn溶液中oh-離子的濃度(mol·l-1)為a. 1.8×10-9 b.1.8×10-2 c.5.5×10-

33、6 d. 1.8×10-62-63已知苯酚（c6h5oh）的1.05×10-10，則濃度為1.0×10-3 mol·l-1苯酚鈉溶液的ph為a. 7.5 b. 6.5 c. 9.6 d. 10.492-64濃度為0.10 mol·l-1na2hpo4(h3po4的，分別為7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的ph值是a .7.8 b. 8.8 c. 9.8 d. 10.82-65共軛酸堿對(duì)的和的關(guān)系是a. = b. × c. /= d. 2-66 h2po4-的共軛堿是a. h3

34、po4 b.hpo42- c. po43- d. oh-2-67 nh3的共軛酸是a. nh2- b. nh2oh c. n2h4 d. nh4+2-68按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性a. hco3- b. co32- c. hpo42- d. hs-2-69 nh4+的10-9.26，則0.1 mol·l-1nh3水溶液的ph值為a. 9.26 b. 11.13 c. 4.74 d. 2.872-70已知某一元弱堿的共軛酸水溶液濃度為0.10 mol·l-1，其ph=3.48，則該弱堿的近似值為a. 7.04 b. 9.04 c. 10.04 d. 8.042-71

35、對(duì)反應(yīng)hpo42- + h2oÛ h2po4- +o h-來(lái)說a.h2o是酸，oh-是堿 b.h2o是酸，hpo42-是它的共軛堿c.hpo42-是酸，oh-是它的共軛堿 d.hpo42-是酸，h2po4-是它的共軛堿2-72在35.0ml0.20 mol·l-1hcn溶液中，加入25.0ml0.20 mol·l-1koh溶液，混合溶液的ph值是a. 5.7 b. 6.4 c. 9.5 d. 8.62-73一元弱堿的共軛酸的水溶液的濃度為0.10 mol·l-1，測(cè)得ph為3.48。則該弱堿的的近似值為a. 10.04 b. 9.04 c. 8.04 d

36、. 7.042-74在下述各組相應(yīng)的酸堿組分中，組成共軛酸堿關(guān)系的是a.h2aso4-aso43- b. h2co3co32- c. nh4+nh3 d. h2po4-po43- 2-75根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以得出a.任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿 b.堿不可能是陽(yáng)離子 c.酸不可能是陰離子d.同一物質(zhì)不可能既作為酸又作為堿 e.堿可能是電中性的分子2-76根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨水解離時(shí)的酸和堿分別是a. nh4+和oh- b. h2o和oh- c. nh4+和nh3 d. h2o和nh32-77已知h2co3的4.3×10-7，5.6×10-11，則co32-作為堿的為a.3

37、.75 b. 6.38 c. 10.25 d. 7.622-78一元弱堿的共軛酸的水溶液的濃度為0.10 mol·l-1，測(cè)得ph為3.48。則該弱堿的的近似值為a. 10.04 b. 9.04 c. 8.04 d. 7.042-79 反應(yīng)hs- + h2o Ûh2s + oh-中，強(qiáng)酸和弱堿分別是a.h2s和oh- b. h2s 和hs- c. h2o和hs- d. h2s 和h2o 2-80弱酸的與其共軛堿的相等，則a. 1.0×10-5 b.該弱酸是h2o c.=1.0×10-7 d. 2-81用同濃度的naoh溶液分別滴定同體積的h2c2o4和h

38、cl溶液，消耗相同體積的naoh，說明a.兩種酸的濃度相同 b.兩種酸的解離度相同 c.hcl溶液的濃度是h2c2o4溶液濃度的兩倍 d.兩種酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相同2-82下列各物質(zhì)中，哪幾種能用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液直接滴定a.(nh4)2so4(nh3的1.8×10-5) b.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的2.9×10-6）c.苯酚（1.1×10-10） d. nh4cl(nh3的1.8×10-5)2-83用0.1mol·l-1hcl溶液滴定0.1mol·l-1naoh溶液時(shí)的ph突躍范圍是4.39.7，用0.01 mol·l-1n

39、aoh溶液滴定0.01 mol·l-1hcl溶液時(shí)的ph突躍范圍是a. 4.39.7 b. 4.38.7 c. 5.39.7 d. 5.38.7 2-84用0.1mol·l-1naoh溶液滴定0.1mol·l-1hac（4.7）時(shí)的ph突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol·l-1naoh溶液滴定3.7的0.1mol·l-1某一元酸的ph突躍范圍是a. 6.78.7 b. 6.79.7 c. 6.710.7 d. 7.79.72-85下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行容量分析。已知：（hac）=1.8&

40、#215;10-5； (hcn)=4.9×10-10；（h3po4）=7.5×10-3; (h2c2o4)=7.5×10-3；（h2co3）=5.6×10-11a.用hcl溶液滴定naac溶液 b.用hcl溶液滴定na2co3溶液c.用naoh溶液滴定h3po4溶液 d. 用hcl溶液滴定nacn溶液2-86在如圖的滴定曲線中，哪一條是強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線a. 曲線1 b. 曲線2 c. 曲線3 d. 曲線42-87用0.1mol·l-1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的hcl (或h2so4)和h3po4的混合溶液，在滴定曲線上可能出現(xiàn)幾個(gè)突躍范

41、圍a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 2-88酸堿滴定中選擇指示劑的原則是a. b.指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符c. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的ph突躍范圍之內(nèi)d. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的ph突躍范圍之內(nèi)e.指示劑應(yīng)在ph7.00時(shí)變色2-89某酸堿指示劑的=1.0×10-5，則從理論上推算其ph變色范圍是a. 45 b. 56 c. 46 d. 572-90某二元弱酸可用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的ph值分別為9.50和4.15，適用于指示第一滴定終點(diǎn)的指示劑是a.苯胺黃（ph變色范圍為1.33.2） b.甲基橙（ph變色范圍為3.14.

42、4）c.中性紅（ph變色范圍為6.68.0） d.酚酞（ph變色范圍為8.010.0）2-91酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為a.甲基紅（4.46.4） b.酚酞（8.010.0） c.溴白里酚藍(lán)（6.07.6）d.甲酚紅（7.28.8） e.中性紅（6.88.0）2-92滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)而停止滴定，這一點(diǎn)稱為a.理論終點(diǎn) b.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) c.滴定 d.滴定終點(diǎn)2-93溴酚綠指示劑hin的1×10-5，未解離的hin顯黃色，陰離子in-呈藍(lán)色。它在ph為7、5和3時(shí)的溶液中各呈a.黃、綠和藍(lán)色 b.黃、藍(lán)和綠色

43、 c.藍(lán)、黃和褐色 d.藍(lán)、綠和黃色2-94甲基紅的變色域?yàn)閜h4.4（紅）6.2（黃），溴甲酚綠的變色域?yàn)閜h4.0（黃）5.6（藍(lán)），將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點(diǎn)為ph5.1。將這種混合指示劑用于naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hac溶液，試問滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑由何色變?yōu)楹紊玜由紅色變?yōu)榫G色 b.由紅色變?yōu)榫G色 c.由黃色變?yōu)樗{(lán)色 d.由綠色變?yōu)榧t色2-95某堿樣為naoh和na2co3混合溶液，用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去hcl溶液v1mll,繼以甲基紅為指示劑,又耗去hcl溶液v2ml,v1與v2的關(guān)系是a.v1=v2 b.v1=2v2 c.2v1=v2 d.v1v2 e.

44、v1v22-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去v1ml，繼以甲基橙作指示劑又耗去hcl溶液v2ml,若v2v1，則該堿樣溶液是a.na2co3 b.naoh c.nahco3 d.naoh+na2co3 e. na2co3+ nahco32-97由于硼酸的離解常數(shù)（5.8×10-10）太小，為測(cè)定h3bo3（摩爾質(zhì)量為61.83g·mol-1）含量，需加入甘露醇使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)檩^強(qiáng)的一元絡(luò)合酸（1.0×10-6）后，再用準(zhǔn)確濃度為c（mol·l-1）的naoh溶液滴定。若硼酸試樣重為m g，耗用naoh溶液體積vml，則硼酸含量的計(jì)算

45、式為a.（h3bo3）%= b.（h3bo3）%= c.（h3bo3）%= d.（h3bo3）%= e. （h3bo3）%= 2-98用0.200 mol·l-1naoh溶液滴定0.100 mol·l-1二元酸h2a（h2a的1.0×10-4，1.0×10-6）溶液至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的ph為a. 8.35 b. 9.35 c. 10.35 d. 8.752-99稱取na3po4和na2hpo4的混合試樣1.000g溶于適量水后，以百里酚酞為指示劑，用0.2000 mol·l-1hcl溶液滴定到終點(diǎn)，消耗15.00ml；再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用0

46、.2000 mol·l-1hcl溶液滴定到終點(diǎn)，又消耗20.00ml。計(jì)算混合試樣中na2hpo4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知m(na2hpo4)=142.0g·mol 1a. 7.10% b. 3.55% c. 10.65% d. 14.20%2-100稱取基準(zhǔn)物硼砂0.3814g,，溶于適量水中,用待標(biāo)定的h2so4溶液滴定到終點(diǎn)，消耗40.00ml，問h2so4溶液的量濃度（mol·l-1）為多少？m(na2b4o7·10h2o=381.4 g·mol 1)a. 0.02500 b. 0.05000 c. 0.01250 d. 0.020002-10

47、1以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鈉的含量，為使0.1000 mol·l-1hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積（毫升）恰好等于碳酸鈉的百分含量，問需稱取碳酸鈉試樣多少克？m(na2co3)=106.0 g·mol 1a. 0.3600g b. 0.5300g c. 0.2650g d. 0.6400g2-102移取0.10 mol·l-1hcl和0.20 mol·l-1h3bo3的混合溶液25.00ml，以0.100 mol·l-1naoh溶液滴定hcl至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的ph值（h3bo3的5.8×10-10）a. 6.12 b.5.1

48、2 c. 5.80 d. 4.922-103稱取不純一元酸ha試樣1.600g，溶解后稀釋至60.0ml，以0.250 mol·l-1naoh溶液滴定。已知當(dāng)ha被中和一半時(shí)，溶液的ph5.00，而中和到終點(diǎn)時(shí)，溶液的ph9.00，計(jì)算試樣中ha的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。m(ha)=82.0 g·mol 1a. 48.20% b. 60.50% c. 51.25% d.70.40%2-104為測(cè)定h3po4和hcl混合溶液中這兩種酸的濃度，取vml試液，以甲基橙作指示劑，用濃度為c(mol·l-1)的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗v1ml；另取同體積試液，以酚酞作指示劑，用同濃度n

49、aoh溶液滴定，消耗v2ml，則c(h3po4)：c(hcl)為a. b. c. d. 2-105混合酸ha和hb能直接分步測(cè)定的條件是a. c(ha)·(ha)10-8; c(hb)·(hb)10-8; c(ha)·(ha)/ c(hb)· (hb)104b. c(ha)·(ha)10-8; c(hb)·(hb)10-8; (ha)/(hb)104c. c(ha)·(ha)108; c(hb)·(hb)108; (ha)/(hb)104d. c(ha)·(ha)105; c(hb)·(hb)105; (hb)/(ha)10-42-106下列敘述na2hpo4溶液的質(zhì)子條件式中，正確的是a. c(h+)+c(h2po4-)+2c(h3po4)=c(oh-)+c(po43-)b. c(h+)+c(h2po4-)=c(oh-)+2c(h3po4)+c(po43-)c. c(h+)+c(h2po4-)+c(h3po4)=c(oh-)+c(po43-)d. c(h+)+c(h2po4-)+c(h3po4)=c(oh-)+3c(po43-)2-107下列敘述(nh4