離子反應(yīng)(離子方程式正誤判斷、離子共存)

1、知識點3：離子方程式判斷正誤離子方程式正誤判斷的方法：1.是否符合客觀事實：即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)。2.化學(xué)式拆寫是否正確：是書寫離子方程式中最關(guān)鍵的步驟。3.符號使用是否正確：4.是否遵循三大守恒：5.最后看“量”：注意題中的“足量、過量、少量、適量”等字眼。1.下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是( )A 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng): H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB 碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水: Mg2+2HCO3+Ca2+2OH =MgCO3+CaCO3+2H2OC 鈉與水的反應(yīng)：鈉

2、與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D 石灰石溶解在醋酸中：石灰石溶解在醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC2.下列離子反應(yīng)方程式正確的是下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( )A.小蘇打溶液中加入過量石灰水小蘇打溶液中加入過量石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C.氯化亞鐵溶中通入氯氣氯化亞鐵溶中通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸苛性鉀溶液中加入稀醋酸 H+OH-=H2O3下列離子方程式的書寫正

3、確的是下列離子方程式的書寫正確的是( ).過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合： NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH+2H2O.氯氣通入冷的燒堿溶液中：氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+HO.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HSO4-+HCO3-=CO2+H2OBA1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 氯化鋁溶液中加

4、入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸鈣溶于醋酸：碳酸鈣溶于醋酸： CaCO32HCa2CO2H2OD 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2Cl22Fe32Cl感悟高考：感悟高考：D2下列反應(yīng)離子方程式正確的是下列反應(yīng)離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB向苯酚鈉溶液中通入向苯酚鈉溶液中通入少量少量二氧化碳：二氧化碳

5、： CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3 + H+ = CO2+ H2OD向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClA知識點知識點4：離子共存問題：離子共存問題(一一)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。.有氣體產(chǎn)生。如有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共不能大量共存。存

6、。.有沉淀生成。如有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO42-、CO32-等大量共存；等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Ag+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存。不能大量共存。.有弱電解質(zhì)生成。如有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O等與等與H+不能大量共存；一些酸不能大量共存；一些酸式弱酸根如式弱酸根如HC

7、O3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存。不能大量共存。(二二)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如如Fe3+與與SCN-不能大量共存；不能大量共存；Fe3+與與C6H6O不能不能大量共存。大量共存。.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液

8、中存在。等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生子間能發(fā)生“雙水解雙水解”反應(yīng)。反應(yīng)。如如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。等。(三三)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

9、如反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性條件下與在酸性條件下與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在堿性條件在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。反應(yīng)不能存在。H+與與S2O32-不能大量共存。不能大量共存。 3.ClO-在酸性及堿性都有氧化性在酸性及堿性都有氧化性,而不能與還原而不能與還原性的離子共存性的離子共存.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（酸性溶液（H）

10、、堿性溶液（）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。 有色離子有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu等等。 MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32HSSO2H2O 注意題目要求注意題目要求“大量共存大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”。 審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影

11、響。如：注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即即Fe2、NO3、H相遇相遇)不能共存；不能共存；S2與與SO32在鈉、鉀鹽時可共存在鈉、鉀鹽時可共存,但在但在酸性條件下則不能共存。酸性條件下則不能共存。 感悟高考：1.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（） A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2- C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-2.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的

12、離子組是 AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+BD3.在在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是的溶液中，可以大量共存的離子是 AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO34.下列各組離子在溶液中能大量共存的是下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液酸性溶液Na+、K+、MnO4、I B酸性溶液酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C堿性溶液堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO4

13、2 D堿性溶液堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 5.下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是 A、含有大量、含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN- B、在強(qiáng)堿溶液中：、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C、在、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D、在、在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-BCB知識點知識點5:分析某混合物中可能分析某混合物中可能或不可能存在的各種離子或不可能存在的各種離子例例1.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有某電

14、解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子，你認(rèn)為一定有的離子是離子是_，一定沒有的離子，一定沒有的離子是是_；還需要進(jìn)；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是一步確認(rèn)的離子是_，怎樣判斷有無怎樣判斷有無_。Cl-Ag+、CO32-、OH-H+、Cu2+觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+練習(xí)練習(xí):甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中