精品課件《水的離子積溶液的酸堿性與pH》

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡寫：簡寫： 純水的組成微粒有哪些？純水的組成微粒有哪些？ 純水中純水中c(H+)與與c(OH-)大小有何關(guān)系？大小有何關(guān)系？1、水電離特點、水電離特點室溫（室溫（25）下，純水中下，純水中Kw c(H+)c(OH-)110-14KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積思考思考:1、含有含有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定的溶液一定是堿嗎？是堿嗎？ 已知溶液中已知溶液中c(H+)，如何求出溶液

2、中，如何求出溶液中c(OH-)? 1、求、求0.01mol/L的的NaOH溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)?2、求、求0.01mol/L的的HCl溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)? 由水電離出的由水電離出的c(H+)水水和和c(OH-)水水?3、求、求0.01mol/L的的NaCl溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)? 由水電離出的由水電離出的c(H+)水水和和c(OH-)水水? 用用Kw計算：計算：c(OH)c(H+)Kw 溶液酸堿性的溶液酸堿性的判斷判斷1. 1. 酸堿指示劑酸堿指示劑2. 2. pHpH試紙、試紙、pHpH計計3. 3. 比較比較c c(H(H+ +) )與

3、與c c(OH(OH- -) )的大小的大小意義： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、堿性的強弱。溶液的pH與酸堿性強弱的關(guān)系一般規(guī)律 25(室溫)pH7pH7pH7pH=lg c(H+)pH是是c(H+)的的負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)：中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 c(H+)= (OH-) c(H+)=107mol/L c(H+)c(OH-) c(H+)107mol/L c(H+)c(OH-) c(H+)107mol/L 1 1、c(Hc(H+ +) )、pHpH與與溶液溶液酸堿性酸堿性之間之間的關(guān)系？的關(guān)系？【提問】【提問】c(Hc(H+ +) )越大，越大，pHpH越越小，酸小

4、，酸性越強，性越強，c(Hc(H+ +) )越小，越小，pHpH越越大，堿大，堿性越強性越強。2 2、pH=6pH=6是否說明純水成弱酸性？是否說明純水成弱酸性？未說明溫度時，不能用pH等于多少來判斷溶液的酸堿性。3 3、計算計算0.050.05mol/Lmol/L硫硫酸溶液的酸溶液的pHpH。溫度越高，溫度越高，KwKw越大。越大。水的電離是吸熱過程。水的電離是吸熱過程。結(jié)論：結(jié)論：原因原因：室溫下：室溫下： Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 (1)純水在純水在10和和50的的H+濃度，濃度，前者與后者的關(guān)系是（

5、前者與后者的關(guān)系是（ ） . B【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】(2)下列微粒中不能破壞水的電下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（離平衡的是（ ） . A、H+ B、OH- C、NO3- D、Na+CD(3)某溫度下純水中某溫度下純水中c(H+) = 210- -7 mol/L，則此時溶液中的，則此時溶液中的c(OH- -) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 510-6-6 mol/L，則此時溶液中的，則此時溶液中的c(OH- -) = _。210- -7 mol/L810- -9 mol/L酸堿指示劑法指示劑的變色范圍3.14.45.08.08.010.0pH試紙法1.能否直接把pH試紙伸到待測液中？2.許多試紙在檢測前都需要濕潤，pH試紙是否能先濕潤？使用方法：用潔凈、干燥