初中化學(xué)溶解度精講精練老師版

1、初中化學(xué)溶解度專題精講講練 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 < 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；（2）兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（3）溶液

2、中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。（4）在不指明溶劑時，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì) 不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除

3、外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36

4、g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 例：（4）溶解度曲線A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時A的溶解度為 80g B （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時A、B、C

5、、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物

6、+ 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。三、正確理解溶解度曲線的涵義理解溶解度曲線的涵義主要從溶解度曲線上的點、線、面去把握。 1. 點：（1）曲線上的每一點表示物質(zhì)在該點所對應(yīng)溫

7、度下的溶解度；（2）兩條曲線的交點表示兩物質(zhì)在該點所對應(yīng)溫度下的溶解度相同。 2. 線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。（1）陡升型（大部分固體物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化影響較大，如）；（2）緩升型（少數(shù)物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化影響較小，如）；（3）下降型（極少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解度反而減小，如熟石灰）。 3. 面：（1）曲線下方的平面上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度下的不飽和溶液；（2）曲線上方的平面上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度下的飽和溶液。四、掌握溶解度曲線的應(yīng)用 1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶

8、解度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。 2. 可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。 3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法。 4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。五、關(guān)于溶解度的計算的類型1. 已知一定

9、溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克38克 設(shè)：20時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克（1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度?設(shè)：20時氯化鉀的溶解度為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 13.6g 40g

10、53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20時氯化鉀的溶解度為34克（2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度?設(shè)：20時氯化鈉的溶解度為x 溶質(zhì) 溶劑 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g答：20時氯化鈉的溶解度為36.4克2. 已知某溫度時物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克?解析

11、：設(shè)配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。 溶質(zhì) 溶劑 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g總之，關(guān)于溶解度計算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對應(yīng)，列出正確的比例式求算。一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可

12、得以下關(guān)系：溶解度100g溶劑100+溶解度(溶質(zhì)質(zhì)量) (溶劑質(zhì)量) (飽和溶液質(zhì)量)可得出以下正比例關(guān)系： 式中W溶質(zhì)、W溶劑、W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3個量中只要知道其中2個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比例關(guān)系，從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學(xué)生明確溶解度計算的一題多種解法，并從中找出最佳解法。六、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例1 在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于一定量的水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題

13、意可知，W溶液=W溶質(zhì)+W溶劑，因此mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：(m-n)g，此題可代入分式(1)：設(shè)某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sg 也可代入分式(2)七、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例2 已知在20時KNO3的溶解度為31.6g。現(xiàn)要在20時配制20gKNO3飽和溶液，需KNO3和H2O各幾克？解：設(shè)配制2020g硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg。此題若代入公式(1)，列式為：若代入公式(2)，列式為：需水的質(zhì)量為20-4.8=15.2g答：配制20時20gKNO3的飽和溶液需KNO34.8g和水15.2g。八、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶

14、解度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時，所需溶劑的質(zhì)量例3 已知氯化鈉在20的溶解度是36g，在20時要把40g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克？解：從題意可知，在20時36g氯化鈉溶于l00g水中恰好配制成氯化鈉的飽和溶液。設(shè)20時40g氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液需要水為xg答：在20時，40g氯化鈉配制成飽和溶液需要水111g。四、計算不飽和溶液恒溫變成飽和溶溶需要蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的質(zhì)量例4 已知硝酸鉀在20的溶解度為31.6g，現(xiàn)有150g20的硝酸鉀溶液，欲想使其恰好飽和，應(yīng)加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水？解：先計算150g20的KNO3溶液里含KNO3的量為150×20=30g

15、，含水為150-30=120g，則欲使之飽和，所要加進溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑后的量之比與飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑之比相等進行列式。設(shè)要使20150克20KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤離克KNO3或蒸發(fā)yg水，依題意列式： 答：要使20150g20%的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤隟NO37.92g，或蒸發(fā)25.1g水。九、計算溫度升高時變成飽和溶液需加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量例5 將20時263.2g硝酸鉀飽和溶液溫度升至60需加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水才能變?yōu)轱柡腿芤海?20硝酸鉀溶解度為31.6g，60為110g)設(shè)將20時263.2gKNO3飽和溶液升至60時需加入xgKNO3或蒸發(fā)yg水后才能變成飽

16、和溶液。先計算20此飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的量，設(shè)含溶質(zhì)為ag則含水的量=263.2-63.2=200(g)依題意列式：答：將20時263.2gKNO3飽和溶液升至60時需加入156.8gKNO3或蒸發(fā)142.55g水后都可變成飽和溶液。十、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的相互換算例6 20時氯化鈉的溶解度為36g，求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：根據(jù)溶解度的定義，20時氯化鈉的溶解度是36g，即意味著100g水可溶解36g氯化鈉，則溶液質(zhì)量為100+36=136g，據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式：可得公式：答：20時NaCl飽和溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)為26.47。由以上計算可知，某溫度下

17、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是： 例7 某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。解：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m，則當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量定為mg時，溶液質(zhì)量為100g。設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為Sg 【典型例題】例1 已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。 30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.

18、8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g 方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x. 30時，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因為蒸發(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時，溶質(zhì) 溶劑 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g例2 t時，

19、NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30g NaNO3固體，則此時燒杯中（ ）A. 溶液質(zhì)量是230g B. 溶質(zhì)質(zhì)量是50g C. 溶劑質(zhì)量是170g D. 溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析： t時原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g×10=20g，m（H2O）=200g×90=180g，設(shè)達到飽和時，需加入NaNO3的質(zhì)量為x。溶質(zhì) 溶劑 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得x=25g，此時NaNO3飽和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g答案：D例3

20、將兩杯20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（ ）A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 無法判斷解析：20時食鹽的溶解度是個定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)。答案：A例4 現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時A物質(zhì)的溶解度是_。解析：20時500g A溶液（50025

21、）gA溶液（飽和）（5002527）g A溶液（飽和） 20時A飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 7 20g S=35g答案：35g例5 t，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關(guān)系是（ ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關(guān)系時應(yīng)作如下理解：t時不飽和溶液飽和溶液1飽和溶液2 飽和溶液3，由以上過程可知：c= a+2（ba）=2ba。答案：B例6 20時，將一定質(zhì)量的N

22、H4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達飽和，求20時， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設(shè)20時NH4NO3的溶解度為S。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量為x。20時NH4NO3飽和溶液中 溶質(zhì) 溶劑 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S=192g，x=60g例7 t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（ba）g是（ ）A.

23、飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量 B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量 D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應(yīng)，生成五水硫酸銅，導(dǎo)致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會結(jié)晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是t時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。答案：B例8 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20時硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10，可得飽和溶液多少克？解析：20時100g硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g =76g 設(shè)60為達飽和還需加

24、入硝酸鉀質(zhì)量為x，降溫至10，可得飽和溶液質(zhì)量為y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g答案：略【模擬試題】一. 選擇題（每小題有12個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40時，25g水中溶解16 g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度是16 g B. 40時硝酸鉀的溶解度是16g C. 硝酸鉀的溶解度是64 g D. 40時硝酸鉀的溶解度是64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶劑量

25、B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在20時，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20時，所得食鹽飽和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（ ） A. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù) C. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的最多克數(shù) 6. 20時，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶

26、解性是（ ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ） A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較9. 某溫度下，a g飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ） A. ×100 g B. （g） C. ×100g D. ×100（g）10. t時，在m g水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和，t時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（ ） A. B. （g） C. D.（g）11. 20時，100 g A物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有2 g A析出，又蒸發(fā)掉10 g水有4 g A析出，則：20時A物質(zhì)的溶解度為（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 無法計算 12. t時，M物質(zhì)的溶解度為S g，則b g M物質(zhì)在t時，可配成的飽和溶液的