高考化學(xué)一輪精品講練析：第7講《元素周期表 元素周期律》

1、高考化學(xué)一輪精品講練析第7講 元素周期表、元素周期律考點解讀1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，了解元素周期律。2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。3.以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。知識體系 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元

2、素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個）元素周期表 族（18個縱行） 、副族（BB共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)遞變 、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價 、金屬性與非金

3、屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性基礎(chǔ)過關(guān)第1課時 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族B族B族

4、只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）最外層電子數(shù)只有17個。第族有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。典型例題【例1】（2010廣東理綜卷，10）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑

5、： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。答案：C【例2】（武漢一模） X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑

6、由大到小的順序為ZYX解析在解有關(guān)周期表的題目時，首先要確定元素在周期表中的位置，實在推不出具體的位置，推出相對位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三元素非金屬性由弱到強的順序為PSO，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2YO4，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，而不是磷化氫；D選項中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。答案AD【例3】（2010安徽卷，25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的

7、四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已

8、知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為C Y為 S Z為 Cl W為Cu 基礎(chǔ)過關(guān)第2課時 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

9、核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使

10、元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。典型例題（2010福建卷,23）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固

11、定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析： (1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）

12、J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：生成無污染的氮氣；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減?。?）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案：(1) ； A（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 基礎(chǔ)過關(guān)第3課時 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相

13、同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNarMg

14、rAlrSirprsrCl2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl，rFerFe2+rFe3+1. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rNa+rMg2+元

15、素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據(jù)1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。3單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5若xn+y=x+ym+ 則y比x金屬性強。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。典型例題【例1】（2010福建卷，8）下列有關(guān)化

16、學(xué)研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水

17、化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的?！纠?】（2010上海卷，20）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案：D答案：此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X>Y，A錯；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價

18、，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯；據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。知識歸納：解答元素推斷題的突破口可能是原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等；在此題中解答時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。【例3】（2010山東卷，11）下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素

19、周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強，C錯因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D元素周期表、元素周期律單元測試題一、選擇題（本題有5個小題，每小題只有一個選項是正確的）1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A8、18、32、32 B8、18、1

20、8、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.1843下列敘述正確的是A原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性變化B.A族所有元素的金屬性比A族元素的金屬性都強C主族元素的單質(zhì)與水反應(yīng)都可表示為X2+H2O=HX+HXOD最高價含氧酸的酸性最強的元素位于周期表最右上方E所有非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于84某元素的電

21、離能(電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A. A B.A C.A D.A E. A5 R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期的元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素二、選擇題（本題有10個小題，每小題有12個選項是正確的）6下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是A元素周期律是指元

22、素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性D難失電子的元素一定難得電子7同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A16 B26 C36 D468下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高9下列說法正確的是AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強BVIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非

23、金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y可能形成離子化合物XY11已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是ABe(OH)2可能具有兩性 B氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧鈣弱 D單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣12據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ge, La, Nb,的磷酸鹽）中，查明尚有未命名的116、124、126號元素。試判斷，11

24、6號元素應(yīng)位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族13有兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 m-4 m+4 m+8 m-2 m+6。其中正確的組合是A只有 B只有 C D14（2004江蘇理綜，16）X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX2YZ3 15.第IIA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測該元素可能為AMg BCa C

25、Sr DBa三、實驗題16在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則。據(jù)此回答：鋰在空氣中燃燒，除生成 外，也生成微量的 （用化學(xué)式做答）。鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ，它屬于兩性氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是 ； 。已知反應(yīng) Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4，則Al4C3遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。科學(xué)家證實，BeCl2屬于共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是 。17下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：寫出下列元素

26、符號：        ，        ，        ，         。在這些元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是

27、0;       （用元素符號做答）。在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（填化學(xué)式）       ，堿性最強的是      ，呈兩性的氫氧化物是      ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 。在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）     ，原子半徑最大的是   &

28、#160; 。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）        ，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），用化學(xué)實驗證明。方案一： ；方案二： 。在與 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是         ，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式  。四、填空題18 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)?/p>

29、空：Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。Y是 、Z是 、W是 （填元素符號）。X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。19.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題。1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序數(shù)25002000150010005002372899520208049673810128991520439同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：_。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素

30、性質(zhì)的_變化規(guī)律。同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?！，F(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_（填寫編號，多選倒扣） E(砷)>E（硒） E（砷）<E（硒） E（溴）>E（硒） E（溴）<E（硒）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_< E <_。10號元素E值較大的原因是_。20.（A）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。元素甲是第三周期A族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。元素乙的3p亞層中只有1個電

31、子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_（用化學(xué)式表示）。元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。1、B 2、B 3、A 4、D 5、B6、BC 7、D 8、D 9、B 10、CD 11、AC 12、B 13、D 14、AD 15、BC16 Li2O Li3N Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH- = BeO2- 2 + 2H2O Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O Al4C3 + 4OH- + 4H2O = 4AlO- 2 + 3CH4 加熱至熔融狀態(tài)，測量其導(dǎo)電性。17. N；Si；S；Ca     &