羧酸酯第一課時

1、第三章 第三節(jié) 羧酸 酯第一課時【教學目標】一、知識目標：1.掌握乙酸的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，并遷移到酸酸的通性。          2.掌握羧基官能團的結(jié)構(gòu)特點。          3.會設計實驗驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性。          4.用探究的方法認識酯化反應歷程。二、能力目標：培養(yǎng)學生的探究能力、實驗能力、實驗設計

2、能力和類推思維能力。三、情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據(jù)實驗事實得出結(jié)論的科學態(tài)度，樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學思想?！窘虒W重點】 羧酸的酯化反應原理【教學難點】 酯化反應的基本規(guī)律【教學準備】1.實驗準備：所需儀器：分液漏斗、錐形瓶、雙孔橡皮塞、玻璃導管、小試管、藥匙、膠頭滴管、試劑瓶。所需藥品：碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉粉末、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、乙酸溶液。2.制作課件【教學方法】實驗、探究、討論【教學過程】【引入】師：為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。（多媒體展

3、示圖片）【板書】第二節(jié) 羧酸 酯師：乙酸又叫醋酸，因為食醋中會有35的乙酸。通過對醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質(zhì)？【回答】有刺激性氣味能揮發(fā)；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。師：醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)?！景鍟恳?、羧酸1.物理性質(zhì) 色 味 態(tài) mp. bp. 溶解性（ 無 刺激性 液 16.6 117.9 易溶于水和乙醇）【強調(diào)】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。【設問】北方的冬天，

4、氣溫低于0，保存在試劑瓶內(nèi)的乙酸凝結(jié)成冰狀。如何能安全地將乙酸從試劑瓶中取出？【板書】2.分子組成和結(jié)構(gòu) （乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型） 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 c2h4o2 ch3cooh 官能團： 或 cooh （羧基）【板書】3.化學性質(zhì)【探究】高一書上已簡單介紹過乙酸是一種有機弱酸。請同學們根據(jù)現(xiàn)有的化學藥品設計實驗方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強弱。藥品na2co3粉末、乙酸、石蕊【指導學生實驗探究】1酸性 【分析】鹽酸、硫酸等無機酸呈酸性，是因為其中的氫能夠電離，乙酸有明顯的酸性，在電離溶液里能部分地電離，ch3coohch3coo-+h+。因此，乙酸具有酸的通性。

5、（乙酸的檢驗）【板書】（1）乙酸的酸性性質(zhì)化學方程式與酸堿指示劑反應 乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反應 zn+2ch3cooh(ch3coo2)zn+h2與堿反應 ch3cooh+naohch3coona+h2o與堿性氧化物反應 cuo+2ch3cooh(ch3coo)2cu+h2o與某些鹽反應 caco3+2ch3cooh(ch3coo)2ca+h2o+co2科學探究利用講臺上提供的儀器與藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱： 結(jié)論： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚師：ch3ch2oh 、c6h5oh、 ch3cooh中都含有羥基代表物結(jié)構(gòu)

6、簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與naoh的反應與na2co3的反應乙醇      苯酚    乙酸     醇、酚、羧酸中羥基的比較【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應【板書】2.酯化反應師：在高一的時候已經(jīng)對乙酸的酯化反應進行了學習，并做了酯化反應的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應原理、裝置以及注意點。(1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。 (2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。(3)飽和碳酸鈉溶液上層有無色油狀液體

7、，并有香味?！局v述】飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無色油狀液體生成，我們知道就是乙酸乙酯。濃硫酸【板書】 ch3cooh+hoc2h5 ch3cooc2h5+h2o 乙酸乙酯酸和醇起反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應?！驹O疑】一：化學平衡移動原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？方法：1.加熱；2.用無水乙酸與無水乙醇做實驗；3.加入濃硫酸做吸水劑二：這個酯化反應中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？【分析】脫水有兩種情況，(1)酸去羥基醇去氫；(2)醇去羥基酸去氫。在化學上為了辨明反應歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。把乙

8、醇分子中的氧原子換成 這種特殊的氧原子，結(jié)果檢測到只有生成的酯中才有，說明脫水情況為第一種?！景鍟旷セ磻獙嵸|(zhì)一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。【說明】這是教材中第一次用實驗來研究反應歷程。反應歷程不是根據(jù)化學方程式來推斷的，是以實驗事實為依據(jù)的。一同位素示蹤原子來進行實驗，也是一種先進的實驗方法，不僅揭示反應實質(zhì)，還可以推進科學的發(fā)展。【思考】（1）濃硫酸有何作用？（催化劑，脫水劑）（2）加熱的目的是什么？（主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉(zhuǎn)化率）（3）在該反應中，為什么要強調(diào)加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？（因為冰醋酸與無水乙醇基本不含水，可以促使化學平衡向生成酯的方向移動）（4）為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？（由于乙醇的沸點（78.9）和乙酸的沸點（117.9）都較低，當乙酸乙酯形成蒸氣被導出時，其中會混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了