三電極體系特點(diǎn)ppt課件

1、電解池、參比電極、對(duì)電極、工作電極結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電解池、參比電極、對(duì)電極、工作電極結(jié)構(gòu)特點(diǎn)姓名：學(xué)號(hào)：1；.1：電解池何為電解池？何為電解池？電解池的特點(diǎn)：電解池的特點(diǎn)：電解池就是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電化學(xué)體系電解池就是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電化學(xué)體系2；.電解池中電解池中電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理陰陰極極陽陽極極ee電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液電電源源陰陰極極陽陽極極ee電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液電電源源溶液中的陽離子向負(fù)極遷溶液中的陽離子向負(fù)極遷移，從負(fù)極上取得電子而移，從負(fù)極上取得電子而發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)溶液中的陰離子向正極遷溶液中的陰離子向正極遷移，從正極上失去電子而移，從正極上失去電子

2、而發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)電極反應(yīng)凡是進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極凡是進(jìn)行氧化反應(yīng)的電極稱為陽極稱為陽極電位低的電極稱為負(fù)極電位低的電極稱為負(fù)極凡是進(jìn)行還原反應(yīng)的電極凡是進(jìn)行還原反應(yīng)的電極稱為陰極稱為陰極電位高的電極稱為正極電位高的電極稱為正極在電解池中正極為在電解池中正極為陽極，負(fù)極為陰極；陽極，負(fù)極為陰極；在原電池中則相反在原電池中則相反3；.（1）參比電極（RE）（2）對(duì)電極(CE)（3）工作電極(WE)2：參比電極、對(duì)電極、工作電極：三電極體系三電極體系（1）極化回路：由工作電極和對(duì)電極組成，起傳輸電子形成回路的作用（2）測(cè)量回路：由工作電極和參比電極組成，用來測(cè)試工作電極的電化學(xué)反應(yīng)過

3、程兩回路兩回路4；.工作電極（工作電極（WEWE）又稱研究電極，指示電極。（主體濃度無顯著變化） 對(duì)工作電極的要求：所研究的電化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因電極自身發(fā)生的反應(yīng)而受到影響，測(cè)定的電位區(qū)域較寬，電極不與溶劑或電解液組分發(fā)生反應(yīng)，電極面積不宜太大，表面均一、平滑、易凈化等。工作電極固體電極: 玻碳（GC）、Pt、Au、Ag、 Pb液體電極: 汞或汞齊5；.輔助電極（輔助電極（CECE） ( (又稱對(duì)電極又稱對(duì)電極) ) 與工作電極組成回路，使工作電極上電流暢通，以保證研究的反應(yīng)在電極上發(fā)生。 若測(cè)量過程中通過的電流較大時(shí)，為使參比電極的電位保持穩(wěn)定，必須使用輔助電極，否則將影響測(cè)量的準(zhǔn)確性。6；.參比電極（參比電極（RERE）參參比電極：其電位則不受試液組成變化的影響，具有較恒定的數(shù)值。理想的參比電極為：（a）電極反應(yīng)可逆，符合Nernst方程;（b）電勢(shì)不隨時(shí)間變化;（c）微小電流流過時(shí)，能迅速恢復(fù)原狀