原電池金屬的腐蝕與防護(hù)new

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專(zhuān)家課時(shí)作業(yè)17原電池金屬的腐蝕與防護(hù)時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1(2009·廣東理基)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2feo22h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o33h2o。下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：反應(yīng)中的氧化劑只有o2而沒(méi)有h2o，因?yàn)閔2o中的氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，b錯(cuò)。c項(xiàng)中兩種活潑性不同的金屬相接觸，較活潑的易

2、發(fā)生腐蝕，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，d錯(cuò)誤。答案：a2如圖所示是zn和cu構(gòu)成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上做了一些記錄。在卡片上，描述合理的是()卡片no：28實(shí)驗(yàn)后的記錄：zn為陽(yáng)極，cu為陰極h向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向?yàn)閦ncucu極有h2產(chǎn)生若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生0.5 mol h2正極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2abc d解析：zn為負(fù)極，cu為正極，h向正極移動(dòng)。答案：b3有一種mcfc型燃料電池，該電池所用燃料為h2和空氣，電解質(zhì)為熔融的k2co3。電池的總反應(yīng)為：2h2o2=2h2o，負(fù)極反應(yīng)：h2co322e=h2oco

3、2。下列說(shuō)法正確的是()a正極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2b電池放電時(shí)，電池中co32的物質(zhì)的量將逐漸減少c放電時(shí)co32向負(fù)極移動(dòng)d電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的k2co3后再到正極，形成閉合回路解析：a項(xiàng)正極反應(yīng)為o24e2co2=2co32；b項(xiàng)中電池放電時(shí)，電池中co32的物質(zhì)的量不變，co32向負(fù)極移動(dòng)，k向正極移動(dòng)；導(dǎo)線(xiàn)中靠電子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中靠陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電。答案：c4下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a防止鐵釘生銹b構(gòu)成銅鋅原電池c構(gòu)成銅銀原電池d驗(yàn)證nacl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物解析：a項(xiàng)中鐵釘應(yīng)接電源負(fù)極；b項(xiàng)中zn錯(cuò)放于cuso4溶液中，二者直

4、接發(fā)生置換反應(yīng)而不能構(gòu)成原電池；c項(xiàng)中cucuso4溶液ag不能構(gòu)成原電池；d項(xiàng)中直流電源右端為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2cl2e=cl2，可用ki淀粉溶液檢驗(yàn)cl2產(chǎn)生，陰極發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，同時(shí)溶液中c(oh)增大，酚酞溶液變紅。答案：d5(2009·上海卷)右圖裝置中，u型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：fe2efe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：fe與c及電解質(zhì)溶液形成原電池，fe是負(fù)極；fe2

5、efe2；c是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強(qiáng)減小；b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強(qiáng)增大，紅墨水柱液面是左高右低。答案：b6銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為2agzn(oh)2ag2oznh2o。電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()aag bzncag2o dzn(oh)2答案：b7(2011·無(wú)錫模擬)在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過(guò)這樣一個(gè)悲劇，一艘名叫“阿那吉納號(hào)”的貨輪滿(mǎn)載著精銅砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒(méi)。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)，下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()a精

6、銅砂裝載過(guò)多導(dǎo)致沉船b運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過(guò)船的承載能力c在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕d在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕答案：c8(2011·啟東模擬)下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()a在空氣中銅合金眼鏡框表面形成一層銅綠b鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化c紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層d濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅答案：ab9(2010·安徽卷)某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2o2=2h2o，下列

7、有關(guān)說(shuō)法正確的是()a. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極b. b極上的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohc. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 l的h2d. h由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：由電池總反應(yīng)方程式及原電池原理可知，充入h2的一極即a極是負(fù)極，充入o2的一極即b極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電池內(nèi)部陽(yáng)離子即h移向正極，正極即b極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：o24h4e=2h2o，故a項(xiàng)、b項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。c項(xiàng)沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d10(2010·浙江卷)lial/fes電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2lifes2e

8、=li2sfe。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是()alial在電池中作為負(fù)極材料，該材料中l(wèi)i的化合價(jià)為1價(jià)b該電池的電池反應(yīng)式為：2lifes=li2sfec負(fù)極的電極反應(yīng)式為：al3e=al3d充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：li2sfe2e=2lifes解析：在該電池中l(wèi)ial是負(fù)極材料，該材料中l(wèi)i的化合價(jià)為0價(jià)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：lie=li，結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2lifes=li2sfe；故b正確，a、c錯(cuò)誤。d項(xiàng)，充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)得電子，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b11(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()a

9、2ag(s)cd2(aq)2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)2ag(s)co2(aq)解析：根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性負(fù)極>正極，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為：cd>co>ag，則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。答案：a12芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列說(shuō)法正確的是()a該電池中zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b該電池反應(yīng)中mno2起催

10、化作用c該電池工作時(shí)電流由zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向mno2d該電池正極反應(yīng)式為：2mno22e2h2o=2mnooh2oh解析：a項(xiàng)，根據(jù)紙質(zhì)電池總反應(yīng)可以判斷該電池中zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b項(xiàng)，該電池反應(yīng)中mno2作正極材料被還原；c項(xiàng)，該電池工作時(shí)電子由zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向mno2；d項(xiàng)，該電池正極材料mno2得電子被還原，電極反應(yīng)式正確。答案：d二、填空題(共40分)13(15分)(1)a、b、c三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。b中sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，sn極附近溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)。c中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。比較a、b、c中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

11、_。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： 電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是： _。電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)b、c中均形成了原電池，在b中fe作負(fù)極，腐蝕速率加快，在c中zn作負(fù)極，而fe被保護(hù)了起來(lái)，故被腐蝕的速率最慢。(2)ch4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。電極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式ch42oh2o2=co323h2o和正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4oh做差而得。由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗oh，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的ph會(huì)減小。答案：(1)2h2e=h2增大zn2h=zn2h2b&g

12、t;a>c(2)ach410oh8e=co327h2o減小14(15分)下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：(1)若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是_。(2)通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電板反應(yīng)式為_(kāi)。(4)針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來(lái)減緩金屬的腐蝕：_(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。解析：(1)乙形成了原電池，丙浸沒(méi)在非電解質(zhì)溶液中，故腐蝕速率乙>甲>丙。(2)含碳量越高越易腐蝕。(3)乙發(fā)生吸氧腐蝕。

13、(4)乙、丙為電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液的對(duì)比，故采用的措施需針對(duì)電解質(zhì)溶液。答案：(1)乙(2)高(3)o24e2h2o=4oh(4)將金屬放在干燥的環(huán)境中保存和使用(或在金屬表面覆蓋油漆等保護(hù)膜)15(10分)(2011·濰坊統(tǒng)考)如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有nacl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)； 乙中總反應(yīng)的離子方程式為 _；將濕潤(rùn)的淀粉ki試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的cl2氧化了生成的i2。若反應(yīng)中cl2和i2的物質(zhì)的量之比為5 1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有cuso4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；如果起始時(shí)乙中盛有200 ml ph5的c