初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-(共4頁)

1、中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【考點(diǎn)1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。是混合物?！疽?guī)

2、律】溶液的判別（1） 澄清透明不代表是無色的。（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！就卣埂坑绊懳镔|(zhì)溶解能力的因素：1、 相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強(qiáng)。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽

3、油，那溶于水。2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強(qiáng)。對(duì)于氣體，壓強(qiáng)越大溶解能力越強(qiáng)?！究键c(diǎn)2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區(qū)別項(xiàng)目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩(wěn)定不變沉淀分上下兩層不穩(wěn)定【考點(diǎn)3】乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象：使植

4、物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3乳化作用在生活中的應(yīng)用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點(diǎn)4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。1溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。2溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱?！疽?guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見的吸放熱溶液：1、 氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變2、 硝

5、酸銨溶解時(shí)吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時(shí)放出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液1. 概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。【拓展】 必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑” 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2相互轉(zhuǎn)化【規(guī)律】 此條件適用于大多數(shù)固體 熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4飽和溶

6、液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃?！究键c(diǎn)6】溶液的溶解度（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！纠斫庖c(diǎn)】條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。單位：以克為單位?！纠}】對(duì)照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正。1影響因素

7、：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強(qiáng)（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。【考點(diǎn)7】溶解度曲線：（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的

8、溶解度；可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大?。?表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。 在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。 在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）

9、影響因素：溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。【考點(diǎn)8】結(jié)晶1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過程叫結(jié)晶2.方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點(diǎn)9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100【規(guī)律】（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無關(guān)。（2） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1

10、。（3） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。（4） 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。（5） 發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。（6） 只有溶解的部分才是溶質(zhì)。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！竟健?1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 3. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?！疽?guī)律】在溫度不變的條件下1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【拓展】質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律（1）在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；（2）如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低 （3）溶液稀釋和曾濃問題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量（4） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用