北京市西城區(qū)2014-2015學年上學期高一年級期末考試化學試卷

1、北京市西城區(qū)2014-2015學年上學期高一年級期末考試化學試卷試卷滿分:120分 考試時間：100分鐘A卷 （必修 模塊1） 滿分100分可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64說明：請將選擇題的答案填在第4頁選擇題答題表中。第一部分（選擇題 共50分）每小題只有一個選項符合題意（125小題，每小題2分）1. 下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是2. 合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是A. 碳素鋼 B. 水銀 C. 青銅 D. 黃銅3. 下列氣體遇空氣變紅棕色的是A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO4. 下列物

2、質中，屬于電解質的是A. 硝酸鉀 B. 食鹽水 C. 酒精 D. 銅5. 下列儀器中，可用于配制一定物質的量濃度的溶液的是6. 下列金屬中，表面自然形成的氧化膜能保護內層金屬不被空氣氧化的是A. K B. Na C. Fe D. Al7. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A. 氫氧化鐵膠體 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖溶液8. 下列物質中，可用作凈水劑的是A. 純堿 B. 明礬 C. 蔗糖 D. 火堿9. 下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. 鹽酸 D. Na2SiO3溶液10. 下列反應類型一定不屬于氧化還原反應的

3、是A. 化合反應 B. 分解反應C. 置換反應 D. 復分解反應11. 下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A. KII2 B. FeCl2FeCl3 C. CuOCu D. CO2Na2CO312. 下列關于物質用途的說法中，不正確的是A. 氨可用作制冷劑B. 氧化鋁可用作耐火材料C. 晶體硅可用于制造光導纖維D. 硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等13. 下列物質間的反應中，不屬于氧化還原反應的是A. 氨氣和氧氣 B. 鐵和水蒸氣C. 氯氣和石灰乳 D. 硅酸鈉溶液和稀鹽酸14. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Na+、

4、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Fe2+、K+、NO3-、 Cl-15. 下列離子方程式書寫不正確的是A. 用鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al+6H+=2Al3+3H2 C. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D. 小蘇打緩解胃酸（主要成分HCl）過多 CO32-+2H+=CO2+H2O16. 下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A. 加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網B. 制Fe（OH）3膠體時，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C. 分液時，放出分液漏斗下層液體

5、后，再繼續(xù)放出上層液體D. 蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸17. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是A. Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. Al片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H218. 下列關于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是使用容量瓶前檢查是否漏水；在容量瓶中溶解固體溶質;容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；溶液需冷卻至室溫方可

6、注入容量瓶；加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體A. B. C. D. 19. 下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A. 0.1 molNH4+中，含有的質子數(shù)為NAB. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC. 常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA20. 下列實驗能達到目的的是A. 用Na2O2與水反應制氧氣B. 用飽和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl氣體C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液制備Al（OH）3D. 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量F

7、eSO421. 在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是A. Fe2+和Cu2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. Fe2+22. 如下圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化；打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的是A. 濃鹽酸 B. 飽和NaCl溶液C. 濃硫酸 D. NaOH溶液23. 下列實驗裝置與實驗目的對應的是A. 用海水制蒸餾水B. 將碘水中的碘單質與水直接分離C. 除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D. 稀釋濃硫酸24. 實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2M

8、nCl2+5Cl2+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為A. 1:8 B. 5:2 C. 1:5 D. 5:125. 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對應的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱升華第二部分 （非選擇題 共50分）26. （6分）硅是重要的無機非金屬材料

9、，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質的主要反應為SiO2+2CSi+2CO。其中，氧化劑是_（填化學式），被氧化的物質是_（填化學式），若反應中消耗了2mol C，則生成_mol Si。27. （6分）實驗室用下圖所示裝置制取氨氣。（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）干燥管中盛放的干燥劑是_（填名稱）。（3）檢驗氨氣是否收集滿，可選用_試紙，實驗現(xiàn)象是_。（4）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是_（填“A”或“B”）。28. （8分）某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖I所示。（1）所示的實驗，若固體質量

10、相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是_ （填化學式）。（2）III、IV所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是_、_。與III相比，IV的優(yōu)點是_（填選項序號）。a. IV比III復雜 b. IV比III安全c. IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應該是_。29. （10分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：_ 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

11、過濾。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是_（填序號）。（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到_，說明溶液中存在_離子。向第二支試管中加入_，可觀察到_，說明溶液中存在SO42-。向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量_溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是_。30. （8分）物質AJ間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學式是_，A與B反應的

12、反應類型是_（填基本反應類型）。（2）CI反應的離子方程式是_。（3）JC反應的化學方程式是_。（4）F轉化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是_。反應的化學方程式是_。31. （8分）某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質，裝置如下圖所示（夾持裝置略去）。（1）試管中反應的化學方程式是_。該反應表明濃硫酸具有_（填序號）。a. 酸性 b. 強氧化性 c. 還原性（2）若試管中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若試管中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管中生成的氣體具有_性。（4）試管中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是_。32. （4分）把1.

13、92 g銅和20 mL稀HNO3混合，充分反應，銅完全溶解。（1）該反應的離子方程式是_。（2）反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是_L。（3）反應后所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是_mol/L（忽略反應中溶液體積的變化）。B卷 滿分20分1. （10分）現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽的復合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素。某同學為了確認其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗。已知：溶液pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)現(xiàn)象1_（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na+。（2）現(xiàn)象3中白色沉淀的化學式是_。（3）溶液A中加入H2O

14、2溶液時，反應的離子方程式是_。（4）根據(jù)以上實驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復合劑中一定含有的元素是_，一定不含有的元素是_。2. （10分）研究SO2、NOx等對改善空氣質量具有重要意義。（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有_。汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是_。（2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是_。下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的是_（填序號）。a. Na2CO3 b. H2SO4

15、c. NaHSO3 d. NH3·H2O（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=_mol/L。參考答案A卷 （滿分100分）（125小題，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案DBDADDABCDCCD題號141516171819202122232425答案BDDCBCABDACD（2632小題，

16、共50分，除特別注明，每空1分）（其他合理答案給分）26. （6分） SiO2 （2分） C（2分） 1（2分） 27. （6分） （1）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2分）（2）堿石灰（3）濕潤的紅色石蕊 試紙變藍（4）A28. （8分） （1） Na2CO3 （2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2分）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （2分） c（3）NaHCO329. （10分）（1）加水攪拌（或溶解）（2分） （2）（2分）（3）產生大量氣泡 CO32-足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32-和SO42-的干擾30. （8分）（1）Fe2O3 置換反應（2）A12O3+2OH-2AlO2-+H2O （2分）（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3 （2分）31. （8分）（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O （2分） ab（2）品紅溶液褪色 （2