分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)歸納一. 共價(jià)鍵1. 共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征：共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成 ，其特征是具有和性。2. 共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵；按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵；按原子軌道的重疊方式分為3鍵和n鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。注意3鍵由S軌道或p軌道"頭碰頭”重疊而成，有 s-s型，s_p型和p_p型，3鍵的強(qiáng)度較大，其中 s-s型 不具有方向性；n鍵由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成， n鍵的電子云具有鏡像對稱性，不可以旋轉(zhuǎn)，不如 3 鍵牢固，較易斷裂。3. 鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵

2、釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵能鍵長分子的空間構(gòu)型分子的穩(wěn)定性決定 鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的平均核間距，鍵長越短， 鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，二分子的性質(zhì)兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越短， 鍵能越大，分子越穩(wěn)定.（注意F-F、0=0鍵長小但鍵能也小的原 因）4. 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，空間構(gòu)型 相同。二. 分子的立體構(gòu)型1 .分子構(gòu)型與雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子內(nèi)部能量相近的價(jià)電子軌道相互混雜，形成一組與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌

3、道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化軌道只能容納 孤電子對和6鍵電子對。雜化軌道類型有 sp、sp2、sp3等。判斷雜化方式只需找出判斷對象的孤電子對數(shù)和b鍵電子對數(shù)，就是其雜化軌道數(shù)。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例spBeCb2spBFb3spCH2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對互斥模型價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。（1）當(dāng)中心原子無孤對電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；（2）當(dāng)中心原子有孤對電子時(shí)， 兩者的構(gòu)型不一致，要考慮共用電子對的斥力小于孤電子對；當(dāng)原子結(jié)合幾個(gè)原子時(shí)其3鍵電子對數(shù)就是幾，孤電子對數(shù) =（

4、中心原子價(jià)電子數(shù)-結(jié)合原子所能接受電子數(shù)X結(jié)合原子的個(gè)數(shù)）/2。價(jià)電子對 澀電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；若所判斷微粒為離子時(shí)，陽離子減去其所帶電荷數(shù)，陰離子則加上所帶電荷數(shù)。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例2BeCb3BFbSn B24CHNHH2O3.配位化合物（1 ）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價(jià)鍵非極性健配位健木質(zhì)相鄰原子fHjjffiMJi.nl屯子對（電子云的車替）所璉成 的相吃作用成鍵 條件 （兀索 種類）成鍵熾于得" 失電了能力 相同（同種非 金屈）成継原子得 失電子施h 羔別較?。ㄒ徊煌N成鍵丿京子、萬心孤 電了對（酉己付體）， 兀一方右空軌道（

5、中 心離子特從右方向性和地和性表示方法ITHH：眄_HqM >(A3 * NHmTLnh3JJ2 +存杵單貞共價(jià) 化合物h2o., 為子化合吻INojO；,等從價(jià)化合物I1C1,為子化合物NaOH等離子化合暢等組成：如成的配離液中一般不配位化合物定義： 金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。Ag（NH3）2OH,中心離子為 Ag+,配體為NH,配位數(shù)為2。內(nèi)界外界rCu CNHa) 4】(0H)2形成配合物對物質(zhì)性質(zhì)的改變顏色的改變，如CiT水分子和氨分子形子；溶解度的改變，如AgCl形成Ag（NH3）2+。配合物的組成一般中心離子的配位數(shù)為2、4、6.

6、內(nèi)界較穩(wěn)定，在溶電離。三.分子的性質(zhì)1. 分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用 力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng) 的原子形成共價(jià)鍵的 氫原子與另一個(gè)分子 中電負(fù)性很強(qiáng)的原子 之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子分子或原子（稀有氣體）氫原子，氟、氮、氧原 子（分子內(nèi)、分子間）原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的 因素隨著分子極性和相對分子質(zhì) 量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu) 相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)里越 大，分子間作用力越大對于 A HB, A、 B的電負(fù)性越大，B原 子的半徑越

7、小，氫鍵鍵 能越大成鍵原子半徑越小， 鍵長越短，鍵能越大， 共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、 溶解度等 物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的 物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大， 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。分子間氫鍵的存在，使 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在 水中的溶解度增大，分 子內(nèi)則反之。 影響分子的穩(wěn)定性 共價(jià)鍵鍵能越大， 分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2 分子的極性（1）極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，鍵的極性向量和不為零的分子.（2）非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合，鍵的極性向量和為零的分子。判斷方法：中心原子化合價(jià)法和合力為零法。極性分子可以含有非極性鍵，非極性分子可以含有極性鍵。3 溶解性外界條件：溫度、壓強(qiáng)等；

8、（2） “相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好；“相似相溶”還適用于 分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減??；若溶質(zhì)和溶劑間能夠形成氫鍵，則溶 解度增大；與溶劑發(fā)生反應(yīng)也可以使溶解度增大。4 手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。5 無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成（HO）mROn如果成酸元素R相同，則n值越大（一般n> 2時(shí)為強(qiáng)酸），R的正電性越高，使 R O H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電

9、離出H,酸性越強(qiáng)（即非羥基氧個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)），女口 HCICK HCIQv HCIQ V HCIC4.H0 -注意特例HPO中有一個(gè)非羥基氧，Ot-p 0H1H要點(diǎn)透析類型一：化學(xué)鍵與分子構(gòu)型例1、A、B、C D四種兀素處于冋一短周期,在冋族兀素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最咼，B的最咼價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于 A、B之間，D與B相鄰。（1）C的原子的價(jià)電子排布式為。在B的單質(zhì)分子中存在個(gè)鍵，個(gè)鍵。（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫 ，形成的離子的立體構(gòu)型為 其中B原子采取的雜化方式是 。（4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)

10、相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：類型二：微粒間作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響短周期的5種非金屬元素，其中 A、B、C的最外層電子排布可表示為： A： asa, B: bsbbp： C： cs°cp2c, D與B 同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素回答下列問題：（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中屬于極性分子的是 （填序號(hào)）（2）C 的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是.（3）B、C兩元素能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為、.DE4

11、在前者中的溶解性 （填 大于"或 小于”在后者中的溶解性.（4） BA 4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?（填化學(xué)式） （5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，女口 AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（填化學(xué)式）高考真題1. （2011 安徽高考）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（Nq）3 （如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1 ° ,下列有關(guān)N（NO）3的說法正確的是.（）|、NO：A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵.B. 分子中四個(gè)氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性22

12、D. 15.2g該物質(zhì)含有6.02 X 10 個(gè)原子2. （2011 海南高考）下列分子中，屬于非極性的是（）A . SO2B . BeCbC. BBr3D . COCI 23. （2010山東卷）下列說法正確的是（）A .形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B . HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C .第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D .元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果4. （2010江蘇卷）13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素 A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子

13、層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）（雙選）A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B 一定條件下，元素 C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D .化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵5. （ 09北京卷12）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（ ）A 若X是Na2CO3 , c為含極性鍵的非極性分子，則A 一定是氯氣，且 D和E不反應(yīng)B . 若 A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH +

14、HCO3=H2O+CO3，則e 一定能還原FO3C 若D為CO , C能和E反應(yīng)，則A 一定為Na2°2，其電子式是廣陽護(hù)D .若D為白色沉淀，與 A摩爾質(zhì)量相等，則 X 一定是鋁鹽6. （2011福建高考）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。肼（N2H4）分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被 一NH2 （氨基）取代形成的另 一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是 _; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NQUrZHdQiNMTHOg）H = 1O38.k7J

15、 *mo1l若該反應(yīng)中有4mol N H鍵斷裂，則形成的71鍵有mol。 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同， 則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在 （填標(biāo)號(hào)）a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 （填標(biāo)號(hào)）。a.CF4b. CH 4c. NH4+d.HzO7. （2011 山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。（1 ）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個(gè)（2） H2O分子內(nèi)

16、的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。>0H的梆點(diǎn)比眾*童兇址（3） H+可與出0形成H3O+，H3O+中O原子采用雜化。出0+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因?yàn)?。CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag-cm-3, NA表示阿伏加德羅常數(shù)，貝V CaO晶胞體積為Cm3。8. （2010福建卷）（1 ）中國古代四大發(fā)明之一一一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNQ+3C+S廿 1引;皿 A + N +3CQ（已配平） 除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。 在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 已知CN

17、與 N2結(jié)構(gòu)相似，推算 HCN分子中二鍵與二鍵數(shù)目之比為 。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)Q2+T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為 , Q 的未成對電子數(shù)（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6_Jx（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H）,可發(fā)生離子交換反應(yīng)：&0侃0）嚴(yán) +XR-H RJCQ/HM 廣 *H交換出來的H經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0. 0015 mol CrCln（H2O）6*X的溶液，與r-h完全交換后，中和生成的H 需濃

18、度為0. 1200 mol L-1NaOH溶液25. 00 ml,該配離子的化學(xué)式為 。模擬演練1. （2011 沈陽模擬）（1）CH3+、CH3、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A. 它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C. CH 3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E. 兩個(gè)CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到 CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 指出鋅在周期表中的位置：第 周期，第 族，屬于 區(qū)。 葡萄糖酸鋅CH

19、2OH(CHOH) 4COO : 2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出乙門2+基態(tài)電子排布式 葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。 Zn2+能與NH3形成配離子Zn(NH 3)42+。配位體NH3分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”);在Zn(NH 3)4廣中，Zn2+位于正四面體中心， NH3位于正四面體右上圖表示鋅與某非金屬兀素的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出Zn(NH 3)4 2+中Zn2% N之間的化學(xué)鍵。X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為O2. (2011 廈門模擬)A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電

20、子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖 (D的氫化物沸點(diǎn)最高);F是地殼中含量最高的金屬元素； G與F同主族。請回答下列問題：(1) 寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 _(2) B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示);(3) 有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是 (填序號(hào)); CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大配合物Ni(BD) 4常溫下為液態(tài)，易溶于CCI4、苯等有機(jī)溶劑，因Ni(BD) 4屬于離子晶體 C的氫化物的中心原子采取sp2雜化 F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于 E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)

21、的金屬鍵較強(qiáng)比 G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G(4) CA 3分子的空間構(gòu)型為 , 1 mol B2A4分子中含有 個(gè)鍵；(5) ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比 NaCl高，其原因是 3. (2011 福建質(zhì)檢)硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如右圖所示。硼酸晶體屬于 (填離子晶體”、分子晶體”或 原子晶體”)，B元素的電負(fù)性 元素(填“或“ <”。硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是。硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有。硼酸是一元弱酸，呈酸性的機(jī)理是：硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成 Y-離子，

22、導(dǎo)致溶液中 C(H+) >c(OH)。丫 的結(jié)構(gòu)簡式是；硼酸與水作用時(shí)，每生成一個(gè)Y-,斷裂個(gè)。鍵。三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBFM) , BF4-的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。BF4和BF3中的硼氟鍵的鍵長如下表所示：眄-i犍 K/pm152130從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比 BF4沖硼氟鍵的鍵長短，原因可能是 4. （2011 銀川一中模擬）微粒 A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有 10個(gè)電子；B溶 于A后所得的物質(zhì)可電離出 D和E ； C是重要的化石能源。將 A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得 D和一種白 色沉淀。G3+M子與Ar原子的電

23、子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：基態(tài) G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有 （寫化學(xué)式）。下列有關(guān)B的說法中正確的是 。（填字母）a.在配合物中可作為配體c.分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是 構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)d.含1 molB的液體中有 3mol氫鍵,其中心原子軌道的雜化類型是 種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的O表示該晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”示出與之緊鄰的原子。光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有 NaF（OH） 4生成，則NaF（OH） 4中不存在（填字母）a.

24、金屬鍵b.離子鍵c.非極性鍵d.極性鍵f.配位鍵g.二鍵 h.二鍵答案共用電子對 飽和性方向雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180 °直線形BeC|2sp23120 °平面三角形BF3sp34109° 28'正四面體形CH4電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間 構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCh330三角形三角形BF321V形Sn Br2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O24例1答案2s2p (2)1 d 2 n配位鍵正四面體 sp3(4) CH 4只有CH4分子間不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫

25、鍵【解析】 根據(jù)題給信息，A為短周期元素，其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說明 A的氫化物可形成氫鍵，故 A可能是N、0、F中的一種，貝U A、B、C、D為第二周期元素，B 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，貝UB為N , C的電負(fù)性介于 A、B之間，貝U C為0,A為F; D與B相鄰則為碳。點(diǎn)評(píng)單鍵只有d鍵，雙鍵中有一個(gè) d鍵和一個(gè)n鍵，三鍵中含有一個(gè) d鍵和兩個(gè)n鍵。單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵 和三鍵不能旋轉(zhuǎn)。變式題則是從等電子體角度考查。例2、【解析】由題給條件可知：A是H , B是C, C是0, D是Si, E是Cl.(1)、分別為CO2、

26、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子.(2)C的氫化物為H2O, H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因.(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中.(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCI4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)镾iCl4> CCl4> CH4佝這四種酸分別為 HCIO、HCIO2、HCIO 3、HClO 4,含氧酸的通式可寫為(HO)QIOn(m > 1；n>0), n值越大，酸性越強(qiáng)，

27、故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐CIO 4>HClO 3> HCIO 2>HCIO.【答案】 (1) (2) H2O 分子間形成氫鍵(3)C6H6 H2O 大于 (4) SiCl4> CCA CH4 (5) HCIO 4> HCIO 3>HCIO 2>HCIO高考真題1、【答案】選C?！窘馕觥?解答本題時(shí)應(yīng)與熟悉的 NH3的空間結(jié)構(gòu)對比。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不冋兀素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵錯(cuò)誤BN(NQ)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè) N原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子的中心兀素 N呈+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有

28、還原性正確D因?yàn)?個(gè)N(NO)3分子含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即0.1mol含有6.02 X 1023個(gè)原子錯(cuò)誤2、【答案】選B、C?！窘馕觥?首先判斷出分子的構(gòu)型，然后根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性。SO2是V形分子，其結(jié)構(gòu)不高度對稱，為極性分子；BeCl2的結(jié)構(gòu)式為CI - Be CI，是直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；0BBr3是平面正三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；C0CI2的結(jié)構(gòu)式為ClI Cl，其結(jié)構(gòu)不高度對稱，為極性分子。3、答案D【解析】離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯(cuò)；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL

29、、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故 B錯(cuò)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)漢陽算得酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)因?yàn)闆]有指明是最高價(jià)含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。4、【答案】BC【解析】 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出 A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為AI元素、E為CI元素，A項(xiàng)，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項(xiàng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和AI（OH） 3,能反應(yīng)；C項(xiàng)，對于Na、Al、CI2的制備，在工業(yè)上都采用電解

30、的方法；D項(xiàng)，化合物AE和NC2,為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCI,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選 C項(xiàng)。5、【答案】A6、 解答本題要明確如下三點(diǎn)：（1 ）肼與氨氣的結(jié)構(gòu)相似；（2）氫鍵的形成條件和存在；（3）結(jié)構(gòu)式的書寫方法及 b鍵和n鍵個(gè)數(shù)的判斷方法。【解析】（1）氮原子的最外層有 5個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為2s22p3。（3NH3分子中氮原子的雜化方式為 sp3不等性雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形；氨基（一NH2）中氮原子的雜化方式也為 sp3不等性雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形。N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N NH2，相當(dāng)于2個(gè)氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3不

31、等性雜化。1個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N H鍵，有4mol N H鍵斷裂同時(shí)生成1.5mol N2, N2的結(jié)構(gòu)式為 NN,含1個(gè)b鍵和2個(gè)n鍵，所以會(huì)形成 3mol n鍵；N2H6SO4和（NH4）2SO4 都是離子晶體，N2H62+和SO42之間存在離子鍵，2出2+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵（其中2個(gè)配位鍵），N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42中S和O之間形成共價(jià)鍵，不含范德華力。（4） H原子連接電負(fù)性大，半徑小有孤電子對的N、O、F原子時(shí)，能夠形成氫鍵，所以CF4和CH4不能形成氫鍵，由圖 2可知，4個(gè)氮原子處于正四面體的頂點(diǎn)形成4個(gè)氫鍵，需要4個(gè)氫原子，所以NH4+能夠被該有機(jī)化合物識(shí)別?！?/p>

32、答案】（1）2s22p3（ 2）N > O> C（3）三角錐形sp33d （ 4） c7、 【解析】 注意氫鍵也是一種分子間作用力。（1 ）氧元素為8號(hào)元素，核外電子排布為1S22S22P4。P能級(jí)上有三個(gè)軌道4個(gè)電子，依據(jù)洪特規(guī)則，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此有兩個(gè)未成對的電子。（2） O-H鍵氫鍵分子間的范德華力。O-H鍵為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的鍵能一般大于氫鍵，氫鍵大于分子'51間的范德華力?？梢孕纬煞肿娱g氫鍵，則形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增強(qiáng)。（3） SP3雜化。因?yàn)楣码娮訉凸码娮訉Φ呐懦饬Υ笥诠码娮訉统涉I電子的排斥力，水分子中

33、有兩對孤 電子對，排斥力較大，水合氫離子中只有一對孤對電子，排斥力較小，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大。（4）因?yàn)镃aO與NaCI的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)。所以一個(gè)晶胞中有四個(gè)鈣離子和四個(gè)氧離子，根據(jù) M（CaO）=56 g/mol，則一個(gè) CaO 的質(zhì)量 m（CaO）=56/NA g °V（CaO 晶胞）=質(zhì)量/密度 =4x m（CaO）/ag cm-3=224/a NA. cm3【答案】（1） 2 （ 2） O-H鍵 氫鍵范德華力形成分子間氫鍵，而MilJ形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增強(qiáng)（3/ sp3 H2O中O原子有兩對孤電子對，排斥作用力較大

34、，H3O+中O原子只有一對孤電子對， 排斥力較小（4/ 224/a NA.8、【解析】 （1）鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較??；在同周期 C,N,0在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大 K2S是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含有極性共價(jià)鍵的分子為C°2其空間構(gòu)型為直線型，中新源自軌道雜化類型為sp;HCN中CN -與N2結(jié)構(gòu)相同，含有三個(gè)鍵，一個(gè) 6鍵和兩個(gè)二鍵；另外C和H之間形成一個(gè)6鍵，所以HCN分子中6鍵和二鍵數(shù)目之比為2: 2，即為1: 1. (2)原 子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第忸族元素，原子序數(shù)T822 十比Q多2,可以確定T為Ni , Q為Fe,所以T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為 3d 4s , Q 即Fe2+的 未成對電子數(shù)是 4. (3)中和生成的H 需要濃度為0.1200mol moL，NaOH溶液25.00ml，則可以得出H 的 物質(zhì)的量為 0.12 X 25.00 X 1