【最新】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性同步試題

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性同步試題、選擇題:1、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A,水的離子積變大、pH變小、呈酸性B .水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D .水的離子積變大、pH變小、呈中性2、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c (0H-)為A . 1.0 X 10 -7 mol L 一B. 1. 0 X 10 -6 mol L -1一 2 mnl «T 112-1r 1 n y m mo1 l -n 1 n v in mci et3、水的電離過程為H20 = H +0H-，在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K(25 C)=1.0

2、 X0-145K(35 C )= 2, lX0-14o則下列敘述正確的是A . c(H.)隨著溫度的升高而降低C.水的電離程度(25C)>( 35C)4、室溫時(shí)，將X血pH=a的稀NaOH溶液與 溶液pH的判斷，正確的是A .若 x = y,且 a+b= 14,則 pH> 7C.若 ax= by,且 a+b= 13,貝 U pH二 7B .在 35c 時(shí),c (H') >-c (OH)D .水的電離是吸熱的ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后B .若 10x= y,且 a+b= 13,貝 U pH= 7D.若 x = 10y,且 a+b= 14,貝 U p

3、H>75、在一定體積pH=12的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 N&HSO溶液，當(dāng)溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH- llo若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(0H)2溶液與N&HSO溶液的體積之和，則8&(011)2溶液與后1150溶液的體積比是A. 1 : 96、1體積pH=2. 5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A. 9.0.9. 57、若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A. 10 : 18、下列敘述正確的是A.反應(yīng) Na2Q+ 2HC1=2NaCl +H0

4、為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)：H0C2CH(OH) CHCOOIHBrCH CH= CHCOOH2H2。僅涉及消去反應(yīng)類型C.10mL 0. 02 mol /L 溶液總體積不變)ArNO溶液與10mL 0. 02 mol/L HC1溶滿混合后,溶液的dH=2 (設(shè)D. 10 mL 0. 04 mol/L HC1 溶液與 10mL 0. 02 mol/L Na 2co 溶液混合后，溶液的 pH二 7(設(shè)溶液總體積不變)9、常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能A. pl 12 的 Ba(0H)2B. pH=12的氨水C. 0. 005mol/L NaOH

5、D. 0. 05mol/LBaCl 210、室溫下，0.01 mol - L"的某一元弱酸溶液c （0H 一）二1 X IO-10 mol -L -1,則它的pH為A. 211、用0. 1 molL t NaOH溶液滴定0.1mol -L -鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0. 05mL）,繼續(xù)加水至50mL所得溶液的pH是A. 4C. 1012、有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG= lg ( c(ff)/ c (OH r)o下列表述正確的是A.在25c時(shí),若溶液呈中性,PH= 7,AG=B.在 25C時(shí),若溶液呈酸性,PH<

6、 7,AGcC.在 25C時(shí)，若溶液呈堿性,PH> 7,AG>D.在 25C時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG= 2（7 - pH）二、填空題:13、25 C時(shí)，若體積為Va、pH二a的某一元強(qiáng)酸與體積乂、pH二b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和,且已知附Vb和a=0. 5bo請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1） a值可否等于3（填“可”或“否”）,其理由是:&值可否等于5（填“可”或“否”）,其理由是:（3） a的取值范圍是14、某溫度溫C）時(shí),測得O.Olmol -I?的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的將pH二a的NaOH溶液V與pH=b的H2s04溶液VbL混合，Kw=在此溫度

7、下,Vb=若所得混合液為中性，且a= 12,b= 2,貝 y Va：若所得混合液為中性，且a+ b= 12,貝 y Va ： Vb=-(3)若所得混合液的pH = 10,且a=12, b=2,貝ij Va : Vb=溶液的物質(zhì)的量濃度/mol - L-1電離度/%的物質(zhì)的量濃度/mol - L-1pH0. 12 aCiXCa2Ci315、下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空:貝 |J c=ax=1、 D 2、 CD 3、 D4、 D 5、 D6、 C 7、 B 8、 C9、CD10、C11、 C 12、 D 13、(1)否a=3 b=6.溶液呈酸性與題意的強(qiáng)堿溶液不符合則有

8、Va - ； - a 一，10 = V b 10鼠3(2)否a=5, b=10,滿足恰好完全反應(yīng)時(shí)non- =nH+,10ai >1,從而可推出Va>Vb與題意VaVb不符合。Vb14、 10-13 (1) 1 : 10 (2) 10 : 1 ( 3) 1 : 915、c=a = 0. 25; cl= 5 X IO-4; x= 3.30.4;awgfi r3» Bitn- dM!B H <> 2 ，.中4wn ttetf M>.M力*新就餐所*fA- f -«3iMr irtt j , ana中。生化 t nm x、 z”。e ：士ir -. « eft-w. enanMI CT I-D。/什個(gè)，.). 一 一 一ew 一," 工 :Z2z. axsrsx riSrn v;auxs s林2力Mx®。論x0.“通xisr)中的 “ 電打檢力中« - 電zr)x*it方小了. 4-wiaten f 也不自7一介認(rèn).。川上 f t22'購#1多七為一X