第四章電化學(xué)導(dǎo)學(xué)案

1、山西范亭中學(xué)高中化學(xué)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)導(dǎo)學(xué)案課題：第一節(jié) 原電池 班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的過程【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】 通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值?！緶亓?xí)舊知】ZnCu×1、原電池是_的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)。2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)： Zn電極是_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)； Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)是_反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液

2、為CuSO4溶液時(shí)： Zn電極是_極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是_反應(yīng)；Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_,該反應(yīng)_反應(yīng).3、原 電 池 原 理 ： 填寫頁(yè)表中的空白【學(xué)習(xí)新知】一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究【思考與交流】上圖是我們?cè)诒匦?中學(xué)習(xí)過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？原因： 改進(jìn)措施： 【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)4-1，說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【思考與交流】改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？附：鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要

3、產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花都住管口即可產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流的原因 鹽橋的作用 二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行，再以適當(dāng)方式連接，可以獲得電流。在這類電池中，用 較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子； 用 較弱的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)而形成內(nèi)電路。（2）組成原電池的條件a 。b 。c 。d內(nèi)部條件： 。（3）原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向）宏觀判斷

4、：根據(jù)電極材料：根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)：根據(jù)電極增重還是減重：根據(jù)電極有氣泡冒出：（4）電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則左右兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子?；顫娦圆煌膬煞N金屬。如鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極，PbO2作正極惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt學(xué)生練習(xí)1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）A 移向Zn 極，陰離子移向Cu 極B 移向Cu 極，陰離子移向Zn 極C 和陰離子都移向Zn極D 和陰

5、離子都移向Cu 極2.下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？（ ）3.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl 4、某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu5、由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 pH( )A.不變 B先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由

6、d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 ( )Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b .> d Db > d > c > a 7、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B. 保持平衡狀態(tài)C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜8、請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) :Cu +2

7、 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池。你有哪些可行方案?負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡(jiǎn)圖。三、原電池的主要應(yīng)用：1.利用原電池原理設(shè)計(jì)新型化學(xué)電池；2.改變化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較；4.電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。5.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象原電池原理應(yīng)用：(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。練習(xí)9：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子

8、多；C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；(2)比較反應(yīng)速率練習(xí)10：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是A純鋅和1mol/L 硫酸；B純鋅和18 mol/L 硫酸；C粗鋅和 1mol/L 鹽酸；D粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。(3)比較金屬腐蝕的快慢練習(xí)11：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 練習(xí)12：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是 (4)判斷溶液pH值變化練習(xí)13：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4 溶液的濃度為0.125mol/L , 若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.1

9、68L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為 mol,溶液的pH值變_？（溶液體積變化忽略不計(jì)）(5)原電池原理的綜合應(yīng)用練習(xí)14：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。2)炭粉的主要作用是 。3)加入氯化鈉的主要作用是 。4)木屑的作用是 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：第 小組，組長(zhǎng) 課題：第二節(jié) 化學(xué)電源 班級(jí) 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo)了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)常見化學(xué)電源的工作

10、原理學(xué)習(xí)過程【自學(xué)指導(dǎo)一】閱讀教材74-78 頁(yè)，思考下列問題并把答案填寫在下面的知識(shí)總結(jié)中。問題目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類？在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)？ 產(chǎn)生電能的基本原理是什么？化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)？判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么？【知識(shí)總結(jié)】化學(xué)電池1)概念:2)分類:3)優(yōu)點(diǎn):4)電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn):5）各類電池一次電池二次電池燃料電池普通鋅錳電池堿性鋅錳電池銀鋅電池鋰電池鉛蓄電池負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液6）燃 料 電 池介質(zhì)電池反應(yīng)： 2H2+O2=2H2O酸性負(fù)極正極中性負(fù)極正極堿性負(fù)極正極【練習(xí)】將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可

11、以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為_，這一極的電極反應(yīng)為_；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為_ ，總反應(yīng)為_?！拘〗Y(jié)】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；2將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；3負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在）；【學(xué)習(xí)反饋或反思】：第 小組，組長(zhǎng) 課題：第三節(jié) 電解池第一課時(shí) 班級(jí) 姓名

12、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金方面的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】電解池的工作原理【溫習(xí)舊知】1、電解質(zhì)是指在_ _ _能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。3、原電池是_ _的裝置 。4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4 【學(xué)習(xí)新知】一、電解原理【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)4-8，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作_運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。

13、【知識(shí)總結(jié)】1、電解氯化銅原理2、電解原理在外加 的作用下，電解質(zhì)的 在陰陽(yáng) 發(fā)生 的過程，叫電解。明確：（1）電流是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的根源、動(dòng)力。陰陽(yáng)離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。與外電源正極相連的電極， 電子， 反應(yīng)。與外電源負(fù)極相連的電極， 電子， 反應(yīng)。定義：把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。組成：兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、直流電源電極 極： 極：電 解 池惰性電極：C、Pt、Au等，不論做陰極、陽(yáng)極，本身都不反應(yīng)。電極材料Fe、Cu、Ag等,做陰極本身 反應(yīng),做陽(yáng)極，本身 溶解。活

14、潑電極：3、構(gòu)成電解池的條件：直流電源；與電源負(fù)極相連的電極為 極與電源正極相連的電極為 極電極4.電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽(yáng)氧陰還）(1)陰極： 電子， 反應(yīng) 電極本身不參加反應(yīng) 一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子(2)陽(yáng)極： 電子， 反應(yīng) 若為金屬（非惰性）電極，電極失電子 若為惰性電極，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子 （3）離子放電順序陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。陽(yáng)極：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I ->

15、Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陰極:無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）【思考與交流】 若以銅為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況又如何？【小結(jié)】分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液

16、中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子5、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式，、首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子：CuSO4 作 極：H+ Cu2+H2O = 作 極：OH SO42、然后寫電極反應(yīng)式 ：陰極：陽(yáng)極：、最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；（電解離子方程式）（電解化學(xué)方程式）練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。 (以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：【自學(xué)指導(dǎo)二】根據(jù)上面的分析總結(jié)出用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型，并

17、填入下表。電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解類型舉 例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解           僅溶質(zhì)電解          溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解          【學(xué)生反饋與反思】第 小組，組長(zhǎng) 課題：第三節(jié) 電解池第二課時(shí) 班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金方面的應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)

18、、難點(diǎn)】電解池的工作原理的應(yīng)用【溫習(xí)舊知】裝置原電池電解池實(shí)例原理形成條件電極名稱電子流向電流流向電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用【學(xué)習(xí)新知】二、電解原理的應(yīng)用1.電解食鹽水【思考】（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽(yáng)極的電極材料，為什么？（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化？（4）通電后，溶液中的在陰、陽(yáng)放電的是什么離子？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?【知識(shí)總結(jié)】電解食鹽水陽(yáng)極： 陰極： 總式： 電解飽和食鹽水可以制造 。2.銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵

19、、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅 含雜質(zhì)( 等) 極 極陽(yáng)極：Zn Fe Ni CuAg Au 陰極: 思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？ 3. 電鍍?cè)恚弘婂兪抢?原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。鐵片銅片硫酸銅溶液電極： 陽(yáng)極 金屬或惰

20、性電極 陰極 金屬制品 電鍍液：含有 金屬離子的電解質(zhì)溶液。溶液中CuSO4的濃度保持 或 4、電冶金制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)： 冶煉鋁原理:陽(yáng)極： 陰極： 總式： 助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）【思考】工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?【思考與交流】試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同(提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉電解質(zhì)電解裝置電極反應(yīng)電解產(chǎn)物【小結(jié)】1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系與電源正極相連 極 極與電源負(fù)極相連發(fā)生 反應(yīng) 離子移向 離子移向發(fā)生 反應(yīng)2、電解原理的應(yīng)

21、用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)【學(xué)生反饋與反思】第 小組，組長(zhǎng) 課題：第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，知道防護(hù)金屬腐蝕的方法，并能從實(shí)驗(yàn)探究中獲得體會(huì)。2、通過學(xué)習(xí)增強(qiáng)保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，節(jié)約意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理【學(xué)習(xí)過程】閱讀下列資料，體會(huì)金屬的腐蝕的危害【資料】金屬腐蝕l 我國(guó)作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家（2005年全國(guó)生產(chǎn)鋼材37117.02萬(wàn)噸） ，每年被腐蝕的鐵占到我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因?yàn)榻饘俑g而造

22、成的損失占到國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值的2%4%；約合人民幣：3000億元（ 2005年我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá)15萬(wàn)億元） 。l 根據(jù)各國(guó)調(diào)查結(jié)果，一般說(shuō)來(lái)，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟(jì)損失大致為該國(guó)國(guó)民生產(chǎn)總值的4%左右。l 另?yè)?jù)國(guó)外統(tǒng)計(jì)，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。l 金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無(wú)法估量。l 腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對(duì)安全構(gòu)成威脅。l 國(guó)內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌

23、陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲(chǔ)酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會(huì)危及工作人員和附近居民的生命安全。l 面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實(shí)，大家有沒有想過，鐵怎么會(huì)被腐蝕？怎樣防腐？【問題討論】1、鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，它們?cè)谑裁礂l件下易生銹？ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的結(jié)論。2、鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹變紅，原因是什么？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤(rùn)濕過的兩支試管分別

24、標(biāo)記為a、b中，按右圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 思考：導(dǎo)管中的水柱變化說(shuō)明什么問題？ 思考：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？請(qǐng)大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生 腐蝕。a裝置中進(jìn)一步反應(yīng)： b裝置中:負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)： 結(jié)論：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生 腐蝕；析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于 腐蝕。【自學(xué)指導(dǎo)一】結(jié)合課本P90-P91相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題，把答案寫在下面的知識(shí)總結(jié)中。1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？【知識(shí)總結(jié)】一、金屬腐蝕1、金屬腐蝕：2、金屬腐蝕的本質(zhì)：3、金屬腐蝕的類型4、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較: 化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件  現(xiàn)象  本質(zhì)  聯(lián)系 5、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈水膜呈電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）正極（C極）總反應(yīng)聯(lián)系【交流與討論】鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。請(qǐng)解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因。1.相對(duì)于在內(nèi)河行駛的輪