(完整版)初中化學(xué)第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)

1、第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)知識要點-、氧氣（一）、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空氣法）3、溶解性：氧氣 不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。 （二八氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)1、木炭（黑色）與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出紅光；在氧氣中:生使澄清石灰水變渾濁的氣體文字表達(dá)式：碳+氧氣點燃二氧化碳符號表達(dá)式：C + Q點燃CQ2、硫（淡黃色）與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;火焰放出熱量產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

2、（瓶底放水吸收，防止污染空氣） 文字表達(dá)式：硫+氧氣山二氧化硫符號表達(dá)式：S + Q點燃SQ3、磷與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：磷在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，放出熱量，產(chǎn)生大量的白煙 文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷4、蠟燭與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白 光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。（2）與金屬反應(yīng)1、鐵絲（銀白色）鐵粉：黑色與氧氣反應(yīng)實驗現(xiàn)象：在空氣中不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放出熱量3生成黑色固體（FesO4）注意：（1）細(xì)鐵絲繞成 螺旋狀且在末端系上火柴梗：集中熱量，提高局部溫度 ，有利于鐵

3、絲持續(xù)燃燒（2）火柴梗的作用：引燃2、鎂帶（銀白色）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。 注意：要在石棉網(wǎng)上方進(jìn)行實驗，防止生成的固體太熱，燙壞桌面； 文字表達(dá)式：鎂+氧氣丄氧化鎂符號表達(dá)式：Mg + O2點燃MgO【注意】（1） “煙”和“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒組成的；“霧”是小液滴組成的。（2） “光”與“火焰”的區(qū)別劇烈燃燒，發(fā)出白光放出熱量產(chǎn)在氧氣中劇烈燃燒， 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色符號表達(dá)式點燃P+ O2 F2O5注意：集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或細(xì)沙, 文字表達(dá)式：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵防止高溫熔融物濺落瓶底，使其炸裂符號表達(dá)式點燃Fe + Q

4、Fe3O4“光”一般指沸點高的固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象；“火焰”是氣體燃燒或沸點低的固體或液體的蒸汽燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象（3）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱，如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家 肥的腐熟等等。劇烈氧化反應(yīng)：發(fā)光、放熱燃燒（三）、氧氣的用途（1）供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃燒（助燃劑）：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑（四）、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末Mn O2）B實驗原理

5、：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）MnO2水（出0）+氧氣（02）化學(xué)方程式：2H2O2Mn02H20 + 02f注：Mn02在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱注意事項：1、長頸漏斗下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；2、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞3、裝藥品時，先裝固體后裝液體4、a裝置的優(yōu)點：可以隨時添加液體。b裝置的優(yōu)點：裝置簡單2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、 藥品：高錳酸鉀（紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理:1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:表達(dá)式：氯酸鉀（KCIC3） 佇氯化鉀（KC）+氧氣（02）方程式：2KC

6、I03Mn022KCI + 3C2f注意：Mn02在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用2加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（Mn04）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（02）方程式：2KMnO4 K2Mn04+ Mn02+ 02fC、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。1連接裝置：先下后上，從左到右的順序。1檢查裝置的氣密性：a.微熱法（裝置A）：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口 有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。b.液差法（裝置B）：塞進(jìn)橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管部分，從長頸漏斗中加水，

7、停 止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變c.注水法（裝置D）:首先，在右側(cè)橡膠管上夾上彈簧夾，向左側(cè)管內(nèi)注水，若左側(cè)液面咼于右側(cè)，再上下調(diào)節(jié)左側(cè)的管，左右液面總有咼度差，且一段時間內(nèi)咼度差不變， 說明該裝置氣密性良好d.吹氣法（裝置E、F）:當(dāng)緩慢拉活塞時，長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密 性良好。當(dāng)緩慢推活塞時，可觀察到長頸漏斗內(nèi)有液面上升，形成一段水柱，說明該裝置氣密性良好3裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）CAF4固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部5加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰加熱。6收集氣體

8、：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時 再收集，剛排出的是空氣;水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口， 小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防 止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口7收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面8再熄滅酒精燈，停止加熱E、易錯事項：a）試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 藥品應(yīng)平鋪在試管底部b）.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c）.用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，使其堵塞；防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管污染制取的氣體和

9、水槽中的水。d）.排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收 集的氣體更純。e）.實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、 收集方法： 排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。（五）、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 物理變化（蒸餾）（六）、催化劑：1概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)

10、。特點：一改變（反應(yīng)速率）、兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行2催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑3某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種三、二氧化碳（一）、性質(zhì)（1）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣的大能溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象IH現(xiàn)象：蠟燭自下而上依次熄火，說明CQ的密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒CJChf；現(xiàn)象： 紫色石蕊溶液變成紅色，該實驗說明了CC2能與H2O反應(yīng)生成H2CC3， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3將試管放于酒精燈上加熱，紅色 石蕊變成紫色，說明碳酸不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式：H2CO3=CQ

11、+H2OCOj一現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）=CaCC3J+H2O（二八用途1、用于滅火：CC2不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣的大；2、 制冷劑、人工降雨：固體二氧化碳（干冰），升華時吸收大量的熱3、光合作用（三）、實驗室制法1.反應(yīng)藥品：塊狀大理石（CaCQ）、稀鹽酸（HCI）2、 反應(yīng)原理：文字表達(dá)式：碳酸鈣+稀鹽酸T氯化鈣+二氧化碳+水文字表達(dá)式：CaCQ+2HCI=CaC2+H2O+CQf注意:在二氧化碳實驗室制法中， 不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)來制取CC2，因為H2SO與CaCQ反應(yīng)生成微弱的CaSQ，它會覆蓋在CaCO的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。

12、若用 濃鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取CC2,會導(dǎo)致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產(chǎn)生的CQ氣體內(nèi)，使制得的CQ氣體不純。3、制取裝置良頸涮斗下端曾口面氓下.灶陸止豈怵從輕刪斗中逸出。4檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水中，如變渾濁，則是二氧化碳；5.驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿。（四）、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的 綜合探究1、氣體發(fā)生裝置一般根據(jù)反應(yīng)條件（是否加熱、加催化劑）和 反應(yīng)物狀態(tài)（固體與固體、固體與液體 或液體與液體反應(yīng)等）設(shè)計發(fā)生裝置，如下圖：注意：（1）長頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口逸出；（2）導(dǎo)管伸入容器內(nèi)無需太長，有利于氣體導(dǎo)

13、出；更不能伸入到液面以下, 否則氣體無法從導(dǎo)管口排出。2、氣體收集裝置一般根據(jù)氣體的水溶性、氣體的密度設(shè)計收集裝置，如下圖BCD收集方法氣體性質(zhì)優(yōu)缺點A.向上排空氣法密度比空氣大純度不咼、干燥B.排水法難溶于水純度高、不干燥C.排空氣法純度不咼D.向下排空氣法密度比空氣小純度不咼、干燥（五）、反應(yīng)類型：1：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈+B+TE（簡稱“多變一”）2：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BTA+B+（簡稱“一變多”）3：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

14、（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。四、水1、 水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、 雪碧飲料等都是混合物2、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（1） 沉淀（吸附沉淀）：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。（2） 過濾 適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）2操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯 內(nèi)壁，防止液體迸濺；（2）用玻璃棒引流時

15、，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用4過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因 有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損(3)吸附常用的吸附劑：活性炭(具有吸附性)：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味(4)蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法水的凈化效果由低到高 的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理方法)，其中凈化效 果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。3、硬水與軟水(1)定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水(2)鑒別方法：肥皂水，泡沫較少的是硬水， 泡沫較多的是軟水(3)硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(4)長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。4.水的電解(1)實驗現(xiàn)象：通電后，電極上有 氣泡產(chǎn)生，兩根滴定管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的滴定管內(nèi)的氣體體積小，與正極相連的滴定管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為：