高三金屬元素復(fù)習(xí)

1、高三化學(xué)金屬元素及其化合物的復(fù)習(xí)鈉及其化合物鈉還原性1. 鈉與非金屬反應(yīng)與O2 （常溫和加熱） 與Cl2 與S2. 鈉與水反應(yīng)3. 鈉與鹽酸4. 鈉與硫酸銅溶液氧化鈉堿性氧化物1. 與鹽酸2. 與二氧化碳3. 與水過(guò)氧化鈉過(guò)氧化物（不屬于堿性氧化物）1. 與水2. 與二氧化碳3. 與鹽酸4. 強(qiáng)氧化性：舉例氫氧化鈉強(qiáng)堿1. 與酸（離子反應(yīng)）2. 與酸性氧化物（分別寫(xiě)出少量和過(guò)量氫氧化鈉）CO2SO2SiO2（與足量氫氧化鈉）3. 與兩性物質(zhì)反應(yīng)Al2O3Al(OH)34. 與鹽 FeCl3Cu(NO3)2銨鹽 NH4Cl酸式鹽 NaHCO3 NaHSO3 NaHSO45.與指示劑顯色 酚酞 石

2、蕊 甲基橙碳酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽1. 與酸 強(qiáng)酸 HCl弱酸 CH3COOH H2SO32. 與酸性氧化物CO2SO23. 與堿Ba(OH)24. 與鹽BaCl2Ca(NO3)2碳酸氫鈉弱酸酸式鹽1與酸 強(qiáng)酸 HCl弱酸 CH3COOH2.與堿Ba(OH)2少量Ba(OH)2過(guò)量3.與鹽BaCl2 Ca(NO3)2不反應(yīng)4. 碳酸氫鈉固體受熱分解 鎂及其化合物鎂還原性1.與CO22.與N23.與沸水4.活潑金屬通性 與酸 與鹽氫氧化鎂難溶于水的堿1. 受熱分解2. 與酸反應(yīng) 鋁及其化合物鋁還原性1.與非金屬O2SCl22.與酸HClH2SO4HNO3稀HNO3濃H2SO4濃3.與鹽FeCl3CuCl

3、23. 與金屬氧化物（鋁熱反應(yīng)） V2O5Fe2O34. 與氫氧化鈉溶液氧化鋁兩性氧化物1 與強(qiáng)酸HCl2.與強(qiáng)堿NaOH氫氧化鋁兩性氫氧化物1. 與強(qiáng)酸HCl2.與強(qiáng)堿NaOH4. 受熱分解氯化鋁鋁鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽1. 與堿NaOH少量NaOH過(guò)量氨水過(guò)量2. 與鹽 AgNO3偏鋁酸鈉偏鋁酸鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽1. 與酸HCl少量HCl過(guò)量CO2少量CO2過(guò)量2. 與鹽偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液鐵及其化合物鐵還原性1.與非金屬單質(zhì)O2Cl2Br2I2S2.金屬通性與酸 HCl H2SO4與鹽CuSO4 AgNO32.與水蒸汽3.氧化性酸 鐵與過(guò)量HNO3稀鐵與少量HNO3稀鐵與過(guò)量HNO3濃鐵與少量H

4、NO3濃鐵與過(guò)量H2SO4濃，加熱鐵的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O41. 與酸HCl+ FeOHCl+ Fe2O3 HCl+ Fe3O4稀HNO3與FeO2. 被還原劑（C、 CO 、Al 、H2）還原 Fe2O3 +COFe3O4+ Al鐵鹽Fe2(SO4)3強(qiáng)酸弱堿鹽1. 被還原劑還原與鐵與銅與碘化鉀（離子反應(yīng)）與硫化鈉（離子反應(yīng)）與二氧化硫（離子反應(yīng)）與亞硫酸鈉（離子反應(yīng)）2. 鹽的通性與堿 NaOH 氨水與鹽 BaCl2 NaHCO3Fe(OH)3_難溶于水的堿1. 受熱分解2. 與酸反應(yīng)HCl3. 與HI酸亞鐵鹽FeSO4強(qiáng)酸弱堿鹽1. 被氧化劑氧化與O2（離子反應(yīng)）與Cl2（

5、離子反應(yīng)）與Br2（離子反應(yīng)）與HNO3（離子反應(yīng)）與H2O2（離子反應(yīng)）與KMnO4（離子反應(yīng)）2. 鹽的通性與堿 NaOH 氨水與鹽 BaCl2Na2SFe(OH)2_難溶于水的堿1. 被氧化與O2與稀硝酸2. 與酸:HCl總結(jié)：鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法（方法或試劑、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式）銅及其化合物銅不活潑金屬，還原性1.與非金屬O2SCl22 與氧化性酸與濃硫酸與濃硝酸與稀硝酸3 與鹽：與硝酸銀 與氯化鐵氧化銅堿性氧化物1.與酸：H2SO42. 被還原劑（C、 CO 、乙醇、H2）還原Cu(OH)2難溶于水的堿1.與酸H2SO42.受熱分解3.與乙醇、葡萄糖反應(yīng)4.與氨水反應(yīng)銅的冶煉：火

6、法煉銅 濕法煉銅銅的精煉和電鍍銅：請(qǐng)分別寫(xiě)出電極材料、電極名稱、電極反應(yīng)和電解液濃度變化情況太原北辰雙語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)金屬元素及其化合物的復(fù)習(xí)新考綱測(cè)試目標(biāo)和能力要求1、常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2、了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。3、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。命題預(yù)

7、測(cè)12007考試大綱中有 “如Na、Al、Fe、Cu等”的內(nèi)容敘述，Na、Al、Fe、Cu元素化合物自然成為命題熱點(diǎn)。3金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視。知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重一、金屬元素的通性1、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：金屬元素原子的最外層電子數(shù)_，原子的半徑（與同周期元素相比）_。位置：金屬元素集中于元素周期表的_方，分布于_族和所有的_族中，_族是完全由金屬元素構(gòu)成的族。2、金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：跟水（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱

8、；置換反應(yīng)；原電池的正、負(fù)極；電解時(shí)金屬陽(yáng)離子的放電順序（金屬陽(yáng)離子的氧化性）。3、金屬單質(zhì)的性質(zhì)：金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化： M-ne=Mn+?？梢愿鶕?jù)_判斷金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的規(guī)律：按金屬活動(dòng)性順序表_A、與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）反應(yīng)：_能與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是： M+nH+= Mn+H2等物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量多少?zèng)Q定于什么？_。等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)生成H2的多少應(yīng)如何判斷？ _。B、與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)：Fe和Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)。強(qiáng)氧化性酸跟金屬反應(yīng)不能生成H2，為什么

9、？寫(xiě)出幾個(gè)典型的反應(yīng)：_4、金屬氧化物： 堿性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，其性質(zhì)是：_。兩性氧化物，如Al2O3，其性質(zhì)是_過(guò)氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶體中存在的陽(yáng)離子是_，陰離子是_；過(guò)氧化物典型的化學(xué)性質(zhì)是 ，原因是 ，為什么H2O2也存在此典型性質(zhì)？ 。5、金屬氫氧化物：NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2屬于強(qiáng)堿的是_難溶于水的是_受熱易分解的是_易被氧化的是_能經(jīng)水解反應(yīng)生成的是_和HI反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)金屬鹽的是_。實(shí)驗(yàn)室中如何制備Al（OH）3和Fe（OH）3？為什么？ 7、金屬的冶煉：原理：

10、_方法：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，常用以下三種方法：電解法，如:_；熱還原法，如:_；熱分解法，如：_。8、金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用小結(jié)二、重點(diǎn)金屬元素化合物1、堿金屬元素化合物(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會(huì)產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。(2)注意鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性固體銀白色較小(比水大）較小(比水?。┹^低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體鈉的保存通常鈉保存在煤油中，原因是鈉極易與空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)；鈉不與煤油反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，沉于底部。注意：鈉保存在煤油中，而不能保存在

11、汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用。鈉的用途：冶煉金屬：TiCl4+4NaTi+4NaCl；鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。（3）注意Na2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH）顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無(wú)色固體類別堿性氧化物離子化合物過(guò)氧化物離子化合物堿離子化合物電子式Na+2-Na+Na+2-Na+Na+氧元素化合價(jià)-2-1-2化學(xué)鍵離子鍵離子鍵非極性鍵離子鍵極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥

12、皂知識(shí)拓展：Na2O2的強(qiáng)氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。（4）Na2CO3和NaHCO3名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打顏色和狀態(tài)白色粉末白色晶體水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度?。┯猛局撇ＡА⒎试?、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過(guò)多知識(shí)拓展：鈉在露置于空氣中的變化過(guò)程：NaNa2ONaOHNaOH(aq) Na2CO3·10H2ONa2CO3銀白色變暗白色固體溶液白色塊狀白色粉末碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H+CO32=HCO3；HCO3+H+=H2

13、O+CO2?，F(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H+CO32H2O+CO2?，F(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。（常用來(lái)相互鑒別）(5)正確理解“焰色反應(yīng)”：它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過(guò)程。不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程。2、鎂鋁及其化合物(1)鎂是活潑金屬，

14、雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 項(xiàng)目MgAl主要用途鎂合金汽車(chē)、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車(chē)、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等(2)鎂和鋁氧化物的對(duì)比氧化物MgOAl2O3屬類堿性氧化物兩性氧化物色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁 (3)注意對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對(duì)Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識(shí)。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。Al3+與下列離子不能大量共存：O

15、H-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)，其余均是“雙水解”。AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-），其余也是“雙水解”。(4)注意正確理解圖象的涵義。圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)），都反映了特定的反應(yīng)，若沒(méi)有找對(duì)，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒(méi)搞清，易導(dǎo)致錯(cuò)誤。注意研究以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象：向AlCl3溶液中逐滴加

16、入NaOH溶液直至過(guò)量；向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過(guò)量；向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過(guò)量。 這些是以化學(xué)知識(shí)為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認(rèn)真研究一定會(huì)有益處。(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會(huì)在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2。(5)鋁熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al

17、2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3 Cr2O3+2Al 2Cr + Al2O3；3Co3O4+8Al 9Co + 4Al2O3 鋁熱劑鋁粉和金屬氧化物；助燃劑KClO3；引燃劑鎂條。鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。結(jié)論：鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)。所以一些活潑的金屬也可作還原劑。(6)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al；兩性氧化物：Al2O3；兩性氫氧化物Al(OH)3；弱酸的酸式

18、鹽：NaHCO3、NH4HCO3等；弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。3、過(guò)渡元素化合物(1)NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。(2)過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。(4)注意亞鐵鹽及Fe(OH

19、)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)注意鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3+Fe=3Fe2+。（6）鐵鹽和鋁鹽能凈水是因?yàn)樵谝欢l件下水解生成相應(yīng)的膠體，能吸附懸浮雜質(zhì)。（7）在配制易水解的鹽溶液，如FeCl3水溶液，為了抑制Fe3+水解可在蒸餾水中加入少量的 ，以防止溶液變渾濁。配制FeSO4溶液時(shí)需加入 抑制Fe2+水解，同時(shí)加入 防止Fe2+被氧化。（8）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，采用的方法是向

20、 中滴加幾滴 溶液，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。六、金屬鹽的制備1.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是 2 MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下。 (1)第步研磨的目的是_ ，所得濾液主要含_、_等溶質(zhì)。(2)

21、第步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)_、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是_。(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（相對(duì)原子質(zhì)量: Mg 24 S 32 Mn 55 O 16 C 12 3. （2012·天津）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、P

22、t等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_ ；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。4(2012·福建節(jié)選)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下： 步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 步驟（ii）所

23、加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 （填離子符號(hào)）。 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。5、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水）。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào))_。 (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)_。6、某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的

24、成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：(1)固體M中一定有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) 理由是_其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是_。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_。（3)C裝置的作用是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前

25、鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ aM中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥7、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸猴，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I酸溶II取樣分析IV氧化、水解、聚合III還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶

26、(b) 燒杯(c) 燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比。(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過(guò)濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒（7)、Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原