高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗基礎(chǔ)章末檢測

1、第十章 化學(xué)實驗基礎(chǔ)章末檢測一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。)1化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是()a金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火b加熱碳酸氫鈉固體時，試管口傾斜向上c實驗室制取氯氣時，用naoh溶液進(jìn)行尾氣吸收d濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗解析：鈉著火生成過氧化鈉，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此不能用泡沫滅火器滅火，a錯誤；加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口傾斜向上，水倒流使試管炸裂，b錯誤；氯氣有毒，需要尾氣處理，因此需要用氫氧化鈉溶液吸收，c正確；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，然后再用大量

2、水沖洗，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，d錯誤。答案：c2下列說法不正確的是()a室溫下，用ph試紙測定濃度為0.1 mol ·l1 naclo溶液的phb將4 ml 0.01mol ·l1 kscn溶液與1 ml 0.01 mol ·l1 fecl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入kscn溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡fe33scnfe(scn) 3c測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小d測定na 2so4溶液與na2co3溶液的酸堿性，說明非金屬性：s>c解析：濃度為0.1 mol·

3、l1 naclo溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用ph試紙測定濃度為0.1 mol·l1 naclo溶液的ph，故a錯誤；將4 ml 0.01mol·l1 kscn溶液與1 ml 0.01 mol·l1 fecl3溶液充分混合，kscn過量，再繼續(xù)加入kscn溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：fe33scnfe(scn)3，故b正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，測定最高溫度偏小，開始溫度不變，則所測溫度值偏小，故c正確；測定等濃度的na2co3和na2so4溶液的ph，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，說明非金屬性

4、：s>c，故d正確；故選a。答案：a3下列分離或提純方法正確的是()選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法a乙烷乙烯酸性kmno4溶液，洗氣bmgcl2溶液fecl3mgo，過濾chcl氣體cl2飽和食鹽水，洗氣d乙醇水生石灰，過濾解析：酸性kmno4溶液能將乙烯氧化，但除去乙烯的同時會引入co2，a項錯誤；除去mgcl2溶液中的fecl3，加入mgo促進(jìn)fe3水解，fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，過濾后可得mgcl2溶液，b項正確；hcl易溶于飽和食鹽水，而cl2不易溶于飽和食鹽水，c項錯誤；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾，d項錯誤。答案：b4某溶液中含有大量的k、cl及x與y

5、兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入w試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于x、y離子的推斷能成立的是()選項w試劑實驗現(xiàn)象x、y離子的推測aki淀粉溶液溶液變藍(lán)fe3、sob用ph試紙檢測ph7(常溫)ch3coo、nac硝酸酸化的agno3溶液白色沉淀co、nhd過量naoh溶液無明顯現(xiàn)象al3、mg2解析：fe3能夠氧化碘離子使ki淀粉溶液變藍(lán)，且與k、cl、so能夠共存，故a正確；k、cl、na能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，ph不可能等于7，故b錯誤；原溶液中含有k、cl離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故c錯誤；加入naoh無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，

6、故d錯誤。答案：a5下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a將so2通入溴水中溴水顏色褪去so2具有漂白性b將乙烯通入kmno4酸性溶液kmno4顏色褪去乙烯具有還原性c將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在cod將鐵屑放入稀hno3中放出無色氣體fe比h2活潑解析：二氧化硫只有使有機(jī)色質(zhì)褪色才表現(xiàn)漂白性，a錯誤；乙烯分子中的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定易斷裂，所以乙烯的還原性較強(qiáng)，可以使具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液褪色，b正確；可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，還有可能含有碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，c錯誤；鐵與稀硝

7、酸反應(yīng)不生成氫氣，一般生成no氣體，所以此反應(yīng)不能證明鐵比氫氣活潑，d錯誤。答案：b6下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是()a實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸b實驗：用二氧化碳作噴泉實驗c實驗：進(jìn)行中和熱的測定d實驗：驗證酸性的強(qiáng)弱，h2so4h2co3hclo解析：一定濃度溶液的配制，應(yīng)該先在燒杯中稀釋冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，a錯誤；二氧化碳易溶于氫氧化鈉溶液，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，可以產(chǎn)生噴泉，b正確；進(jìn)行中和熱的測定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，c錯誤；二氧化碳通入naclo溶液中會生成hclo，但是該反應(yīng)沒有現(xiàn)象，無法通過該實驗看出是否有hclo生成，d錯誤。答案：b7下列實驗?zāi)?/p>

8、達(dá)到預(yù)期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶測同溫同濃度下的na2co3和na2so3水溶液的ph確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱b取一定質(zhì)量的鋁片，與過量naoh溶液充分反應(yīng)，逸出氣體通過硅膠后測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量c取久置的na2so3溶于水，加硝酸酸化的bacl2溶液證明na2so3部分被氧化d向ch2=chch2oh中滴加酸性kmno4溶液證明ch2=chch2oh中含有碳碳雙鍵解析：要比較元素的非金屬性，應(yīng)該用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱或其酸對應(yīng)的鹽的堿性強(qiáng)弱，而亞硫酸鈉不是最高價，故a錯誤；鋁片表面有氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)不生成氫氣，鋁和氫氧化鈉產(chǎn)生氫氣，所以測其體

9、積可以計算鋁片中鋁的含量，故b正確；久置的亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，加入硝酸，硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故c錯誤；碳碳雙鍵和羥基都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故d錯誤。答案：b8下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a向ba(no3)2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成so2與ba(no3)2反應(yīng)得到baso3b向fei2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深cl2與fe2反應(yīng)生成fe3c向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min后，再加新制cu(oh)2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量ba

10、cl2固體溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡解析：so2通入ba(no3)2溶液中，酸性條件下硝酸根離子將亞硫酸氧化后與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是baso4而不是baso3，a項錯誤；cl2能氧化fe2和i分別生成使溶液顏色更深的fe3和i2，故溶液顏色變深不一定是產(chǎn)生的fe3引起的，b項錯誤；蔗糖溶液水解后顯酸性必須先用堿中和至堿性再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，否則實驗無法證明醛基的存在，也就無法證明蔗糖水解，c項錯誤；na2co3溶液中存在水解平衡coh2ohcooh，加入少量bacl2固體，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡逆向移動，堿性減弱，溶液紅

11、色變淺，d項正確。答案：d9按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列推斷正確的是()選項中試劑中試劑及現(xiàn)象推斷a氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定b硫酸亞鐵品紅溶液褪色feso4分解生成feo和so2c涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化d鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)解析：氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，a錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、so2和so3，b錯誤；石蠟油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高錳酸鉀褪色，c正確；試管傾斜，該裝置不能完成鐵和水蒸氣的反應(yīng)，d錯誤。答案：c10下列實驗裝置及操作正確的是()解析：制備乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，

12、故a錯誤；左池直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故b錯誤；碳和濃硫酸加熱生成so2和co2，兩氣體均能使石灰水變渾濁，故c錯誤；裝置形成密閉系統(tǒng)，如果手捂住燒瓶，玻璃導(dǎo)管內(nèi)能形成水柱，即可證明氣密性好，故d正確。答案：d11下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：a選項，氣體應(yīng)該“長進(jìn)短出”，且石灰水濃度小，不易完全吸收co2，應(yīng)用naoh溶液吸收；b選項，cl2密度比空氣密度大，cl2會直接進(jìn)入naoh溶液，收集不到cl2；c選項，fe絨絲可作合成氨的催化劑，如有nh3生成，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；d選項，hcl易溶于水，仍會發(fā)生倒吸，應(yīng)在燒杯中加入h2o和ccl4，導(dǎo)管插入ccl4層中可防止倒

13、吸。答案：c12利用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膞中試劑y中試劑a用mno2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的cl2飽和食鹽水濃硫酸b用cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的no水濃硫酸c驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集cuso4溶液kmno4溶液dcaco3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的co2飽和nahco3溶液濃硫酸解析：mno2和濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，缺少加熱裝置，a錯誤；一氧化氮能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，b錯誤；乙炔的分子量為26，密度與空氣接近，應(yīng)用排水法收集，c錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，d正確。答案：d二、非選擇題(本題包

14、括4個小題，共52分。)13(13分)現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：(1)儀器的名稱是_，的名稱是_。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用kclo3和mno2制o2應(yīng)選的裝置是_(填字母)；用廢h2o2和mno2制o2，并控制產(chǎn)生o2的速率，應(yīng)選_(填字母)。(3)若用裝置x進(jìn)行“排空氣法”收集制取的o2，氧氣應(yīng)從_(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。(4)若用f裝置進(jìn)行co還原fe2o3的實驗，實驗室制取co的方法一般采取甲酸脫水法(hcoohcoh2o)，用純凈的co完成該實驗。除f、x外還需要的裝置有_，x中應(yīng)加入的試

15、劑是_，x與其他導(dǎo)管連接的順序是_(填導(dǎo)管口的序號)；實驗時，a處可能的現(xiàn)象為_；f裝置中氣球的作用是_。解析：(2)kclo3和mno2制o2屬于“固固氣體”，因而要選用ae裝置組裝成氣體發(fā)生裝置；h2o2和mno2制o2屬于“固液氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率，要通過分液漏斗控制加入的h2o2的量，應(yīng)用bd裝置組裝成氣體發(fā)生裝置。(3)使用x收集氧氣時，由于o2的密度比空氣的大，應(yīng)從長管進(jìn)氣，用排水法收集氣體時，應(yīng)從短管進(jìn)氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知制取co屬于“液液氣體”，用分液漏斗控制加入濃硫酸的量，應(yīng)選dg組成氣體發(fā)生裝置，x的作用是除去co中的水蒸氣，可用濃硫酸作干燥劑，洗氣時氣體流向

16、為“長進(jìn)短出”。答案：(1)長頸漏斗分液漏斗(2)aebd(3)cb(4)dg濃硫酸dcbe紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳，防止污染環(huán)境14(13分)石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空：(1)實驗室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用_(選填編號)。a稀鹽酸與硫化銅b稀硫酸與硫化亞鐵c稀硝酸與硫化鋅 d濃鹽酸與硫化鈉若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是_(填編號)。(2)如圖，將充滿相同體積(同溫同壓)的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗最終剩余氣體的方法是

17、_。(3)一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分h2s氧化為so2，再與剩余h2s作用。若廢氣中含67.2 m3 h2s，為充分回收硫，需要消耗空氣_m3(設(shè)空氣中o2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)。(4)工業(yè)上常用吸收電解法回收硫。主要過程分兩步：第一步，用fecl3溶液吸收h2s。此過程中溶液ph_(填“增大”“減小”或“不變”)。第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe22h2fe3h2吸收電解法的優(yōu)勢是： h2s的吸收率高；_。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入o2，也能實現(xiàn)同樣的目的，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)稀鹽酸與硫化銅不能發(fā)生反應(yīng)，a

18、錯誤；稀硫酸與硫化亞鐵是塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，制取的氣體在液體中溶解度不大，符合啟普發(fā)生器制備氣體的條件，b正確；稀硝酸有強(qiáng)的氧化性，會與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生硫化氫氣體，c錯誤；硫化鈉的細(xì)小的固體顆粒，不是塊狀固體，而且濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制取飛氣體不純，d錯誤。稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體中含有水蒸氣，若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)對氣體進(jìn)行干燥處理，濃硫酸是酸性干燥劑，但是其有強(qiáng)的氧化性，而氯化氫有還原性，二者會發(fā)生反應(yīng)，不能選用；堿石灰有吸水性，但是能夠與硫化氫發(fā)生反應(yīng)，也不能使用，只可以使用中性干燥劑無水cacl2。硫化氫的

19、密度比空氣大，要用向上排空氣的方法收集，但該氣體是有毒氣體，溶液導(dǎo)致大氣污染，為了防止污染空氣，可以與之發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)作吸收劑，用收集，用或吸收防止尾氣排放，故選用的裝置依次是或。(2)二氧化硫與硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)：so22h2s=3s2h2o。產(chǎn)生的s單質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁，因此會觀察到有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴；由于二者發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是12，可見so2過量。so2有漂白性，h2s沒有。所以檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色，就證明是so2。(3)根據(jù)方程式so22h2s=3s2h2o可知，若使h2s完全被吸收，被氧化的占總量的1/3，由于廢氣中含67

20、.2 m3 h2s，則被氧化為so2的h2s 的體積是67.2 m3×1÷322.4 m3，h2s反應(yīng)產(chǎn)生so2 的方程式是：2h2s3o22so22h2o，發(fā)生該反應(yīng)氧化h2s需要的氧氣的體積是v(o2)v(h2s)33.6 m3。因為在空氣中o2的體積分?jǐn)?shù)為0.20，所以需要的空氣的體積是v(空氣)33.6 m3÷0.2168 m3。(4)fecl3溶液與h2s發(fā)生反應(yīng)：2fecl3h2s=s2fecl22hcl。由于反應(yīng)后產(chǎn)生了酸。所以此過程中溶液ph會減小。第二步，過濾后對濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe22h2fe3h2，吸收電解法的優(yōu)勢是：

21、h2s的吸收率高；電解產(chǎn)物fecl3可以循環(huán)利用。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入o2，也能實現(xiàn)同樣的目的，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fecl2o24hcl=4fecl32h2o 。答案：(1)b(或)(2)有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，試紙褪色(3)168(4)減小fecl3溶液可循環(huán)利用4fecl2o24hcl=4fecl32h2o15(13分)某研究小組探究在加熱條件下feso4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：so2的沸點(diǎn)為10 、so3的沸點(diǎn)為44.8 。.用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解feso4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。(1)實驗前必須進(jìn)行的操作是_。(2

22、)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a_。(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 feso4分解的化學(xué)方程式為_。.為探究so2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實驗：實驗1：將稀鹽酸和naoh溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。 實驗2：在滴有稀鹽酸和naoh溶液的兩份品紅水溶液中分別通入so2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒na2so3固體和nahso3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(4)由實驗1可推測品紅水溶液呈_性。(5)由實驗2、3可推

23、知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_(填化學(xué)式)。(6)若將so2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象_。(7)加熱溶有na2so3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因_。解析：.(1)驗證分解feso4生成的氣態(tài)產(chǎn)物，氣體制備或檢驗氣體的產(chǎn)生實驗，在實驗前必須進(jìn)行檢查裝置氣密性的操作；(2)先將高溫分解氣體通過丙裝置冷卻收集，得三氧化硫，再通過丁的品紅水溶液檢驗二氧化硫的存在，最后用乙裝置吸收尾氣，按氣流方向連接順序為adefgbc；(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，則產(chǎn)物有三氧化硫；裝置丁中溶液變成無色，則產(chǎn)物中有二氧化硫，則feso4分解的化學(xué)方程式為2feso4fe2o

24、3so2so3；.(4)加入稀鹽酸時品紅顏色變淺，而加入氫氧化鈉溶液時溶液顏色幾乎不變，說明酸對品紅溶液影響大，則由實驗1可推測品紅水溶液呈堿性；(5)實驗2：so2通入鹽酸中不反應(yīng)，以亞硫酸的形式存在溶液中，溶液中電離出的亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子濃度都很小，品紅水溶液逐漸褪色；so2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子(或亞硫酸氫根離子)濃度較大，品紅水溶液很快褪色；可能是由亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子引起；實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒na2so3固體和nahso3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。進(jìn)一步說明是由亞硫酸根離子引起的褪色而不是亞硫酸氫根

25、離子；即so；(6)根據(jù)上述實驗可知，使品紅水溶液褪色的是亞硫酸根離子，若將so2通入品紅的無水乙醇溶液中，溶液中不存在亞硫酸根離子，則品紅的無水乙醇溶液不褪色；(7)加熱溶有na2so3的品紅水溶液，na2so3溶液中的c(so)大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡，不能使品紅水溶液恢復(fù)紅色。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)defgbc(3)2feso4fe2o3so2so3(4)堿(5)so(6)品紅的無水乙醇溶液不褪色(7)na2so3溶液中的c(so)大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡16(13分)肼(n2h4)是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛?；瘜W(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量nh

26、3和naclo溶液反應(yīng)制取n2h4(液)并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼的制備。用上圖裝置制取肼，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置d的作用是_。(2)探究：n2h4和agno3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實驗：證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是_?！静殚嗁Y料】n2h4水溶液的堿性弱于氨水；n2h4有強(qiáng)還原性。agoh在溶液中不穩(wěn)定易分解生成ag2o；ag2o和粉末狀的ag均為黑色；ag2o可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：黑色固體可能是ag；假設(shè)2：黑色固體可能是_；假設(shè)3：黑色固體可能是ag和ag2o。【實驗驗證】該同學(xué)基于上述假設(shè)，設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗，請完成下表中的空白部分。實驗編號操作現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量黑色固體于試管中，_黑色固體不溶解假設(shè)1成立2操作同實驗1黑色固體完全溶解假設(shè)2成立3取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱，取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩_假設(shè)3成立根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則n